高一化学复习专题八物质结构元素周期律

1、学习必备欢迎下载高一化学复习专题八物质结构元素周期律【考纲点击】1明白元素、核素和同位素的含义；2明白原子构成；明白原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；3明白原子核外电子排布；4把握元素周期律的实质；明白元素周期表长式 的结构 周期、族 及其应用；5以第 3 周期为例，把握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；6以 a 和 a 族为例，把握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；7明白金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；8明白化学键的定义；明白离子键、共价键的形成；1构成原子的微粒有哪些？它们之间有何关系？2元素周期表中金属和非金属

2、元素分界线邻近的元素是过渡元素？3盐酸的酸性比碳酸的强，能否说明氯元素的非金属性强于碳元素？4如何判定化合物是离子化合物仍是共价化合物？ 考点一原子结构及其基本粒子之间的关系角度 1原子结构及其微粒间的关系学问链接a(1) z x 表示质子数为z、质量数为a 的 x 原子，该原子的中子数为n az，核外电子数为z；2 同种元素的原子和离子均具有相同的质子数、核电荷数，但核外电子数不同；阳离子m n ：核电荷数质子数核外电子数n；阴离子 rn ：核电荷数质子数核外电子数 n；角度 2元素同位素和核素的区分与联系学问链接1 元素、核素、同位素间的关系：2 同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外

3、电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异；角度 3核外电子的排布规律学问链接1 判定原子8 电子稳固结构的方法：在判定某分子中某原子是否达到8 电子的稳固结构时，主要是看其化合价的肯定值与其最外层电子数之和是否等于8；如 pcl 5 分子中 p 的最外层电子数不是8，而 cl 的最外层电子数是8；2 部分短周期元素核外电子排布特点：最外层有1 个电子的元素是h 、li 、na；最外层有2 个电子的元素是he、 be、mg ；最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素是c，是次外层电子数3 倍的元素是o；电子层数与最外层电子数相等的元素是h 、be

4、 、al ；角度发散比较具有相同电子层结构的微粒半径；1重水 d 2o是重要的核工业原料，以下说法错误选项；111816a 氘 d原子核外有1 个电子b h 与 d 互称同位素ch 2o 与 d 2o 互称同素异形体d h 2 o 与 d 2 o 的相对分子质量相同1171171171172据报道， 20xx 年俄罗斯科学家再次合成117 号元素；本次试验生成了6 个新原子，其中5 个293x,1 个294x ；以下关于 293x 和294x 的说法，不正确选项； a 是两种核素b互为同位素c中子数分别为176 和 177d电子数相差1考点二微粒间的相互作用学习必备欢迎下载角度 1化学键的类型

5、和形成学问链接化学键分为离子键和共价键：化学键成键微粒作用方式举例共价键原子共用电子对h 2o、hcl离子键阴阳离子静电作用kcl 、 koh角度 2化学键与物质类别的关系学问链接1 稀有气体分子中不存在化学键；2离子化合物中肯定有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含共价键；3金属元素与非金属元素形成的化合物不肯定都是离子化合物，如alcl 3；只有非金属元素形成的化合物不肯定都是共价化合物，如铵盐；4 由阳离子和阴离子结合生成的化合物不肯定是离子化合物；如h oh =h2o ；5 由两种共价化合物结合生成的化合物不肯定是共价化合物；如nh 3 hcl=nh 4cl ；角度 3化学键的强弱

6、与物质稳固性的关系学问链接1 形成共价键的原子半径越小，共价键的键长越短，键能就越大，键就越坚固，分子就越稳固；2 形成离子键的阴阳离子半径越小、阴阳离子所带电荷越多，离子键就越强，对应物质的熔沸点就越高；3 化学键影响物质的化学性质，如物质的稳固性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等；角度发散化学键与物质性质的关系也是重要的命题角度；如离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔融时不导电；3 高考题汇编 以下有关化学键的表达正确选项；a co 2 分子中的化学键为非极性键2021 ·安徽， 7ab 氰酸铵 nh 4ocn 与尿素 conh 2 2都是离子化合物2021

7、 ·上海， 2bc氯化氢和氯化钠的溶解所克服相同类型作用力2021上·海， 4cd ph3 分子稳固性低于nh 3 分子，由于n h 键键能高 2021 ·上海， 4d4 2021 ·全国， 6以下有关化学键的表达，正确选项；a 离子化合物中肯定含有离子键b 单质分子均不存在化学键c含有极性键的分子肯定是极性分子d 含有共价键的化合物肯定是共价化合物考点三元素周期表中的重要规律及“ 位、构、性 ” 的关系角度 1同周期、同主族元素性质的递变规律同一周期自左向右同一主族自下而上元素性质的递变规律：1原子半径逐步减小；2 金属性减弱，非金属性增强；3元素的阳

8、离子氧化性增强，阴离子仍原性减弱；4 气态氢化物稳固性增强；5 最高价氧化物对应水化物的碱性减弱、酸性增强；角度发散元素金属性、非金属性强弱的判定依据；角度 2“ 位构性 ” 的关系1 元素推断题的一般思路2 方法：“位构性”推断的核心是结构，即依据结构先确定其在周期表中的位置，然后运用同周期、同主族元素性质的相像性和递变性猜测其可能的性质；也可以依据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构；5 2021 福·建， 9四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m 为金属元素；以下说法不正确选项 ；a 原子半径z mb y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比x 的弱c x

9、的最简洁气态氢化物的热稳固性比z 的小d z 位于元素周期表中第2 周期、第 a 族6 2021 ·山东潍坊期中，10短周期元素x 、y 、z、 w 、q 在元素周期表中的相对位置如下列图；以下说法正确选项； a 元素 x 与元素 z 的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小次序为：rx ry rw r qc离子 y 2 和 z3 的核外电子数和电子层数都不相同d 元素 w 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q 的强防范 1不懂得化合物与化学键的关系 离子化合物、共价化合物的判定方法：1以下说法正确选项；非金属元素不行能组成离子化合物构成分子的粒子肯定含有共价键共价化合物中可能

10、含有离子键离子化合物中可能含有共价键 nahco 3 、hcoona均含有离子键和共价键a bcd 防范 2把握不准金属性、非金属性强弱的判定依据学问链接金属性强弱的判定依据：1金属活动性次序表；金属性和金属活动性二者次序基本一样，但极少数例外，如金属性pb sn，而金属活动性sn pb；2 金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度；3 最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性的强弱；4单质的仍原性或对应阳离子的氧化性的强弱；5金属间的置换反应；6 原电池反应中的正负极 留意利用原电池原理时，不要忽视介质对电极反应的影响学习必备欢迎下载非金属性强弱的判定依据：1 与 h2 化合的难易及氢化物的稳固性

11、；2最高价氧化物的水化物酸性的强弱；3 单质的氧化性或对应阴离子的仍原性的强弱；4非金属单 质间置换反应；2 2021 ·福州质检 以下有关表达：非金属单质m 能从 n 的化合物中置换出非金属单质n； m 原子比 n 原子简洁得到电子；单质m 跟 h 2 反应比 n 跟 h2 反应简洁得多；气态氢化物水溶液的酸性hmm hnn；氧化物水化物的酸性hmmo x h nno y；熔点 m n；能说明非金属元素m 比 n 的非金属性强的是；a bcd 全部专练：、y 3 、z 2 的核外电子层结构相同；以下说法不正确选项；1 2021 ·北京海淀二模，9x 、y 、z 均为短周期

12、元素，其简洁离子xa 原子序数： y x zb 碱性： xoh yoh 3c单质的仍原性：x yd离子半径： x y 3 z 22 2021 ·北京西城测试，3以下物质中，既含有极性键又含有非极性键的是；a. b co2cna2o2d nh 4cl3 2021 ·浙江宁波二模，10 原子序数依次增大的x 、y 、z 、m 、w 为五种短周期元素；已知y 与 z 、m 与 w 分别同周期， x 与 m 同主族； x 、z 、m 的质子数之和等于 y、 w 的质子数之和；x 与 z 、m 与 z 都可以分别形成a2b 、a 2b2型的化合物； x 与 y 形成的气态化合物在标准

13、状况下的密度为0.76 g ·l 1y 、m 、w 的最高价；氧化物的水化物，两两间都能发生反应；以下说法不正确选项 ；a m 的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质b 由 x 、y 、z 三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性c由 x 、m 与 z 形成的化合物x 2z 2 和 m 2z 2 中所含的化学键类型相同d含有 w 阳离子的某种盐，可用作净水剂4 2021 ·吉林长春市一模，10 如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，依据表中信息判定以下表达正确选项；元素代号abcde原子半径 /nm0.1600.1430.1020.071

14、0.099主要化合价 2 3 6、 2 1 1a3 2a.a 、b 简洁离子半径大小关系为bb d、e 形成的简洁离子的仍原性： d ec气态氢化物的稳固性：hd h2 cd 最高价氧化物对应的水化物的酸性：h 2co4 heo 45 2021 ·北京西城区一模，14x 、y 、z、w 、q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素；其中只有z 是金属， w 的单质是黄色固体，x 、y 、w 在周期表中的相对位置关系如下列图；以下说法正确选项 ；a 五种元素中，原子半径最大的是wb y 的简洁阴离子比w 的简洁阴离子仍原性强c y 与 z 形成的化合物都可以和盐酸反应d z 与 q 形

15、成的化合物水溶液肯定显酸性元素推断题的思维捷径和解答技巧元素推断题主要是考查元素在周期表中“位、构、性”的关系；解答该类题目的关键是把握短周期全部元素的原子结构特点、 它们在元素周期表中的位置和性质以及它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案；1“ 位 构 性”之间的关系元素的原子结构打算了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要 性质，故三者之间可相互推断；即： 2 结构与位置互推是解题的基础1 把握四个关系式电子层数周期数，质子数原子序数，最外层电子数主族序数，主族元素的最高正价主族序数o 、f 除外 ，负价主族序数8；2 娴熟

16、把握周期表中的一些特别规律各周期元素种数；稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系；3 性质与位置互推是解题的关键熟识元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：1 元素的金属性、非金属性；2气态氢化物的稳固性；3最高价氧化物对应水化物的酸碱性；4 金属与水或酸反应置换h 2 的难易程度；4 结构和性质的互推是解题的要素1 电子层数和最外层电子数打算元素原子的金属性和非金属性强弱；2同主族元素最外层电子数相同，化学性质相像；3 正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点； 4 判定元素金属性和非金属性的强弱；1.四种短周期元素在周期表中的相对位置如

17、右所示，其中z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍；xy请回答以下问题： 1元素 z 位于周期表中第 周期 族；2 这些元素的氢化物中， 水溶液碱性最强的是 写zw化学式 ； 3xw 2 的电子式为 ； 4y 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 ，其溶液呈 性；“ 位 构 性” 关系的应用 元素推断题专项突破x1.已知 x、y、z、w 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下列图，以下说法正确选项； a w 的原子序数不行能是y 的原子序数的2 倍b z 元素的原子半径肯定比y 元素的大 c x 的气态氢化物的稳固性肯定比y 的强d z 元素的最高价氧化物对应的水化物肯定是强碱2有

18、 x、y、z、w、m 五种短周期元素，其中x、y、z、w 同周期， z、m 同主族；是一种重要的半导体材料；以下说法中，正确选项； 与 m 2 具有相同的电子层结构；离子半径：z2 >w；y 的单质晶体熔点高、硬度大，a x、m 两种元素只能形成x2m 型化合物b由于 w、 z、m 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c元素 y、z、w 的单质晶体属于同种类型的晶体d元素 w 和 m 的某些单质可作为水处理中的消毒剂学习必备欢迎下载3. x、y、z、 w 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如下列图；如z 原子的最外层电子数是第一层电子数的3 倍，以下说法中正确选

19、项； ax 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性b最高价氧化物对应水化物的酸性w 比 z 强 c z 的单质与氢气反应比y单质与氢气反应猛烈dx 的原子半径小于y4现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：元素元素的性质、用途或原子结构信息q 原子核外有6 个电子r 最外层电子数是次外层电子数的3 倍 x气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性 y第三周期元素的简洁阴离子中离子半径最小z单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰请依据表中信息回答以下问题： 1q 最简洁的气态氢化物分子的空间构型为 ； 2r 单质与 x 单质在雷电条件下反应产物为 化合物 填“共价”或“离子”；3写出 r

20、与 z 组成仅含离子键的化合物的化学式： ；4工业上用电解y 与 z 形成化合物的水溶液制取y 单质，写出该反应的离子方程式： ；55 在1.01× 10 pa、 298k 时 ， 1.4 g qr 气 体 在1.6g r2 气 体 中 完 全 燃 烧 ， 生 成qr2 气 体 时 放 出14.15kj 热 量 ， 写 出qr 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 ： ；5 a、b、m 、d、 e 是原子序数依次增大的五种短周期元素；a 元素的一种原子中不含中子；b、m 、d、 e分别在下表 周期表的一部分不同的空格内占有相应的位置，e的原子序数是d 的原子序数的2 倍；试回答：1将

21、d、e 的元素符号分别填在相应的空格内；2在 b、m 、d、e 四种元素的最简洁氢化物中，沸点最高的是 填化学式 ；(3) a、b、m 、d 可组成多种18 电子分子，其中两种的结构可分别表示为a2 m ma2 和 ba3 ma 2，请依据这两种分子的结构特点再写出2 种具有 18 电子的有机物的结构简式 、 用元素符号表示；催化剂(4) d2 存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为a2d2、d2 等物质，该转化过程可用离子方程式表示为 h2o = ；专题训练：1不具有放射性的同位素称为稳固同位素，稳固同位素分析法近20 年来在植物生理学、生态学和环境科学讨论中获得广泛应用；

22、如在陆地生态系统讨论中，2h、13c、15n、 18o、34s 等常用作环境分析指示物；以下有关说法正确选项341161 18a s 原子核内中子数为16b h2 o 和 h2 o 的相对分子质量不同c 13c 和 15n 原子核内的质子数相差2d 2h结合 oh 的才能比 1h 的更强2 2021 合·肥高三第一次教学质量检测 以下表达中，不正确选项； a 只有非金属原子间才能形成共价键b 共价化合物中不行能含有离子键 c单质中不行能含有离子键d 非金属单质中不肯定含有共价键3 2021 ·晋中四校联考 x 、y 是元素周期表中a 族的两种元素，以下能说明x 的非金属性比

23、y 强的是； a 电子层数： x>yb气态氢化物的稳固性：hx<hyc酸性： hxo 4>hyo 4d 能发生置换反应：y 2 2nax=x 2 2nay 4 2021 天·津， 3以下有关元素的性质及其递变规律正确选项；a a 族与 a 族元素间可形成共价化合物或离子化合物b其次周期元素从左到右，最高正价从 1 递增到 7 c同主族元素的简洁阴离子仍原性越强，水解程度越大d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子才能越强5 2021 济·南市高三第一次调研几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw 12原子半径 /10m16011070

24、66主要化合价 2 5、 3、 3 5、 3、 3 2以下表达正确选项；a 离子半径： w xb 气态氢化物的稳固性：z wc化合物 x 3z2 中既含有离子键又含有共价键d 最高价氧化物对应水化物的酸性：z y6.2021广·东，22 元素 r、x 、t、z 、q 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中 r 单质在暗处与h 2 猛烈化合并发生爆炸，就以下判定正确选项；a 非金属性： z t xb r 与 q 的电子数相差26 c气态氢化物稳固性：r t qd 最高价氧化物的水化物的酸性：t q72021 ·北京市朝阳区期中，14已知 a 、b 、c、d、e 是短周期中原子

25、序数依次增大的5 种主族元素，其中元素a 、e 的单质在常温下呈气态，元素b 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元素 c 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d 是地壳中含量最多的金属元素；以下说法正确选项；a 1 mol 由元素 a 、b 组成的化合物肯定含有18 mol e b 元素 c、d 的最高价氧化物对应的水化物之间不行能发生反应c含 d 的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性d 化合物 ae 与 ce 含有相同类型的化学键学习必备欢迎下载8 2021 ·海南， 1314 分x 、 y 和 z 均为短周期元素，原子序数依次增大，x 的单质为密度最小的气体，y 原子最外层

26、电子数是其周期数的三倍，z 与 x 原子最外层电子 数 相 同 ； 回 答 下 列 问 题 ： 1x 、y 和 z 的元素符号分别为 、 、 ；2由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 ；3x 和 y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 ；此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物仍可将碱性工业废水中的cn氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 ；9 2021 ·金丽衢十二校联考14 分a 、b 、c、d、e 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素；已知b 的最外层电子数与核外电子总数之比为3 4； d 的最外层电子数与次外层电

27、子数之比为3 4，e 、 c 、a 的半径逐步减小；常温下化合物ae 为气体；请回答以下问题：1d 、e 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 写化学式 ；2用惰性电极电解化合物ce 的饱和溶液，当电路中有0.2 mol 电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共 l ； 3a 与 b、a 与 d 均可形成 18 电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式： ； 4化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1 11，乙溶液中水的电离 程度比纯水的小；就化合物乙中的化学键类型为 ；如丙为常见

28、家用消毒剂的主要成分，就丙的化学式是 ； 5均由 a 、b、c、d 四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向baoh 2 溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发 生反应的离子方程式： ；10 14 分x 、y 、z 、l 、m 五种元素的原子序数依次增大；x 、y 、z、l 是组成蛋白质的基础元素，m 是地壳中含量最高的金属元素；回答以下问题：1l 的元素符号为 ； m 在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的次序是 用元素符号表示； 2z 、x 两元素按原子数目比13 和 24 构成分子 a 和 b ， a 的电子式为 ，b 的结构式为 ； 3硒

29、se是人体必需的微量元素，与l 同一主族， se 原子比 l 原子多两个电子层，就se 的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ， 该族二五周期元素单质分别与h 2 反应生成 1 mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol 硒化氢反应热的是 填字母代号 ； 1a 99.7 kj m·olb 29.7 kj 1m·olc 20.6 kj 1 1m·old 241.8 kj m·ol11 创新猜测题 16 分短周期元素x 、y 、z 、w 的原子序数依次增大；x 的氢化物的水溶液显碱性；y 在元素周期表中所处的周期序数与主族序数相等；z

30、的单质是将太阳能转化为电能的常用材料；w 是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中；请回答以下问题： 1y 在元素周期表中的位置是 ； x 的氢化物的电子式是 ； 2x 的氢化物的水溶液与w 的氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈 填“酸”、“碱”或“中”性，用离子方程式表示其缘由： ；3z 和 w 比较，非金属性较弱的是 填元素符号 ，以下可以验证这一结论的是 填序号 ； a元素在地壳中的含量b氧化物对应水化物的酸性c断开氢化物中1 mol h z 或 h w 键所需的能量d z 与 w 以共价键形成化合物时，z 或 w 显示的电性4含 y 的两种盐溶液混合产生白色沉淀，写出反应

31、的离子方程式： ；5x 、z 、w 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱次序为 最简洁氢化物中，沸点最高的是 ； 用化学式表示，下同； z、w 的简洁气态氢化物的仍原性强弱次序为 ； x 、z 、w 的学习必备欢迎下载高一化学复习专题九化学反应与能量【考纲点击】1明白化学反应中能量转化的缘由，能说出常见的能量转化形式；2明白化学能与热能的相互转化；明白吸热反应、放热反应、反应热等概念；3明白热化学方程式的含义；能用盖斯定律进行有关反应热的简洁运算；4明白能源是人类生存和社会进展的重要基础；明白化学在解决能源危机中的重要作用；1反应热 焓变 与物质的能量、键能的关系？ 12 ch 4 的燃烧热为

32、 890.31 kj ·mol表示什么意义？3 h 1，写出 h2s 的燃烧热 h a kj m·ol2s 燃烧的热化学方程式？4利用盖斯定律怎样运算反应热？考点一反应热的分析与判定角度 1反应热与物质具有能量的关系学问链接从宏观上分析， 反应热的形成缘由是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小不同；即反应热 焓变 h生成物的总能量反应物的总能量；如下图所示：角度发散物质的稳固性与物质具有能量的关系，物质本身具有的能量越高，其稳固性越差；角度 2反应热与反应物和生成物键能的关系学问链接从微观上分析，反应热形成的缘由是断键时吸取的热量与成键时放出的热量的相对大小不同

33、；即反应热焓变 h 反应物的键能总和生成物的键能总和；如下图所示：角度发散物质的稳固性与键能的关系，键能越大的物质越稳固；角度 3反应热与正逆反应活化能的关系学问链接活化能是活化分子的平均能量与一般分子的平均能量的差值，e1 表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能，h e1 e2；如下图所示：1已知： p4 s 6cl 2g=4pcl 3gh a kj1 1m·olp4s 10cl2g=4pcl 5gh b kj m·ol5p4 具有正四周体结构，pcl中 p cl 键的键能为c kj ·mol 1， pcl中 p cl 键的键能为1.2c kj ·

34、;mol 13以下表达正确选项 ；a pp 键的键能大于p cl 键的键能b可求 cl 2g pcl3g=pcl 5s的反应热 hkjc cl cl 键的键能 b a 5.6 c4 15a 3b 12c 1· mold p p 键的键能为8kj ·mol2 2021 ·广东试验中学期中，5sf6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s f 键；已知： 1 mol ss 转化为气态硫原子吸取能量280 kj，断裂 1 mol f f、 s f 键需吸取的能量分别为160 kj、330 kj；就 ss 3 f2g=sf6g 的反应热 h 为；1a 1 780 kj

35、m·olb 1 220 kj 1m·olc 450 kj1 1m·old 430 kj m·ol考点二热化学方程式的书写与正误判定角度热化学方程式的书写与正误判定学问链接热化学方程式书写与正误判定的“七大”要点1 留意 h 的符号和单位如为放热反应，h 为“”；如为吸热反应，h 为“”； h 的单位为 kj·mol 1；2 留意反应热的测定条件学习必备欢迎下载书写热化学方程式时应注明h 的测定条件 温度、压强 ，但绝大多数h 是在 25 、 101 325 pa 下测定的，此时可不注明温度和压强；3 留意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中

36、各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数；因此化学计量数可以是整数，也可以是分数；4 留意物质的集合状态反应物和产物的集合状态不同，反应热 h 不同；因此， 必需注明物质的集合状态才能完整地表达出热化学方程式的意义；气体用 “g”，液体用 “l ，”固体用 “s，”溶液用 “aq；”热化学方程式中不用和；5 留意 h 的数值与符号由于 h 与反应完成的物质的量有关，所以h 必需与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，假如化学计量数加倍，就h 也要加倍；互为逆反应的反应热数值相等，但符号相反；6对于可逆反应的反应热 h 是指完全反应时的反应热；7 留

37、意燃烧热和中和热 高考印证 3写出以下热化学方程式1202122021安·徽， 25 节选 在 25 、101 kpa 下，已知 13.5 g 的 al 固体单质在o2 气体中完全燃烧后复原至原状态，放热 419 kj，该反应的热化学方程式是 ；天·津理综， 10 节选 为削减 so 2 的排放，常实行的措施是：将煤转化为清洁气体燃料；已知： h12g2o 2g=h 2ogh 241.8 kj1m·ol1cs 2o 2g=cogh 110.5 kj 1m·ol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： ；4 2021 ·宿迁模拟 胶状液氢 主要成分是

38、h 2 和 ch 4有望用于将来的运载火箭和空间运输系统；试验测得101 k pa 时， 1 mol h 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj 的热量； 1 mol ch 4 完全燃烧生成液态水和co2 气体，放出890.3 kj 的热量；以下热化学方程式书写正确选项；a 2h 2g o2g=2h 2olh 285.8 kj1m·olb ch 4g 2o2g=co 2g 2h 2olh 890.3 kj 1m·olc ch 4g 2o2 g=co2g 2h 2ogh 890.3 kj 1m·old ch 4g 2o2g=co 2g 2h 2olh 890.

39、3 kj考点三盖斯定律的应用 1m·ol角度 1利用盖斯定律进行反应热的运算学问链接利用盖斯定律运算反应热的技能1 解题思路2 运算模式角度 2利用盖斯定律书写热化学方程式2021 ·天津， 102学问链接利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤：5 2021 ·四川理综， 115 焙烧产生的so2 可用于制硫酸；已知25 、 101 kpa 时：2so2g o 2g2so3gh1 197 kj/mol ； h2og=h 2olh2 44 kj/mol ； 2so2g o2g 2h 2og=2h 2so 4lh 3 545 kj/mol ；就 so3 g与 h2ol 反

40、应的热化学方程式是 ；6已知以下热化学方程式： 1 fe2o 3s 3cog=2fes 3co2gh1 24.8 kj1m·ol fe o s 12 1h 15.73 kj ·mol23cog=33fe3o 4sco 2g2 13 fe3o4s cog=3feos co2gh3 640.4 kjm·ol学习必备欢迎下载就 14 g co 气体仍原足量feo 固体得到固体fe 和 co 2 气体时对应的h 为；1a 218 kj m·olb 109 kj1m·olc 218 kj1m·old 109 kj 1m·ol防范 1对

41、燃烧热和中和热的概念懂得不清学问链接1 燃烧热是指101 k pa 时 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固的氧化物时放出的热量，并不是1 mol 可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热；2中和热不是指1 mol 酸 与 1 mol碱中和时的热效应，而是指“生成1 mol h 2ol ”的热效应，不包括电解质生成水合离子的热效应，同时也不包括反应生成其他物质的热效应； 防范演练 1以下关于热化学反应的描述中正确选项；a hcl 和 naoh 反应的中和热h 57.3 kj 1 1，就 hm·ol2so4和 caoh2 反应的中和热h 2× 57.3kj 11m·olb c

42、og 的燃烧热是283.0 kjm·ol，就 2co2g=2cog o 2g 反应的 h 2× 283.0 kj m·olc需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应d 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热防范 2混淆 “ ”、“ ”号和反应热的单位学问链接 1化学反应的热效应h 由符号和数字组成，单位是kj·mol，运算和比较时要考虑“”、“”号；对于放热反应的反应热h 0，为负值，放热越多，h 的肯定值越大， h 越小，吸热反应的反应热，h 0，为正值，吸热越多，h 越大；而化学反应中放出和吸取的热量没有符号，只有数值，单位是k

43、j；2强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：h aq oh aq=h 2olh 57.3 kj 1m·ol已知： chcoohaq naohaq=chcoonaaq holha kj ·mol 1 1hso aq 1holh b kj m·ol 1 hno33aq kohaq=kno3aq h32olh21 13 c kj ·mol224naohs=na 2so4aq222上述反应均为在溶液中的反应，就a、 b、c 的关系正确选项；a ab cb b acc b c ad ac b防范 3忽视物质的集合状态学问链接反应物和生成物的集合状态不同，反应热h 也不

44、同；因此，必需注明物质的集合状态才能完整地表达出热化学方程式的意义；物质的集合状态用“s、l 、g、aq”分别表示固态、液态、气态、溶液，热化学方程式中不用“”和“”；3已知在 1× 105 pa、298 k 条件下， 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kj 热量，以下热化学方程式正确选项；1a h2og=h 2g 2o2gh 242 kj1m·ol 1b 2h2 g o2g=2h 2olh 484 kj m·olc h21g o2g=h 2og 2h 242 kj 1m·old 2h2o2=2h 12oh 484 kj m·ol专练

45、盖斯定律的应用及热化学方程式的书写与判定1 2021 ·福建理综， 11某科学家利用二氧化铈ceo2在太阳能作用下将h2o、co2 转变为 h 2、co ；其过程如下：太阳能900 mceo2 m xceo2·xce xo2m xceo2·xce xh2o xco2 mceo2 xh 2 xco以下说法不正确选项 ；a 该过程中ceo2 没有消耗b该过程实现了太阳能向化学能的转化 c右图中 h 1 h2 h3d以 co 和 o2构成的碱性燃料电池的负极反应式为co 4oh 2e =co2 2h2 o32 2021 ·浙江衢州一中高三期中，10单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示，以下说法正确选项； 1a ss，单斜 =ss，正交 h 0.33 kj m·olb正交硫比单斜硫稳固 c相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高d表示断裂1 mol o 2 中的共价键所吸取的能