八下化学计算典型难题及解析

1、八下化学计算典型难题及解析八下化学计算典型难题及解析1、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）根据实验数据计算：实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g1 20 11 2 20 6 3 20 4 20 n （1）表中n的数值为（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）求盐酸中溶质的质量分数？考点：根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究；有关溶质质量分数的简单计算专题：溶液的组成及溶

2、质质量分数的计算；有关化学方程式的计算分析：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可（3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的hcl质量，然后根据溶质的质量分数公式计

3、算即可解答：解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为故答案为：（2）样品中碳酸钙的质量分数= 16g ×100%=%答：样品中碳酸钙的质量分数为%（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应解：设第一次参与反应的hcl质量为x，caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 735g x100：73=5g：x，解之得：x=，盐酸中溶质的质量分数为： 20g ×100%=%答：盐酸中溶质的质量分数为%2、某学校的学习小组对当地的

4、石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行测定，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图）（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越大(大)，其反应速率越(快)（2）每份样品和稀盐酸反应最终产生二氧化碳气体的质量是克)（3）试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）解析：此题是利用图象分析并进行计算的题目，从图象可以看出粉末状碳酸钙完全反应时比块状反应所需的时间短，即反应速度快，样品中的碳酸

5、钙质量分数可根据生成的二氧化碳的质量，先求矿石中所含碳酸钙的质量后求解解答：解：（1）从图象可以看出粉末状碳酸钙完全反应时比块状反应所需的时间短，即反应速度快，也就是接触面积大时反应速度快，故答案为：大，快；（2）从图象中可以看出，样品和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量最终是克，故答案为：克；（3）设10g样品中含碳酸钙质量为x，caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 44x 100 x =44 =，所以碳酸钙质量分数为： ×100%=%答：样品中碳酸钙的质量分数为：%3、某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分

6、数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应） 序号 第一次 第二次 第三次 第四次加入稀盐酸质量g 10 10 10 10 剩余固体质量g m 请计算：（1）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？（2）上表中的m的数值应为多少？（3）要得到280 kg的cao，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？考点：含杂质物质的化学反应的有关计算专题：有关化学方程式的计算分析：（1）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为，结合样品的质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数（2）比较第一次和第三次的数据可知第一次中

7、盐酸完全反应，消耗碳酸钙=，因此第二次中也是消耗碳酸钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳酸钙的质量就是第二次剩余固体的质量（3）由生成氧化钙的质量和石灰石中碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式就可以计算出需要石灰石的质量解答：解：（1）样品中碳酸钙的质量分数为 8g ×100%=85%（2）m=（）=3g（3）设需要石灰石的质量为xcaco3 高温 . cao+co2100 56x×80% 280kg100 56 =x×80% 280kg ，x=625kg答：（1）样品中碳酸钙的质量分数为85%，（2）m的数值为3，（3）需要石灰石的质量为62

8、5kg4、石灰石是我市的主要矿产之一某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质既不溶于水，也不和酸发生反应）（1）上表中m的数值是（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数（结果精确到%）考点：根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究专题：有关化学方程式的计算分析：根据表格中数据分析，当酸一定时，样品质量和二氧化碳质量关系为：15= ， 15= 30，即说明50克的盐酸与矿石能完全反应，则矿石过量时，因盐酸一定，导致生成的二氧化碳仍为克，然后可利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式来计算解答：

9、解：（1）根据数据可知当酸一定量时，酸过量时样品质量与二氧化碳质量成正比，由实验3可看出酸不足，则生成的二氧化碳将不再变化，则实验4中的二氧化碳的质量为克，故答案为：；（2）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，则根据实验1中酸剩余，可得caco3+2hclcacl2+h2o+co2100 4415gx 100 15gx =44 解得x%答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数为%点评：本题考查了学生对数据的分析应用的能力，合理使用数据是关键，在实验1和2中酸过量，固体能完全反应，是计算质量分数的关键5、石灰石是我省的主要矿产之一学校研究性学小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数取来了矿石样品，并取稀

10、盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验 1 2 3 4加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成co2 的质量/g m （1）哪几次反应中矿石有剩余？（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数（3）上表中m值是考点：根据化学反应方程式的计算专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）观察并对比表格中的数据可知：第2次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第3次少，说明此时盐酸已完全反应，故3、4次实验中碳酸钙有剩余；（2）碳酸钙的质量分数可根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量求出根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的caco3的质量，

11、然后再根据质量分数公式进行计算即可；（3）通过对表格中数据结合（1）的分析可以判定出m的值解答：解：（1）由表格中的数据可知，第3次反应已是完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余（2）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，caco3+2hclcacl2+h2o+co2100 44x 100 44 =x 解之得：x=4g，石灰石中碳酸钙的质量分数为：4g 5g ×100%=80%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%（3）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m的值为故答案为：（1）3、4两次；（2）80%；（3）6、某课外

12、活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取10g放于盛有100g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计）计算： （1）生成二氧化碳的质量是（2）参加反应的碳酸钙的质量是多少（2分） （3）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少（2分）考点：根据化学反应方程式的计算专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：根据质量守恒定律，石灰石的质量与稀盐酸的质量之和减去烧杯内剩余物质的质量就是生成二氧化碳的质量；由二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙

13、的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数解答：解：（1）由图示结合质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为=（2）设参加反应的碳酸钙的质量为xcaco3 +2hcl=cacl2 +h2o+co2100 44 x 100 44 =x x=（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为 10g ×100%=75%答：（1）生成二氧化碳的质量是；（2）参加反应的碳酸钙的质量为；（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为75%7、某课外小组的同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，他们称取25g石灰石粉碎后，装入硬质试管中高温灼烧至质量不再变化（杂质不反应），冷却称量剩余固体质量为，求石灰石中碳酸钙的质量分数8、学校研

14、究性学校小组为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品（杂质不与稀盐酸反应）并取稀盐酸200克，平均分成4份进行实验，结果如下：实验编号 1 2 3 4加入样品的质量/克 5 10 15 20 生成气体的质量/克 m 试求：（1）上述反应中碳酸钙有剩余的实验编号是3和4（2）上表中m的数值是（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少（写出计算过程）9、某石灰石样品，经测定含碳元素%，则样品中含碳酸钙的质量分数是（）先计算出纯净的碳酸钙中碳元素的质量分数，再根据纯度=含杂质物质中某元素的质量分数/纯净物质中某元素的质量分数 ×100%，进行解答解答：碳酸钙中碳元素的质量分数=12

15、/ 100 ×100%=12%，石灰石样品中含碳元素%，根据纯度=含杂质物质中某元素的质量分数 /纯净物质中某元素的质量分数 ×100%，可知样品中含碳酸钙的质量分数= / ×100%=80%；10、某学校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了4份石灰石样品（设该石灰石中不含其他碳酸盐），分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果如下：实 验 1 2 3 4石灰石样品的质量/g 5 10 生成co2的质量/g 分析上述实验数据并回答：（1）哪次实验数据有明显错误为什么（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数10、小强同学从旅游云南大理矿区取回了若干块

16、矿石样品（1）玲玲同学拿了一块在家做实验（如图所示），杯底放一支小蜡烛和样品粉末，沿杯壁缓缓倒入一定量的醋（含有3%5%的醋酸）他能观察到的现象有：；（2）在老师的指导下对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）第1次 10 第2次 10 m 第3次 10 第4次 10 8g的石灰石样品中含有杂质克；样品中碳酸钙的质量分数是；上表中m的数值应为；老师的问题：要得到的co2，需要质量分数为80%的石灰石多少千

17、克？11、石灰石样品中含有二氧化硅杂质（二氧化硅既不溶于水也不与盐酸反应）某学校的化学兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）然后加入一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总量（m）的关系如下图所示试回答：（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是：（2）实验结束时，共放出二氧化碳克：（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少（计算结果精确到%）12、化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的co2质量，再根据co2

18、的质量求出样品中碳酸钙的质量（1）为测定co2的质量，他们想出了以下a、b、c三种方案，请填空以帮助他们完成设计方案：a可称量反应前后物质总质量的减小量b可称量吸收co2前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的（增大）（选填“增大”或“减小”）量c选用右图（甲）装置可测量产生的co2的体积，再利用此时co2的（密度），可计算co2的质量图中瓶内水面上油层的作用是（防止二氧化碳溶于水）（2）下表是五组学生按方案a所测得的数据小组 取用石灰石样品质量 测得co2的质量 碳酸钙的质量分数 204% 91% 93% 92% % 根据上表所得数据，该样品中碳酸钙质量分数的平均值为92%；在此实验中，导致碳酸钙质量

19、分数比室际值偏高的可能原因（泡沫溢出或样品粉末撒落），碳酸钙质量分数比实际值偏低的可能原因有（试样未充分反应或搅拌不充分）考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；实验数据处理或者误差分析的探究；化学实验方案设计与评价；溶液的酸碱性与ph值的关系；质量守恒定律及其应用专题：实验性简答题；实验操作型；实验方案评价题；图表分析，寻找有效数据分析：（1）b、氢氧化钠溶液吸收反应放出的二氧化碳生成碳酸钠，根据质量守恒定律，可判断溶液质量增大；c、对比两装置中导管的位置，判断可测定二氧化碳气体的装置；根据测定的体积，使用体积与质量关系式可计算出其质量；其中油层可防止二氧化碳气体被水所消耗；（2）数据处理，在处理明应把明显不合理的数据剔除，质量分数平均值即有效的质量分数的和与实验次数之比；分