高三水溶液中的离子平衡专题复习

1、一： 强、弱电解质高三水溶液中的离子平稳专题复习第一节电离平稳强酸电强强碱解大多数盐质电解某些金属氧化物质弱弱酸化电弱碱合解纯物质水和少数盐净物物质单质混合物非电解质概念辨析：“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子； 电解质和非电解质都是化合物， 单质和混合物即不是电解质也不是非电解质； 判定电解质看该化合物能否自身电离，如so3、so2、nh 3 等是非电解质； 判定电解质的强弱看它能否完全电离（在水溶液或熔化时） ，与其溶解性的大小、导电性强弱无关； 溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关，而与电解质的强弱无必定的关系； 有的

2、电解质只能在水溶液中导电，如酸；有的电解质在水溶液和熔化状态下都能导电，如碱、盐；此法可区分共价键和离子键；二：电解质的电离及电离平稳注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个h+，以为主 例： 影响弱电解质电离平稳的因素：见表；三：本节题型题型之一：考查电解质的判定（ 1） 以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）a ch 3coohb cl 2c nh 4 hco3d so2题型之二：考查强弱电解质的比较（ 2）体积相同，浓度均为0.1mol/l 的醋酸（ a）、盐酸（ b）、硫酸（ c）溶液；中和碱的项目ch +酸性才能与足量活泼金属产生 h2 的总量与同一金属反应时起始速率大小比较（

3、 3）体积相同， ph=1 的醋酸（ a）、盐酸（ b）、硫酸（ c）溶液；项目c酸酸性大小比较中和碱的才能与足量活泼金属产生 h2 的总量与同一金属反应时起始速率题型之三：考查强弱电解质的证明方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：能否完全电离； 是否存在电离平稳， 外界条件的转变会引起平稳的移动；弱酸根离子水解呈碱性；其方法（ ha 酸为例，延长至弱电解质）同条件下，测浓度都为0.1mol/l 的 ha 和 hcl 的导电性，如 ha 弱就是弱酸；测浓度为 0.01mol/l 的 ha 的 ph，如 ph=2（强酸），如 ph 2（弱酸）取 v 相同，ph 相同的 ha 和 h

4、cl ，加入足量的锌粒， 最终产生 h2 多的为弱酸；取 v 相同， ph 相同的 ha 和 hcl ，滴入 naoh 中，耗碱量多的为弱酸；稀释后测 ph，如 10ml、ph=1 的 ha ，稀释至 10l，如 ph=4（强酸），如1 ph 4（弱酸），（ ph 变化越慢就酸性越弱）同离子效应：往ha 溶液中加入其相应的盐（如naa ），如发生移动（指示剂显示）为弱酸；测 ha 对应的钠盐溶液ph，如 0.1mol/l 的 naa 溶液，ph 7 时，ha 为弱酸；（ 4）以下事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（a 亚硝酸钠溶液的ph 大于 7b用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗c亚硝酸溶液不与硫

5、酸钠溶液反应d01mol·l -1 亚硝酸溶液的 ph 为 21题型之四：考查弱电解质电离平稳的移动（ 5） 0.1mol/l 的醋酸溶液中，转变条件的变化情形；平稳移动ch+coh-cch 3coo-导电才能加 ch3coona加 naoh加 h2so4加纯 ch3cooh上升温度加水稀释（ 6） 0.1mol/l 氨水溶液在稀释过程中，始终保持增大趋势的是a. oh 的物质的量c.c nh + b. c h+4c ohd.c nh + 4c nh 3h 2oc oh - 一：水的电离其次节 水的电离和溶液的ph 水的离子积常数k w = ch+ ·coh-特点： k w

6、 只与温度有关，且随温度的上升而增大，只有在通常情形下（250c） 不论是酸、碱、盐溶液均有k w= 10-14，且水电离出的 ch+ = coh-； 影响水的电离的因素（见表）二：溶液的酸碱性与ph溶液的酸碱性与ph 的关系酸碱性实质250c溶液酸碱性与 ph 的关系酸性中性碱性ch+coh-ch+ = coh-ch+coh-ph 7ph = 7ph 7ph 越小，酸性越强， ch+越大ph 越大，碱性越强， coh-越大 ph 及其性质 ph 小的酸性溶液，不肯定是强酸溶液； （如 nahso4 溶液） ph 一般是指常温下，其它温度下，中性溶液的ph 7 对于 ph=a 的酸，稀释 10

7、n 倍时，强酸的ph=a+n，弱酸为 apha+n； 对于 ph=b 的碱，稀释 10n 倍时，强碱的ph=b-n，弱碱为 bphb-n；ph变化越大就酸性或碱性越强；常温下，不论稀释多少倍，酸溶液的ph 值都 7，碱溶液的 ph 值都 7； ph 的运算公式： ph = -lg ch +,适用范畴 ch+或 coh-1mol/l单一溶液的运算类型及运算方法a 强酸溶液，如 hna 的浓度为 cmol/l ， ch+ = ncph = -lg ncb 强碱溶液，如 boh n 的浓度为 cmol/l ， ch+ = k wcoh-ph =14+lg nc酸或碱混合的ph 的运算a强酸与强酸混合

8、， ch+混 = ch +1v1 + ch+2v 2（ v 1+v 2），再求 ph；（如等体积混合ph 混 =ph 小 + lg2）b 强碱与强碱混合， coh- 混 = coh-1v 1 + coh-2v2（ v1+v 2），再求 ch+，再求 ph；（如等体积混合 ph 混=ph 大- lg2）强酸和强碱混合的ph 值的运算a 如恰好中和，溶液的nh+ = noh-b 如酸剩，就先求ch+混 = ch +酸 v 酸 - coh-碱 v 碱（v 酸+v 碱），再求 ph；混碱碱酸酸酸碱c 如碱剩，就先求 coh-= coh -v-ch +v （v+v），再求 ch+，再求 ph；三：本节题

9、型题型之一：考查水的电离平稳平稳移动ch +coh -水的电离程度kw上升温度加烧碱加盐酸加 fecl3 溶液加纯碱加金属钾题型之二：考查水的电离出的ch+或 coh -的运算（ 7）以下溶液：ph0 的盐酸，0.5 mol / l盐酸， ph4 的 nh 4cl 溶液， 0.1 mol / l naoh 溶液，由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的次序正确地是（a.b. c.d.方法提炼：水的电离出的ch+或 coh-的运算纯水中： ch+水 = coh-水=k w酸水水碱加酸或碱的溶液中：酸就k w= ch+ ×coh -或碱就 k w = ch+× coh-，再依

10、据水中有 ch+水 = coh-水来运算；盐类水解的溶液中：溶液显什么性，就依据什么离子的浓度运算；题型之三：考查ph 运算常温下 ph=a 的溶液，就 ch+ = 10-a mol / l ， coh- = 10a-14 mol / l ；（ 8）常温下，某一元强碱溶液的ph 值为 a，某一元酸 ha 溶液的 ph 值为 b，ha 的电离度为 10%，如将 1 体积此强碱溶液与10 体积的 ha 溶液混合，恰好完全反应，就a 与 b 之和为（）a14b15c16d17（ 9）将 25ml ph10 的 koh 溶液跟 50ml ph10 的 baoh 2 溶液混合，所得混合溶液的 ph 为（

11、）a. 9.7b. 10c. 10.3d. 10.7（ 10） 99ml0.1 moll 盐酸与 101ml 0.05 moll baoh 2 溶液混合后，溶液的pha. 1.7b. 10.7c. 11d. 11.3（ 11）常温下，有体积为 v1l，phm的稀硫酸和体积为 v2l，phn 的 naoh溶液混合；（1）假如 v1v2 时， mn13，就溶液显 性； mn15，就溶液的 ph 7（填“、”）（2）假如混合后 ph7 时： mn14，就 v1v2_； mn13，就v1v2_；（ 12）题现有 ph=2的 hcl 溶液 100ml，要使它的 ph=3，假如加入蒸馏水，需加水ml，假如

12、加入 ph=4的 hcl 溶液，需加入此hcl 溶液 ml将 ph=8的 naoh溶液与 ph=11的 naoh溶液等体积混合后， 溶液的 ph= ；将 0.1mol/l盐酸和 0.06mol/l氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的ph= ；4 25时， ph=a的 10 体积的某强酸与ph=b的 1 体积的某强碱混合后，溶液呈中性，就 a 和 b 满意的关系 题型之四：考查溶液酸碱性的表示（ 13）为更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度 （ag ）概念，ag=lg ch +/ coh- ，就以下表达正确选项（）a.中性溶液的 ag=0b.常温下 0.1mol/l盐酸溶液的 ag=12c

13、.常温下 0.1mol/l氢氧化钠溶液 ag=12d.酸性溶液的 a g 0第三节盐类的水解一：盐类的水解实质：水的电离平稳正向移动；盐类水解促进水的电离；规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性；书写：单水解一般特别弱，用“”，不标“”或“” ，生成不稳固的物质，也写化学式；多元弱酸根分步水解，每次只结合一个h+，第步为主；例：水解：弱酸根离子结合水电离的h+，溶液显碱性；弱阳离子结合水电离的oh-，溶液显酸性；二：影响盐类水解的因素：见表；专题：离子浓度大小比较题型归类解析所用学问考虑平稳水的电离平稳弱电解质的电离平稳弱酸根离子的水解平稳盐的电离分清主次：多元弱酸分

14、步电离，多元弱酸根离子分步水解，都以第一步为主；酸式盐的水解和溶液的酸碱性a 多元强酸和强碱形成的酸式盐： 只电离，不水解，其水溶液呈酸性，如nahso4 ；b多元弱酸和强碱形成的酸式盐：因 盐溶液中电离出酸式酸根离子既电离又水解，溶液的酸碱性由电离和水解程度的 相对大小而定；电离才能大于水解才能的酸式盐主要有：nahso3、nah2po4 等,其水溶液呈酸性；水解才能大于电离才能的酸式盐主要有：nahco3、nahs、na2hpo4 等,其水溶液呈碱性；如都为0.1mol/l的ch3cooh和 ch3coona 的混合液显酸性，是由于ch3cooh 的电离大于 ch3coo-的水解；都为 0

15、.1mol/l 的 nh 3·h2o 和 nh 4cl的混合液显碱性， 由于 nh 3·h2o 电离大于 nh 4+的水解；但 hcn 的电离小于 cn-的水解，所以同浓度的 hcn 和 nacn 混合液显碱性； 但有时看题中给出的信息；三个守恒 电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，如 nahco3 溶液中 cna+ +ch += chco3- +2cco32-+ coh- 物料守恒（原子守恒）溶液中某元素的各种存在形式中，原子个数守恒：如 0.1mol/l 的 na2co3 溶液中+2-2-cna =2cco3未水解 = 2chco3 +2c

16、co3+ 2ch2co3质子（ h+）守恒：溶液中由水电离的h+和 oh-数目相同，如 na2s 溶液中 coh- =ch+水解的 = ch+剩下的+chs-+ 2ch2s第四节难溶电解质的溶解平稳沉淀溶解平稳：沉淀溶解平稳属于化学平稳，具有化学平稳的一切特点；mnmmn溶解平稳的表达式： m ma nmm n （ aq）na（ aq），溶度积 kspc（m）· c（a） ，它反映了难溶电解质在水中的溶解才能，它的大小与温度 有关，而与浓度无关；沉淀溶解平稳移动方向的判定：溶度积规章：离子积qc c（m n ）m · c（a m ）nqcksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成

17、沉淀；qcksp，沉淀和溶解达到平稳，溶液为饱和溶液；qcksp，溶液未达饱和，沉淀发生溶解；留意：电离平稳、水解平稳、溶解平稳的共性加水均能促进三大平稳；加热均能促进三大平稳（溶解平稳个别例外）三大平稳均为水溶液中的平稳，故都不受压强的影响.均遵循勒夏特列原理；题型例析 溶质单一型（ 14）0.1mol/l 的 na2co3 溶液中，以下关系正确选项（）+2-+acna =2cco3bcoh =2ch 3cchco-ch2co3 dcna+ cco2- +chco -33（ 15）明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（）a ck +cal 3+b ck + =cal 3+c

18、coh- =ch+d cal 3+ch+4（ 16）在氯化铵溶液中，以下关系正确选项（）4accl- cnh +ch+coh-bcnh + ccl-ch+ coh-44cccl -=cnh 酸碱中和性+ch+ =coh-dcnh+=ccl-ch+coh-恰好中和型（ 17） 在 10ml 0.1mol/lnaoh 溶液中加入同体积、同浓度hac 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误选项（）a cna+ cac- ch + coh-bcna+cac-coh- ch+c cna+=cac - +chacdcna+ ch + = cac- +coh-（ 18）等体积等浓度 moh 强碱溶液和 ha

19、 弱酸溶液混合后， 以下关系正确选项）acm +coh-ca -ch+bcm + ca- ch+coh-ccm +ca -coh- ch+dcm + + ch+ = coh - ca -ph 等于 7 型（ 19）常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液ph=7，就此溶液中（）acch3coo- cna+bcch3coo- cna+ccch3coo- =cna+d无法确定 cch3coo-和 cna+的关系后后（ 20）在常温下 10ml ph=10 的 koh 溶液中，加入 ph=4 的一元酸 ha 溶液至ph 刚好等于 7（假设反应前后体积不变） ，就对反应后溶液的表达正确选项（） a

20、ck + =ca-b ch += coh - ck + ca -c v20mldv20ml反应过量型（ 21）将 0.2mol/l 的 hcn 溶液和 0.1mol/l的 naoh 溶液等体积混合后，溶液呈碱性，以下关系正确选项（）achcnccn-bcna+ccn-cchcn- ccn -= coh-dchcn+ ccn -=0.1 mol/l（ 22）将 0.02mol/l 的 ch3cooh 溶液和 0.01mol/l 的 naoh 溶液等体积混合后，以下关系正确选项（）acch3coo-cna+bcch3coo- cch 3cooh= 0.01mol/l c2ch+=cch3coo-

21、cch 3coohdcch3coo-cch3cooh（ 23）将 ph=3 的盐酸溶液和ph=11 氨水等体积混合后，以下离子关系正确选项（）4acnh 4+ccl-ch+ coh-bcnh +ccl-coh-ch+-+-+-+cccl cnh 4 ch coh dccl cnh 4 coh ch 盐与碱（酸）反应型（ 24）将 0.1mol/l的醋酸钠溶液 20ml 与 0.1mol/l的盐酸 10ml 混合后，溶液显酸性，就溶液中有关粒子浓度关系正确选项（）a cch3coo- ccl-ch+cch3cooh b cch3coo- ccl-cch3cooh ch+ c cch3coo- =

22、 ccl -ch+cch3cooh d cna+ +ch+ = ccl -+cch3coo-+ coh-（ 25）0.1mol/l的 naoh 和 0.1mol/l 的 nh 4cl 溶液等体积混合后，就溶液中有关粒子浓度关系正确选项（）acna+ccl-coh-ch+bcna+=ccl - coh- ch+ccna+=ccl - ch+ coh-dccl - cna+coh-ch+ 不同物质同种离子浓度比较型（ 26） 物质的量浓度相同的以下溶液中，nh 4+浓度最大的是（）anh 4clbnh 4hso4cch3coonh4dnh 4 hco3三：盐类水解题型例析题型之一：考查判定盐溶液的

23、酸碱性及其相对强弱（ 27）相同物质的量浓度的以下互化物的水溶液，按 ph 减小次序排列的是 （）anahso4、ch3coona、nh 4cl、nano3 bnano3、ch3 coona 、nahso4、nh 4cl cch3coona、nano3、nh4cl、nahso4 dnano3 、ch3coona、nh 4cl、nahso4（ 28）等浓度、等体积的以下各组物质的溶液混合后，ph 7 的是（）anacl、cuso4、bano32balcl 3、naoh、kno 3ck 2co3、hno 3、hcldna2 co3、hcl 、kcl题型之二：考查盐溶液中离子的种类判定与比较（ 29

24、）室温下，0.5mol/l 相同体积的四种溶液中： kclfecl3 hf na2co3,所含阳离子数由多到少的次序是（）a =bc d题型之三：考查盐类水解平稳的移动（ 30）0.1mol/l 的 fecl3 溶液中，转变条件的变化情形；平稳移动ch +phfe3+水解率现象上升温度加烧碱 加盐酸 加 h2o加纯碱加金属 mg（ 31）以下物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（） fecl3 绿矾碳酸氢钠 na2so3 kno 3 cacl2 hcl a bcd方法提炼：此类题要考虑盐自身分解，盐类水解，盐与空气中o2 反应；（ 32） ph=1 的 zncl 2 和 hcl 的混

25、合溶液中含有fecl3 杂质；为了除去 fecl3 杂质，需将溶液调至ph=4；在调剂溶液 ph 时，应选用的试剂是（）anaohbnh 3 ·h2ocznco3dfe2o3题型之四：考查比较盐溶液中离子浓度的大小（见上）题型之五：考查某些活泼金属（如mg 、al 、zn）与强酸弱碱盐溶液作用（ 33）以下溶液能跟镁反应并生成氢气的是（）a甲酸溶液b氢氧化钠溶液c氯化铵溶液d碳酸钠溶液题型之六：考查离子共存（ 34）以下各组离子在溶液中能大量共存是nh +al 3+fe3+fe2+4a ca2+、hco-、cl-、k +32-2-3b al 3+、hco-、alo2-、na+sco3

26、hco3 alo 2cnh 4+、so42-、s2-、fe2+dfe3+、scn-、co32-、na+方法提炼：单弱离子水解很弱，此类题不考虑；双水解的请记住；两种弱离子发生氧化仍原反应或络合反应时，不考虑水解；如fecl3 溶液与na2s 溶液； fecl3 溶液与 kscn 溶液题型之七：考查强酸弱碱盐、强碱弱酸盐配制4（ 35）为了配制 nh+的浓度与 cl-的浓度比为 1： 1 的溶液，可在 nh 4cl 溶液中加入适量的 hcl适量的 nacl适量的氨水适量的 naoh（）abcd题型之八：考查盐类的水解在实际生活中的应用泡沫灭火器的反应原理：nahco3 和 al 2so43 混合

27、反应； fecl3、kalso 42 ·12h2 o 等可作净水剂、可制胶体；某些化肥不能混合使用；（ 36） 同时对农作物施用含n、p、k 的三种化肥， 给定以下化肥： k 2co3 kclcah2po4 2nh42so4 nh3·h2o ,其中最合理的组合方式是（） abcd 第四节酸碱中和滴定试验步骤滴定前的预备：滴定：留意事项：误差分析（以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例）未用标准酸溶液洗滴定管，就测量值；滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消逝，就测量值；滴定前读数正确，滴定后俯视读数，就测量值；滴定前读数正确，滴定后仰视读数，就测量值；滴定前，用待测液洗锥形瓶，就测量

28、值；未用待测液洗移液管，就测量值；1常温下，用0.1000 mol综合练习·l1 naoh 溶液滴定20.00ml0.1000 moll1· ch 3cooh 溶液所得滴定曲线如右图；以下说法正确选项（）a点所示溶液中：cch 3coocohc ch 3coohc hb点所示溶液中：cnac ch 3coohc ch 3cooc点所示溶液中：cna c oh cch 3coo chd滴定过程中可能显现：cch 3cooh c ch 3coo ch cnacoh2依据右表供应的数据，判定在等浓度的naclo 、 nahco3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确选项（）a chc

29、o 3 cclocohb ccloc chclochco 3 cclochchco3 ch 2co3 d cnach + chco 3 cclocoh+3某氨水的ph=x ，某盐酸的ph=y ，已知x+y=14 ，且 x>11 ，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的次序为（）+a. cl>nh 4> oh>h +b. cl>nh 4>h> ohc. nh 4 > cl>h> ohd.nh 4 > cl> oh>h4将物质的量浓度相同的nahco 3 和 nahso3 两种溶液（前者呈碱性，

30、后者呈酸性）比较时，以下关系中正确选项（）a. hso3 =hco3 b. so2=co 2 33+c. na 相等d.水的电离度相等·5 0.02moll -1 的hcn溶液与0.02mol ·l -1 的nacn溶液等体积混合，已知混合液中cn -<na +，就以下关系正确选项（）l·a na + > cn> oh>h +b hcn+cn=0.04 mol-1c na + +h += cn+ ohd cn>hcn6. （ 2021 山东卷 28）（1）在 25下，向浓度均为0.1 mol · l -1 的 mgcl 2

31、和 cucl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ；已知 25时 kspmgoh 2 =1.8×-1110,k-20；sp cuoh 2=2.2 ×10（ 2）在 25下，将 a mol·l -1 的氨水与0.01 mol · l -1 的盐酸等体积混合，反应平稳时溶液 中 cnh 4* =ccl -；就溶液显 性（填“酸” “碱”或“中” ）；用含a 的代数式表示 nh 3· h2o 的电离常数k b = 17.（ 09 安徽卷）向体积为v a 的 0.05mol · lch 3cooh

32、溶液中加入体积为v b 的10.05mol ·溶液，以下关系错误的是（）lkoha va vb 时： c ch3cooh +c ch 3coo+>c kb vav b 时： c ch 3cooh +c h + =c ohcva vb 时： c ch3coo>c k+> c oh+>c h 3d v a 与 v b 任意比时： c k + + c h + c oh+ c ch coo 8.（09 山东）某温度下，相同ph 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， 平稳 ph 值随溶液体积变化的曲线如右图所示；判定正确选项（）a.ii 为盐酸稀释时ph 值变化曲线b.b

33、点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强c.a 点 kw 的数值比c 点 k w 的数值大d.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度9.2021天津卷 4以下表达正确选项（）a.0.1 mol/lc 6h 5ona 溶液中： cna +cc 6h5o- ch + coh - b.na 2co3 溶液加水稀释后，复原至原温度，ph 和 k w 均减小 c.ph=5 的 ch3 cooh 溶液和 ph =5 的 nh 4cl 溶液中， ch + 不相等d. 在 na2s 溶液中加入agcl 固体，溶液中cs2- 下降10. 以下是 25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质mgoh2cuoh2feoh2f

34、eoh3 4 649溶解度 /g9×101.7 ×101.5 ×103.0 ×10在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平稳原理除去某些离子；例如：为了除去氯化铵中的杂质fe3 ，先将混合物溶于水，加入肯定量的试剂反应，过滤结晶3 为了除去氯化镁晶体中的杂质fe，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶22 为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2，先将混合物溶于水，加入肯定量的ho，将 fe2 氧3化成 fe，调剂溶液的ph 4，过滤结晶3请回答以下问题：2（ 1）上述三个除杂方案都能够达到很好成效，fe、fe都被转化为而除去（ 2）中加入的试剂应当挑选 为宜