2022年《水溶液专题》--易错题练习

1、学习必备欢迎下载水溶液专题 易错题练习1今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是() ph 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph 均增大b两溶液等体积混合，所得溶液中c(h)c(oh) c分别加水稀释10 倍，四种溶液的phdv1l与 v2l溶液混合后，若混合后溶液ph7，则 v1v22下列关于强弱电解质的叙述错误的是() a弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡b在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质c同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同d纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3向

2、 1 l ph2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g 锌粒，则下图中比较符合客观事实的是() 425 时，水中存在电离平衡：h2ohoh h0。下列叙述正确的是() a将水加热， kw增大， ph 不变b向水中加入少量nahso4固体， c(h)增大， kw不变c向水中加入少量naoh 固体，平衡逆向移动，c(oh)降低d向水中加入少量nh4cl 固体，平衡正向移动，c(oh)增大5某温度下，相同ph 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是() a为盐酸稀释时的ph 变化曲线bb 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强ca 点 kw的数值比d点

3、 kw的数值大db 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度6水的电离平衡曲线如图所示，若以a 点表示 25 时水的电离达平衡时的离子浓度，b 点表示 100 时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是() a纯水中 25 时的 h比 100 时的 h大b100 时某溶液中由水电离产生的h1 1011 mol l1，则该溶液的ph 可能是 11 或 3 c将 ph9 的 ba(oh)2溶液与 ph4 的稀盐酸混合， 并保持 100 的恒温，混合溶液的ph7， 则 ba(oh)2溶液和盐酸的体积比为101 d25 时，某na2so4溶液中c(so24)5 104精品学习资料 可选择p d f -

4、- - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载mol l1，则溶液中c(na)c(oh)为 104 1 7将一定体积的naoh 溶液分成两等份，一份用 ph2 的一元酸ha 溶液中和， 消耗酸溶液的体积为v1；另一份用ph2 的一元酸hb 溶液中和，消耗酸溶液的体积为v2，则下列叙述正确的是() a若 v1v2，则说明ha 的酸性比hb 的酸性强b若 v1v2，则说明ha

5、 的酸性比hb 的酸性弱c因为两种酸溶液的ph 相等，故v1一定等于v2dha 、hb 分别和 naoh 中和后，所得的溶液都一定呈中性8常温下， 用 0.100 0 moll1 naoh 溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll-1 ch3cooh 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是() a点所示溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh) c(h) b点所示溶液中：c(na)c(ch3cooh) c(ch3coo) c点所示溶液中：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h) d滴定过程中可能出现：c(ch3cooh) c(ch3coo)c(h)c(na)c(

6、oh) 9(2008 上海， 14)某酸性溶液中只有na、ch3coo、h、oh四种离子。则下列描述正确的是() a该溶液由ph3 的 ch3cooh 与 ph11 的 naoh 溶液等体积混合而成b该溶液由等物质的量浓度、等体积的naoh 溶液和 ch3cooh 溶液混合而成c加入适量naoh，溶液中离子浓度为c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h) d加入适量氨水，c(ch3coo)一定大于c(na)、c(nh4)之和10表示下列变化的化学用语中，正确的是() a碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：hco3ca2oh= =caco3 h2o b氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合

7、加热：ohnh4=h2onh3cnahco3的水解： hco3h2o=h3oco23d钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4oho2 2h2o4e11下列溶液中，各组离子可能大量共存的是() aph7 的溶液中： k、 fe3、cl、no3b强酸性溶液中：cu2、clo、cl、ba2c0.1 moll1的 nahco3溶液中： k、al3、fe3、no3d由水电离出的c(h)1013 mol l1的溶液中： al3、k、no3、so2412下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() a室温下，向0.01 moll1 nh4hso4溶液中滴加naoh 溶液至中性：c(na)c(so24) c(nh4)c(

8、oh)c(h) b0.1 moll1 nahco3溶液： c(na)c(oh)c(hco3)c(h) cna2co3溶液： c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3) d25 时， ph4.75、浓度均为0.1 moll1的 ch3cooh 、ch3coona 混合溶液：c(ch3coo)c(oh)bph7 的 nahso3与 na2so3混合溶液中：3c(na)c(hso3)c(so23) c0.1 moll1的醋酸的 pha,0.01 mol l1的醋酸的ph b，则 a 1bd0.1 moll1的醋酸钠溶液20 ml 与 0.1 mol l1盐酸 10 ml 混合后溶液显酸性：c

9、(ch3coo)c(cl)c(h)c(ch3cooh) 14在 25 下，取0.2 moll1 hx 溶液与 0.2 moll1 naoh 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph8，则下列说法 (或关系式 )正确的是 () a混合溶液中由水电离出的c(oh)小于 0.2 moll1 hx 溶液中由水电离出的c(h) bc(na) c(x)c(hx) 0.2 moll1cc(na) c(x)9.9 107 mol l1dc(oh) c(hx) c(h) 1 108 mol l115已知 ag2so4的 ksp为 2.0 105mol3 l3，将适量ag2so4固体溶于10

10、0 ml 水中至刚好饱和， 该过程中ag+和 so 浓度随时间变化关系如右图饱和ag2so4溶液中 c(ag+)=0.034 moll-1。 若 t1时刻在上述体系中加入100 ml 0.020 moll-1 na2so4溶液， 下列示意图中， 能正确表示t1时刻后 ag+和 so42-浓度随时间变化关系的是()16海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo 的实验方案：模拟海水中的离子浓度 /mol l1namg2ca2clhco30.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0 105 mol l1，可认为该离子不存在；实验过程

11、中，假设溶液体积不变。ksp(caco3) 4.96 109mol2 l2ksp(mgco3)6.82 106mol2 l2kspca(oh)24.68 106mol3 l3kspmg(oh)2 5.61 1012mol3 l3下列说法正确的是() a沉淀物 x 为 caco3b滤液 m 中存在 mg2，不存在ca2c滤液 n 中存在 mg2、ca2d步骤中若改为加入4.2 g naoh 固体，沉淀物y 为 ca(oh)2和 mg(oh)2的混合物17有关 agcl 沉淀的溶解平衡说法正确的是() 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3

12、页，共 8 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载aagcl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等bagcl 难溶于水，溶液中没有ag和 clc在 agcl 的澄清饱和溶液中，只要向其中加入nacl 溶液，一定会有沉淀生成d向含有 agcl 沉淀的悬浊液中加入nacl 固体， agcl 的溶解度不变18已知 kspcu(oh)22.2 1020mol3 l3，kspfe(oh)34.0 1038mol4 l4，cu2和fe3完全生成

13、氢氧化物沉淀时的ph 分别为 6.7 和 3.2。 现在向 ph0、 浓度均为 0.04 mol l1的 cu2、fe3溶液中加入某一固体，以中和h调节 ph(设溶液体积不变)，该过程中cu2、fe3的浓度与ph 关系正确的是() 19已知常温下：ksp(agcl) 1.8 1010 mol2 l2，ksp(ag2cro4)1.9 1012 mol3 l3，下列叙述正确的是() aagcl 在饱和 nacl 溶液中的ksp比在纯水中的小b向 agcl 的悬浊液中加入nabr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明ksp(agcl) ksp(agbr) c将 0.001 mol l1agno3溶液分别

14、滴入0.001 mol l1的 kcl 和 0.001 mol l1的k2cro4溶液中先产生ag2cro4沉淀d向 agcl 的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明agcl 的溶解平衡向右移动20电离常数 (ka或 kb)、溶度积常数 (ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是() a某亚硫酸溶液 ph4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数k11.0 108.60 mol l1bka(hcn) ka(ch3cooh) ，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强cksp(agi) ksp(agcl) ，向 agcl 悬浊液中加入ki 溶液会出现黄色沉淀dksp(agcl)

15、”、 “ ”、 “”或“ ”)， 用离子方程式表示其原因_ _ 。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph7， 此时 c(nh4)a mol l1， 则 c(so24)为_。(4)若向氨水中加入ph1 的硫酸， 且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_ 。25某学生用0.1 mol l1的 koh 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：a移取 20 ml 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23 滴酚酞b用标准溶液润洗滴定管23 次c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液d取标准 koh 溶液注入碱式滴定管至“ 0”刻度以上12

16、 cm e调节液面至 “ 0”或“ 0”以下某一刻度，记下读数f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_ 。(2)上述 b 步骤操作的目的是_ 。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载(3)上述 a 步骤操作之前，先用待测液润洗锥

17、形瓶，则对滴定结果的影响是_ _。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_ 。(5)若称取一定量的koh 固体 (含少量 naoh) 配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_，原因是 _ 。26 (1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是_， 原因是 _。(2)kal(so4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _。(3)碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是 _。(5)盐酸与硫酸各1 mol l1的混合酸 10 ml， 加热浓缩至1 ml， 最后的溶液为 _，原因是 _ 。27nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食

18、品添加剂，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂， 其理由是 _ _ _ _(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol l1nh4al(so4)2中 c(nh4)_( 填“ 等于 ” 、“ 大于 ” 或“ 小于”)0.1 mol l1nh4hso4中 c(nh4)。(3)如图是 0.1 mol l-1 电解质溶液的ph 随温度变化的图像。其中符合0.1 mol l-1nh4al(so4)2的 ph随温度变化的曲线是(填写字母 )，导致 ph 随温度变化的原因是 _ _ ；20时，0.1

19、 mol l-1nh4al(so4)2中 2c(so42-)-c(nh4+) -3c(al3+)=。(4)室温时，向100 ml 0.1 moll-1nh4hso4 溶液中滴加 0.1 mol l-1naoh 溶液，得到溶液ph 与 naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 _；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_ _。28 已知 ksp(agcl) 1.8 1010 mol2 l2， ksp(ag2cro4)1.9 1012 mol3 l3， 现在向 0.001 mol l1 k2cro4和 0.01 moll1 kcl 混合液

20、中滴加0.01 moll1 agno3溶液。通过计算回答：(1)cl、cro24谁先沉淀？(2)刚出现 ag2cro4沉淀时， 溶液中 cl浓度是多少？ (设混合溶液在反应中体积不变) 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载29已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：mman(s)mmn(aq)nam(aq) kspmnm amn

21、，称为溶度积。某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性，查得如下资料(25 )：难溶电解质caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp2.8 109mol2 l27.1 105mol2 l26.8 106mol2 l25.6 1012mol3 l3实验步骤如下：往 100 ml 0.1 mol l1的 cacl2溶液中加入100 ml 0.1 moll1的 na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置、沉淀后再弃去上层清液。_ 。(1)由题中信息ksp越大，表示电解质的溶解度越_

22、(填“ 大” 或“ 小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_ _ _。(3)设计第步的目的是_ 。(4)请补充第步操作及发生的现象：_ _。30水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅存在形态主要有pb2、pb(oh)、pb(oh)2、pb(oh)3、pb(oh)24，各形态的浓度分数随溶液 ph 变化的关系如下图所示：注： 1 表示 pb2，2 表示 pb(oh)，3 表示 pb(oh)2,4 表示 pb(oh)3，5 表示 pb(oh)24。(1)pb(no3)2溶液中，c(no3)c(pb2)_2(填“ ” 、“ ” 或“ ”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(no3)c(pb

23、2)增加，可能的原因是_ 。(2)往 pb(no3)2溶液中滴入稀naoh 溶液， ph8 时溶液中存在的阳离子(na除外 )有_，ph9 时主要反应的离子方程式为_ _ 。(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的铅，实验结果如下表：离子pb2cu2fe3mn2cl处理前浓度/mg l10.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度/mg l10.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除 pb2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_。(4)如果该脱铅剂 (用 eh 表示 )脱铅过程中主要发生的反应为2eh(s)pb2=e2pb(s) 2h，则脱铅的最合适ph 范围为 _(填代号 )。a4 5b67 c 910d1112 31某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh 溶液时，选择精品