2022年七校联考化学试卷

1、优秀学习资料欢迎下载七校联考化学试卷满分 150 分 考试时间 120 分钟；相对原子质量： h 1c 12n 14o 16na 23k 39fe 56第一卷（共 66 分）一、挑选题（此题共 10 分，每道题 2 分，只有一个正确选项）1. 人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等；绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋供应的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品；下面属于白色食品的是（）a 食醋b 面粉c 海带d 菜油2. 以下分子所含电子总数与氩原子不相同的是（）a f2b ch 3odc so2d n2h 43. 以下化学用语能够明确对应一种分子的是（）a n

2、2f2b sio2c sd h2o224. 对于反应 h- + nh 3h 2 + nh-的正确说法是（）a 属于置换反应b 被氧化的是 nh 3c h 2 既是氧化产物又是仍原产物d 每产生 22.4lh 2 ，转移 na 个电子5. al 2o3 2sio2 2h 2o 是一种（）a 混合物b 含氧酸c 硅酸盐d 铝酸盐二、挑选题（此题共 60 分，每道题 3 分，只有一个正确选项）6. a、 b 是其次周期的元素，当它们分别获得电子，转变为稀有气体原子结构时， a 放出的能量大于 b ，就可推知（）a a m-和 b n-不具有仍原性b. a 比 b 难生成气态氢化物c. b n-仍原性

3、强于 a m-d a 的最高价氧化物水化物的酸性比b 强7. 在密闭容器中进行xg + 3yg2zg 的反应，其中x 、y 、z 的起始浓度分别为 0.1mol/l 、0.3mol/l 、0.2mol/l ，当反应达到平稳时， 各物质的浓度可能是（）a x=0.2 mol/l， y=0.6 mol/lb y=0.5 mol/lc x=0.15 mol/l， z=0.3 mol/ld z=0.4 mol/l8. 浅绿色的 feno 3 2 的水溶液中存在着如下平稳：fe 2+ + 2h 2 ofeoh 2 + 2h +如在此溶液中加浓盐酸，就溶液的颜色会（）a 绿色变深b 绿色变浅c 颜色不变d

4、 绿色变黄9. 关于漂粉精的相关表达，正确选项（）a 将少量漂粉精撒入滴有酚酞的水中，始终不会显色b. 为了加快漂白速率，使用时每1mol caclo 2 需加入 2 mol hclc. 漂粉精固体长期在空气中露置而变质，可用离子方程式表示为：ca2+ + 2clo - + co 2 + h 2ocaco3+ 2hclod 用久置的漂粉精与浓盐酸反应制 cl 2，可能混有 co 2、hcl 、h2o10. 为了探究铜与稀硝酸反应生成的气体产物，将试验装置改进如右下图所示装置；试验时，先将稀硝酸注满分液漏斗，然后将带有橡胶塞且末端绕有铜丝的长颈漏斗快速插入分液漏斗中，即可观看到反应产生无色气体；

5、以下相关表达错误选项（ ）a 该试验装置可以有效掌握有毒气体逸散b 经过一段时间后，反应会自动停止c 无色气体生成后，打开分液漏斗活塞，可观看到无色气体变成红棕色d 将稀硝酸改为浓硝酸，该装置中的现象变化同样可以验证铜与浓硝酸反应生成的气体产物11. 将由两种固体混合而成的白色粉末进行如下试验：加入大量水未完全溶解；加入盐酸产愤怒体，全溶；在试管中加入少量粉末慢慢加热，在试管口处有液体凝聚；加过量稀 h 2so4 产愤怒泡及沉淀；就该混合物的成分是 （ ）a nahco 3、aloh 3b na2so3 7h 2o、baco 3c kcl 、mgco 3d kalso 42 12h 2o、zn

6、so412. 将醋酸和醋酸钠按肯定比例可配成ph=4 的混合溶液，向其中加入少量酸或碱，发觉溶液的 ph 没有显著变化，因此将该溶液称作缓冲溶液；右图是 0.1 mol/l 的氨水和 0.1 mol/l 的盐酸的滴定曲线，缓冲溶液显现的点是（ ）a b c d 13. 化合物和为药物合成的中间体，以下相关表达错误选项（）（）（）a 和互为同分异构体b. 和的一氯代物数目相同c. 1 mol 最多可与 3 mol h 2 发生加成反应d 1 mol 完全水解消耗 2 mol naoh14. 已知芳香烃 a 、b 的结构模型如下图所示， 相关表达错误选项 （）a ba a 的结构简式为b. a 中

7、有两种不同类型的碳碳键c. b 与 a 为同系列物质，通式为cnh4n+2 （ n 为苯环数）d 与 b 互为同类别的同分异构体共有3 种15. 室温时，等体积的浓度均为0.1 mol/l 的以下两个水溶液体系分别达到平稳：醋酸溶液： ch 3coohch 3coo - + h +醋酸钠溶液： ch 3coo - + h 2och 3cooh + oh -有关表达中正确选项（）a 加入等体积水后，只有中平稳向右移动b. 加入等体积水后，中oh-增大，中 oh- 减小c. 和中，由水电离出的h + 相等d ch 3cooh 与ch 3coo- 之和， > 16. 向 10 ml 0.1 m

8、ol/l 的 alcl 3 溶液中先后滴入 10 ml 0.1 mol/l 的氨水和40 ml 0.1 mol/l的 naoh 溶液，溶液先浑浊后澄清；再向此澄清溶液中滴加 0.1 mol/l 的 hcl 溶液，沉淀物质的量随hcl 溶液体积变化的图像为（）a b cd 17. 从某些性质看， cn 2 与 cl 2；nh 3 与 h 2o；nh+与 h+；nh -与 oh -43o2各组内两两相像，以下方程式中所表示的反应正确选项（） cn 2 + 2oh -cn- + ocn - + h 2o nh 4cl + nanh 2nacl + 2nh 3 cuo + 2nh 4clcucl 2

9、+ 2nh 3 + h 2o 2na + 2nh 32nanh 2 + h 2a b c d 三、挑选题（此题共 20 分，每道题 4 分，有一到二个正确选项）18. 以下推论能够成立的是（）a fe 与足量 br 2 反应，可以得到febr3，故 fe 与足量 i 2 蒸气反应也可得到大量 fei3b co 2 通入 caclo 2 溶液中可以得到 hclo ，故 so2 通入 caclo 2 溶液中也能得到 hcloc fecl3 溶液蒸干后得不到fecl3，故fe2so43 溶液蒸干后也得不到fe2so43d cuoh 2 可溶于 hno 3 溶液中，故 aloh 3 也可溶于 hno

10、3 溶液中19. 以下试验方法导致试验结果偏高的是（）a 用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点，读数时视线偏高b 用含 na2o 的 naoh 固体配制成的标准溶液，滴定待测盐酸c 将 4.0 g naoh 溶解后快速转移入1 l 的容量瓶中定容，配制0.1 mo/l的 naoh 溶液d 将 1 ml 98% 的浓硫酸加入9 ml 水中，配制 9.8%的稀硫酸220. 某无色溶液中加入过量的盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中通入过量的硫化氢又有沉淀生成；以下溶液中符合此条件的是（）a ag +、cu2+、na +b sio3 2-、 alo-、k +3c ag +、no-、h +d so 2- 、

11、k +、ca2+321. 试验室欲去除苯中的苯酚， 在操作过程中可选用以下装置中的（）a b cd22. s.t.p.下，某气态烃 a 与可燃气体 b 等体积混合后， 取混合气体 1.68 l在足量氧气中完全燃烧；如将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 15.0 g；如用足量碱石灰吸取燃烧产物，碱石灰增重9.3 g；该气态烃 a 不行能是（）a c3h 6b ch 4c c2h 2d c4h 4第二卷（共 84 分）四、（此题共 8 分）物质性质与其结构有关，部分物质的熔点如下表所示：物质nafnaclnabrnailiclkclrbclcscl熔点 / 99680174766060577

12、6715648物质f2cl 2br 2i2becl 2mgcl 2alcl 3sicl 4熔点 / -220-101-7113415714190-7023. 钠的卤化物与碱金属的氯化物的熔点变化与其内在结构变化的共同规律是，其中（填元素符号）元素的化合物反常；估计icl 、ibr 、brcl 、clf 中熔点最高的是；24. 已知 becl 2、bf 3、ch 4、sicl 4、sf6 都是对称型的非极性分子，以此类推，以下物质为非极性分子的是（错选扣分） ；a mgcl 2b alcl 3c pcl5d if 525. 铝原子最外层电子排布式为，金属铝和三氟化铝在 高温下化合的化学方程式为；

13、26. a lcl 3 在水溶液中可与 cl-结合，生成与 nh4 +离子空间构型相像的-氯铝酸根离子 alcl-；据此，有讨论报告指出：水溶液中al 3+与过4量 oh -反应并非生成 alo五、（此题共 8 分）2 离子，而是离子；fenton 法是有机废水处理中的一种深度处理技术，fenton 试剂含有 fe2+和h 2o2；其反应机理包括： fe2+ + h 2o2fe3+ + .oh + oh - fe3+ + h 2o2fe2+ + hoo . + h+ hoo . + h2o2o2 + h 2 o + .oh27. 上述过程中， h2o2 在 fe2+的作用下生成 .oh 自由基

14、， 总反应方程式为，标出电子转移方向和数目；28. 分析.oh 的结构可知， .oh 具有很强的（填得或失）电子倾向， 在 ph7（填 <、=、>）的环境下， 将有机物降解生成co2 和 h 2o；29. 假如用 fe3+替代 fenton 试剂中的 fe2+，可以提高.oh 的利用率， 缘由是；30. 由于 h 2o2 的成本特别高， “ ef- fenton 法”利用电化学原理可连续产生 h 2o2；如右图所示， 将有机废水引入电解槽，加入 fenton 试剂后，向电解槽中的（填电极名称）喷射 o2 以产生 h 2o2；o2 的来源除了通过曝气的方式进入电解槽外，仍可以利用的来

15、源是；六、（此题共 8 分）目前全世界大部分氢气是由自然气转化的，se-smr （吸取增强式甲烷水蒸气重整）技术的原理为：在肯定温度下，向盛有催化剂和吸取剂的装置中连续通入甲烷和水蒸气，同时导出产物；发生如下反应：重整反应： ch 4g + h 2ogcog + 3h 2g +q 1（ q1<0）水汽变换： cog + h 2ogco2g + h 2 g +q 2 co2 吸取： co 2 g + caoscaco3s +q 331. 如密闭容器中反应到达平稳后，由730降温到 650时，平稳常数将变（填大、小），该平稳向（填左、右）移动， h2 的产率（填增高、降低） ；32. se-

16、smr技术中cao 吸取 co 2 后可以使h2 的体积分数（填增大、减小） ；如右图所示，前 40 min ，低温时导出产物中h2 的体积分数较大， 说明 cao 吸取 co 2 的效率较高， 因此q30（填<、=、>）；150 min后，装置中影响 h 2 体积分数的主要反应是（填数字编号） ；33. se-smr 技术中， 掌握 h2o 和 ch 4的流量比为 3，超过反应消耗比， 目的是；在 650， ch 4 流量为 10 ml/min 时，h 2 体积分数随时间的变化如右图所示；在图中画出 ch 4 流量为 15ml/min时， h2 体积分数随时间的变化曲线；七、（此

17、题 12 共分）有一 na2 so3 固体因部分被氧化而变质；为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下试验方案：【甲同学】称取m g 样品溶于水，加入过量的bacl 2 溶液；过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为 m1 g；34. bacl 2 溶液必需过量的缘由是；在滤液中滴加溶液，如没有白色沉淀生成， 就证明 bacl 2溶液不足，仍需连续在滤液中加入bacl 2 溶液后进行过滤；35. 洗涤残留固体的方法是；在洗出液中滴加溶液，可以判定残留固体是否洗涤洁净；36. 判定残留固体质量 m1 g 能够作为试验测定值代入运算式，推算样品纯度，必需补

18、充的试验操作是；【乙同学】称取m g 样品溶于水，配成溶液，用滴定管取v ml 于锥形瓶中，用浓度为 c mol/l 的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点；反应关系为：so32- + mno 4-so2-2+ mn4（未配平）37. 配制样品溶液时， 不肯定需要的试验仪器是（错选扣分） ；a容量瓶b玻璃棒c滴定管d烧杯38. 滴定终点的判定依据是；39. 滴定管液面变化如右图所示， 图显示初读数为，依据图所示末读数， 可得样品纯度运算式为；（缺少的数据用 a 代替，数量级与此题一样）八、（此题 12 共分） “庄伯伯”是一种新型钙氮复合缓释微粒化肥，同时具有杀虫灭菌作用；其有效成分氰胺化钙（can

19、cn ）的工业生产方法如下：焦炭生石灰密闭式电炉（ 20002200）尾气：含 co 80%冷却锅破裂机n2氮化炉氰胺化钙40. 在密闭式电炉中，生成熔点为447、沸点为 2300的离子型碳化物的化学式为，与炉渣分别的方式为；41. 氮化炉中，每生成 1 mol 氰胺化钙，固体质量增加28 g，写出该物质在氮化炉中与氮气反应的化学方程式；42. 在棚室爱护地蔬菜生产上， 将“庄伯伯” 深翻入整个耕作层中作基肥， 遇水发生反应： cancn + h 2ocao + nh 2cn ；nh 2cn 有毒，具4有杀虫灭菌作用，并可逐步转化为尿素、nh+、no3-等，具有缓释氮肥的功效；以下相关表达正确

20、选项（错选扣分） ；a“庄伯伯”施用后，应洒水，并在土表掩盖塑料薄膜 b“庄伯伯”杀虫时，nh 2cn 以毒气的形式填充耕作层土壤间隙c“庄伯伯”施用后，应保持棚室通风良好，防止作业人员中毒d“庄伯伯”有碱性，可以改良酸性土壤氰胺（ nh 2cn ）用于工业原料、医药、农药中间体、农业肥料、植物调剂剂、食物添加剂等；工业上以氰胺化钙为原料，用以下方法生产 氰胺：氰胺化钙5% h 2so4水洗废弃物反应釜（ 015）操作浓缩50% 氰胺溶液43. 反应釜中，加入水和氰胺化钙，滴加5% 的稀 h 2so4 调剂溶液 ph=6 ， 硫酸在其中的作用是；使反应釜的温度维护在015的方法是；44. 操作

21、的方法是，水洗后返回反应釜中，再加入 氰胺化钙连续反应，其目的是；45. 因高浓度氰胺溶液简单聚合，工业上通常浓缩成50%作为成品；以下浓缩方法最适合的是；a用浓硫酸吸水b用生石灰吸水c用真空泵减压蒸发d将溶液涂成薄膜蒸发九、有机题（此题共 8 分）聚苯胺（ pani ）是导电聚合物讨论领域中具有代表性的物质，经过质子酸掺杂后具有良好的导电性；46. fred wudl 用缩合聚合法，依据以下转化关系合成聚苯胺（pani ）：h2 nnh2ho hooccoohohhnnhhooc中间产物coohn脱co2中间产物pbo2pani写出对苯二胺生成中间产物的化学方程式； 中间产物的结构简式为；4

22、7. 曹镛等用化学合成法，以苯胺为原料，合成了聚苯胺（pani ）：h2 n nh 4 2 s2o8质子酸真空干燥pani过二硫酸铵+6 nh 4 2 s2 o8 在合成过程中表达的化学性质是；质子酸除供应反应所需的ph 环境外，仍以掺杂剂的形式进入聚苯胺骨架给予其肯定的导电性，上述合成过程选用质子酸的化学式为；48. m ac diarmind 曾经提出聚苯胺有以下a 、b、c、d 四种抱负结构模型：聚苯胺用 naoh 溶液处理后，由黑绿色转变为蓝黑色，导电性下降；估计该变化中对应的绝缘体是（选填字母编号） ；49. 为了更好地与试验事实相吻合，mac diarmind在三年后又提出了聚苯胺

23、的以下模型：nhnhxnnyn（ x+y=1 ）；x=1 时，为完全仍原的全苯结构；x=0 时，为“苯 -醌”交替结构； x=时， 苯醌比为 3:1 的半氧化和半仍原结构；50. 综 上 所 述 ， 聚 苯 胺 可 作 为 蓄 电 池 电 极 的 良 好 材 料 ， 原 理是；十、有机题（此题共 12 分）布洛芬 （ ibuprofen ）为新一代非甾体消炎镇痛药物，药效比阿司匹林更强， 且副作用小；制药厂通常以异丁苯为原料合成布洛芬；ocoorohcoorcooroooclooo sclcl naoh h+布洛芬51. 写出以下步骤的反应类型：，；52. 布洛芬的结构简式为，其中含有的官能团

24、名称是；53. 如异丁苯用“ a h”表示，写出步骤中涉及反应的化学方程式：；54. 如ooo中来自布洛芬的结构用“b ”表示，写出o该物质与甲基丙烯酸甲酯按1:1 投料比共聚时，生成高分子药物的结构简式；按不同投料比共聚所得的高分子药物与布洛芬相比，两大优点是；十一、 运算题（此题共 16 分）高铁酸钾（ k 2 feo4）具有很强的氧化性，k 2feo4 在水溶液中发生反应：4k 2 feo4 + 10h 2 o4feoh 3 + 8koh + 3o2；k 2feo4 能特别有效地杀灭水中的病菌和病毒，并去除其他有害物质；55. 在 ph=8.09.0 ，连续搅拌的情形下，k 2 feo4

25、 与 c6h5oh 的质量比为20:1 时， c6h 5oh 被完全氧化生成 co 2 和 h2o，去除率为 94.0% ；（ 1）完全氧化 1.0 mol c 6h 5oh，反应消耗 k 2feo4mol ；（ 2）上述过程中， k 2 feo4 的利用率为；56. k2feo4 能特别充分的去除工业废水中的cn - 离子，依据k 2feo4 加入的量，分别发生以下反应：4 . 3cn - + 2feo 2-+ 5h 2o2feoh 3 + 3cno -+ 4oh -3 . 6cn - + 10feo42- + 22h 2o10feoh 3 + 6co 2- + 3n 2 + 14oh -42- . 3cn - + 8feo2- + 17h 2o