必修1一二章教法探讨

1、 做教育 做良心 网址：www. 必修一期中复习教法探讨 大朗校区 曾喜英第1章 从实验学化学第1节 化学实验基本方法啊一、实验事故的防范六防内容可能发生事故的实验采取的措施防爆炸点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2等)用CO、H2还原Fe2O3、CuO等点燃前先要检验气体的纯度、在点燃酒精灯前应先通入CO或H2，在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，说明空气已经排尽，方可对装置加热防暴沸加热液体混合物，特别是沸点较低的液体混合物在混合液中加入沸石或碎瓷片防失火可燃性物质遇到明火可燃性物质一定要远离火源防中毒制取或使用有毒的化学药品，如有毒气体、重金属盐类、有机物等制取和使用有

2、毒气体要有通风设备；剧毒、强腐蚀性药品应密封单独存放防倒吸加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；在有多个酒精灯的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装防倒吸装置防污染对环境有污染的物质的制取和使用有毒物质应处理后再排放，如CO气体进行点燃处理下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()A存放浓硝酸B收集氧气C制备并检验氢气的可燃性 D浓硫酸稀释(1)浓硫酸与其他液体的混合方法：浓硫酸与浓硝酸(或盐酸等)的混合同浓硫酸的稀释一样，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸(或盐酸等)中，边加边搅拌冷却。(2)加热固体时试管口要略低于试管底，以防水珠倒

3、流入试管底，炸裂试管。下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是()A高锰酸钾加热制备氧气，排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯B给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热C在测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较D点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时，先检验气体纯度，后点燃意外事故的处理方法创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒(红汞与碘酒不可同时使用)，再用创可贴外敷。烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%95%的酒精轻涂伤处，也可用3%5%的KMnO4溶液轻擦伤

4、处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸(或碱)流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液冲洗。如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。其他化学灼伤的急救溴：用1体积氨水1体积松节油10体积乙醇混合处理

5、。磷：先用5%的CuSO4溶液洗，再用1 g/L的KMnO4溶液湿敷。苯酚：先用大量水洗，再用乙醇擦洗，最后用肥皂水、清水洗涤。2、 过滤和蒸发1过滤(1)仪器和装置(如图所示)。(2)操作要点：“一贴二低三靠”。“一贴”：将滤纸折叠好放入漏斗中，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗口边缘；加入漏斗中的液体的液面应略低于滤纸的边缘。“三靠”：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴处应紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端应靠在过滤器中三层滤纸处；漏斗颈的末端应与烧杯的内壁紧靠。2蒸发(1)蒸发操作如图所示，将混合液(如粗食盐水经过滤后所得的滤液)倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放在高度适宜的

6、铁圈上(或三脚架上)。点燃酒精灯对蒸发皿加热，并且用玻璃棒不断搅动液体，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，用蒸发皿的余热将剩余液体蒸干。(2)蒸发操作过程中要注意的问题：液体的量不得超过蒸发皿容积的；热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，如果要立即放在实验台上，要垫上石棉网；当蒸发到只剩少量液体或析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸干，以防晶体过热而迸溅；在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌。在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停

7、止加热3、 物质提纯原则与粗盐的提纯1提纯的原则2粗盐的提纯(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理(2)试剂加入的先后顺序据原理可知，Na2CO3溶液既要除去CaCl2，还必须除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故其必须最后加入，因此各试剂的加入顺序可以为：BaCl2NaOHNa2CO3HCl NaOHBaCl2Na2CO3HClBaCl2Na2CO3NaOHHCl(3)化学方程式Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl BaCl

8、2Na2CO3=BaCO32NaClNaOHHCl=NaClH2O Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O1为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般都是过量的。2除杂试剂的加入是有一定顺序的，前面加入的过量试剂在后面的步骤中要能够除去。为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：固体溶液滤液KCl溶液KCl固体(1)写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)根据题意，回答下列问题：加入过量A的目的是_，加入过量B的目的是_，加热煮沸的目的是_。(3)操作是_，操作是_。4、 萃取与分液操作的注意事项1分液漏斗的使

9、用分液漏斗使用前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水看是否漏水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放正后把活塞旋转180°，再倒置看是否漏水。2萃取剂必须具备的性质萃取剂和原溶剂互不溶解；萃取剂和溶质不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂容易分离。3操作注意事项“三防止两保证”操作目的振荡过程中要不时旋开活塞放气“防止”分液漏斗内部压强过大发生危险分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)“保证”分液漏斗内大气压与外界相同，使液体顺利流下分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内壁“

10、防止”液体飞溅待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞“防止”上层液体流出上层液体从上口倒出“保证”上层液体尽量少地沾附下层液体1萃取后液体分为两层，接下来的操作便是分液，分液可以单独用于分离互不相溶的两种液体。2一般溴水是橙红色，碘水是紫色。下列说法正确的是()A(山东高考)用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B(山东高考)NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热C(新课标全国卷)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID(新课标全国卷)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag第2节 化学计量在实验中的应用一、

11、有关四个概念的理解及摩尔质量与相对分子质量的区别概念注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等摩尔(1)只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是其组合，如1 mol NaCl(2)用“mol”描述物质多少时，常用化学式表示，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”；不能说“1 mol氧”阿伏加德罗常数(1)NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数(2)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023摩尔质量(1)适用于任何一种微观粒子(2)纯净物和混合物都有摩

12、尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量，数值上等于相对分子量设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAC等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAD1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA在使用“mol”时，必须指明粒子的种类，表述要确切，如“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧气分子，“1 mol O2”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol氧 ”，因为“氧”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，这里的“氧”指代

13、不明确，不符合上述要求，违反了使用准则。二、物质的量、物质的质量、微粒数目之间计算关系高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成“解题先求摩(即先求物质的量)”这一思维模式。如已知物质的质量求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5 mol Al与足量盐酸反应失去电子数为NAB0.2 mol H2O所含的H数为0.2NAC0.1 mol CH4所含的电子数为NAD44 g CO2含有的原子数为NA3、 气体摩尔体积1适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，

14、如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。2标准状况下的气体摩尔体积定义3计算气体的物质的量n气体的密度气体的分子数Nn·NA·NA。气体的质量mn·M·M。、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAB标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD常温下，23 g NO2含有NA个氧原子注意气体摩尔体积的适用条件(1)标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L

15、·mol1，与气体的种类无关，即与气体是单一气体还是混合气体无关；但讨论气体中原子数目时要注意气体分子的组成，如稀有气体是单原子分子。(2)不要看到“22.4 L”或“11.2 L”就默认为“1 mol”或“0.5 mol”，要做到“两看”：一看是否为标准状况；二看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体或为非标准状况均不能用22.4 L·mol1进行求解。(3) 气体的质量或物质的量与外界条件(温度、压强)无关。4、 物质的量浓度a进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c，要充分利用有关物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。b已

16、知溶液的密度时，溶液的体积V(溶)。c运用电荷守恒定律时，要特别注意离子所带电荷数参与计算，即离子浓度要乘以该离子所带电荷的数值。d溶液的稀释或混合计算(1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在公式：c(浓)·V(浓)c(稀)·V(稀)m(浓)·w(浓)m(稀)·w(稀)(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。存在等式：c1·V1c2·V2c(混)·V(混)m1·w1m2·w2m(混)·

17、;w(混)将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1 mol·L1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为_。5、 一定物质的量浓度溶液的配置现需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液，(1)需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸_mL。(2)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)?稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_。趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_。

18、摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸馏水：_。定容时俯视液面：_。不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，只能配制与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液，如100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解。定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，不能再向容量瓶中加入蒸馏水。第二章 化学变化及其性质第一节 物质的分类一、根据物质的组成和性质对物质进行分类1根据不同标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类，因此没有固定的分类标准，就不会有正确的分类。如：把物

19、质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。2酸性氧化物是能和碱反应只生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物。纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：纯净物单质化合物氧化物酸盐碱(1)上图所示的分类方属于_(填序号)。A交叉分类法B树状分类法(2)以H、O、S、N、Na五种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式(3)从能形成的酸及碱中各选出一种，写出其反应的化学方程式：_。树状分类法能使事物之间的关系直观、清晰。树状分类法的基础

20、是单一分类法，这是常用的分类方法之一。1将()中物质与()中物质的种类进行分类并用短线连起来。() ()Na2SO4 含氧酸盐KHSO4 无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4 硫酸盐NaHCO3 酸式盐二、分散系及其分类1溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是它们的性质。2丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。下列关于胶体的叙述，正确的是 ()A依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B溶液是电中性的，胶体是带电的C雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动胶体区别于溶液、浊液的性质是()A能发生丁达尔效应

21、B能用肉眼将胶体与溶液、浊液区别开来C均一、稳定、透明D分散质会因重力作用而沉降3、 胶体的性质及应用1制备胶体的原理利用饱和盐溶液水解反应可以制备胶体，如制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。2胶体的性质与应用性质定义应用丁达尔效应光束通过胶体时，从与入射光线垂直的方向观察，可以看到一条光亮的“通路”区别溶液和胶体布朗运动胶体粒子作不停地、无秩序地运动是胶体具有介稳性的原因之一，在涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷雾剂的生产等领域有着重要应用电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂中向阴极(或阳极)作定向移动使用静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，

22、以及微细的固体颗粒物；分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病等胶体的聚沉在胶体中加入少量的电解质，使胶体粒子形成沉淀，从分散剂中析出的过程制豆腐和果冻等；明矾净水等从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上A过滤B聚沉C凝胶D布朗运动E电泳F丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 _；(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫_；(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_；(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是 _。胶体导电说明胶体粒子带电，而胶体不带电

23、，是电中性的。第2节 离子反应1、 电解质的理解(1)电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨。对电解质概念理解正确的是()A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子而能导电的物质C氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化

24、钠是非电解质 D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，属于非电解质。如CO2、SO2。电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是()A化合物都是电解质B电解质一定是化合物CSO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质DNaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质2、 电解质的电离与电解质导电1电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态下才能导电(1)强碱和盐等离子化合物在

25、固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。2电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。3书写电离方程式要注意以下两点(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)要遵循质量守

26、恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。下列说法不正确的是()A熔融NaCl发生了电离，能导电BNaCl晶体不能导电CNH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离出Na、H、SO三种离子(1)电解质电离的条件有两种，溶于水或熔融状态，并不需要通电。(2)NaHSO4在溶于水和熔融状态下，电离方程式不同：溶于水：NaHSO4=NaHSO；熔融状态：NaHSO4=NaHSO，此时HSO不电离。下列叙述正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClBNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电

27、性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多3、 离子反应方程式的书写关键和正误判断1离子方程式的书写关键书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。(2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的物质)，气体，单质，氧化物。2离子方程式的正误判断(1)看是否符合客观事实如：Fe加入硫酸铜溶液中2Fe3Cu2=2Fe33Cu(错)错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4正确：FeCu2=Fe2Cu(2)看是否符

28、合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中，CO2H=CO2H2O(错)错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应，COH=CO2H2O(错)错因：氢原子个数不守恒正确：CO2H=CO2H2O(4)看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应Na2H= NaH2(错)错因：电荷不守恒正确：2Na2H=2NaH2(5)看是否漏掉参加反应的离子如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应Ba2SO=BaSO4(错)错因：漏掉了Cu2和OH的反应正确：Ba2SOCu22OH=BaSO4Cu(OH)2(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比

29、如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O(错)错因：不符合物质的组成比正确：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O1判断离子方程式抓住两易、两等、两查。两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。2对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2和OH的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2。能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氢氧化钡溶液与

30、硫酸的反应：OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2离子方程式书写和正误判断的关键是“拆”的是否正确。强酸(如H2SO4、HNO3、HCl)、强碱如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、大部分可溶性盐(如钠盐、钾盐、硝酸盐等)，化学式要拆成阴、阳离子；弱酸(如CH3COOH、HF、HClO、H2SO3)、弱碱(如NH3·H2O)、氧化物、单质、难溶物、气体、H2O用化学式，不能“拆”开。下列反应的离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在铜片

31、上：Cu2H=Cu2H2B稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOBa2=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O4、 离子大量共存问题溶液中的离子能共存，其实就是没有发生离子反应，反过来说离子不能共存就是发生了离子反应。溶液中发生的离子反应主要有两大类：一大类是复分解反应，必须满足复分解反应条件：产生气体、沉淀及难电离物质，如水。另一大类则是氧化还原反应(后面章节将会学习)。(1)因发生复分解反应而不能大量共存：生成挥发性物质(如生成气体CO2)。生成难溶性物质(如Ba2与SO反应生成沉淀)。生成难电离物质(如生成H2

32、O)。(2)隐含条件表示不能大量共存：强酸性溶液中不能大量存在与H反应的离子(如CO)。强碱性溶液中不能大量存在与OH反应的离子(如HCO)。溶液无色透明时，不存在有色离子。常见的有色离子有：Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫红色)。在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是()AMnO、Fe2、K、Cl BCu2、Na、Cl、SOCCa2、Cl、NO、K DCa2、H、OH、CO判断离子能否大量共存时，容易忽视附加条件。为防止这类现象发生，可将关键字词圈起来，对于酸性、碱性溶液可在所给离子外再添加上H、OH。下列各组离子能大量共存的是()ANa、Mg2、OH、Cl

33、BBa2、K、CO、NOCNa、K、Cl、HCO DH、Na、Cl、OH第3节 氧化还原反应一、氧化还原反应概念间的关系1概念间的关系2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。关系如图所示：1在氧化还原反应中，一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O中，参加反应的HCl一半表现了还原性，另一半表现了酸性。2得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容易得电子。3元素由化合态转变为游离态不一

34、定被氧化，也可能被还原。如HCl转化为Cl2，氯元素被氧化，CuO转化为Cu，铜元素被还原。下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()ACu2FeCl3=2FeCl2CuCl2BCO2C2COCFe2O32AlAl2O32FeDCO2NaOH=NaHCO3氧化还原反应相关概念的关系下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2D2KMnO4K2MnO4MnO2O22、 氧化还原反应中电子转移的表示1双线桥法表明反应前后同一元素原子的电子转移情况(1)双线桥法的基本步骤如： O 2

35、 得2e，被还原 失2×e，被氧化2O标价态连双线注得失标出“失去”或“得到”电子的数目。(2)注意事项箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素；必须注明“得到”或“失去”的字样；还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。常用a×be表示，a表示得(失)电子的原子数，b表示每个原子得(失)电子的数目。2单线桥法表明不同元素原子间的电子转移情况。(1)单线桥法的基本步骤如：Fe2H2eCl=FeCl2H2标价态连单线注得失标出转移的电子总数(2)注意事项单线桥中的箭头表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况；故不需标明“得”或“失”，只需标明电子转移的数目；箭头已标明电

36、子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目。Fe2O3与CO在高温下的反应：_。(2)写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。_。用单线桥法标电子转移时，转移电子总数易标错。得电子总数失电子总数转移电子总数。已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_；(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：_；(3) 若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子数是_mol

37、。3、 物质氧化性、还原性强弱的比较1根据氧化还原反应的方向判断强氧化剂强还原剂还原产化合价降低，ne，被还原物(弱还原剂)氧化化合价升高，ne，被氧化产物(弱氧化剂)还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物2根据元素活动性顺序(1)根据金属活动性顺序。(2)根据非金属活动性顺序。3根据反应结果判断(产物的价态)同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS则氧化性：Cl2>S4从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。1氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力