2022年山东省泰安市肥城市第三中学高中化学电负性学案鲁科版

1、学习必备欢迎下载山东省泰安市肥城市第三中学高中化学电负性学案鲁科版选修 4 学习目标：1. 了解电负性的概念及内涵认识主族元素电负性的变化规律并能给予解释。2、体会原子结构与元素周期律的本质联系学习重点 ：在原子结构的量子力学模型基础上理解同主族同周期元素电负性的变化规律。学习难点： 在原子结构的量子力学模型基础上理解同主族同周期元素电负性的变化规律。回顾预习一、仔细阅读课本现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 ； 1s22s22p63s23p3 ； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）a第一电离能：b原子半径：c得电子能力

2、：d最高正化合价：=自主合作探究探究一：元素的电负性1、电负性观察表1-3-7指出自然界中电负性最大的元素；电负性最小的元素。元素电负性的变化规律：探究二：电负性的应用阅读教材25-26 页1、元素的金属性、非金属的判别精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。naf hcl no kcl ch4 共价化合物：离子化合物：3. 判断分子中元素的正负化合价：x 大者，化合价为负；x 小者，化合价为正

3、；x = 0 ， 化合价为零请指出下列化合物中化合价为正值的元素。ch4 nah nf3 so2 icl hbr 当堂达标1、已知 x 、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是( c ) a、x与 y形成化合物时，x可以显负价，y显正价b、第一电离能可能y小于 x c、最高价含氧酸的酸性：x对应的 酸性弱于于y对应的d、气态氢化物的稳定性：hmy 小于 hmx 2 已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出12 种元素的x的数值：元素li be b c o f x 值0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98 元素na a

4、l si p s cl x 值0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 试结合元素周期律知识完成下列问题： 通过分析x值变化规律，确定n、mg 的x值范围：x(mg) ，x(n) 。 (2) 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7 时，一般为共价键。试推断albr3中的化学键类型是 _。要求：科学 、 系统、目的性强精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载(3) 根据上表给出的数据，简述主族元

5、素的x 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_； 简述第二周期元素( 除 惰 性 气 体 外 ) 的x的 数 值 大 小 与 原 子 半 径 之 间 的 关 系_ 。(4) 请你预测br 与 i 元素的 x数值的大小关系_。(5) 某有机化合物分子中含有s n键， 你认为该共用电子对偏向于_原子( 填元素符号 ) 。3、电负性为4.0 的元素，在化合物中一般现：a. 正价 b.负价 c.即显正价有显负价 d.不能确定4、电负性差值为零时，可形成：a. 极性共价键 b.非极性共价键 c.金属键 d.离子键反思提升拓展延伸1. 已知 118 号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都

6、具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a. 质子数 cb b.离子的还原性y2zc. 氢化物的稳定性h2yhz d. 原子半径xw 2. 下列各组元素， 按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）a. k 、na 、 li b. al、 mg、 na c. n、o 、 c d. cl、 s、p 3、五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表：元素代号l m q r t 原子半径 /mm 0. 160 0.089 0.243 0.102 0.074 化合价2 2 3 6， 2 2 下列叙述正确的是（）al、m的单质与稀盐酸反应速率lm bq、t 两元素间可形成两性化

7、合物cr、t 两元素的氢化物分子间能形成氢键dl、r两元素的简单离子的核外电子数可能相等4.x 和 y是原子序数大于4 的短周期元素，xm 和 yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（）精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载a.x 的原子半径比y小 b.x和 y的核电核数之差为m n c.电负性 xy d.第一电离能xy 5有短周期元素a、b、c ，原子序数依次增大。a、b、c三种元素原子最外层电子数之和比c的次外层电子数少2，它们质子数之和不超过m电子层最多容

8、纳的电子数。将它们分别与氧元素结合，均可生成两种氧化物，a 的氧化物有d和 e，d的含氧量比e高； b的氧化物有f和 g ，g有毒； c的氧化物有h和 i ，h能和 e发生化合反应。i 中含有的化学键类型； d的名称为；f 过量在世界引起。写出f和 i 反应的化学方程式；过量的f与 c的氧化物的水化物反应的离子方程式。与 c在同一周期的某非金属元素r ，位于 m 主族，则其形成的气态氢化物的化学式为。6、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。（ 1）第三个稀有气体元素。（2）第四周期的第六个过渡元素。（3）电负性最大的元素。（4）3p 半充满的元素。（5）136 号元素中，未成对电子数最多的元素。（6） 1 36 号元素中，第一电离能最小的元素答案：当堂达标;1 .c 2. (1) 0.931.6 2.53-3.44 (2)共价键（3）x 大于 2一般为非金属，x 小于 2 一般为金属。（4）原子半径越小，x 值越大（4）ibr （5）n (6) b (7)b 拓展：1、bd 2 、 a 3、 b 4/d 5/离子键过氧化氢温室效