鲁科版选修四《弱电解质的电离盐类的水解》(第3课时)学案_第1页
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1、最新鲁科版选修四弱电解质的电离 盐类的水解（第3 课时）学案第三课时一、学习目标1、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。 二、重点难点1、盐的水解规律2、水解方程式的书写三、知识梳理1、盐类的水解定义：- 在溶液中盐电离出来的 与水电离出来的 或 结合生成 的反应,叫做盐类的水解。2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸 离子或弱碱 离子与水电离出来的 _或 结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡 ，了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中浓度和 离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。如：醋酸钠电离产生的 可以与水电离产生的 结合成 一，消耗溶液中

2、 的，使水的电离平衡向 的方向移动,最终导致溶液中 大于 ，因而CH3COONa溶液显 性。氯化俊电离产生的 可以与水电离产生的OH-结合成 ，消耗溶液中的，使水的电离平衡向 方向移动，最终导致溶液中 大于，因而NH4C1溶液显 性。盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水、酸+0系中和3、盐类的水解条件4、盐类的水解特点；5、盐类的水解规律6、盐类的水解表示方法(1)用化学方程式表示：(2)用离子方程式表示：(3)书写水解反应的离子方程式的注意事项通常用K因为水解是中和反应的逆反应，是通常不标 或。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。剧烈的、相互促进的水解用 ,标、。多元弱酸根阴离子 水

3、解，应 书写，不能合成一步。多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，可看成一步。四、习题1、NH4CI溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()+A. NH2D H2O 和 D3OB. NH3 D2O 和 HD2O+C. NH3HDO 和 D3O+ +D. NH2D HDO 和 H2DO2、已知物质的量尝试相同拓种盐溶液：NaX、NaY、NaZ,它们的pH依次为：8、9、10,则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是(A. HX>HY>HZB . HZ>HY>HXC. HY>HX>HZD . HY>HZ>HX3、物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH 4ClB. Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC. (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO 3 Na2sD. NH4Cl (NH 4)2SO4 Na2s NaNO34、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是() HCl+H 2OH3O+Cl- ZnCl2+2H2O=Zn(OH) 2+2HCl Na2CO3+2H2OH2CO3

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