2022年分析化学试卷及其答案

1、分析化学测试卷一. 选择（ 40 分）1定量分析结果的标准偏差代表的是（c ） 。a. 分析结果的准确度b. 分析结果的精密度和准确度c. 分析结果的精密度d. 平均值的绝对误差2下列哪种情况应采用返滴定法（c ） 。a. 用 agno3标准溶液测定 nacl 试样含量b. 用 hcl 标准溶液测定 na2co3试样含量c. 用 edta 标准溶液测定 al3+试样含量d. 用 na2s2o3标准溶液测定 k2cr2o7试样含量3下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（d ） 。a. 反应必须有确定的化学计量关系b. 反应必须完全c. 反应速度要快d. 反应物的摩尔质量要大4下列叙述中错

2、误的是（b ） 。a. k2cro4指示剂法，在溶液ph=12 时，用 agno3标准溶液滴定含cl-试样，会产生正误差b. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差c. 偶然误差可通过增加测定次数减小d. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高5重量分析法测定0.5126 g pb3o4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g pbso4沉淀，则样品中pb 的百分含量为（c ） 。（已知 pb3o4=685.6，pbso4=303.26，pb=207.2） 。a. 82.4% b. 93.1% c. 62.07% d. 90.8% 6用含少量nahco3的基准na2

3、co3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为ph5.1） ，结果将（d ） 。a. 偏低b. 不确定c. 无误差d. 偏高分析： m 不变，但消耗盐酸的v 减小，由 m/m =cv ，则 c 增大7碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分cacl（ocl）与 na2s2o3的物质的量比为（b ）a. 2:1 b. 1: 2c. 1: 1 d. 3: 1 8磷酸的 pka12.12， pka27.21，pka312.66。当用 0.200mol/l naoh精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - -标准

4、溶液滴定浓度均为0.100mol/l 盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为（b ） 。a. 1 个b. 2 个c. 3 个d. 4 个用强碱滴定磷酸，由cka9，最多只有两个突跃。9已知 lgkhgy21.8, lghg=3.16 和下表数据ph 1.5 2.0 3.0 4.0 lg y(h) 15.55 13.79 10.63 8.44 若用 0.01mol/l edta 滴定 0.01mol/l hg2+溶液，则滴定时最低允许ph（ b ） 。a. 4.0 b. 3.0c. 2.0 d. 1.5 10用含有少量 mg2+的蒸馏水配制 edta 标准溶液，在 ph5.0 时，用锌

5、标准溶液标定 edta 标准溶液的浓度，然后用上述edta 标准溶液于 ph10.0滴定试样中 ca2。测定结果将（b ） 。（已知： lgkmgy=8.64，lgkzny=16.5，lgkcay=10.7，ph5.0，lg y(h)=6.45 ph10.0，lg y(h)=0.45） 。a. 偏低b. 偏高c. 基本无影响d. 不确定由 lgk5 ，可知， ph5.0 时，mg2+不影响滴定，因此edta 标准溶液的浓度准确。但 ph10.0时， mg2+干扰滴定，需要消耗edta，所以结果偏高11已知 cui 的 ksp=1.1 10-12，i-=1 mol/l，12cu，veii54.0

6、/2，vecucu16. 0/2，计算 2cu2+4i-=2cui+i2在 25的klg（b ） 。a. 反应不能发生，无法计算b. 11.2c. 5.6 d. 12.9 由已知 cui 的 ksp=1.1 10-12，i-=1 mol/l，12cu，vecucu16. 0/2，可计算得 e/cu2+/cui = ecu2+/cu+ 0.059lg(ksp/cu2+) =0.87 由klgn（e/+ - e/-）/0.059=11.2 12下列关于副反应系数的定义，正确的是（c ） 。a. ;m)(mmyyhyb. ;m)(mmyyhyc. ;m)(mmyyhyd. ;m)(mmyyhy精品学

7、习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - -13用 k2cr2o7基准物以置换碘量法标定na2s2o3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（b ） 。a. 标定结果偏高b. 标定结果偏低c. 对标定结果无影响d. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。滴定开始时加入淀粉，被吸附的碘单质不容易与na2s2o3反应，需要加入过量的 na2s2o3溶液！ k2cr2o7基准物的物质的量恒定，而被测物v 增大，则浓度减小。1425.00 ml 0.4000m

8、ol/l h3po3溶液与 30.00 ml 0.5000mol/l na3po3溶液混合，稀释至 100 ml，则溶液的 ph 值为( c )。已知磷酸的 pka12.12， pka27.21，pka312.66。a. 7.21 b. 7.69 c. 7.81d. 9.94 15下列操作中，产生负误差的是( d )。a. 铬酸钾法测 cl-，控制溶液 ph4.0 b. 吸附指示剂法测i-，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂c. 铁铵矾法测 br-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀d. 铁铵矾法测 cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀16下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（c ）

9、。a. 称量形式必须有确定的化学组成b. 称量形式必须稳定c. 称量形式的颗粒要大d. 称量形式的摩尔质量要大17对滴定突跃没有影响的常数或变量是（a ） 。a. 氧化还原滴定法中的cred或 coxb. 沉淀滴定法中溶度积常数kspc. 配位滴定法中的kmy，d. 酸碱滴定法中的 ka和 ca18下列情况对分析结果产生何种影响（a.正误差； b.负误差； c.无影响；d.降低精密度）（1）标定 hcl 溶液时，使用的基准物na2co3中含少量 nahco3（ a. ） 。（2）在差减法称量中第一次称量使用了磨损的砝码（b. ） 。m =m1-m2，由于第一次使用了磨损的砝码，则m1 的真实质

10、量比读数显示的要小，因此m减小。（3）把热溶液转移到容量并立即稀释至标线（a.） 。热溶液，体积大，冷却后，体积将减小，而m 不变，所以浓度增大。（4）配标准溶液时，容量瓶内溶液未摇匀（d. ） 。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - -溶液未摇匀，则每次试验消耗都会发生变化，精密度降低（5）平行测定中用移液管取溶液时，未用移取液洗移液管。（d）多次测量，由于未用移取液洗移液管，前后两次会存在较大差异，使精密度降低！若只进行一次实验，则由c标 v 标=cv 移，则 c 减小，产生负误差！（

11、6）将称好的基准物倒入湿烧杯。 （c ）二、填空（ 15 分）1. 制备晶形沉淀的条件是（1. 在稀溶液中2. 热溶液 3. 搅拌、缓缓加入沉淀剂 4.陈化 ）2. hcn (c1 mol/l) + na2co3 (c2 mol/l) 水溶液的质子条件式为：（h+2h2co3+hco3-=oh-+cn-或h+c2=oh-+cn-+co32-h+c2+hcn=oh-+co32-+c1） 。建议用第一种，后两种由mbe 和 cbe 得到。3. 磷酸的 pka12.12， pka27.21，pka312.66。溶液中 h2po4-分布系数最大时（ ph= 4.66） ；溶液中 hpo42-分布系数最

12、大时（ ph= 9.94 ） 。4. 系统误差的特点是（1. 单向性2. 重复性3. 可测性 ） 。5. 当用 0.01mol/l edta 滴定浓度均为 0.01mol/l 的金属离子 m 和 n 时， 若采用控制酸度方法，则准确滴定 m 离子 （pm=0.2, te 0.3%） 应满足klg（5） 。6. 某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取 1.14 g，配制成 100 ml 水溶液，其 ph为 2.44，则该弱酸的 pka 为（3.85 ） 。7. 在 1 mol/l 硫酸溶液中，用0.1000 mol/l 的 ce4+（34/ cecee1.44 v）标准溶液滴定等体积的0.1000

13、 mol/l 的 fe2+ (23/ fefee0.68 v )溶液， 计算滴定剂加入 82%时电对的电位e = ( 0.72)v；化学计量点时电对的电位e = ( 1.06 )v ，体系的当滴定剂加入( 50 )% 时电对的电位e= 0.68v。四、测定铁矿石中铁的质量分数（以32ofew表示） ，5 次结果分别为： 67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和 67.40%。 计算： （1）平均偏差（ 2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。 (8 分) 解： （1）%43.675%40.67%43.67%47.67%37.67%48.67x精品学习资

14、料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - -%04.05%03.0%04.0%06.0%05.0|1idnd（2）%06. 0%100%43.67%04.0%100 xddr（3）%05.015%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(122222ndsi（4）%07.0%100%43.67%05.0%100 xssr（5）xm=x大-x小=67.48%-67.37%=0.11% 五、称取仅含弱酸盐naa 和 nab 的 na2co3试样 0.6125 g，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用

15、浓度为0.2000 mol/l hcl 标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗 hcl 标准溶液 32.72 ml；上述等量样品，加水溶解后，若以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol/l hcl 标准溶液滴定， 消耗 25.34 ml。 （1）写出有关反应方程式，（2）各组分的质量百分含量是多少？( 已知：弱酸 ha 的 pka=7.0，弱酸 hb 的 pka=1，na2co3 = 105.99，naa= 182.03，nab =132.0 ) 。（10 分）1）naa 的 pkb=14-7=7，(假定 c=0.01, 则 ckb=10-9)因此 naa 能被盐酸滴定nab 的 pkb=14-1=

16、13 远大于 7，(假定 c=0.01, 则 ckb10-9)因此 nab 不能被盐酸滴定（1 分）甲基橙变色时： na2co3 +2hcl = 2nacl + co2 + h2o （1 分）naa + hcl = nacl+ ha （1 分）酚酞变色时仅有：na2co3+ hcl = nahco3+ nacl （1 分）根据（ 3）可计算出%85.43%1006125. 099.10502534.01000. 0%1001000)(%3232wconacvconahcl（2 分）甲基橙变色时：323222conahclnaanaaconahclnnnnnn即精品学习资料 可选择p d f -

17、 - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - -%86.43%1006125.003.182)02534.01000.022000.003272.0(%naa（3 分）%29.12%10086.48%85.43%100%nab（1 分）六、称取红丹试样（含 pb3o4）0.2750g ， 用盐酸溶解（pbo2 +4hcl=pbcl2 +cl2+ 2h2o）后转移到 100ml 量瓶中，取 25.00ml 加入浓度为 0.500mol/l k2cr2o7溶液 25.00ml 使其析出 pbcro4沉淀( 因272ocr+ h2o =

18、 224ocr+2h+ )，定量滤过沉淀，洗涤溶解后，在酸性条件下加入过量ki ，产生的 i2，以淀粉液为指示剂，用 0.1000 mol/l na2s2o3溶液滴定至终点，消耗8.95 ml，写出有关反应的方程式，并求试样中pb3o4的质量百分数？（ pb3o4=685.6） 。 （10 分）七、计算用 0.1000 mol l-1hcl 溶液滴定 20.00 ml0.10 mol l-1nh3溶液时， （1）计量点溶液的 ph； （2）计量点前后 0.1%时溶液的 ph； （3）选择那种指示剂？（10 分）解： （1）计量点时，全部转变为nh4cl ,10wakck105akcclnh4的h+=510529.0ackph=5.28 （2）不足 0.1%时，构成缓冲溶液：26. 600.326.998.19201.098.1998.19201 .002. 0lgapkph过量 0.1%时，盐酸过量：30.402.401 .002.0lgph（3）)26.630.4(ph甲基红为指示剂。八、计算 ph=3.0 和 ph=4.0 时，z