河南省许昌市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

1、河南省许昌市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题学校:.姓名:.班级:考号:一. 单选题1.铅丹能直接杀灭细菌.寄生虫.并有制止粘液分泌的作用，铅丹的主要成分中铅元素以不同的化合价存在，其化学式应为()A. PbOB. PbQiC. PbCbD. PbO22.下列说法错误的是()A.彼(At)的氢化物稳立性差B.皱(Be)原子失电子能力比镁原子弱C.硒(Sc)化氢比硫化氢稳左D.氢氧化總Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性3下列物质中，只存在有非极性共价键的是()B. NaClC. KOHD. H?O4.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A. 次氯酸的分解B. 氢气和氯气的反应C.

2、氯气和甲烷的反应D. 氧气和甲烷的反应5.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是()A.三氮甲烷B.乙醇C.苯D.已烷6下列试剂中，能用于检验酒精中是否有水的是()A.金属钠:B.浓硫酸C. CuSOi - 5H：0D.无水硫酸铜7下列有关说法正确是()A. 最好同时改变两个或多个变量来研究反应速率的变化规律B. 对于一个化学反应，它的焰变与其逆反应的焰变相同C. 可以根据重要化合物性质的递变规律，推出同周期元素性质的递变规律D. HF、HCk HBr. HI四种溶液中,酸性最强的是HF8. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

3、A. v(D)=0.45inol-L niin 1B v(B)=0.01 mol-L !-s 1C. v(C)=0.40mol-L !-min 1D. v(A)=0.15mol-L !-min 19. 对于反应Fc+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g),下列叙述错误的是()A. 通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热B. 改变Fc的表而积会改变反应的速率C. 通常用比体积的变化情况表示该反应的速率D. 若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁10. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是()a bA. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线

4、连接后，溶液中的CQ+向铁电极移动C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2*+2e =CuII. 一立温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中H、N的物质的量随反应时间变化的 曲线如右图所示，下列叙述正确的是()8765 43210质量Q1物的/mA. 该反应的化学方程式为2MNB. 口时N的浓度是M浓度的2倍C. 口时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D. S时正反应速率大于逆反应速率12. lmol某气态坯最多可与2molHC 1发生加成反应，所得产物与C1：发生取代反应时,若将氢原子全部取代，需要8molCl2,由此可知该炷结构简式可能为(

5、)A. CHCHB. CHC=CHC. CH：二CHCH二CHCH,D. CHSC=CCH,13. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) = B(g) + C(g),若反应物的浓度由 2mol 降到0.8molL°需要10s ,那么反应物浓度再由0&nolU1降到0.2molI71所需要的时间为（）A. 5sB.小于5sC.大于5sD无法判断14. 下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2+H2O=2HNO3+N0属于同一类型的是（ ）A. 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HC1+S|B. 2NH4C1+6HC1+K2Cr2O7=2KCl + N2f+2CrCl34

6、-7H2OC. 3Br2+6NaOH=NaBrO3+5NaBr+3H2OD 5H2S+2KMnO44-3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Sl + 8H2O15. 已知碳碳单键可以旋转，结构简式为o的坯，下列说法中正确的是A. 分子中最多有6个碳原子处于同一宜线上B. 该炷苯环上的一氯代物有3种C. 分子中至少有12个碳原子处于同一平而上D. 该烧属于苯的同系物二. 填空题16. 任化学反应中，只有极少数能量比平均能量髙得多的反应物分子发生碰撞时才可能 发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限 度的能量叫活化能。请根据下图所示回答问题。（1）图中所示反

7、应是（填“吸热'或'放热"）反应。（2）E2-Ei是反应的（填“活化能'或“反应热"，下同），E3E是反应的a已知拆开lmolHH、1 mol 1丄1 mol HI分别需要吸收的能量为436kJ、151 kJ、299kJ。则反应H2（g）+l2（g）=2HI（g）的焰变/=。该过程是能转化为能的过程。17. 电子式的运用(1) 用电子式表示粒子:氢氧根离子:疑基:二氧化碳分子。(2) 用电子式表示化合物的形成过程MgF:比0 三. 计算题18. 现有CH, C2H4、C2H6三种有机化合物:(1) 等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗O?的量最多的是(

8、2) 常温常压下，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗O的量最多的是(3) 等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳的量最多的是,生成水的量最多的是。(4) 在120°C、1.01X105Pa下，以上三种物质中的两种和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是O四. 有机推断题19. A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39, B、W 同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物AW和A2W2, E元素的周期序 数与主族序数相等。(DE元素在周期表中的位置。将B过量的最髙价氧化物通入E的含氧酸盐溶液中，可以观察到的现象为

9、0(2) A2W2分子中存在的，不同于A?W中的化学键被称为。用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板可溶解其中的Cu ,试写出反应的离子方程工。(3) 1 mol DA和入足量的水充分反应，生成气体的体积为(标准状况下).五. 实验题20. 在实验室中可用下图装宜来制取乙酸乙酯，回答下列有关问题:(1) 写出制取乙酸乙酯的化学方程式:(2) 实验中，先在大试管中加入乙醇、然后慢慢的滴加浓硫酸并不断振荡，一段时间后再进行后续操作。这样做的原因是(3) 浓硫酸的作用是； 一般情况下右边试管中所用到的试剂是:将乙酸乙酯分离出来，所采用的实验操作方法是o21. 将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H

10、2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间 后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验“的原 理进行探究。已知该“碘钟实验“的总反应为H2O2+2S2O32-+2H+=SQ+2H2O,反应分反应A. H2O2+2I+2HJI2+2H2O 和反应 B 两步进行。(1) 反应B的离子方程式为o对于总反应，I啲作用相当于。(2) 为证明反应A、B的存在，进行实验I：a. 向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b. 再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。则试剂X应该为(从题干所涉及试剂中选择)。(3) 为探究溶液变蓝快

11、慢的影响因素，进行实验II、实验III。(溶液浓度均为0.01 mol/L)H2O2溶液h2so4溶液閒心溶液KI溶液(含淀粉)H20实验II54830实验III52XyZ结果为溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II V实验川。 实验III中，x、y、z所对应的数值分别是。 对比实验II、实验III,可得出的实验结论是六、原理综合题22. 以苯为原料合成一些化工产品的转化关系如下:AC足bh2O CH,CH?BrAICIj.QBCH,CH】6-DFe:Otch=ch26E回答下列问题:(1) A的名称是: C的结构简式为c(2) B-D的反应类型是； E中所含官能团名称是。(3) B-A的

12、化学方程式为: E在催化剂作用下发生加聚反应方程式为(4) D到E多采用美国壳牌石油公司开发的以氧化铁为主要成分的催化剂,该催化剂质量组成为Fe2O3： K2O： Cr2O3=87： 10： 3。贝ij 100g该催化剂含FeQ?的物质的量为(5) 已知C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g) aH=+125 kJ/moI2C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + C6H5CH3(g) + CH4(g) H=+60.5 kJ/mol则 C6H5C2H5(g) + H2(g) = C6H5CH3(g) + CH4(g) =kJ/mol。参考答案1. B【详

13、解】A. PbO中Pb元素化合价只有+2价，A不符合题意：B. PbQ4可变形为2PbO PbO2, Pb元素有+2、+4两种不同的价态，B符合题意；C. PbC12中Pb元素化合价只有+2价，C不符合题意：D. PbO中Pb元素化合价只有+4价，D不符合题意：故合理选项是B。2. C【详解】A. 及(At)属于卤族元素，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，相应的氢化物稳左性 也逐渐减弱，At的非金属性比较弱，所以HAt不稳左，A正确：B. 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其失去电子的能力就越 强，由于元素的金属性：Be<Mg,所以皱(Be)原子失电子能力比镁原

14、子弱，B正确：C. 同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳 泄性就越强，由于元素的非金属性：Se<S,所以硒(Sc)化氢比硫化氢稳泄性差，C错误；D. 同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的 水化物的碱性就越强，由于元素的金属性：Ca<Sr,所以氢氧化锂SrQHh比氢氧化钙的碱 性强，D正确；答案选C。3. A【详解】A. N?是单质，N?分子中2个N原子通过非极性共价键NN结合，A符合题意：B. NaCl是离子化合物，Na+与C1-之间通过离子键结合，无共价键，B不符合题意；C. KOH是离子化合物，K+

15、与0H-通过离子键结合，在0H-中H与O原子之间通极性共价 键结合，C不符合题意；D. HQ是由分子构成，在HQ分子中0原子与2个H原子通过极性共价键H-O结合，无 非极性共价键，D不符合题意：故合理选项是A。4. D【详解】A. 次氯酸的分解光照分解产生HC1、02, A不符合题意；B. 氢气和氯气光照化合生成HC1, B不符合题意；C. 氯气和甲烷在光照时发生取代反应，产生CHsCl、CH2CI2、CHCb、CCb及HC1, C不符 合题意；D. 氧气和甲烷在光照时不能发生反应，D符合题意：故合理选项是D。5. B【详解】三氯甲烷、苯、己烷均不与水互溶，所以与水混合后静置会分层，乙醇与水互

16、溶，与水混合 后静巻不会分层，故答案为B。6. D【详解】A、钠与乙醇、水都反应生成氢气，也不能鉴别，选项A错误：B、向洒精中加入浓硫酸与向水中加入浓硫酸的现象相似，不能鉴别，选项B错误：C、向洒精中加入胆矶，没有能够说明有水存在的现象发生，不能鉴别，选项C错误；D、水和与硫酸铜反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可鉴别，选项D正确： 答案选D。7. C【详解】A. 要采用控制变量法研究反应速率的影响因素，必须只有一个变量，不能同时改变两个变 量,A错误;B. 可逆反应中，正反应和逆反应的焰变数值相同，但符号相反，B错误：C. 根据重要化介物性质的递变规律，可推出同周期元素性质的递变规律，如：同一周期

17、元 素从左向右，简单氢化物的稳泄性逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，C正确：D. 元素的非金属性：F>Cl>Br>I,元素的非金属性越强，苴与H形成的化学键就越强， 越不容易断裂，电离产生H+的能力就越弱，所以相应的HF、HC1、HBr、HI四种溶液的酸 性逐渐增强，则酸性最强的是HI, D错误；故合理选项是C。8. A【详解】若以A的化学反应速率及单位为mol/(Lmin)为基准，则根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：A.(4)_ v(D) _ 045mol L» - min"1=0.225mol -LT1 min"1B.vW.OhnoL

18、L-.s-33=0.2mol U' - minc 小 v(C) 0.40mol-L_l min-1】 _】C. v(A)= 0.20mol L - min :2 2D. v(A)=0.15mol-L min *；故反应速率最快的为A；答案选A。9. D【详解】A. 若反应为放热反应，则溶液的温度会升髙；若反应为放热反应，则溶液的温度会降低, 因此可通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热，A正确：B. Fc是固体物质，改变Fe的表而积，会改变Fc与硫酸的接触而积，因而会改变反应的速 率，B正确：C. 在相同时间内产生的氢气越多，反应速率越快，所以可通过吐体积的变化情况表示该 反

19、应的速率，C正确：D. 在该反应中Fe失去电子，被氧化，因此若将该反应设计成原电池，负极材料应为铁， 正极材料是活动性比Fc弱的金属或能够导电的非金属，D错误：故合理选项是Do10. B【详解】A. a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，A正确：B. a和b用导线连接时，形成原电池，由于金属活动性Fe>Cu,所以Fc为负极，Cu为正极，溶液中的CM+向负电荷较多的正极Cu电极移动，B错误；C. 无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2+Cu,铁片均会溶解，C正确：D. a和b用导线连接时，构成了原电池，Fc为负极，Cii为正极，铜片上发生的反应为：Cu

20、2+2e=Cu, D 正确:故合理选项是B。11. B【解析A.根据图像可知反应进行D时N的物质的量减少8mol4mol=4mol,N是反应物。M的物质的戢增加4mol2mol=2mol, M是生成物，变化量之比是化学il量数之比，因此 该反应的化学方程式为2NM, A错误：B. t：时N、H的物质的量分别是6mol、3mol,因此N 的浓度是M浓度的2倍，B正确：C. 时反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等, C错误；D.t,时反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，D错误，答案选B。12. D【解析】【详解】气态炷lmol最多可与2molHCl加成，说明分子中含有2个碳碳双键或1个碳碳

21、三键，所得 产物与Cb发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol C12,说明婭分子中加成产物 含有8个H原子，其中有2个H原子为与HC1加成生成，则原绘中含有H原子数目为6, 碳原子数目为(6+2)/2二4,因此符合条件的有机物是CH3CC一CH3。答案选D。【点睛】本题考査有机物的推断，本题注意根据有机物与HC1加成反应的性质判断分子中的官能团 的种类和个数，结合加成反应、取代反应的特点进行推断。13. C【详解】反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率匸竺=2m()l/L().8m()l/L “丄At10smoU(Ls),假设以0.12moV(L s)的反应速

22、率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t=v0.8mol/L-0.2inol/L0.12mol/(L s)=5s,实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.12moV(L s),所用时间应大于5s,答案选C。【点睛】要注意浓度对反应速率的影响，10s后A的浓度减小，以后的反应速率要小于10s内的反应 速率。14. C【分析】由3NO2+H2O=2HNO3-FNO中N元素价态变化可知此反应属于歧化反应。【详解】A. 2FeCh4-H2S=2FeCl2+2HC14-Sl属于氧化

23、还原反应，但不是歧化反应，故A错误；B.2NH4C1+6HC1 + K2Cr2O7=2KCl4-N2?+2CrCl3+7H2O 属于氧化还原反应，但不是歧化反 应，故B错误；C.3Br2+6NaOH=NaBrO3+5NaBr+3H2O中Br元素既有升髙，又有降低, 属于歧化反应，故 C 正确：D. 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5SX+8H2O 属于 氧化还原反应，但不是歧化反应，故D错误；答案：Co15. A【详解】.将该有机物与立直''为:可以看岀该分子中共直线的碳原子最多有6个，A正确;A.在苯中，处于对角位置上的4个原子共线，如图所示&

24、quot;炷的分子的苯环中含有2种等效氢，则该烧苯环上的一氯代物有2种，B错误；C.甲基与苯环平而结构通过单键相连，甲基的c原子处于苯中H原子位巻，所以处于苯环 这个平而。两个苯环之间靠单键相连，单键可以旋转，两个苯环所处的平而不一泄共而，只 有处于对角线位置的C原子，因为共直线，所以一立共面。该炷中一左共平而的碳原子，如10CH3,至少有10个碳原子一宦共而,c错误:D. 同系物在分子构成上相差n个CH2,该有机物的分子式为Ci4H,4,和苯C6H6,相差CsHs,不是若干个CH2,不是苯的同系物，D错误：故合理选项为A。16. 放热 反应热 活化能 -llkJ/mol 化学 热【分析】(1

25、) 依据图象分析可知反应物的能量大于生成物的能量，反应放热：(2) 反应的焰变/=生成物的能量-反应物的能呈:：反应物发生反应需要的最小能量叫活化能;(3) 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收 和放岀的能量，以此讣算反应热，发生化学反应时有热量变化，说明该过程为化学能转化为 热能的过程。【详解】(1) 依拯图象可知：反应物的能量比生成物的总能量髙，因此发生反应时会放出热量，则该 反应为放热反应；(2) 由于E?表示生成物的总能量，E表示反应物的总能量，由于反应的焰变a/7=E2-Eh E2-E, 是生成物总能量与反应物总能量的差，英表示的是该反应的反应

26、热，即熔变：b是活化分子具有的最小能量，Ei表示反应物具有的能量，ErEi表示的是反应物发生反应 需要的最小能量，就是该反应的活化能：(3) 在反应H2(g)+I2(g)=2HI(g沖，发生反应需断裂1 mol H-H键和1 mol I-I键，共需吸收的 能量为:lx436kJ+lxl51kJ=587kJ,生成2mol HI中的HI键,放出的能量为:2x299kJ=598 kJ,吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，反应发生时的能量变化是化学 能转化为热能，该反应的反应热H=587 kJ/mol-598 kJ/mol= -11 kJ/mol。【点睛】本题考査焰变的求算，反应热生成物

27、总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键 能总和，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应及判断方法，对于特殊过程中 的热量变化，要熟练记忆。17. ：O： HJ- ，O：H 心心心” :F 个血/? * : : F : 'Mg2+: F : _ Hx + 0 + x H HxOxH 【详解】(1) ®氢氧根离子中o原子与H原子之间形成1对共用电子对，且带一个单位负电荷，故 氢氧根离子电子式为：H-； 疑基是9电子的，电子式为.O：H：«< co?是由极性键形成的直线型分子，分子式为；0：:C；：0；:（2）氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟

28、化镁，MgF：的形成过程为:F .xMgF ： A : F: F ：比0为共价化合物，分子中存在两个H-0键，用电子式表示其形成过程为：Hx+64- x H- HxOxH. 18. CH4 C2H6 C2H4 CH4 CH4 和 C2H4【详解】（1）等质量的烧（GHJ完全燃烧时，丄的值越大，耗氧量越大。CH, C2H4. CH的丄的JX值一次为4、2、3,故等质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧时消耗02的量最多的是CH. 故答案为:CH4；（2）等物质的量的炷（GHJ完全燃烧时，（兀+寸的值越大，耗氧疑越大。三种物质的 （x +寸的值依次为2、3、3.5,故常温常压下，同体积的以上三种

29、物质完全燃烧室消耗02 的量最多的是C2H6o故答案为：C2H6：（3）质量相同时，烧（GHJ的丄值越大，生成二氧化碳的量越多：上的值越大，生成水的XX量越多。故生成二氧化碳的量最多的是c2H4；生成水的量最多的是ch,故答案为:C2H4; CH4：（4）由题意可知,在120“C、1.01xl05Pa下，CxHy+（x+|）O2:xCO2+#H2（g）1x+yxy42由AV=0.贝ijl + x + # = x + #,的y=4,即该条件下，当炷分子中含有4个氢原子时，该烧完全燃烧前后气体体积不变。故符合要求的两种炷为CH, C2H4o故答案为:CFh和C2H4o19. 第三周期第IIIA族

30、生成白色沉淀非极性键CU+2H+比二Cu“+2比O22.4L【分析】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A?W 和A2W2,该液态化合物分别为H?O和H2O2,则A为H元素，W为O元素：A、D同主族，D的原子序数大于0,则D为Na元素：E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序 数大于Na,位于第三周期IIIA族，则E为A1元素，A、B、W、D、E五元素质子数之和为 39,设B的原子序数为X,则有1+X+8+11 + 13=39,解得：x=6,则B为C元素，A、B、W、 D、E分别为H、C、0、Na、Al,据此解答。【详解】(1) E元素是铝，有三层

31、电子，最外层电子数为3,在周期表中的位苣第三周期第IHA族； 将二氧化碳通入偏铝酸盐溶液中，生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝不溶于碳酸溶液中，故 可以观察到的现象为生成白色沉淀；(2) H?O2分子中存在极性共价键和非极性共价键,HQ中存在极性共价键,HO分子中有的， HQ中没有的是非极性共价键：Cu可以和酸性H2O2溶液发生氧化还原反应，反应的离子 方程式为：Cu+2H+H、O,=Cu"+2H、O：(3) 根拯氢化钠中氢元素显-1价，具有还原性，ImolNaH和入足量的水充分反应生成氢氧化 钠和氢气，NaH+H2O=NaOH+H2T. lmol NaH生成lmol气体，标况下lmol

32、气体的体积为 22.4L o【点睹】判断氢化钠与水的反应是难点，从化合价的角度分析更合适一些。20. CH3COOH+C2H5OH县喚3 CH3COOC2H5+H2O防止混合液的温度过髙催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液分液【分析】在试管中先加入乙醇，然后缓慢加入浓硫酸，待混合溶液冷却后再加入乙酸，将混合物加热， 发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，挥发的未反应的乙醇、乙酸及反应产生的乙酸乙酯通过导 气管进入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，反应消耗乙 酸，降低乙酸乙酯的溶解度，可利用乙酸乙酯不溶于水，易溶于有机溶剂的性质，用分液方 法分离得到乙酸乙酯。【详解】(1) 在试管中

33、乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂条件下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水， 制取乙酸乙酯的化学方程式为：CHQOOH+CHOH 兽卷CHQDOCH+HO(2) 实验中，先在大试管中加入乙醇、然后慢慢的滴加浓硫酸并不断振荡，一段时间后再进 行后续操作。这样做的目的是防止混合液的温度过髙，导致酸滴飞溅，产生危险：(3) 在酯化反应中，浓硫酸作催化剂。由于酯化反应是可逆反应，且浓硫酸具有吸水性，可 以吸收反应产生的水，使反应正向进行，提髙乙酸乙酯的产率，因此在该反应中浓硫酸的作 用是催化剂、吸水剂：右边试管中所用到的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸 乙酯的溶解度：(4) 由于

34、乙酸乙酯是密度比水小，难溶于水的液体，乙酸乙酯中混有的乙醇能够溶于饱和碳 酸钠溶液中，乙酸能够与碳酸钠发生反应，产生乙酸钠而溶于水中，所以将不溶于水、密度 比水小的乙酸乙酯与水层分离，所采用的实验操作方法是分液。【点睛】本题考査了乙酸乙酯的制取、分离提纯。掌握乙酸乙酯的制取原理和实验方法，明确物质性 质与分离方法，可以使问题得以解决。21. I2+2S2O32=2I+S4O62-催化剂 淀粉、碘化钾 8、3、2其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度可以加快反应速率【分析】该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62+2H2O,反应分两步进行：反应 A： ®H2

35、O2+2r+2H+=I2+2H2O反应B：-得到，I-的作用是反应过程中的催化剂；(2) a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色说明验证的是碘单质，需 要淀粉、KI溶液，过氧化氢酸溶液氧化碘离子生成碘单质：b.再向得到的蓝色溶液中加入Na/SQ溶液，溶液的蓝色褪去，证明碘单质氧化Na2S2O3 溶液，变为I ：(3) ®采用控制变量方法研究，由于H2O2的量相同，硫酸溶液体积不同，Na2S2Ch溶液、KI 溶液必须与前一个实验相同，且溶液总体积与前一个实验要相同；变色时间越长说明反应速率越慢。【详解】(1) 该“碘钟实验”的总反应:H2O2+2S2O32-+2H+

36、=S4O62+2H2O,反应分两步进行：反应 A：H2O汁2r+2H+=l2+2H2O反应B：可得该反应的离子方程式：l2+2S2O32-=2I+S4O62-：对于总反应，I-的作用相当 于催化剂；(2) 在酸性条件下，H2O2具有氧化性会将KI氧化为b 12遇到淀粉变蓝色；【2具有氧化性， 可以氧化Na2SO溶液，发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-, L被还原为1-，则试剂X为KI淀 粉溶液：(3) ®为了方便研究在反应中要采取控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它 条件相同，依据表格数据可知，实验川跟实验II比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而 且混合后总体积也要相同，故实验III中，x、y、z所对应的数值分别