高考试题的形式与内容对教学的启示

1、整理课件新高考试题的形式与内容新高考试题的形式与内容对教学的启示对教学的启示整理课件新课标下的高考考试特点新课标下的高考考试特点 课程改革的核心目标是：课程改革的核心目标是： 在合格公民教育的基础上，培养学生的科学在合格公民教育的基础上，培养学生的科学探究力。具体的表现是：掌握方法、学会发现、探究力。具体的表现是：掌握方法、学会发现、勇于创新。勇于创新。 高考的考查基本目标是：高考的考查基本目标是： 考查学生考查学生“基础知识、基本技能和基本方法基础知识、基本技能和基本方法”掌掌握程度。从中测试学生的各项能力。握程度。从中测试学生的各项能力。 因此，课标卷试题在注重重点主干知识考查和能因此，课

2、标卷试题在注重重点主干知识考查和能力测试的基础上，力测试的基础上，主要体现以下特点：主要体现以下特点：整理课件1.1.突出探究性，注重基本方法的考查突出探究性，注重基本方法的考查例如：例如：20102010年年 2727题题某化学兴趣小组为探究某化学兴趣小组为探究SOSO2 2的性质，按下图所示装置进行实验。的性质，按下图所示装置进行实验。 请到答请到答F F列问题：列问题：（1 1）装置）装置A A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为，其中发生反应的化学方程式为；（2 2）实验过程中，装置）实验过程中，装置B B、C C中发生的现象分别是中发生的

3、现象分别是 、 ，这些现象分别说，这些现象分别说 明明SOSO2 2具有的性质是具有的性质是 和和 ；装置；装置B B中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为； （3 3）装置）装置D D的目的是探究的目的是探究SOSO2 2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （4 4）尾气可采用）尾气可采用 溶液吸收。溶液吸收。整理课件20112011年全国课标卷年全国课标卷 28.28. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题

4、：请回答下列问题：(1)(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 ( (填仪器接口的字母编号填仪器接口的字母编号) )(2)(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞漏斗活塞 （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.A.加热反应一段时间加热反应一段时间 B.B.收集气体并检验其纯度收集气体并检验其纯度 C.C.关闭分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞 D.D.停止加热，充分冷却停止加热，充分冷

5、却(3)(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaHCaH2 2生成。生成。 写出写出CaHCaH2 2与水反应的化学方程式与水反应的化学方程式 _ _ 该同学的判断不正确，原因是该同学的判断不正确，原因是 (4)(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象 (5)(5)登山运动员常用氢化钙作

6、为能源提供剂，与氢气相比，其优点是登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。 问题的发现与解决问题的发现与解决整理课件2011年年 北京北京27.（15分）甲、乙两同学为探究分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：实验操作和现象：A中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是 。C中白色沉淀是中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明，该沉淀的生成表明SO2具有具有

7、 性。性。C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。分析分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在乙在A、B间增加洗气瓶间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是中盛放的试剂是 。进行实验，进行实验，B中现象：中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：检验白色

8、沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。合并中两同学的方案进行实验。合并中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 整理课件2010年全国课标卷年全国课标卷28 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （2）硫酸铜

9、溶液可以加快氢气生成速率的原因是）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （3）实验室中现有）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是是 ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；（答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列 实验。将表中所给的混合溶液分别加入到实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛

10、有过量个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集粒的反应瓶中，收集 产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 请完成此实验设计，其中：请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； 反应一段时间后，实验反应一段时间后，实验A中的金属呈中的金属呈 色，实验色，实验E中的金属呈中的金属呈 色；色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原溶液超过

11、一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因因 。整理课件（2010安徽卷安徽卷28）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验实验制备银镜，并与制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。 a.边振荡盛有边振荡盛有2的的AgNO3溶液的试管，边滴入溶液的试管，边滴入2的氨

12、水。至最初的沉淀恰好溶解为止的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大增大 提出假设提出假设 假设假设1：Fe3具有氧化性，能氧化具有氧化性，能氧化Ag。 假设假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化能氧化Ag。 设计实验方案，验证假设设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物

13、中检验出）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2，验证了假设，验证了假设1成立。请写出成立。请写出Fe3，氧化，氧化Ag的离子方程的离子方程式：式： 。（3）乙同学设计实验验证假设）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。有时难以观察到气体产生）。 思考与交流思考与交流（4）甲同学验证了假设）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：也成立。则丙同学由此得出结论： Fe（NO3）3溶液中的溶液中的Fe3，

14、和，和NO都氧化了都氧化了Ag。 你是否同意丙同学的结论，并简述理由：你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。实验步骤（不要求写具体操作过程）实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论预期现象和结论.若银镜消失，假设若银镜消失，假设2成立。成立。若银镜不消失，假设若银镜不消失，假设2不成立。不成立。整理课件再如：再如：20102010年北京年北京2525题题 由短周期元素组成的化合物由短周期元素组成的化合物X X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X X的组成。的组成。查阅资料：查阅资料： 由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、由短

15、周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、 硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 AlAl3+3+在在pH=5.0pH=5.0时沉淀完全；时沉淀完全； MgMg2+2+在在pH=8.8pH=8.8时开始沉淀，在时开始沉淀，在pH=11.4pH=11.4时沉淀完全。时沉淀完全。实验过程：实验过程：.向化合物向化合物X X粉末中加入过量盐酸，产生气体粉末中加入过量盐酸，产生气体A A，得到无色溶液。，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向向中所得的溶液中滴加氨水，

16、调节中所得的溶液中滴加氨水，调节pHpH至至5 56 6，产生白色沉淀，产生白色沉淀B B，过滤。，过滤。.向沉淀向沉淀B B中加过量中加过量NaOHNaOH溶液，沉淀全部溶解。溶液，沉淀全部溶解。.向向中得到的滤液中滴加中得到的滤液中滴加NaOHNaOH溶液，调节溶液，调节pHpH至至1212，得到白色沉淀，得到白色沉淀C C。（1 1）中气体中气体A A可使澄清石灰水变浑浊，可使澄清石灰水变浑浊，A A的化学式是的化学式是 。（2 2）由）由、判断判断X X一定不含有的元素是磷、一定不含有的元素是磷、 。（3 3）中生成中生成B B的离子方程式是的离子方程式是 。（4 4）中中B B溶解的

17、离子方程式是溶解的离子方程式是 。（5 5）沉淀）沉淀C C的化学式是的化学式是 。（6 6）若上述）若上述n(A):n(B):n(C)= 1: 1: 3，则则X X的化学式是的化学式是 。整理课件海南海南2011年年17.（9分）分）硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿为浅绿 色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液煮沸除油污，分离出液体，用水将废铁屑放入碳酸钠溶液煮沸除油污，分离出液体，用水 洗净铁屑。洗净铁屑。 步骤步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的向处理过的铁屑

18、中加入过量的3molL-1H2SO4溶液，在溶液，在 60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4 溶液。溶液。 步骤步骤3 向所得向所得FeSO4溶液中加入饱和溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过溶液，经过“一一系系 列操作列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题：请回答下列问题： 在步骤在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）（填仪器编号） 铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研体铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研体 玻璃棒玻璃棒 酒精灯酒精灯 在步骤在步骤2中所加的硫酸必须过量

19、，其原因是中所加的硫酸必须过量，其原因是_； 在步骤在步骤3中，中，“一系列操作一系列操作”依次为依次为_、_和过滤；和过滤； 本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验杂质。检验Fe3+常用的试常用的试剂是剂是_，可以观察到得现象是，可以观察到得现象是_。整理课件2.2.突出应用性和基本素养的考查突出应用性和基本素养的考查08年课标卷年课标卷26某厂的酸性工业废水中含有一定量的某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，的工艺流

20、程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白：填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 ；(2)写出处发生反应的离子方程式写出处发生反应的离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程；写出处发生反应的化学方程式式 ；(3)铁红的化学式为铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的主要用途：；分别写出铁红和氧化铜在工业上的主要用途： 铁红铁红 ；氧化铜；氧化铜 。 整理课件 体现在无论是选择题还是非选择题多表现体现在无论是选择题还是非选择题多表现为点多面广

21、综合程度大，从而使得思维容量大，为点多面广综合程度大，从而使得思维容量大，试题难度加大。试题难度加大。 不以对单一知识进行深入挖掘来增加试题难不以对单一知识进行深入挖掘来增加试题难度。度。3.3.命题注重学生的命题注重学生的“三基三基”及其掌握程度的考及其掌握程度的考查查整理课件 2011年全国课标卷年全国课标卷 27.(14分分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和和CH3OH(l )的

22、燃烧热的燃烧热H分别为分别为 285.8 kJmol 1、 283.0 kJmol 1和和 726.5kJmol 1。请回答下列问题：。请回答下列问题：(1)用太阳能分解用太阳能分解10mol水消耗的能量是水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为方程式为 (3)在容积为在容积为2L的密闭容器中，由的密闭容器中，由CO2和和H2合成甲醇，合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：实验结果如图所示（注：T1、T2均大于均大于300）；）；

23、下列说法正确的是下列说法正确的是_（填序号）（填序号）温度为温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)= molL 1min 1该反应在该反应在T1时的平衡常数比时的平衡常数比T2时的小时的小该反应为放热反应该反应为放热反应处于处于A点的反应体系从点的反应体系从T1变到变到T2，达到平衡时，达到平衡时 增大增大(4)在在T1温度时，将温度时，将1molCO2和和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若若CO2转化率为转化率为 ,则容器内的压强与起始压强之比为则容器内的压强

24、与起始压强之比为 ；(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 、正极的、正极的反应式为反应式为 。理想状态下，该燃料电池消耗。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最甲醇所能产生的最大电能为大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）AAtn23()()n Hn CH OH整理课件2012全国课标卷全国课标卷26

25、（14分） 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。均为重要化合物。要确定铁的某氯化物要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取验中称取0.54 g的的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和过含有饱和OH的阴离子交换柱，使的阴离子交换柱，使Cl和和OH发生交换。交换完成发生交换。交换完成后，流出溶液的后，流出溶液的OH用用0.40 molL1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗

26、的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中中x值：值：_（列出计算过程）；（列出计算过程）；现有一含有现有一含有FeCl2和和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得的混合样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中，则该样品中FeCl3的物质的量分数为的物质的量分数为_。在实验室。在实验室中，中，FeCl2可用铁粉和可用铁粉和_反应制备，反应制备，FeCl3可用铁粉和可用铁粉和_反反应制备；应制备；FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反

27、应的离子方程式为_；高铁酸钾（高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。材料。FeCl3与与KClO在强碱性条件下反应可制取在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离，其反应的离子方程式为子方程式为_。与。与MnO2-Zn电池类似，电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反在电池中作为正极材料，其电极反应 式 为应 式 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 该 电 池 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为， 该 电 池

28、总 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。整理课件2011年海南年海南15.（9分）分）氯气在氯气在295K、100Kpa时，在时，在1L水中可溶解水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的，实验测得溶于水的Cl2约有三约有三分之一与水反应。请回答下列问题：分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为）该反应的离子方程式为_;（2）估算该反应的平衡常数）估算该反应的平衡常数_（列式计算）（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将固体，平衡将 向向_移动；移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将）如果增大氯气的压强，氯气在水

29、中的溶解度将 _（填（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”），），平衡平衡 将向将向 _移动。移动。整理课件课标卷化学命题特点课标卷化学命题特点 1.试卷稳定，稳中有变化，变中出新试卷稳定，稳中有变化，变中出新 结构稳定，题型稳定，分值稳定。结构稳定，题型稳定，分值稳定。 变化体现在变化体现在I I卷难度有所降低；卷难度有所降低； 实验题回归课本。体现在实验题回归课本。体现在“题在课本外，理题在课本外，理在教材中在教材中”。因此，要学好新教材、创造性。因此，要学好新教材、创造性地使用新教材。对新教材要整体深化、具体地使用新教材。对新教材要整体深化、具体细化、总体升华细化、总体升华 。

30、整理课件OzHOHyCuxCuCO223)(0909年全国卷年全国卷26.26. 碱式碳酸铜可表示为：碱式碳酸铜可表示为： , , 测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1 1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：）现采用氢气还原法，请回答如下问题： 写出与氢气反应的化学方程式写出与氢气反应的化学方程式 ； 试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是 （填入仪器接口字母编号）：（填入仪器接口字母编号）：（a a）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（l l

31、） 称取称取23.9g23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g12.7g残留物，生成残留物，生成4.4g4.4g二氧二氧 化碳和化碳和7.2g7.2g水。该样品的结晶水质量为水。该样品的结晶水质量为 g g，化学式为，化学式为 ；（2 2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。你认为是否可行？请说明理由。 。OzHOHyCuxCuCO223)(整理课件1010年北京年北京2828为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所

32、示装置进行实验（夹持仪器为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。已略去，气密性已检验）。实验过程：实验过程：. . 打开弹簧夹，打开活塞打开弹簧夹，打开活塞a a，滴加浓盐酸。，滴加浓盐酸。. . 当当B B和和C C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。. . 当当B B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a a。. . （1 1）A A中产生黄绿色气体，其电子式是中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2 2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

33、。（3 3）B B中溶液发生反应的离子方程式是中溶液发生反应的离子方程式是 。（4 4）为验证溴的氧化性强于碘，过程）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是的操作和现象是 。（5 5）过程）过程的目的是的目的是 。（6 6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同一主族元素从上到）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同一主族元素从上到下下 ，得电子能力逐渐减弱。，得电子能力逐渐减弱。 整理课件一、2010年北京市高考化学试题概述化学化学2教材教材教师用书教师用书整理课件北京北京 2011年年 26.（14分）分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。氯碱工业中电解饱和食盐水的原

34、理示意图如右图所示。（1）溶液）溶液A的溶质是的溶质是 。（2）电解饱和食盐水的离子方程式是）电解饱和食盐水的离子方程式是 。（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作。用化学平衡移动原理解释盐酸的作 用：用： 。（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42 c(SO42)c(Ca2)。精制流程如下（淡盐水和溶液。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：来自电解池）：盐泥盐泥a除泥沙外，还含有的物质是除泥沙外，还含有的物质是 。过程过程I中将中将NH4转化为转化为

35、N2的离子方程式是的离子方程式是 。BaSO4的溶解度比的溶解度比BaCO3的小。过程的小。过程II中除去的离子有中除去的离子有 。经过程经过程III处理，要求盐水处理，要求盐水c中剩余中剩余Na2SO3的含量小于的含量小于5mg/L。若盐水。若盐水b中中NaClO的含量是的含量是7.45mg/L，则处理，则处理10m3盐水盐水b，至多添加，至多添加10% Na2SO3溶液溶液 kg（溶液体积变化忽（溶液体积变化忽略不计）。略不计）。整理课件试题呈现方式：试题呈现方式：1、以电解食盐水和食盐精制的过程（图示）为、以电解食盐水和食盐精制的过程（图示）为 情景情景2、以、以Cl2、NaClO、Na

36、2SO3（+4价价S）、）、 Mg2+的性质；电解原理、化学平衡移动原理、的性质；电解原理、化学平衡移动原理、 难溶电解质电离平衡及转化、氧化还原反应难溶电解质电离平衡及转化、氧化还原反应 等知识背景为明线等知识背景为明线3、针对具体情景以知识融合的方式考查知识迁、针对具体情景以知识融合的方式考查知识迁 移、重组并运用解决问题的各种能力。移、重组并运用解决问题的各种能力。4、针对高端考生的能力测试的信息呈现更加隐蔽、针对高端考生的能力测试的信息呈现更加隐蔽整理课件2、试题的开放性、试题的开放性2012大纲卷大纲卷28(15分分)现拟用下图所示装置现拟用下图所示装置(尾气处理部分略尾气处理部分略

37、)来制取一氧化碳，并用以测来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品定某铜粉样品(混有混有CuO粉末粉末)中金属铜的含量中金属铜的含量制备一氧化碳的化学方程式是制备一氧化碳的化学方程式是 ；试验中，观察到反应管中发生的现象试验中，观察到反应管中发生的现象 是是 ；尾气的主要成分是；尾气的主要成分是 ；反应完成后，正确的操作顺序为反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）（填字母）a关闭漏斗开关关闭漏斗开关 b熄灭酒精熄灭酒精1 c熄灭酒精灯熄灭酒精灯2若试验中称取铜粉样品若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中，则原样

38、品中单质铜的质量分数为单质铜的质量分数为 ；从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ；写出有关反应的化学方程式写出有关反应的化学方程式 。整理课件3.知识融合知识融合20102010年课标卷年课标卷2626（还有（还有0909年的年的2727题）题） 物质物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）

39、。其中A为某金属矿为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到的主要成分，经过一系列反应可得到B和和C。单质。单质C可与可与E的浓溶液发生反应，的浓溶液发生反应，G为砖为砖红色沉淀。红色沉淀。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；(2)利用电解可提纯利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是，阴极物质是 ，电解，电解质溶液是质溶液是 ；(3)反应的化学方程式是反应的化学方程式是 。(4)将将0.23 mol B和和0.11 mol氧气放入容积为氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，

40、在一定温度下，的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度的平衡浓度 （填（填“增大增大”、“不变不变”或或“减小减小”），氧气的转化率），氧气的转化率 （填（填“升高升高”、“不变不变”或或“降低降低”），），D的体积的体积分数分数 （填（填“增大增大”、“不变不变”或或“减小减小”）。）。整理课件4.以实际问题和实验为载体以实际问题和实验为载体考查概念、原理和元素性质；考查概念、原理和元素

41、性质；测试三种能力。测试三种能力。整理课件元素及其化合物备考建议元素及其化合物备考建议整理课件 关于元素及其化合物考查：关于元素及其化合物考查： 元素性质作为背景知识，在应用化学方法解元素性质作为背景知识，在应用化学方法解决具体问题过程中，以融合概念、原理、规律的决具体问题过程中，以融合概念、原理、规律的方式考查，突出知识的方式考查，突出知识的应用性应用性。 对元素性质考查方式的变化可以看出，虽然课对元素性质考查方式的变化可以看出，虽然课标对元素化合物知识难度的教学要求降低了，但标对元素化合物知识难度的教学要求降低了，但高考考试能力要求提高了。高考考试能力要求提高了。整理课件备考建议（怎么办）

42、备考建议（怎么办）（1）提高化学学科素养）提高化学学科素养 守恒的思想；平衡的思想；守恒的思想；平衡的思想； 反应的思想；结构的思想反应的思想；结构的思想 定性与定量；宏观与微观定性与定量；宏观与微观 实验与探究实验与探究 整理课件（2）研读课本，理解原理，掌握核心知识）研读课本，理解原理，掌握核心知识 例如：例如：O2 (NH3)的实验室制备的实验室制备Fe(OH)2和和NO的制备及防氧化的制备及防氧化SO2的性质及延伸的性质及延伸原电池原理及其应用（个电池）原电池原理及其应用（个电池） 电解原理及其应用（电解原理及其应用（3个电解池）个电解池） 10电子和电子和18电子微粒电子微粒 例如电

43、解可以常考常新例如电解可以常考常新 整理课件食盐有广泛的用途。食盐有广泛的用途。（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：）写出电解饱和食盐水的离子方程式：（2）用右图所示装置电解）用右图所示装置电解500mL 2molL-1 食盐水可制取一种消毒液。在通电过程食盐水可制取一种消毒液。在通电过程 中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在 溶液中），溶液的溶液中），溶液的pH（填写字母）（填写字母） _ A逐渐增大；逐渐增大； B. 逐渐减小；逐渐减小； C. 保持不变保持不变 当阳极有氧气生成时，停止通电，最终所得溶液中的溶质当阳极有氧气生成时，停止通电，最终所得溶

44、液中的溶质 主要成分是：主要成分是：_ （3）向上述制取的消毒液中通入向上述制取的消毒液中通入CO2气体，可以增强消毒气体，可以增强消毒 效果，写出反应的离子方程式：效果，写出反应的离子方程式： _ （4）假设电解过程中阳极无气体逸出，溶液加水至）假设电解过程中阳极无气体逸出，溶液加水至500mL， 消毒液的浓度是：消毒液的浓度是： molL-1 整理课件工业用右图所示装置电解饱和食盐水工业用右图所示装置电解饱和食盐水（1）阳极产物是）阳极产物是 ； 阴极产物是阴极产物是 ； 能透过离子交换膜的离子是能透过离子交换膜的离子是 。（2）若精制饱和）若精制饱和NaCl溶液进液口溶液进液口c(Cl-

45、) = amol/L；淡盐水岀液口；淡盐水岀液口c(Cl-) = bmol/L，假设精制饱和，假设精制饱和NaCl溶液进液口和溶液进液口和H2O进液口流量相同，进液口流量相同，NaOH溶液岀液口的溶液岀液口的c( OH-)约为约为 mol/L整理课件（3）掌握重点元素和重点物质的性质）掌握重点元素和重点物质的性质Na素素:Na;Na2O;Na2O2;NaOH;NaHCO3;Na2CO3Al元素元素: Al; Al2O3; Al(OH)3; Al3+ ; AlO2-Fe元素元素:Fe;Fe2+;Fe3+;Fe(OH)2;Fe(OH)3S元素元素: S;SO2(H2SO3和和SO32-);浓浓H2

46、SO4;(H2S 、S2-)N元素元素:N2;NH3;NO;NO2;HNO3;铵盐铵盐Cl元素元素:Cl2;HClO(及其盐及其盐);浓盐酸浓盐酸其他元素：其他元素： C、H、O、Cu 在解答无机推断题，分析推断元素时，最大可能的去在解答无机推断题，分析推断元素时，最大可能的去分析六种重点元素和分析六种重点元素和C、H、O 如果有如果有K和和Ca一般会强调前一般会强调前20号元素号元素例如例如整理课件08全国（全国（I）27. V、W、X、Y、Z是由周期表中是由周期表中120号部分元素组成的号部分元素组成的5种化种化合物，其中合物，其中V、W、X、Z均由两种元素组成。上述均由两种元素组成。上述

47、5种化合物涉及的所有元种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：。它们之间的反应关系如下图： （1）5种化合物分别是种化合物分别是V CaC2 、W CaO 、X CO2 、Y Ca(OH)2 、Z C2H2 ；（填化学式）；（填化学式）（2）由上述）由上述5种化合物中的某种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新的化合物，它包含了种化合物反应可生成一种新的化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 Ca(OH)2 + 2CO2= Ca(HCO3)2 （3）V的电子式是的电子

48、式是略略。V固体固体W（白色固体）（白色固体）Y（白色固体）（白色固体）X（无色无味气体）（无色无味气体）Z（无色气体）（无色气体）X+H2OO2 H2OO2 H2O+整理课件 A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中子序数依次增大，其中A、C及及B、D分别是分别是同一主族元素，同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数元素的原子核中质子数之和是之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。种固体。 四种元素分别是：四种元素分别是：整理课件请回答

49、：请回答： （1） C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因 是（用离子方程式表示）是（用离子方程式表示） 。 写出两种均含写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式反应，且生成气体的离子方程式 。（2）D的单质能跟的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式氧化还原反应的离子方程式_。（3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均

50、为负一价双间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有原子阴离子且甲有18个电子，乙有个电子，乙有10个电子，则甲与乙个电子，则甲与乙反应的离子方程式为反应的离子方程式为 。（4）4.0 g D单质在足量的单质在足量的B单质中完全燃烧，放出单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式：热量，写出其热化学方程式： 。整理课件（4）掌握重要实验（）掌握重要实验（形成一般方法模型形成一般方法模型）重要物质的制备重要物质的制备 氯气、氧气、氢气、氨气、二氧化碳、氯气、氧气、氢气、氨气、二氧化碳、一氧化氮、一氧化氮、 氢氧化亚铁、氢氧化亚铁、氢氧化铝氢氧化铝重要物质的性质实验和原理

51、实验重要物质的性质实验和原理实验物质的检验物质的检验 氯气、氧气、氢气、氨气、二氧化碳；二氧化硫氯气、氧气、氢气、氨气、二氧化碳；二氧化硫 X- 、SO42-、NH4+、Fe3+、Al3+、Na+、K+ 整理课件(5) 注意知识的归纳和总结注意知识的归纳和总结（一）物质的分类总结（一）物质的分类总结 酸性物质、碱性物质和两性物质酸性物质、碱性物质和两性物质 酸性物质：酸、酸性氧化物、强酸弱碱盐、酸性物质：酸、酸性氧化物、强酸弱碱盐、 X2 （注意硫酸氢盐）（注意硫酸氢盐） 碱性物质：碱、碱性氧化物、强碱弱酸盐、碱性物质：碱、碱性氧化物、强碱弱酸盐、 活泼金属（活泼金属（H前）、氨前）、氨 两性

52、物质：两性物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、 多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐多元弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐 （H2CO3、H2SO3的盐）的盐）整理课件(二二)、物质转化及特征反应、物质转化及特征反应 1、连续发生氧化的物质、连续发生氧化的物质 硫、氮气、氨硫、氮气、氨 2、特征反应、特征反应 连续加碱：连续加碱：Al3+ 加强碱；加强碱； 连续加酸：连续加酸： AlO2-加强酸加强酸 加碱产气的反应：铝、铵盐（固加碱产气的反应：铝、铵盐（固+固或固固或固+液）；液）； 加碱后在空气中氧化：加碱后在空气中氧化：Fe2+ 电解法制取的产物：电解制铝（氧气）（高温）电解法制取的产物：电解制铝（氧

53、气）（高温） 电解饱和食盐水制氯气、氢气、烧碱电解饱和食盐水制氯气、氢气、烧碱 高温条件下的反应：由石灰石制生石灰；炼铁；高温条件下的反应：由石灰石制生石灰；炼铁； 铁与水的反应；铝热反应；碳与二氧化碳、水铁与水的反应；铝热反应；碳与二氧化碳、水整理课件（三）（三）常见物质的颜色、状态、气味、毒性、溶解性常见物质的颜色、状态、气味、毒性、溶解性 五种气体单质（氢气、氧气、氮气、氯气、氟）五种气体单质（氢气、氧气、氮气、氯气、氟） 其中氢气与其他四种都能反应，氧气与氢气、氮气反应其中氢气与其他四种都能反应，氧气与氢气、氮气反应 重要物质的色、态、味：氯气、溴、碘、二氧化重要物质的色、态、味：氯气

54、、溴、碘、二氧化 氮、硫、二氧化硫、过氧化钠、氮、硫、二氧化硫、过氧化钠、Fe2+、Fe3+、 Cu2+、 碳、二氧化锰碳、二氧化锰 整理课件（四）常见产气反应：（四）常见产气反应：1、加酸产气：、加酸产气： 盐类（碳酸盐产盐类（碳酸盐产CO2、亚硫酸盐、亚硫酸盐SO2） 金属（活泼金属产金属（活泼金属产H2、铜产、铜产SO2、NO2、NO） 其他：产其他：产Cl22、加碱产气：、加碱产气： 盐类（铵盐产氨气）盐类（铵盐产氨气） 金属（铝产氢气）金属（铝产氢气）3、其他：、其他： 产氧气、乙炔、乙烯产氧气、乙炔、乙烯 整理课件（6）、应记忆一些必要的工具性知识）、应记忆一些必要的工具性知识1金

55、属活动顺序表；阴离子和阳离子的放电顺序等金属活动顺序表；阴离子和阳离子的放电顺序等2常见酸碱盐的溶解性（溶解性表）常见酸碱盐的溶解性（溶解性表）3常见的强酸（常见的强酸（5种）和强碱（种）和强碱（3种）种）4常见的强氧化剂和强还原剂常见的强氧化剂和强还原剂5元素周期表、周期律元素周期表、周期律6外界条件对反应速率和化学平衡的影响外界条件对反应速率和化学平衡的影响7基本计算基本计算整理课件 （7）加强推理能力的训练）加强推理能力的训练从某物质从某物质A的水溶液出发有下图所示的转化关系：的水溶液出发有下图所示的转化关系： 回答下列问题：回答下列问题： (1) 写出写出C、D、E的化学式：的化学式：

56、 C D E (2) 检验检验B溶液中的阴离子实验操作和实验现象是：溶液中的阴离子实验操作和实验现象是： (3) 写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式： A + 足量足量NaOH溶液：溶液： C、D按体积比按体积比1：1通入水中：通入水中： A+H2O2：整理课件（8）将）将知识网络化的同时，学会多角度分析问题。知识网络化的同时，学会多角度分析问题。 例如：例如：ClCl2 2 结构的角度分析其性质；结构的角度分析其性质； 氧化还原反应的角度氧化还原反应的角度ClCl2 2参与反应的规律及制取方法；参与反应的规律及制取方法； 从用途的角度理解从用途的角度理解ClCl2 2的应用；

57、的应用； 从平衡的角度理解制备中的操作；从平衡的角度理解制备中的操作； 从资源综合开发利用的角度整合从资源综合开发利用的角度整合ClCl元素的性质等元素的性质等 再如：再如：S和和N元素的复习元素的复习整理课件（8 8）在情景中复习，去情景化解题，）在情景中复习，去情景化解题，注重知识的注重知识的 形成与落实形成与落实 在知识的形成过程中渗透方法，在知识的形成过程中渗透方法， 在不断实践的过程中形成能力。在不断实践的过程中形成能力。（1）以问题为情景）以问题为情景 例如：钠的教学例如：钠的教学（2）以应用为情景）以应用为情景 体现：体现：方法的应用；性质的应用方法的应用；性质的应用 例如：例如

58、：ClCl2 2及及ClCl元素的性质复习元素的性质复习例如：例如：FeFe及其化合物的复习及其化合物的复习 絮凝剂絮凝剂水解水解应用（拟制和促进）应用（拟制和促进） 拓展应用（拓展应用（CuSO4CuSO4含杂质含杂质FeFe2+2+除杂）除杂）（3 3）以探究为情景）以探究为情景 例如：例如：S S元素元素 3、知识内容不拓展，边缘知识适度整合、知识内容不拓展，边缘知识适度整合整理课件 实验室做钠与水反应的实验，从用小刀切取绿豆粒大小的实验室做钠与水反应的实验，从用小刀切取绿豆粒大小的金属钠开始，实验过程及现象如下：金属钠开始，实验过程及现象如下： （1 1）切开金属钠，切面有银白色金属光

59、泽，但很快变暗呈）切开金属钠，切面有银白色金属光泽，但很快变暗呈 灰白色灰白色 （2 2）将绿豆粒大小的钠放入盛有水的烧杯中，现象有）将绿豆粒大小的钠放入盛有水的烧杯中，现象有 钠浮在水面上；钠浮在水面上； 很快融成小球；很快融成小球； 四处游动，有丝丝声；四处游动，有丝丝声； （3 3） 在反应后的溶液中滴人酚酞后变红在反应后的溶液中滴人酚酞后变红1 1、解释产生（、解释产生（2 2）中现象和的原因）中现象和的原因 。2 2、实验（、实验（1 1）钠切面很快变暗呈灰白色现象的原因是）钠切面很快变暗呈灰白色现象的原因是 。3 3、由（、由（2 2）中现象说明）中现象说明NaNa与水反应有气体产

60、生，该气体可能是与水反应有气体产生，该气体可能是 ，依据是依据是 。钠与水反应的化学方程式。钠与水反应的化学方程式为为 。4 4、请用结构的知识解释钠与水剧烈的原因、请用结构的知识解释钠与水剧烈的原因 。整理课件氯气制备方法角度复习氯气制备方法角度复习1 1、实验室、实验室 从从ClCl2 2的性质的角度分析的性质的角度分析应用什么原理方法（应用什么原理方法（氧化还原氧化还原反应应用反应应用）2 2、工业、工业 溶液溶液A A是什么？是什么？ 进入阴极室水中为什么要含少量的进入阴极室水中为什么要含少量的NaOHNaOH？为减少为减少ClCl2 2的损失应采取什么措施？的损失应采取什么措施？含有