高中化学方程式汇总情况

1、实用文档 文案大全 化学方程式 化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。 化学方程式 用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生

2、成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。 分解反应图片 1.写出符号表达式 例：H?O=电解=H?（负极）+O?（正极）(水电解生成氢气和氧气） 2.配平 例：2H?O=电解=2H?+O? 3.注明反应条件和物态等 例：2H?O=电解=2H?+O? 反应条件 1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。配平系数也可以不是1，可以是分数或者相互之间可以约分。 2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一

3、律把催化剂写在上面。 4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。 箭头与等号 目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。 反应物状态 热化学 加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。 普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu

4、+Cl?，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“”）。 水蒸气 水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。 反应物状态的不同 反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态 <1>反应物浓度不同，产物不同 Cu + 4HNO?(浓) = Cu(NO?)?+ 2NO? + 2H?O 3Cu + 8HNO?(稀) = 3Cu(NO?)? + 2NO + 4H?O <2>反应物量不同，产物不同 2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O NaOH + CO?(过量) = NaHCO? <3>

5、;反应物物态不同，产物不同 2NaCl + 2H?O =电解= 2NaOH + H? + Cl? 2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl? 结构简式与分子式 化学方程式中，有机物需要用结构简式 燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。） 个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。 无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。 编辑本段配平方法 1、最小公倍数法 A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。 B、推出各分子的系数。 例如：

6、 (CuSO4) (NaOH) Cu(OH)2 (Na2SO4) _数字 为原子数 数字在字母右下角 2、观察法 从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe Fe3O4+4H2 (反应条件为高温） 实用文档 文案大全 3、奇偶配平法 看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它

7、求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。 例：配平H2O + Fe Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O +3Fe=Fe3O4 + 4H2 4、待定化学计量数法 以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。 例如：NH3+Cl2NH4Cl+

8、N2 设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。 aNH3+bCl2cNH4Cl+dN2 列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等） 3a=4c （满足氢原子数相等） 2b=c （满足氯原子数相等） 令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出） 5 、化合价升降法 一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（

9、元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。 二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 1、一般方法：从左向右配。 2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即 标出变化元素化合价的始态和终态； 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； 用观察法配平其它元素； 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒） 6、得氧失氧法 对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数

10、目，然后配平 比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 氧化剂三氧化二铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2 编辑本段初中化学方程式 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的

11、实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（实

12、验室制氧气原理1） 15加热氯酸钾和二氧化锰混合物：KClO3 加热 MnO2 + KCl+O2 （实验室制氧气原理2） 16过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 （实验室制氧气原理3） 植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6 二、自然界中的水： 17水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+ O2 18生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 19二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 20镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

13、21铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 实用文档 文案大全 23 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 24 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 25木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 26 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 27煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 28煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 29煤炉的上部蓝色

14、火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 30大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 31碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 32二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 33高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2 34石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质： 35一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 36一氧化碳的可燃性：2CO +

15、 O2 点燃 2CO2 其它反应： 37碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 38甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 39酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 40 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 五.【续】初中还原式归总 1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 2.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO 3.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2 4.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温

16、4Fe+3CO2 5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化铝薄膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

17、 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = C

18、u(NO3)2 + Hg 55. 铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 56.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu （4）金属铁的冶炼原理： 573CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物 盐 + 水 58. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 59. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 60. 氧化铜和稀盐酸反应：Cu

19、O + 2HCl =CuCl2 + H2O 61. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 盐 + 水（中和反应） 62盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 63. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 64. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 65. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 66大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = Ca

20、Cl2 + H2O + CO2 67碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 68碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 实用文档 文案大全 69. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 70苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 71苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 72苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 =

21、 Na2SO4 + H2O 73消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 75. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质 另一种金属 + 另一种盐 76. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸 另一种酸 + 另一种盐 77碳酸钠与稀盐酸反应：

22、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 另一种碱 + 另一种盐 78. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 两种新盐 79氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 80硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 编辑本段初中化学方程式总结 一、 O2的化学性质 2H2+O2=点燃=2H2O 化合反应，氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰

23、，H2是最清洁的燃料 4P+5O2=点燃=2P2O5 化合反应，红磷在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成大量白烟。火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 化合反应，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射放出大量的热，生成黑色固体，验证空气中氧气的体积分数 2Mg+O2=点燃=2MgO 化合反应，镁在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的强光，制烟花（需要其他强氧化剂如硝酸钾、高氯酸钾） CH4+2O2-点燃->CO2+2H2O化合反应 甲烷在氧气（或空气）中燃烧，发出蓝色明亮的火焰，放热，天然气的主要成分，主要的燃料 2Hg+O2=加热=2HgO 化

24、合反应，部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积减少1/5；拉瓦锡最早验证氧气在空气中体积分数的方法 二.O2的制法 化学方程式 基本反应类型、反应现象及用途 2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2 分解反应，生成黑色固体（二氧化锰）和深绿色固体（锰酸钾），实验室制取氧气 2KClO3=MnO2催化并加热=2KCl+3O2 分解反应，氯酸钾逐渐融化 ，过去用来实验室制取氧气，由于比例混合不当容易爆炸，现在被公安部禁用，但教材未删掉。 2H2O2=MnO2=2H2O+O2 分解反应，产生大量无色气泡，实验室制取氧气 2H2O=电解=2H2+O2 分解反应，正负电极上分

25、别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍；太阳能制氢 2HgO =加热=2Hg+O2 分解反应，粉红色固体渐消失，产生银色液体 工业从氧化汞矿中制取汞 特殊物质的燃烧H2+Cl2=2HCl(苍白色火焰) 三.C的化学性质 1.可燃性 C+O2（过量）=点燃=CO2 化合反应，碳在氧气里燃烧，发出白光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊；煤，木炭的主要成分，做燃料 点燃 2C+O2=点燃=2CO 另有C+CO2=高温=2CO 化合反应，碳在空气里燃烧，发出红光，并放出热量，燃烧后生成的无色气体有毒，常用于工业冶铁（碳为焦炭） 2.还原性 CO2+C=高温=

26、2CO 化合反应 该反应吸热，固体变少，煤炉中的反应之一 C+2CuO=高温=2Cu+CO2 置换反应，黑色固体逐渐变成红色，且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，工业冶铜 2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2 置换反应，红色物质实用文档 文案大全 逐渐变黑，有气体生成 工业高炉炼铁 四. CO的化学性质 1.可燃性 2CO+O2=点燃=2CO2 化合反应 一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，并放出热量，燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 煤气主要成分，做燃料 2. 还原性 CuO+CO=加热=Cu+CO2 黑色的氧化铜逐渐变红，且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体，还原CuO（

27、冶炼铜） Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 红色固体逐渐变为黑色，还原Fe2O3（炼铁） Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 无变化，还原Fe3O4（炼铁）高炉炼铁 对比： H2+CuO=加热=Cu+H2O 置换反应，黑色固体变红色，管壁有水珠 精炼Cu 五.CO2的化学性质 1.与H2O反应 CO2+H2O=H2CO3 化合反应，将CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，制碳酸饮料 H2CO3=加热=H2O+CO2 分解反应，加热上述溶液产生气泡，且变回紫色 (H2CO3不稳定) 2.与（中）强碱的反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 复分解反应 产生白色沉淀。（石灰

28、水变浑浊），用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验二氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应，工业上吸收废气 六、CO2的制取 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，复分解反应，大理石逐渐溶解，实验室制取二氧化碳，在大理石上刻字 Na2CO3+2HCl（过量）=2NaCl+H2O+CO2 对比：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3 复分解反应，反应剧烈，产生大量气泡，白色固体溶解，可治疗胃酸过多 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2，复分解反应，开始产生无色气泡，过一会儿，反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温下反应，生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧

29、化碳，微溶的硫酸钙会覆盖在大理石表面，使反应停止。酸雨腐蚀建筑物方程式 CaCO3=高温=CaO+CO2，分解反应，工业上用石灰石制取生石灰 初中常用： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au金属活动性顺序中排在越前面的金属，活泼性越强，金属就越容易失去最外层电子，从而金属的金属性就越强。 八、置换反应 4Al+3O2=2Al2O3 化合反应 常温下铝表面形成致密氧化膜 2Zn+O2=加热=2ZnO 化合反应 2Cu+O2=加热=2CuO 化合反应 红色固体变成

30、黑色固体 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 置换反应 铁钉表面有少量无色气泡生成，无色溶液逐渐变成浅绿色，废铁回收制取七水硫酸亚铁晶体 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置换反应 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解 实验室制取氢气 Mg+2HCl=MgCl2+H2 置换反应反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应，铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色，古代湿法制铜 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu 置换反应 铝片表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成无色 Cu+ 2AgNO3 =Cu(NO3)2+ 2Ag 置换反应

31、 铜片表面有黑色物质生成，无色溶液逐渐变成浅蓝色 1、非金属单质 1, 氧化性： F2 +Xe（过量）=紫外线=XeF2 化合反应 2F2（过量）+Xe=加热=XeF4 化合反应 3F2+Xe=高压=XeF6 化合反应 nF2 +2M=2MFn （表示大部分金属） 化合反应 2F2 +2H2O=4HF+O2 化合反应 剧烈反应放出热量，产生白雾 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O 化合反应 反应剧烈，放出大量热 F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 化合反应 F2 +2NaBr=2NaF+Br2 化合反应 F2+2NaI =2NaF+I2 化合反应 F2 +Cl2 （等体积）=2

32、ClF 化合反应 3F2 （过量）+Cl2=2ClF3 化合反应 7F2（过量）+I2=2IF7 化合反应 Cl2 +H2 =光照或点燃=2HCl 化合反应 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量热，有白雾生成。氯化氢的合成，制备盐酸。 3Cl2 +2P=2PCl3 化合反应 Cl2 +PCl3 =PCl5 化合反应 Cl2 +2Na=2NaCl 化合反应 钠在氯气中加热熔融，表面附着白色固体。若继续加热，钠在氯气中燃烧，有黄色火焰，放出大量热，产生白烟。 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 化合反应 实用文档 文案大全 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 化合反应 Cl2+Cu=CuC

33、l2 化合反应2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 化合反应 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 化合反应 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 氧化还原反应 Cl2 +Na2S=2NaCl+S 化合反应 Cl2 +H2S=2HCl+S 化合反应 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 化合反应 Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 氧化还原反应 2O2 +3Fe=Fe3O4 化合反应 铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 O2+K=KO2 化合反应 钾在纯氧中燃烧，有浅紫色火焰，产生黄色固体。 制备超氧化钾。 O2+2K=K2O2 化合反应

34、 S+H2=H2S 化合反应 2S+C=CS2 化合反应 S+Fe=FeS 化合反应 S+2Cu=Cu2S 化合反应 加热熔融后反应，固体变黑。 3S+2Al=Al2S3 化合反应 S+Zn=ZnS 化合反应 加热后剧烈反应，放出白光，产生大量热。 N2+3H2=2NH3 化合反应 N2+3Mg=Mg3N2 化合反应 镁在氮气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，产生淡黄色固体。 N2+3Ca=Ca3N2 化合反应 N2+3Ba=Ba3N2 化合反应 钡在氮气中点燃，发出耀眼白光，放出大量热。 N2+6Na=2Na3N 化合反应N2+6K=2K3N 化合反应 N2+6Rb=2Rb3N 化合反应 P

35、2+6H2=4PH3 化合反应P+3Na=Na3P 化合反应 磷和钠受热后剧烈反应，放出热量，产生灰白色固体。 2P+3Zn=Zn3P2 化合反应 H2+Br2=2HBr 化合反应 氢气在溴蒸汽中点燃，放出热量，红棕色逐渐褪去，产生白雾。 TlCl3+2Ag=TlCl+2AgCl 氧化还原反应 2还原性 S+O2=SO2 （点燃） S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2=2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2=PX5 P4+20HNO

36、3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=点燃=2CO C+O2(足量)=点燃=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=高温=CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2 Si+C=SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2

37、Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO PdCl2+H2=Pd+2HCl（氢气通入氯化钯溶液，钯被置换出来） 2、金属单质的还原性 2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2

38、Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 实用文档 文案大全 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3（氧化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2

39、O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (除此之外，高中生还应知道Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化，生成的氧化物非常的复杂，且理论尚有缺陷) Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaA

40、lO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn) 3、 非金属氢化物 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7

41、H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 2 高中化学方程式小结（仅供参考） H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl

42、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2,酸性： 4HF+SiO2=SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(

43、NO3)2=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2= FeS+2HCl 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： 2HFXH2+F2(氟化氢很稳定，既不会被高锰酸钾或二氧化锰所氧化，也不会在高温分解) 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2(水在高温可以分解) 2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H

44、2 4、非金属氧化物 1，低价态的还原性： 2SO2+O2=2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 实用文档 文案大全 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 2，氧化性： SO2+2H

45、2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 (P2O5极易吸

46、水，可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3(SO3是白色固体，但加热会变成气体) CO2+H2O<=>H2CO3 (可逆) 4,与碱性物质的作用： SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO

47、4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 5、金属氧化物 1,低价态的还原

48、性： 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na=2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉) 3,与水的作用： Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ; 2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应： BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(

49、OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷，稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 6、含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl HClO3+HI=HIO3+HCl 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 (氧化性：H