元素周期表三

1、 思考思考1：元素元素的性质与原子结构有什么关系？的性质与原子结构有什么关系？思考思考2：原子是由什么构成的？：原子是由什么构成的？质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电 构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带一个单位负电个单位负电荷荷1个质子带一个质子带一个单位正电个单位正电荷荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.6

2、75X10-27相对质量相对质量 请同学们回忆：请同学们回忆：相对原子质量相对原子质量请同学们推论：请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？一个质子的相对质量如何计算？ m(12C)=1.993 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 10-27Kg )以以12C原子质量的原子质量的1/12作为标准，其他原子的质作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。量跟它比较所得的值。 构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带一个单位负电个单位负电荷荷1个质子带一个质子带一个单位正电个单位正电荷荷不显电

3、性不显电性 质量质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量相对质量 1.007 1.008 1/1836 （电子总质量（电子总质量+质子总质量质子总质量+中子总质量）中子总质量）相对原子质量相对原子质量=- 原子质量的原子质量的12分之一分之一C12= 电子数电子数 +质子数质子数1.007+中子数中子数1.0081/1836 质子数质子数+中子数中子数=质量数质量数1、质量数、质量数（1）定义：）定义：（2）关系式：）关系式：（3）原子符号：）原子符号：(A)原子的质量主要集中在原子核上，质子原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近

4、似为和中子的相对质量都近似为1。忽略电子。忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。值叫做质量数。质量数（质量数（A）= 质子数（质子数（Z）+ 中子数（中子数（N）ZXA（代表一个质量数为（代表一个质量数为A， 质子数为质子数为Z的原子）的原子）三、核素三、核素A代表质量数；代表质量数；Z代表核电荷数；代表核电荷数；C代表离子所带代表离子所带电荷及种类；电荷及种类；d代表原子个数代表原子个数m代表粒子个数代表粒子个数a z c d m各代表什各代表什么么?学了这部分内容后常见到

5、这样的符号AZXCdm. 钠原子的质量数为钠原子的质量数为23，中子数为，中子数为12，那么，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？它的质子数是多少？核外电子数是多少？( 11, 11 ). 硫的二价阴离子的核外电子数是硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子，中子数为数为17，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？( 33 )课堂练习课堂练习原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=离子离子的核外电子数的核外电子数+所带的电荷数所带的电荷数思考思考1：元素的定义是什么？：元素的定义是什么？元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

6、。类原子的总称。氢元素的三种原子氢元素的三种原子2、元素、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。一类原子的总称。质子数质子数 中子数原子名称中子数原子名称 原子符号原子符号 1 0 氕氕(氢氢） 1 1 氘氘（重氢重氢） 或或 1 2 氚氚（超重氢超重氢）或或 113121元素符元素符号号原子符号原子符号 核电荷数核电荷数 中子数中子数 电子数电子数HC11H21H31H126C676146C011111112666686136C同种元素的原子只是同种元素的原子只是质子数相同质子数相同，中子数不一定，中子数不一定相同。相同。3、核素和同位素、核素

7、和同位素（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的的中子的一种原子一种原子。（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同位素：质子数相同而中子数不同的同一种同一种元素元素的的不同原子不同原子互称为同位素。即同一元素的不同互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。核素之间互称为同位素。U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素 3、用、用A表示质子数，表示质子数，B

8、中子数，中子数，C 核外电子数，核外电子数， D 最外层电子数，最外层电子数，E 电子层数电子层数 。填写下列各空：。填写下列各空： 原子原子(核素核素)种类由种类由_决定决定 元素种类由元素种类由_决定决定 元素同位素由元素同位素由 _决定决定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_决定决定 元素主要化合价由元素主要化合价由_决定决定 元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由_决定决定A BAD EDDA B4、以、以下为同位素的是（下为同位素的是（ ） A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金刚石和石墨金刚石和石墨 D. 和和5、下、下列叙述正确的是（列叙述正确的是（ ）

9、 A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 是一种同位素是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素核素就是元素6、 、 、 、 、 、 中，中， _和和_互为同位素；互为同位素； _和和_质量数相等，但不能互称同位素；质量数相等，但不能互称同位素； _和和_中子数相等，但质子数不相等，不是同一中子数相等，但质子数不相等，不是同一 种元素种元素 . 3717Cl35 17Cl 3 1H29Cu636C1412Mg2411Na2329Cu657N1429Cu6329Cu656C147N1412Mg24

10、11Na23DC课堂练习4.4.注意事项注意事项 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关； 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关； 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同的化学性质基本相同( (同位同化性）。同位同化性）。 在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。我们平常所说的某种同位素所占的原

11、子百分比一般是不变的。我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值分比算出来的平均值 5. 同位素的用途同位素的用途v 相对原子质量的相对原子质量的计算计算 核素（同位素）的相对原子质量核素（同位素）的相对原子质量M核素（同位素）原子的质量核素（同位素）原子的质量质量的质量的1/12126C 核素（同位素）的近似相对原子质量核素（同位素）的近似相对原子质量 核素（同位素）的近似相对原子质量就是相应核素（同位素）的近似相对原子质量就是相应原子的原子的质量数质量数 可作核燃料、金属探伤、辐射育种、临

12、床治癌、环可作核燃料、金属探伤、辐射育种、临床治癌、环保治污、消除静电、食物保鲜和示踪原子等。保治污、消除静电、食物保鲜和示踪原子等。 元素的相对原子质量元素的相对原子质量 元素的相对原子质量，是按该元素所含各种元素的相对原子质量，是按该元素所含各种天然、天然、稳定稳定核素所占的一定百分比算出来的核素所占的一定百分比算出来的平均值平均值M= M1 a1% +M2 a2% +Mn an% M表示某元素的相对原子质量；表示某元素的相对原子质量； M1、 M2、 Mn表示元素的各种核素的相对原子表示元素的各种核素的相对原子质量，质量，经常用质量数代替；经常用质量数代替； a1% 、a2%、 an%表

13、示表示 各种核素的原子百分各种核素的原子百分数或数或 物质的量分数。物质的量分数。1 1.已知一个已知一个 18O 的质量为的质量为2.657 10-26 kg ，一个，一个12C 的质的质量为量为1.993 10-26 kg,求求18O的相对原子质量的相对原子质量 18O的相对原子质量的相对原子质量 1215.9982.657 10-26 kg 1.993 10-26 kg解解：2. 已知氯元素又两种天然同位素，已知氯元素又两种天然同位素，并测得以下数据并测得以下数据 24.23% 36.966 75.77% 34.969在自然界各同位素的原子百分数在自然界各同位素的原子百分数同位素的相对原子质量同位素的相对原子质量 符号符号35Cl37Cl解：解： 氯元素的相对原子质量氯元素