浙江省嘉兴市第五高级中学2021-2022学年高二10月份月考化学试题

1、浙江省嘉兴市第五高级中学2021-2022 学年高二 10月份月考化学试题学校_ 班级_ 姓名_ 学号_ 一、单选题1. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是a化学反应必然伴随发生能量变化bna与 h2o的反应属于放热反应c加热条件下发生的反应均为吸热反应d化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的2. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质混合并发生反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是a浓硫酸与水b生石灰与水c熟石灰与水d碳粉与水3. 已

2、知： c(s，金刚石 ) = c(s ，石墨) h=- 1.9 kj mol-1c(s，金刚石 )o2(g) = co2(g) h1c(s，石墨 ) o2(g) = co2(g) h2根据已述反应所得出的结论正确的是ah1=h2b| h1| | h2| ch1h2d金刚石比石墨稳定4. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，向 1l 0.5mol l-1的 naoh 溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应对应的热效应h1、 h2、 h3的关系正确的是a h1 h2 h3b h1 h2 h2d h1 h3 h25. 下列说法正确的是a已知 h+(aq) + oh-(aq) =

3、 h2o(l) h=-57.3kj/mol ，则 1molh2so4与1molba(oh)2的反应热 h=2 (-57.3)kj/mol b已知反应 2co(g) + 2no(g)n2(g) + 2co2(g) 在 298k时能自发进行，则它的 h 0 c同温同压下， h2(g)+cl2(g) = 2hcl(g)在光照和点燃条件下的h 不同d一定条件下， h2(g) + i2(g) 2hi(g) ，则分解1mol hi 放出的热量为 7.45kj 6. 下列热化学方程式或叙述正确的是a1 mol 液态肼 (n2h4) 在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kj 热量：n2h4(l) o2

4、(g) n2(g) 2h2o(g) h=642 kj mol1b12 g 石墨转化为 co时，放出 110.5 kj 热量： 2c(石墨， s) o2(g) 2co(g) h=110.5 kj mol1c已知： h2(g) o2(g) h2o(l) h=286 kj mol1，则 2h2o(l) 2h2(g)o2(g) h=572 kjmol?1d已知： n2(g) 3h2(g)2nh3(g) h=92.4 kj mol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol n2(g) 和 1.5 mol h2(g) 充分反应放出 46.2 kj的热量7. 肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学

5、反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量 (kj) ：n n 为 942、o=o 为 500、n n为 154，则断裂1molnh所需的能量 (kj) 是a194 b391 c516 d 658 8. 盐酸与块状碳酸钙固体反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（）a将块状碳酸钙固体换成粉末状固体b盐酸的量增加一倍c盐酸的用量减半浓度加倍d温度升高 409. 利用 co2和 h2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：co2(g) + 3h2(g)ch3oh(g) + h2o(g) ?h158kj?mol1。下列说法错误的是a催化剂参与了反应，不能改变?hb催化剂能增大 k

6、正和 k逆，但二者增大倍数不同c升高温度， co2和 h2转化率均降低d增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响10. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) 。当反应达到平衡时，下列有关说法中正确的是a各物质的物质的量之比一定为n(n2) ：n(h2) ：n(nh3)=1：3：2 b在该条件下， n2的转化率已经达到了最大值c反应物的总质量一定比生成物的总质量小d正反应速率和逆反应速率相等且均为零11. 在一密闭容器中充入一定量的n2和 h2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率： v(h2)=0.45mol/(l s) ，则 2s 末 nh3的浓

7、度为a0.45mol/l b0.50mol/l c0.55mol/l d0.60mol/l 12. 对于可逆反应 a(g)+3b(s) 2c(g)+2d(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是av(a)=0.3 mol l-1s-1bv(b)=1.2 mol l-1s-1cv(d)=0.8 mol l-1min-1dv(c)=0. 5 mol l-1s-113. 下列有关影响化学反应速率的因素的说法不正确的是a能发生有效碰撞的分子，一定是活化分子b减小容器体积使压强增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多c升高温度可以增大活化分子百分数，从而增大单位时间内

8、有效碰撞的次数d增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多14. 下列说法，你认为不正确的是（）a平衡常数随温度的改变而改变b对于密闭容器中反应2so2+o22so3，2 体积 so2与足量 o2反应，能生成 2 体积 so3c合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能d反应 h2(g) i2 (g) 2hi(g) 在 450时，其平衡常数为49；则反应hi(g) 12 h2(g) 12 i2(g) 在 450时的平衡常数为1/7 15. 在一密闭容器中，发生如下反应达到平衡后，保持压强恒定，充入一定量的氖气后so2的转化率将a变大b变小c不变d无法确定16.

9、 如图所示为 800 时 a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是aa是反应物b前 2 min a 的分解速率为 0.1 mol l1min1c达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动d反应的方程式为2a(g) ?2b(g) c(g) 17. 一定条件下，某反应的化学方程式为：，下列说法正确的是a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少b恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移c达到平衡，其平衡常数为d恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值18. 在一容积可变的密闭容器中，aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍

10、，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60% ，则a平衡向正反应方向移动了b物质 a的转化率减少了c物质 b的质量分数减小了d化学计量数关系ab 19. 反应 2a(g)+b(g) 2c(g) h 0。下列反应条件有利于生成c的是a低温、低压b低温、高压c高温、高压d高温、低压20. 在一恒容密闭容器中，反应达到平衡，若增大a的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是aa的浓度一定比原平衡大ba的转化率增大cc的百分含量一定大于原平衡c的百分含量d b的转化率一定减小21. 一定条件下反应达到平衡状态的标志是a2v正(a2)=v逆(ab) b容器内的总压强不随时间而变化c单位时间内生成

11、n mol ab 的同时，生成 n mol 的 b2da2、b2、ab的反应速率比为1：1：2 的状态22. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a氯水中有平衡 c，当加入硝酸银后，溶液颜色变浅b工业合成氨反应，为提高氨的产率，实际生产中采取高温的措施c反应达平衡后缩小容器体积，可使体系颜色先变深后变浅d对于，达平衡后，升高温度体系颜色变深23. 下列有关说法正确的是a，该过程熵增大b0，0，该反应能自发进行c0，低温下能自发进行d某温度下24. 下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是a任何可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度b化学反应达到限度时，正逆反应速率相等c化

12、学反应的限度可以通过改变条件而改变d当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止25. 在可逆反应 2so2+o22so3的平衡状态下，保持恒温、恒容向容器中加入一定量的 o2，下列说法正确的是 (k 为平衡常数， qc为浓度商 ) ak不变， qck bk变大， qc0反应达到平衡后， 时缩小容器体积， x 随时间 (t) 变化的关系如图所示。 x 不可能是av逆(逆反应速率 ) b(容器内气体密度 ) cm(容器内 cao质量) dc(浓度) 30. 对于可逆反应 2a(g) b(g)2c(g) h、或=，下同 ) 。(4)b _ c+d 。(5) h_0 。34. 汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一、已知：请完成以下问题：(1) 根据图，请写出该反应的