高一化学上学期期末试卷

1、高一上学期期末化学试卷一挑选题： （每道题只有一个选项，每道题2 分，共计40 分）1 pm2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物2021 年 2月，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准增加了pm2.5 监测指标以下情形不会增加空气中pm2.5 的是（）a露天焚烧秸秆b 直接用煤作燃料 c汽车排放尾气d利用太阳能发电2化学与社会、生产、生活紧切相关以下说法正确选项（） a高纯度的硅单质用于制作光导纤维 b从海水中提取物质都必需通过化学反应才能实现 c为了增加食物的养分成分，可以大量使用食品添加剂d用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（caco3）3用 na表示阿

2、伏加德罗常数，以下说法正确选项（） a标准状况下，22.4lccl 4 含有的分子数为na b常温常压下，17gnh3 所含的原子数目为4na3ac 1 mol na 2o2 与 h2o完全反应，转移2na个电子2d 0.1mol/lnaco 溶液中含有的na+数目为 0.2n4以下物质中，能够导电的电解质是（）a液态 hclb熔融的mgcl2c nacl 溶液 d蔗糖5以下现象与胶体的性质无关的是（） a将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 b一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易显现堵塞c向 fecl 3 溶液中加入naoh溶液，会显现红褐色沉淀d早晨，人们常常看到的阳光穿过茂盛的树木枝叶所产生

3、的漂亮景象6在无色透亮的溶液中可以大量共存的离子组是（）3442+2+a na+、 co2 、so2、 h+b oh 、cl 、 na+、nh+c mg、k 、cl、no3d cu、no3、oh 、cl7以下有关物质分类或归类正确的一组是（）液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体na2o2、na2co3、na2sio3 均为钠盐a b c d 8由以下试验事实得出结论错误选项（）1a将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 b浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 c铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明

4、浓硫酸具有强氧化性d常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应39以下溶液中cl 浓度与 50ml 1mol.l 1 alcl溶液中 cl 浓度相等的是（） 1a150 ml 1 mol.l的 nacl 溶液1b75 ml 2 mol.lnh4cl 溶液1c75 ml 1 mol.l的 fecl3 溶液d150 ml 2 mol.l 1 的 kcl 溶液10以下各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，仍是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）a nahso4 和 ba（ oh） 2 b alcl 3 和 naoh c naalo2 和 h2 so4 d na2co3 和 h2so

5、411以下说法错误选项（）a fe 与 s 混合加热生成fesb al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的al并不滴落c检验 so2 气体中是否含有co2 气体，可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入品红溶液，最终通入澄清石灰水溶液d氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质12在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质以下试验现象和结论一样且正确选项（）3a加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有cl 2 存在 b溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl 2 分子存在 c先加入盐酸酸化，再加入agno溶液产生白色沉淀，说明有cl 存在 d加入 naoh溶液，

6、氯水黄绿色消逝，说明有hclo分子存在13以下物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）a sio2h2sio3b na2o2na2co3cfefecl 2 d al 2o3al （ oh） 314已知：向 kmno4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 fecl 2 溶液中通入少量试验产生的气体，溶液变黄色；取试验生成的溶液滴在淀粉ki 试纸上，试纸变为蓝色以下判定正确的为（）3+a上述试验证明氧化性：mno4cl 2 fe i 2b上述试验中，共有两个氧化仍原反应 c试验生成的气体不能使潮湿的淀粉ki 试纸变蓝2+d试验证明fe 既有氧化性又有仍原性15以下离子方程式正确选项（）22

7、a铁与稀硫酸反应2fe+6h+2fe3+3h+3+b氢氧化铝与足量盐酸反应al（oh） 3+3h al+3h2oc钠和冷水反应na+2hona+h +oh22+2+d铜片与稀硝酸反应cu+no3+4h cu +no+2h2 o16以下试验操作中，不能用于物质分别的是（）abc d17以下试验操作中正确选项（） a蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 b蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 c分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出d萃取操作时，可以选用ccl4 或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴18以下化学试验事实及其结论都正确选项（）选

8、项试验事实结论3a 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水该溶液中肯定有co2b 向某溶液中加入2 滴 kscn溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中肯定含有fe2+cdsio2 可以和 naoh溶液及 hf溶液反应将 so2 通入溴水中，溴水褪色sio2 属于两性氧化物so2 具有漂白性a ab bc cd d19某同学参阅了“ 84消毒液”说明中的配方，欲用naclo固体配制480ml 含 naclo 25%，3密度为 1.19g/cm的消毒液以下说法正确选项（）a定容摇匀后，有少量溶液外流，就naclo 的物质的量浓度偏小 b容量瓶用蒸馏水洗净后必需烘

9、干才能用于溶液的配制c所配得的naclo消毒液在空气中光照，久置后溶液中naclo的物质的量浓度减小 d需要称量的naclo固体的质量为142.8 g20类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，以下有关离子方程式的类推正确选项（）已知类推a 将 fe 加入 cuso4 溶液中将 na 加入到 cuso4 溶液中2+2+2+fe+cu=cu+fe2na+cu =cu+2na2b 向稀硫酸加入naoh溶液至中性 h+oh =h o向 h2so4 溶液加入ba（ oh）2 溶液至中性2h+ +oh =h o3c 向氯化铝溶液中加入足量naoh溶液向氯化铝溶液中加入足量氨水2al 3+4oh=alo

10、+2h oal 3+ +4nh.h o=alo +2h o+4nh+232224d 向 ca（oh） 2 溶液中通入过量co2向 ca（ oh）2 溶液中通入过量so2co2+oh =hco3a ab bc cd dso2+oh =hso3二非挑选题：21（ 1） nacl 的摩尔质量是； 0.1molco 2 的质量是，它在标准状况下的体积约为；（2）等质量的so2 和 so3 分子数之比为为，含氧原子数之比为，同温同压下的密度之比，同温同压下的体积之比为；（3）用单线桥法表示以下反应电子转移的方向和数目：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl 2+8h2o，氧化剂和仍原剂

11、的物质的量之比为22试验是化学争论的一种重要手段，现有如下列图a g七种仪器，请依据要求填空（1）写出仪器名称：e， f（2）以下试验操作中用到仪器g的是（选填以下选项的编号字母）a分别水和cc14 的混合物 b分别水和酒精的混合物c分别水和泥砂的混合物（3）试验室配制100ml0.5mol/l的盐酸溶液以下关于仪器e 的使用方法中，正确选项（选填以下选项的编号字母）a使用前应检查是否漏液 b使用前必需烘干 c不能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液可直接转移到容量瓶中需要 10mol/l 的浓盐酸ml取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的a和（选填仪器的编号字母）23硫、氮、碳的氧化物都会引起

12、环境问题，越来越引起人们的重视，如图1 是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系4（1）依据 a 对应的化合价和物质类别，a 为（写分子式） ，从氦元素的化合价能否发生变化的角度判定，图1 中既有氧化性又有仍原性的化合物是；（2）浓、稀硝酸的性质相像又有差别，如要除去铁制品表面的铜镀层应挑选，反应的化学方程式为；（3）某同学设计了如图2 所示的套管试验装置（部分装置未画出）来制备so2，并利用试验现象来检验其仍原性，制备so2 时选用的试剂为cu 和浓 h2so4，回答以下问题写出制取 so2 的化学方程式；该同学利用试验现象来检验 so2 的仍原性，就选用的试剂为；a 双氧水（ h2o2） b

13、 品红溶液 c 酸性高猛酸钾溶液（4）工业上把海水先进行氧化，再吸取溴，达到富集溴的目的吸取工艺常用的方法是用热空气吹出br 2，用 so2 吸取 br 2，取吸取后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出 so2 吸取 br 2 反应的化学方程式24以下是对重要非金属及其化合物的争论，依据要求回答疑题：（1）试验室盛装 naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应当用橡胶塞，以防止发生反应：（离子方程式） ；（2）氨是一种重要的化工产品；试验室制备氨气的化学方程式为；（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入溶液中（4）浓 h2so4 常用作气体干燥剂，

14、是由于它具有；碳与浓硫酸反应的化学方程式为（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是如参与反应的cu 质量为 6.4g ，就转移电子物质的量为mol 25如图表示的反应关系中，部分产物被略去已知 2mol 白色固体粉末 x 受热分解，复原到室温生成白色固体 a、无色液体 b、无色气体 c各 1mol a、 x、e、g、h 的焰色反应均为黄色，且 h为淡黄色固体5回答以下问题：（1）写出以下物质的化学式：x，h（2）写出 e+alg反应的化学方程式，该反应中氧化剂是（3）写出 g溶液中通入过量c 制取 d的反应离子方程式：（4）写出 x 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：（5） 0.1mol h

15、与足量的c 反应，转移的电子数为个3+3+2+26排放的工业废水中含fe 、al、cu ，为了削减环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得fe2 o3 、al 2o3 和金属 cu，过程如下请回答：（1）固体 a 的成分是（填化学式） （2）溶液 b 中的金属阳离子有（3）试剂 g是（填名称）（4）bd反应的离子方程式是（5）溶液 e 焰色反应呈黄色，试剂h是6广东省深圳市宝安中学20212021 学年度高一上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一挑选题： （每道题只有一个选项，每道题2 分，共计40 分）1 pm2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物2021 年 2

16、月，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准增加了pm2.5 监测指标以下情形不会增加空气中pm2.5 的是（）a露天焚烧秸秆b 直接用煤作燃料 c汽车排放尾气d利用太阳能发电【考点】 常见的生活环境的污染及治理【专题】 化学运算【分析】 pm2.5 是指大气中直径不超过2.5 m的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，依据pm2.5 的来源进行分析判定；【解答】 解： a、露天焚烧垃圾，会产生大量微小颗粒物，会增加pm2.5 污染，故a 错误；b、用煤作燃料也会产生黑烟，会产生大量微小颗粒物，会增加pm2.5 污染，故b 错误； c、汽车排放尾气中有烟尘和有害气体，会增加pm2.5 污染，故

17、c 错误；d、利用太阳能发电，无污染，不会增加pm2.5 污染，故d正确；应选： d【点评】 此题考查pm2.5 的主要来源，题目难度不大，pm2.5 主要来自工业生产、汽车尾气 排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质，吸入pm2.5 对人体，特别是老年人的健康危害很大2化学与社会、生产、生活紧切相关以下说法正确选项（） a高纯度的硅单质用于制作光导纤维 b从海水中提取物质都必需通过化学反应才能实现 c为了增加食物的养分成分，可以大量使用食品添加剂d用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（caco3）【考点】 硅和二氧化硅； 海水资源及其综合利用；乙酸的化学性质；常见的食品添加

18、剂的组成、性质和作用【专题】 化学运算【分析】 a光导纤维的制作原料是二氧化硅； b没有新物质生成的是化学变化； c食品添加剂应适量添加； d水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应【解答】 解： a高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故a 错误； b从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，故b 错误； c食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故c错误； d水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应，就可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，故d 正确应选 d【点评】 此题考查物质的性质、用途及人体健康，明确有害、 有毒物质不能应用于食品即可解答，留意化学与生活的联系来解答73

19、用 na表示阿伏加德罗常数，以下说法正确选项（） a标准状况下，22.4lccl 4 含有的分子数为na b常温常压下，17gnh3 所含的原子数目为4nac 1 mol na 2o2 与 h2o完全反应，转移2na个电子d 0.1mol/lnaco 溶液中含有的na+数目为 0.2n23a【考点】 阿伏加德罗常数【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】 a、标准状况下，ccl4 不是气体，无法运算22.4lccl 4 的物质的量；b、17gnh3 的物质的量为1mol ，所含的原子数目为4na；222c、依据 na oe， 1mol nao 与 h o完全反应，转移n 个电子；22a

20、d、不知道溶液的体积，无法求出0.1mol/lnaco 溶液中含有的na+数23【解答】 解： a、标准状况下，ccl4 不是气体，无法运算22.4lccl 4 的物质的量，故a 错误；b、17gnh3 的物质的量为1mol ，所含的原子数目为4na，故 b 正确；c、依据 na2o2e ， 1mol na 2 o2 与 h2o完全反应，转移na个电子，故c 错误；d、不知道溶液的体积，无法求出0.1mol/lnaco 溶液中含有的na+数，故 d 错误；23应选 b【点评】 此题考查了阿伏伽德罗常数，难度不大，留意标准状况下物质的状态水不是气体，娴熟把握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数

21、、摩尔质量间的转化关系4以下物质中，能够导电的电解质是（）a液态 hclb熔融的mgcl2c nacl 溶液 d蔗糖【考点】 电解质溶液的导电性【专题】 电离平稳与溶液的ph 专题【分析】 含有自由移动离子或电子的物质能导电，能够导电的电解质中肯定含有自由移动离子，据此分析解答【解答】 解： a液态 hcl 中只存在分子，没有自由移动离子，所以不导电，故a 错误； b熔融氯化镁中含有自由移动氯离子和镁离子，所以熔融氯化镁能导电，且氯化镁为电解质，符合题意，故b 正确； c氯化钠溶液中含有自由移动氯离子和钠离子，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故c 错误；d蔗糖以分子存

22、在，不存在自由移动离子，不能导电，且蔗糖是非电解质，故d 错误；应选 b【点评】 此题考查电解质导电性与电解质判定，为高频考点， 侧重考查基本概念及基本理论，明确电解质与导电性关系是解此题关键，留意：导电的不肯定是电解质，电解质不肯定导电，为易错题5以下现象与胶体的性质无关的是（） a将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 b一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易显现堵塞c向 fecl 3 溶液中加入naoh溶液，会显现红褐色沉淀d早晨，人们常常看到的阳光穿过茂盛的树木枝叶所产生的漂亮景象【考点】 胶体的重要性质【专题】 溶液和胶体专题8【分析】 a、依据豆浆是胶体分散系，依据胶体的性质分析判定，胶体

23、遇到可溶性的盐会聚沉 ； b、墨水属于胶体，胶体在特定的条件下会聚沉； c、fecl 3 溶液和 naoh溶液会发生复分解反应，生成红褐色沉淀；d、早晨的雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应；【解答】 解： a、豆浆是胶体，加入石膏胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，故a 不符合；b、墨水属于胶体，胶体聚沉使钢笔发生堵塞，与胶体性质有关，故b 不符合；c、fecl 3 溶液和 naoh溶液发生复分解反应，生成红褐色沉淀，不是胶体的性质，故c符合； d、早晨的雾属于胶体，看到从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，故d 不符合；应选 c【点评】 此题考查了胶体的性质，较简洁， 明确

24、胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用是解答此题的关键6在无色透亮的溶液中可以大量共存的离子组是（）3442+2+a na+、 co2 、so2、 h+b oh 、cl 、 na+、nh+c mg、k 、cl、no3d cu、no3、oh 、cl【考点】 离子共存问题【专题】 离子反应专题【分析】 依据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，就离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答2+【解答】 解： a co3、h 反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故a 错误；4b oh 、nh+结合生成弱电解质，就不能大量共存，故b错误； c组离子之间不反应，可大量共存，且离子均

25、为无色，故c 正确；d cu2+为蓝色，与无色不符，且与oh 不能大量共存，故d 错误应选 c【点评】 此题考查离子的共存，为高频考点， 把握常见离子的颜色及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大7以下有关物质分类或归类正确的一组是（）液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体na2o2、na2co3、na2sio3 均为钠盐a b c d【考点】 单质和化合物；混合物和纯洁物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【专题】 物质的分类专题【分析】 化合物是不同元素组成的纯洁

26、物，液氯是单质；依据混合物是不同物质组成的分析；电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；胶体的本质特点是分散质微粒直径在1nm 100nm间；过氧化钠是氧化物9【解答】 解：液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故错误；盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物，故正确；明矾、小苏打、纯碱，符合电解质概念，均为电解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、牛奶、豆浆是胶体，漂粉精为次氯酸盐的水溶液，故错误；过氧化钠是氧化物，不是盐，故错误综上所述：正确；应选 b【点评】 此题考查了化学基本概念的懂得和应用，熟识混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判定，把握

27、物质的组成是解题关键8由以下试验事实得出结论错误选项（） a将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 b浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 c铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性d常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应【考点】 浓硫酸的性质【专题】 氧族元素【分析】 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖碳化，具有强氧化性，可与仍原性物质发生氧化仍原反应，与铁、铝等金属在常温下可发生钝化反应，以此解答【解答】 解： a浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，故a 正确； b浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故b 正确； c铜与浓硫酸共

28、热有刺激性气味气体放出，该气体为二氧化硫，为硫酸仍原生成，说明反应中浓硫酸起到强氧化性作用，故c 正确；d浓硫酸具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的连续进行，就常温下浓硫酸可以用铝罐储存，故d 错误应选 d【点评】 此题考查浓硫酸的性质，为高频考点，题目贴近高考，难度适中，有利于培育同学的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大39以下溶液中cl 浓度与 50ml 1mol.l 1 alcl溶液中 cl 浓度相等的是（）a150 ml 1 mol.l 1 的 nacl 溶液1b75 ml 2 mol.lnh4cl 溶液3c75 ml 1 mol.

29、l1 的 fecl 溶液 1d150 ml 2 mol.l的 kcl 溶液【考点】 物质的量浓度的相关运算1【分析】 50ml1mol.lalcl 3 溶液中 cl物质的量浓度是3mol/l ，依据溶质化学式运算各选项中的 cl物质的量，进行比较可知留意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答【解答】 解： 50ml1mol/l 的 alcl 3 溶液中的cl浓度为 3mol/l 31a、150ml1mol/l的 nacl 溶液中 cl 浓度为 1mol/l ，与 50ml1mol/l 的 alcl溶液中的cl 浓度不相等，故a 不符合；b、

30、75 ml 2 mol.lnh4cl 溶液中 cl浓度为 2mol/l ，与 50ml1mol/l 的 alcl 3 溶液中的cl浓度不相等，故b 不符合；1033c、75 ml1 mol.l 1 的 fecl 溶液中 cl 浓度为 3mol/l ，与 50ml1mol/l 的 alcl溶液中的cl浓度相等，故c 符合；3d、150 ml2mol/l 的 kcl 溶液中 cl 浓度为 2mol/l ，与 50ml1mol/l 的 alcl溶液中的cl 浓度不相等，故d 不符合应选： c【点评】 此题考查物质的量浓度的运算与懂得，题目难度不大， 留意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物

31、质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度10以下各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，仍是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）a nahso4 和 ba（ oh） 2 b alcl 3 和 naohc naalo2 和 h2 so4 d na2co3 和 h2so4【考点】 镁、铝的重要化合物【专题】 几种重要的金属及其化合物【分析】 a与量有关，但均生成硫酸钡沉淀；b前者逐滴滴入后者，发生 alcl 3+4naoh3nacl+naalo 2+h2o、3naalo2+alcl 3+6h2o4al（ oh）3+3+3nacl，后者逐滴滴入前者发生al+3oh al （ oh） 3、 al （

32、 oh） 3+oh alo 2+2h2o；c偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：2naalo2+h2so4+2h2o=na2so4+2a（loh）3，2a（loh）3+3h2so4=al 23+（so4）3+6h2o；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：al3al 2（ so4） 3+6h2o；+3alo2+6h2o=4a（loh）3，3h2so4+2al（oh）d前者逐滴滴入后者，发生na co+h sona so+co+h o，后者逐滴滴入前者发生co2+232424223+h hco3、 hco3+h co2+h2o【解答】 解： a无论是前者滴入后者，仍是后者滴入前者，均生成硫酸钡白色沉淀，反应现象相同，

33、故a 选；bnaoh少量生成白色沉淀，naoh过量沉淀溶解， 就氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：al 3+4oh =alo +2h o、al 3+3alo +6h o=4al（ oh），现象开头无沉淀，一段时间后有沉淀；氢氧222233+化钠滴入氯化铝发生反应：al+3oh =al （ oh）3， al （ oh） 3+oh =alo2+2h2o，现象是开始有沉淀，一段时间后无现象，所以二者现象不同，故b 不选； c偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：2naalo2+4h2so4+2h2o=na2so4+al 2（ so4） 3+4h2o，现象为开头223无沉淀，后产生白色沉淀；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：a

34、l 3+ +3alo +6h o=4al（ oh） ，3h2 so4+2al （ oh）3al 2（ so4）3+6h2o，现象开头产生沉淀，后沉淀溶解，二者现象不同，故c不选；d碳酸钠滴入硫酸发生na2co3+h2so4na2so4+co2+h2o，现象马上产愤怒泡；硫酸滴入碳酸2+钠发生反应： co3+h hco3 、hco3 +h co2+h2o，现象开头无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，故d 不选；应选 a【点评】 此题考查与量有关的离子反应，为高频考点， 把握元素化合物学问及发生的反应为解答的关键，留意反应与现象的关系，侧重分析与应用才能的考查，题目难度不大11以下说法错误

35、选项（）a fe 与 s 混合加热生成fesb al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的al并不滴落c检验 so2 气体中是否含有co2 气体，可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入品红溶液，最终通入澄清石灰水溶液11d氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质【考点】 铁的化学性质；电解质与非电解质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质【分析】 a s 的氧化性较弱，与多价态金属反应生成低价产物；b al 氧化生成的氧化铝的熔点较高；c检验 so2 气体中是否含有co2 气体，应当先除去so2，但不能生成co2； d在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质【解答】 解： as 的氧

36、化性较弱，与多价态金属反应生成低价产物，就fe 与 s 混合加热生成 fes，故 a 正确；bal 氧化生成的氧化铝的熔点较高，包裹在铝的外面，就加热时熔化的al 并不滴落，故b正确；c检验 so2 气体中是否含有co2 气体，应当先除去so2，但不能生成co2，所以检验so2 气体中是否含有co2 气体，可将气体先通入饱和亚硫酸钠溶液，再通入品红溶液，最终通入澄清石灰水溶液，故c 错误； d在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故d 正确应选 c【点评】 此题考查元素化合物的化学性质、电解质的概念，把握s、al 和氧化铝的性质为解答的关键，留意

37、基础学问的考查，题目难度不大12在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质以下试验现象和结论一样且正确选项（）a加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有cl 2 存在 b溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl 2 分子存在 c先加入盐酸酸化，再加入agno3 溶液产生白色沉淀，说明有cl存在 d加入 naoh溶液，氯水黄绿色消逝，说明有hclo分子存在【考点】 氯气的化学性质【专题】 卤族元素【分析】 cl 2+h2o. hcl+hclo，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子： cl 2、hclo、+h2o；离子： h 、cl、clo、oh a、能使有色布条

38、褪色的是次氯酸 b、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气 c、盐酸能干扰氯离子的检验 d、氯气能和碱反应生成盐【解答】 解： a、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有hclo 存在，故a 错误 b、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，假如氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 cl 2 分子存在，故b正确c、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能 说明氯水中含有氯离子，故c 错误 d、cl 2+h2o. hcl+hclo，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消逝，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含

39、有次氯酸，故d错误应选 b【点评】 此题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是解此题的关键，依据氯水中各种微粒的性质来解答即可1213以下物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）a sio2h2sio3b na2o2na2co3cfefecl 2 d al 2o3al （ oh） 3【考点】 硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质【分析】 a二氧化硅不溶于水； b过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气； c铁与氯化铁反应生成氯化亚铁； d氧化铝不溶于水【解答】 解： a二氧化硅不溶于水，与水不反应，故sio2h2sio3 不能一步实现，故a 错误；b

40、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不是置换反应，故b 错误； c铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故c正确； d氧化铝不溶于水，与水不反应，故al 2o3al （ oh） 3 不能经过一步化合反应直接转化，故 d 错误；应选： c【点评】 此题考查了物质之间的转换与置换反应，熟识物质的性质及置换反应的概念是解题关键，题目难度不大14已知：向 kmno4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 fecl 2 溶液中通入少量试验产生的气体，溶液变黄色；取试验生成的溶液滴在淀粉ki 试纸上，试纸变为蓝色以下判定正确的为（）3+a上述试验证明氧化性：mno4cl 2 fe i 2b上述试验中

41、，共有两个氧化仍原反应 c试验生成的气体不能使潮湿的淀粉ki 试纸变蓝2+d试验证明fe 既有氧化性又有仍原性【考点】 氧化性、仍原性强弱的比较【专题】 氧化仍原反应专题【分析】 高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做仍原剂；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做仍原剂；三价铁将碘离子氧化为单质碘，三价铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，氧化仍原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，仍原剂的仍原性大于仍原产物的仍原性【解答】 解： a、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性mno4

42、 cl 2 ，氯气能将亚铁3+离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性cl 2 fe ，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是仍原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性f3+ i b、三个反应都是氧化仍原反应，故b 错误； c、生成cl 2，氧化性强于i 2，也能使其变蓝，故c 错误；2+2，故 a 正确；d、反应中fe应选 a只是化合价上升，只反映其具有仍原性，故d错误【点评】 此题考查同学关于氧化仍原反应中的概念以及氧化仍原反应的应用学问，可以依据所学学问进行回答1315以下离子方程式正确选项（）2a铁与稀硫酸反应2fe+6h+2fe3+3h+3+b氢氧化铝与足量盐酸反应al（oh） 3+3h al+3h2o23c钠和冷水反应na+2hona+h +oh22d铜片与稀硝酸反应cu+no【考点】 离子方程式的书写【专题】 离子反应专题【分析】 a不符合反应客观事实；