铁及其化合物典型例题有答案

1、第三节铁及其重要化合物考纲导引考点梳理了解铁及其重要化合物的主要性质及应用1铁的化学性质。2铁的氧化物与氢氧化物。一、铁的三角转化关系lr.关系:【典例1】将1. 12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1 浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C.的物质的量之比为5 : 1 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5二.FJ和Fe"的检验【典例2】要证明某溶液中不含Fe3 +而可能含有Fe? +进行如下实验操作时，最佳顺序为（） 加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液A. &

2、#174;®B.C.©D. ©©一、选择题1. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问題是（）。A. 除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B. 适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、礎等有害杂质C. 用还原剂把铁的氧化物还原成铁D. 加入合金元素改善生铁性能2. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为'腐蚀液”：发生的反应为2FeCl汁Cu=2FeCL+CuC12向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）。3.下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（）。A.分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里B.用水吸收氨气的导气管C. 制备

3、Fe（0H）2,用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO,溶液中D. 往NaOH溶液中滴加酚駄4根据 Fe+C4=Fe*+Cu、2FeC 13+Cu=2FeC 12+CuC 12两个反应，判断 Fe3 Fe2 的氧化性 顺序为（）。A. Cu2+>Fe2*>Fe3+B. Fe3+ >Fe2+>Cu2+C. Fe3+>Cu2*>Fe2+D. Fe2+ >Fe34>Cu2+5. 将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸.在标准状况下收集到的气体体积是（）。A. 1. 12 LB. 2. 24 LC 3. 36LD 4.

4、48 L6. 下列各组离子一定能大量共存的是（）。A.在含大量F/的溶液中：NHA Na Cl SCNB. 在强喊溶液中:K Na A102 CO?C在 pH=13 的溶液中:NH： Af NO二 SO*D在pH=l的溶液中:K Fe2 Cl NO；7浅绿色的Fe（NO：.）2溶液中存在着如下的平衡:Fe2+2H2OPe（0H）2+2lf）OB.浅绿色变得更浅D.无明显变化若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为（ 八绿色变深黄8. 能正确表示下列反应的离子方程式是（A.向次氯酸钙溶液通入过量 CO2： Ca2+2C10 +CO2+H2O =CaC03 I +2HC1OB.向次氯酸钙溶液通入

5、SOy Cf+2ClO +SO,+FM)=CaSO：J+2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO:i +Ca2*-OH =CaC03 I +IL0D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3F,+4H+N（h =3F+NO f+2H49. 人体血红蛋白中含有Fe2如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe"转变为FeS生成高铁血红蛋白而丧失与6结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性10. 能与Fe"反应，且能证明Fe"具有氧化性的是SCN FeFe"Cu恋0H_ （ ）。A.

6、74;®B.©®C.D. ®®11. 只用一种试剂可以区别Na2SO<. MgCl2. FeCh、FeCh、Al2（S0t）3, （NHt）2SO.六种溶液,这种试剂是（）oA. Ba(OH)2B. H2SC. NaOFlD. AgNOa12. Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO,后,溶液颜色将会)oA.不变B.由浅绿变棕黄C.颜色变浅D.由绿变深绿13. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是()°A.浓HNOjB.氯化亚铁溶液C.硫磺D.膜化银二、非选择题14. 在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化

7、成而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是,同时还有未烧的碳颗粒，而制得了靑色砖瓦。15、有下列五种含铁元素的化合物FeS FeS?FeOFe2(S0<)3Fe(SCN)Cl2(1)只含有+2价铁元素的是。(2)含有+2、+3价铁元素的化合物是。(3)溶于水后成红色溶液的是。 (4)可作为炼铁原料。(5)用于制取硫酸。16 A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，F 不溶于水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，g溶于水得棕黄色溶液。这九种物质间反应的转化关系 如下图所示。

8、(1)写出四种单质的化学式：A , B ,C , D .(2) 写 出 E + F H + I 的 离 子 方 程式：(3) 写出 G + I H + D + E 的化学方程A. 1 : 4B 2 : 7C 1 ： 2D. 8 : 3117、含有Si杂质的赤铁矿粉末10 g和50 mL H2S0：溶液充分反应后，再加入5.04 g铁粉，这时能产生氢气448 mL （标况）,反应后余铁粉1. 12 go计算:（1）赤铁矿中铁的质量分数（2） H$0i的物质的量浓度练习：1 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是化合廟ABCDYCO,FqO(VOHgW3GHOMiCud*2. 能

9、正确表示下列反应的离子方程式是A. 将铜屑加入 Fe"溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO；=Fe3+2H2O+NO TD. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe+3H.T3由5mol FeA、4mol Fe：©和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁lmol并在高温下和FezOs反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与FeA的物质的量之比可能是A. 4:3 B. 3:2 C. 3:1 D. 2:1【演练】一、选择题1. 下列有关铁及其化合

10、物的有关说法中正确的是（）A.赤铁矿的主要成分是Fe：.O. B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为FezOj和出C. 除去FeCl2溶液中的FeCla杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D. Fe*"与KSCN溶液产生红色沉淀2. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁 粉质量相等，则原溶液中H'和SO：的物质的量之比为（）3向一定疑的Fe. FeO和FeG的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解, 放出1.344 L N0（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还

11、原 相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A molB mol C. molD mol4为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe?+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化成Fe3+,下列物质中最好选 用（）溶液溶液 C.氯水D.硝酸溶液5. 在含有Cu（N（）3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3 AgNOg各mol的混合溶液中加入mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+,同时析出mol Ag0则下列结论中不正确的是（）A.反应后溶液中CM4与Fe?4的物质的量之比为1 ： 2 B.氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+C.含FeS的溶液可腐蚀铜板mol F

12、e可还原1 mol Fe*+6. 向Feb、FeBn的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图K21-1所示。已知:2Fe24'4-Br2=2Fe3+2Br , 2Fe34+2r=2Fe2+-M2<> 则下列有关说法中，不正确的是（） A.线段BD表示尺物质的量的变化B.原混合溶液中FeBn的物质的量为6 molC. 当通入2 mol CL时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe" + 2I +2Cl2=2Fe34+L+4C1D. 原溶液中：/7（Fe24） ： /7（I ） ： n（Br ） =2 ： 1 ： 37. 常温下，下列溶液中可能大量

13、共存的离子组是A. 加入金属镁能产生比的溶液中:Na Fe S0,2 NOfB. 含有大量F/的溶液中：K Mg2 CIO、SO：2-C. 能使Al"生成沉淀的溶液中:NHA Na SiO?、HCOjD. 水电离产生的 c（OH ）=lXirnmol/L 的溶液中:Al3 SOf、NO Cl8. 下列关于铁的叙述正确的是（）铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀 在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中的第四周期第训B族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe（N0：）3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3A. 

14、4; B. C.D.9下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是（）A.盐酸 B. Fe2（SO,）:I溶液 C.氯气 D. CuSO（溶液10. 定量的Fe和FeO混合物投入2mol/L 250ml的HN0：溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1. 12L70气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶 液的体积最少是（） A. 450mlB. 500mlC. 400mlD.无法确定11. 向一定量的Fe、FeO. FeO、Fe：Q的混合物中加入150mL4 mol L "的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的压在加热条件下还原相同质量 的混合物，所得到的铁的物质的量为（）AB.CD.12. 取某铁的氧化物样品，用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状