高三化学闸北

1、2021 学年其次学期高三化学学科期中练习2021.04可能用到的相对原子质量:h1c12n 14o-16na23mg 24s32fe56cu64ba 137br 80一、挑选题 此题共 10 分，每道题2 分，只有一个正确选项1. 生活中常用一些化学学问，以下分析或结论正确选项a维护人体中血液的ph 值稳固的主要离子是hco3b淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物c液化石油气的主要成分是甲烷d酿酒过程中，淀粉水解后即得乙醇2. 以下有机物分类正确选项a芳香族化合物b羧酸c醛d酚3. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体 黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷比白磷稳固，结构与石墨相

2、像；以下表达正确选项a白磷转化为黑磷是吸热反应b黑磷与白磷互为同分异构体 c白磷转化为黑磷是氧化仍原反应d 黑磷能导电4. 在通常条件下，以下各组有机物的性质排列错误选项a沸点：正戊烷>异戊烷b密度： ch3ch2ch2cl ch3ch2cl c熔点： ch3ch2ch2cl ch3ch2cld水溶性： ch3ch2oh ch3ch2ch2ch2oh5. 在 fe2so43、cuso4、al 2so43 的混合溶液中通入适量h2s，产生的沉淀物是a fes 和 cusb cusc cus 和 sd al 2s3、fes 和 cus二、挑选题 此题共 36 分，每道题3 分，只有一个正确选

3、项6. 以下试验用酸性kmno 4 溶液不能达到预期目的的是a 鉴别 so2 和 co 2b 检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁c鉴别苯和对二甲苯d 检验 ch 2=cch 3cho 中含碳碳双键7. 以下能够检验出ki 溶液中含有br 的试验是a 加入足量的新氯水，溶液颜色变深，就含有br b加入 kmno 4 酸性溶液，溶液颜色褪去，就含有br c加入少量的碘水，再加入cc1 4 振荡， cc14 层有色，就含有brd加入足量fec13 溶液，用 cc14 萃取后，在水层中加入足量氯水，再用cc14 萃取后有机层呈红棕色，就含有br 8. 某溶液中除h +、oh 外，仍有大量的mg 2+、fe

4、3+、cl -，且这三种离子的物质的量之比为 1：1： 6，以下有关该溶液的判定正确选项a 向该溶液中加入稀naoh 溶液，立刻产生白色沉淀 b向该溶液中加入ki 溶液后，原有五种离子的物质的量不变 c如溶液中c cl -=0.6mol/l ，就该溶液的ph 为 1d向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应 9以下关于c、si、s、cl 四种元素的说法中，正确选项a 在自然界中都能以游离态存在b两两结合形成的化合物都是共价化合物 c氢化物的热稳固性比较：ch 4<sih 4<h 2s<hcld最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强高温10. fes2 在空气中充

5、分燃烧的化学方程式为4fes2 + 11o22fe2 o3 + 8so2 ，如 agfes2在空气中充分燃烧，并转移n 个电子，就阿伏加德罗常数na可表示为a 120n ab 120a 11nc 11a 120nd 120n 11a11. na2o2、cl 2 和 so2 均能使品红溶液褪色na 为阿伏加德罗常数的值；以下说法正确选项 a na2o2 、cl 2、so2 使品红溶液褪色的原理相同b标准状况下，1 mol na 2o2 和 22.4lco 2 反应，转移电子数目为nac等物质的量的cl 2 和 so2 同时通入品红溶液中，品红褪色更快 d在 na2o2 中阴阳离子所含的电子数目相

6、等12. 对以下装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是13. 臭氧层是地球上生物的爱护层，在平流层存在: 2o33o2；o3o+ o 2；某些微粒 x （ x 为 cl 、br 等 能加速 o3 的分解 :x+o 3 xo+ o 2 ； xo+o x + o 2；已知 :；以下说法错误选项762o33o2 +144.8 kj ； t 时 k=3 ×10a . 氟利昂释放出的氯原子是臭氧层中促进o3 分解的催化剂b. 高压放电条件下o2 可以转化成o3c. o3 转变为 o2 时的能量变化可用右图表示d. t 时 3o22o3k 3.33× 10-7714. 早在 1807

7、年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4naoh 熔4na+ o2 + 2h2o；后来盖 ·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3fe 4naohfe3o4 2h2十 4na；以下有关说法正确选项 2e ha 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2ohb盖 ·吕萨克法制钠原理是利用铁的仍原性比钠强2 +o2c如戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，就两反应中转移的电子总数相同d目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极15. 重氧（ 18o）是氧元素的一种放射性同位素，以下说法正确选项2a na2o2 与 h18o 反应时生成

8、18o2 气体b向 2so2（ g）+o 2（ g）2so3（g）的平稳体系中加入18o2，结果 18o 只显现在so3 中2cch 3cooh 和 ch 3ch18oh 发生酯化反应时，产物水的分子式为h 18o22d用惰性电极电解含有h18o 的水时，阳极会产生三种相对分子质量不同的氧分子16. 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病；其转化过程如下：以下说法错误选项a 1mol 酪氨酸能与含1molhcl的盐酸反应 ,又能与含2molnaoh 的溶液反应b酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应c1mol 对羟苯丙酮酸最多可与4molh 2 反应d 1mol 尿黑酸最多可与含

9、3molbr 2 的溶液反应17固体nh 5 属于离子晶体；它与水反应的化学方程式为:nh 5+h 2onh 3·h2o+h 2, 它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气；以下有关nh 5 表达正确选项a . 与水反应时 ,水作氧化剂b. nh 5 中 n 元素的化合价为+5 价c. 1 mol nh 5 中含有 5na 个 n h 键d. 与乙醇反应时，nh 5 被仍原三、挑选题 此题共20 分，每道题4 分，每道题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多项不给分，有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分18. 下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，以下对应

10、关系完全正确选项气体试剂现象结论ano紫色石蕊试液溶液变红no 与水反应生成硝酸bcl 2nabr 溶液溶液呈橙黄色氯的非金属性大于溴cso2酸性 kmno 4 溶液溶液褪色so2 有漂白性dnh 3mgcl 2 溶液产生白色沉淀nh 3 有碱性19. 已知酸性 :；现要将转变为，可行的方法是a 与足量 naoh 溶液共热，再通入足量co 2 气体 b与稀硫酸共热后，再加入足量naoh 溶液 c该物质的溶液中加入足量的稀硫酸加热 d与稀硫酸共热后，再加入足量的nahco 3 溶液20水的电离平稳曲线如右图所示；以下说法错误选项a 水的电离常数kw 数值大小关系为：b cdba 点对应的溶液中大

11、量存在：fe3、na 、cl 、so2coh （ mol/l ）4c温度不变，加入少量naoh 可使溶液从c 点变到a 点 d在 b 点对应温度下，将ph=2 的 hcl 与 ph=10 的 naoh10-6 db10-7 ac溶液等体积混合后，溶液显中性10-710-6ch + （ mol/l ）21. 事实上，很多氧化物在肯定条件下能与na2o2 反应，且反应极有规律，如na2o2 +so 2 na2so42na2o2 +2so3 2na2so4 +o 2 ，据此你认为以下反应方程式中正确选项a 2na2 o2 + 2n 2o3 4nano 2 + o 2b na2o2 + 2no 2 2

12、nano 2 + o2cna 2o2 + n 2o4 2nano 3d 2na 2o2 + 2 mn 2o7 4namno 4 + o222. 有 4.8g cuo 、fe2 o3 混合物跟足量co 充分反应后固体削减1.28g，反应后全部气体用 0.6mol/lbaoh 2 溶液 100ml 吸取；以下有关表达中正确选项a 原混合物中cuo 与 fe2o3 物质的量的比为l： l b 原混合物中cuo 与 fe2o3 的质量比为2：1c吸取 co2 后的溶液中肯定有bahco 32d 吸取 co2 后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g四、填空题1 此题共 8 分工 业 上 通 常 以

13、 铝 土 矿 （ 主 要 成 分 为al 2o3 ） 为 原 料 制 备 无 水 氯 化 铝 ：2al 2o3+6cl 24alcl 3+3o 2 ；请回答以下问题：23. 上述反应涉及的元素中，最外层有2 个未成对电子的元素是 ；简洁离子的离子半径最小的元素，其原子核外有 种不同能级的电子；24. 已知元素周期表中，镓31ga与铝元素同一主族，写出ga 的最外层电子排布式： 3125. 镓ga 有两种自然同位素，一种是69ga，其原子在自然同位素原子中所占的百分比为60%；试验测得溴化镓gabr 3 的摩尔质量为309.8 g/mol ，就由此推知镓的另一种同位素是 ；26. 为促进反应的进

14、行，实际生产中需加入焦炭，其缘由是；五、填空题2 此题共 8 分高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去；水体呈弱酸性时，高锰酸钾的仍原产物是mno 和 mno 2，且 mno 和 mno 2 的物质的量比为3： 1；27. 写出并配平上述化学方程式，标出电子转移方向与数目；kmno 4 + h 2 s +h2so4 在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应终止后投加，否就会发生反应：kmno 4 + c +h 2o mno 2 + x +k 2co 3（未配平）28. x 的化学式为 ；29. 1mol 氧化剂被 （填 “氧化 ”或“仍原 ”）时，生成

15、mol 氧化产物六、填空题3 此题共 8 分右图是煤化工产业链的一部分，试运用所学学问，解决以下问题：30. 已知该产业链中某反应的平稳常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式是 ；31. 合成甲醇的主要反应是：， t下此反应的平稳常数为160；此温度下，在密闭容器中开头只加入co 、h2，反应 l0min 后测得各组分的浓度如下：物质h2coch 3oh浓度（ mol/l ）0.20.10.4（1）该时间段内反应速率vh 2=（2）比较此时正、逆反应速率的大小：v 正v 逆 （填“ >”、“<”或“ =”）（3）反应达到平稳后，保持其它条件不变，如只把容器的体积缩小一半，平稳向填

16、“逆向”、“正向”或 “不” 移动， 平稳常数 k填“增大”、“减小”或“不变” ；32. 固氮是科学家致力讨论的重要课题；自然界中存在自然的大气固氮过程：n 2 g + o 2 g 2no g180.8 kj，工业合成氨就是人工固氮；分析两种固氮反应的平稳常数，以下结论正确选项；反应大气固氮工业固氮温度 /27200025350400450k3.84×10-310.15× 1081.8470.5070.152a 常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能特别简洁进行 b 模拟大气固氮应用于工业上的意义不大c工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全d k 越大说明合成氨反应的

17、速率越大七、试验题1 此题共 12 分氯气是一种重要的化工原料；某学习小组在试验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质；33. 试验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外仍需用到的玻璃仪器有；34. 装置 a 中盛有的试剂是，作用是；35. 如 d 中品红溶液褪色，就b 装置中发生反应的离子方程式是36. 证明 febr2 与 cl 2 发生了氧化仍原反应的试验方法是（填操作方法） ；某讨论性学习小组用刚吸取过少量so2 的 naoh 溶液吸取处理上述试验后的尾气；经分3析吸取尾气一段时间后，吸取液（呈强碱性）中确定存在cl、oh、co2- 和 so2 ，对于43可能

18、存在的其他阴离子，讨论小组提出以下3 种假设；假设1：只存在so32 ；假设 2：只存在 clo ；假设 3：既不存在so 2 ，也不存在clo ；337. 学习小组判定同时存在so2 和 clo 是不行能的理由是；38. 现限选以下试剂，设计试验方案，进行试验，请写出试验步骤以及预期现象和结论； a 3 mol/l h 2so4b 0.01 mol/l kmno 4c1 mol/l bacl 2 溶液 d淀粉碘化钾溶液e酚酞试液步骤一；取少量吸取液于试管中，滴加3 mol/l h 2so4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于 a 、b 两试管中；步骤二： 向 a 试管中滴加少量 填序号 ，如

19、溶液 （填现象），就假设 1 成立；步骤三： 向 b 试管中滴加少量 （填序号），如溶液 （填现象），就假设 2 成立；八、试验题2 此题共 12 分氨基甲酸铵（nh 2coonh 4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等；某化学爱好小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 nh 3g+co 2gnh 2 coonh 4s + qq > 0 39. 如用右图装置制取氨气，你所挑选的试剂是；制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中， 不断搅拌混合， 生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中；当悬浮物较多时，停止制备；注 ：四氯化碳与液体石

20、蜡均为惰性介质；40. 发生器用冰水冷却的缘由是 _；41. 液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ；42. 从反应后的混合物中分别出产品的试验方法是 （填写操作名称）；为了得到干燥产品，应实行的方法是 （填写选项序号）；a. 常压加热烘干b. 高压加热烘干c. 真空 40 以下烘干43. 尾气处理装置如右图所示；双通玻璃管的作用： ；浓硫酸的作用：、 _；44. 取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 1.000 g；就样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 ；（精确到2 位小数）九、有机题1 此题共 8 分有机

21、物a （ c11h12o2）可用来调配果味香精,其合成路线如下：已知：（ 1）两个醛分子间能发生如下反应：-oh（ r、 r表示氢原子或烃基）（ 2）c 的分子式为c7h8o，能与钠反应， 不与碱反应， 也不能使br 2 的 ccl 4 溶液褪色；45. 上述合成过程中，有机物没有涉及的反应类型有：（填写序号） ；a酯化反应b加成反应c消去反应d氧化反应e仍原反应46. 写出结构简式；c：；a：；47. h 生成 g 的化学方程式：；48. f 的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的全部同分异构体的结构简式；十、有机题2 此题共 12 分化合物 f

22、的合成路线如下图所示；49. 写出反应类型：反应；反应；50. 写出结构简式：b；e；51. 在 d转化为 e 的过程中可能生成了一种高分子化合物g，写 d g反应的化学方程式：；52. 以下是由ch 3ch chcooh 制备 ch 3ch c（ cooh ）2 的合成路线；（1）写出 iii 的结构简式：；（2）写出反应的化学方程式：；十一、运算题 此题共 16 分含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答以下问题：53. 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为cufes2；（1）测得某黄铜矿cufes2中含硫 20%（质量分数） ，求该矿石含铜的质量分数；（2）现有一种自然黄铜矿（含少量

23、脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下试验：称取研细的黄铜矿样品 1.150g，在空气中进行煅烧，生成 cu、fe3o4 和 so2 气体，用 100 ml 滴有淀粉的蒸馏水全部吸取 so2，然后取 10ml 吸取液，用 0.05mol/l 标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为 20.00ml ；求该黄铜矿的纯度；54. 将 fes 和 fe2o3 的混和物56.6 g，用足量稀h2so4 溶解后可得3.2 g 硫，原混和物中fes的质量；55. 肯定温度下，硫酸铜受热分解生成cuo、 so2、 so3 和 o2；已知： so2、so3 都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸取；利用下图

24、装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解；如无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示；装置abc（试管 +粉末）反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.0 g140.5 g请通过运算，推断出该试验条件下硫酸铜分解的化学方程式；56. 硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水na2so4 与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下： na2so4 + 4c高温高温na 2s + 4co na2 so4 + 4cona2s + 4co2（1）如在反应过程中，产生co 和 co 2 混合气体为2mol ，求生成na2s 的物质的量；（2）硫化钠晶

25、体放置在空气中，会缓慢氧化成na2so3，甚至是 na2so4，现将 43.72g 部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后， 过滤得 4.8g 沉淀和 1.12l h 2s 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的bacl 2 后过滤得2.33g 沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量；2021 学年其次学期高三 化学学科期中练习卷参考答案及评分标准一、挑选题 此题共 10 分 ，每道题 2 分，只有一个正确选项题号12345答案abdbc二、挑选题 此题共 36 分 每道题 3 分，只有一个正确选项题号67891011121314151617答案ddcbdbacd

26、dba三、挑选题 此题共 20 分 ，每道题 4 分，每道题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多项不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分；题号1819202122答案badbccdac四、 此题共 8 分23氧（ o） ；5（各 1 分，共 2 分）244s24p 1 （ 2 分）25 71 ga（ 2 分）26.碳与 o2 反应，有利于反应正向进行（2 分）五、（此题共8 分）27.4 分28. khco3六、（此题共2 分8 分）29. 仍原， 0.75（各 1 分，共 2 分）30. c+h2o gco + h2（ 2 分）31. 10.08mol/l . min；2 ；3正向，不变（各 1 分，共 4 分）32. bc（ 2 分）七、（此题共12 分）33. 分液漏斗，酒精灯（各 1 分，共 2 分）34. 饱和