选修3第3章章末检测

1、章末检测一、选择题(本题包括13个小题，每小题3分，共39分)1关于晶体与化学键关系的下列说法中，准确的是( )A离子晶体中一定存有共价键B原子晶体中可能存有离子键C金属晶体中存有离子，但却不存有离子键D分子晶体中一定存有共价键答案 C解析 离子晶体中可能有共价键(如NaOH)，也可能没有共价键(如NaCl)；原子晶体中只有共价键，因为有离子键的化合物一定为离子化合物；而金属晶体中存有离子，但只有金属键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如He)。2由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是( )AH、O、C BNa、S、O CH、N、O DH、S、O答案 C解析 A、

2、D中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。3下列物质的熔、沸点高低顺序准确的是( )A金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 BCI4>CBr4>CCl4>CF4CMgO>H2O>N2>O2 D金刚石>生铁>钠>纯铁答案 B解析 A项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：Si>C>O，故键长关系为SiSi>SiC>SiO>CC，故A项中的熔、沸点顺序错误；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量

3、大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2与O2为同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2高；D项中，熔、沸点关系为金刚石>纯铁>生铁>钠，合金的熔、沸点比纯金属低。4下列叙述准确的是( )离子化合物可能含有共价键 构成晶体的粒子一定含有共价键 共价化合物中不可能含有离子键 非极性分子中一定含有非极性键A B C D答案 B解析 离子化合物是含有离子键的化合物，并不是只含有离子键，如KOH是由K和OH通过离子键构成的离子晶体，其中OH是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的，还有NH4Cl，Na2O2等也有类似情况；关于的叙述，要注意一般规律中的特殊性，稀有气体的晶体是

4、分子晶体，但其中却没有共价键；共价化合物中不可能有离子键；非极性分子有可能是因为极性键的极性抵消而形成的，如CO2、CH4等。5下表所列相关晶体的说法中，有错误的是( )选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存有的作用力离子键范德华力共价键范德华力答案 C解析 在石墨晶体内还存有着范德华力、金属键。6已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是( )A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8

5、电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构答案 D7下列微粒的个数比不是11的是( )ANaHCO3晶体中阴、阳离子BNH3分子中的质子和电子CNa2O2固体中阴、阳离子D.H原子中的质子和中子答案 C解析 Na2O2固体是由Na和O构成的，阴、阳离子个数比为12。8下列相关数据的比较，不准确的是( )A元素的价电子数和所在族的族序数相等BNaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等CCsCl晶体中每个Cs周围紧邻的Cl和每个Cl周围紧邻的Cs个数相等DCo(NH3)63中的NH3分子数与配位键数相等答案 A解析 A项中主族元素的价电子数与所在的族序数相等，但B、B和第族元素

6、的价电子数与族序数不相等；NaOH与CsCl中阳离子与阴离子带的电荷数均相等，所以晶体中阴、阳离子数均相等；D项中每个NH3中有一对孤对电子，所以其配位键数与配位数相等。9金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，准确的是( )A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存有强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存有金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性答案 C解析 离子晶体中没有自由离子，故不导电，A项不准确；金属晶体中有电子气，能导电，金属晶体中的电子气属于整个晶体，故B项不正确；D项中离

7、子晶体没有延展性。10下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是()ANa BMg CPo DAu答案C解析Po是简单立方堆积，其空间利用率最低，Mg、Na、Au分别属于镁型、钾型、铜型，空间利用率较高。11同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是()A在加热时此化合物可以分解B它是一种离子化合物C这种化合物不能跟强碱发生化学反应D该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成答案C解析此题为信息题，可把PH看作NH来回答。因铵盐易分解且是离子化合物，故A、B两项正确；NH3与HI易化合，故D项正确；又NH与OH能反应，故P

8、H与OH能反应，故C项不正确。12.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()A8；BaTi8O12 B8；BaTi4O9 C6；BaTiO3 D3；BaTi2O3答案C解析由图可知，晶体中钛原子位于立方体的顶点，为8个晶胞所共用，每个晶胞中与钛原子紧邻的氧原子数为3，且每个氧原子位于晶胞的棱上，为4个晶胞所共用，故晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为：3×8×6；再据均摊法可计算出晶体中每个晶胞中各元素原子的数目：“Ba”为1，“Ti”为8&

9、#215;1，“O”为12×3，故此晶体材料的化学式为BaTiO3。13氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：NaN3的水溶液呈碱性固体HN3属分子晶体固体NaN3属离子化合物NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是()A B C D答案B解析由题中信息可确定：HN3是一种弱酸，故属分子晶体，NaN3可看作强碱弱酸盐，受撞击易分解，其水溶液呈碱性。二非选择题(本题包括7个小题，共61分)14(14分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三

10、种晶体的熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有_，由非极性键形成的非极性分子有_，能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3 500试推断它们的晶体类型：A_；B._；C._；

11、D._。(5)下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_；B._；C._；D._。答案(1)离子键共价键分子间SiO2>KClO3>I2(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2(4)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体(5)CsClNaClSiO2金刚石解析(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成

12、的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：、；离子晶体：；金属晶体：；分子晶体：、。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl低。15(9分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。项目

13、熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A811较大易溶水溶液(或熔融)导电白色沉淀B3 500很大不溶不导电不反应C114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为：A_；B_；C_。(2)晶体的类型分别为：A_；B_；C_。(3)晶体中粒子间的作用分别为：A_；B_；C_。答案(1)NaClC(金刚石)HCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力解析由表可知A应为离子晶体，B应为原子晶体，C应为分子晶体；又已知A、B、C分别由C、H、Na、Cl四元素中的一种或几种形成，再结合其水溶液与Ag的反应，可确定：A为NaCl，B为C(金刚石)，C为HCl；粒子间的作

14、用力分别为离子键、共价键和分子间作用力。16(9分)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题。金刚石晶体硅晶体硼熔点/K>3 8231 6832 573沸点/K5 1002 6282 823硬度/Moh107.09.5(1)晶体硼的晶体类型是_，理由是_。(2)已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察上图，回答：这个基本结构单元由个硼原子组成，其中BB键的键角是_，共含有个BB键。(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角削去，余下部分结构就与C60的结构相同，则有个正六边形和个正五边形。答案(1)原子

15、晶体熔、沸点很高、硬度很大(2)1260°30(3)2012解析(1)根据熔、沸点和硬度判断；(2)B原子个数和BB键的个数分别为15加热×3×20=12，×3×2030，夹角是60°；(3)正六边形的个数就是原来正三角形的个数，正五边形的个数就是原来顶点的个数；17(6分)A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子序数依次增大。A的单质与其他物质化合时只能被还原，且A的原子半径在同周期中不是最小的。B的原子半径是短周期元素(除稀有气体元素外)中最大的。C单质有良好的导电、导热性，它能与强碱溶液反应。D元素的最高正价与负价的代数和等于2

16、。试推断：(1)单质A是_晶体；单质B是_晶体；单质C是_晶体。(2)单质D有多种，其中能溶于二硫化碳的单质属于_晶体，名称为_。(3)A和B形成的化合物(点燃时)化学式为_，属于_晶体。答案(1)分子金属金属(2)分子白磷(3)Na2O2离子18(9分)下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm-3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：(1)每一个晶胞中分摊到个钨原子。(2)计算晶胞的边长a。(3)计算钨的原子半径r(提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。答案(1)2(2)

17、3.16×10-8 cm(3)1.37×10-8 cm解析(1)正确应用分摊法确定一个晶胞中包含的各粒子的数目；(2)应用基本关系式：M=VNAMnO2X(对于本题来说，x=2)，先求出晶胞的体积，然后根据V=a3计算晶胞边长。19(6分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)。化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ·mol1460360436431176347请回答下列问题：(

18、1)比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“”)：SiCSi；SiCl4SiO2。(2)右图中立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)高温MnO2Si(s)+4HCl(g)；该反应的反应热H=kJ·mol-1。答案(1)(2)如下图(3)+236解析本题主要考查键能的大小与物质性质及反应热之间的关系。(1)SiC与Si皆为原子晶体，由于Si-C键能大于Si-Si键能，故SiC的熔点比Si高；SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体，前者的熔点低于后者；(2)根据硅原子与硅原子可形成四个相等的硅硅键可知，除立方体中心的硅原子外，与它相邻的硅原子应处于可形成正四面体的四个顶点上。(3)根据题意，所给反应的旧化学键键能之和为：4×360 kJ·mol12×436 kJ·mol12 312 kJ·mol1，新化学键键能之和为：4&#