初三化学方程式配平方法与练习

1、初三化学方程式配平方法与练习化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“”和“”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。练一练：p + o2p2o5 fe + o2

2、 fe3o4 mg + o2mgo2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。练一练： fes2+ o2fe2o3+ so23、观察法配平思路：第一步：入手点从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。练一练：fe + h3po4 fe3( po4)2 + h2 kmno4 k2mno4 + mno2 + o2 4、归一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，例3. 配平：解析：先设定的系数为1，再确定co2的系

3、数为2，h2o的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定o2的系数为3。配得结果为 c3h8 + o2 co2 + h2o 5、分析法：主要运用于“氧化还原反应”的配平。用h2还原金属氧化物(rmon)：在左边的h2前配上n右边的h2o前配上n，r前配上m.练一练： fe2o3 + h2fe + h2o h2 + fe3o4 fe + h2o用co还原金属氧化物(rmon)：在左边的co前配上n右边的co2前配上n，r前配上m.练一练： fe2o3 + co fe + co2 co + fe3o4 fe + co2 练 习一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，

4、然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 al + o2 al2o3 2、al + fe3o4 fe + al2o33、 fe + o2 fe3o4 4、al + mno2 mn + al2o35、 n2 + h2 nh3 6、al + h2so4 al2（so4）3 + h27、 c + o2 点燃 co 8、 h2o 通电 h2+ o2 二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序o、c、fe）1、 co + fe2o3 fe + co2 2、 c + fe2o3 fe + co23、 co + fe3o4 fe + co2 4、 c + fe3o4 fe + co25、 co

5、 + fexoy fe + co2 6、 c + fexoy fe + co2 7、 h2 + fe2o3 fe + h2o 8、h2 + fe3o4 fe + h2o9、 h2 + fexoy fe + h2o 10、h2 + wo3 w + h2o11、 co + o2 co2 12、fe + h2o h2+ fe3o413、 al（oh）3+ hcl alcl3 + h2o三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 fes2 + o2 fe2o3 + so2 2、 c2h2 + o2co2+ h2o3、 c + fe2o3 fe + co

6、2 4、 mno2 + hcl mncl2 + cl2 + h2o5、 cl2 + ca（oh）2 cacl2 + ca（clo）2 + h2o四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 c2h2 + o2 co2 + h2o 2、c6h6 + o2 co2 + h2o 3、 c22h46 + o2 co2 + h2o 4、 nh3 + cl2 nh4cl + n2 5、cxhy+ o2co2+ h2o二 练习 1 在x + 2o2=co2 + 2h2o的反应中，根据质量守恒定律可判断出x的化学式为

7、：a co b ch4 c ch3oh d c2h42 某纯净物x在空气中完全燃烧，反应式为： x + 3 o2= 2co2 + 3 h2o，根据质量守恒定律可判断出x的化学式为：a c2h4 b c2h4o c c2h6 d c2h6o3 在4cu + 10hno3 = 4cu(no3)3 + x + 5h2o反应方程式中，x的化学式为： a no b no2 c n2o d n2o34 物质x和b2能发生下列反应：2x + b2 = 2 ab3，则x的化学式是： a ab2 b a2b2 c ab3 d a2b35 某化合物r在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于r化学式叙述正确的是：a

8、r一定含有碳，氢，氧三种元素b r一定含有碳和氢元素，不含有氧元素c r一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素d r不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6 某物质w在氧气中充分燃烧后，生成了克co2和克的水，消耗的氧气为克 ，则w中所含有的元素判断正确的是：a 一定含有c h元素，不含o元素 b 一定含有 c h 元素，可能有o元素c 一定含有c h o三种元素 d 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是： a 1 ：1 b 2 ：1 c 2 ：32 d 4 ： 328 对于质量守恒定律的解释不正确的是：a 化学反应前后，分子的数目不变 b 化学反应前后

9、，原子的种类不变。c 化学反应前后，原子的数目不变。 d 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等9 白色固体粉末氯酸钾(kclo3)在二氧化锰(mno2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(kcl)和氧气，试写出该反应的化学方程式： 10 发射卫星的火箭用联氨（n2h4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为_。11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（c3h6o3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_。12 汽车尾气（含有co，so2与no等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使co和no反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出co与no反应的化学方程式是_ _ _。13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中