化学平衡状态的判断与计算习题(共6页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上 化学平衡状态的判断与计算习题1在一定温度下，反应A2（g）B2(g)2AB（g）达到平衡状态的标志是( )A单位时间内生成n molA2，同时生成n molABB容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2D单位时间内一个AA键断裂，同时生成二个AB键2在一定温度下，2A (s)+2B(g) C(g)+D (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是 ( )A容器内的压强不随时间而变化 B混和气体的密度不随时间而变化CA的质量不再变化 D平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变3某温度下的恒容容器中，可

2、逆反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是( )A单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的CB单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的BCA、B、C、D的分子数之比为4546D容器内的总压不随时间变化4. 密闭容器中进行反应：A（g）+2B(g)3C(g) +D(s)，能说明该反应已达到平衡的是（ ）AA、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1 B压强不随时间变化而变化C(A):(B):(C) =1:2:3 DA的体积分数不随时间变化而变化 5可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平

3、衡状态的是（2003上海）（ ）A3正（N2）正（H2） B正（N2）逆（NH3）C2正（H2）3逆（NH3） D正（N2）3逆（H2）6能够充分说明在恒温下的容器中反应：2SO2O22SO3，已经达到平衡的标志是（ ）A容器中SO2、O2、SO3共存B容器中SO2和SO3的浓度相同C容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D容器中压强不随时间的变化而改变7在一定温度下A(气)+3B(气)2C(气)达平衡的标志是：（ ）A物质A、B、C的分子个数比为132 B单位时间内生成A、C的物质的量之比是12 C单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B D反应速率(A)=(B)=(C)8在一密闭容

4、器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A（g） + 2B（g） 2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）A40% B50% C60% D70%9在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为324.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时 n (SO2)=1.4mol, n (O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为( ) A1.4molB1.6molC1.8molD2.0mol10在一密闭容器：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程

5、中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/LCSO2，SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L11在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO2、O2、SO3(气)的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了1/13（温度、压强反应前后不变），则反应达平衡时，混和气体中SO2占总体积的A1/3 B1/6 C2/13 D6/1312在5L的密闭容器中充入2molA气体和1

6、molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g) + B(g) 2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A 的转化率为( ) A67 B50 C25 D5131 mol A气体和n mol B气体，按下式反应生成气体C：A(g) + n B(g)m C(g)，一段时间后测得A的转化率为50%，反应前气体的密度在同温同压下是反应后的3/4，则n和m的数值可能是 An=1，m=1 Bn=2，m=2 Cn=3，m=2 Dn=2，m=314在一定条件下，把N2和H2按体积比1:3混合后通过合成塔，若从合成塔排出的混合气体中NH3的体积占20%，则N2占的体积分数为( ) A

7、.15% B.20% C.25% D.30% 15（08年海南）X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D66%16 在一定温度下，将100mol N2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，平均式量为15.5，则平衡时，N2转化的百分率为( ) A20% B25% C30% D40% 17加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3

8、又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= _ _ mol/L，此时N2O5的分解率为 _ _。18在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）A、2 B、3 C、4 D、519 在一固定体积的密闭容器中放入3mol X和2mol Y，在一定条件下发生反应：4X(g)+2Y(g) 2Q(g)+nR(g)反应达平衡时，容器内温度不变，混合气的压强比原来增加5%，X的物质的量比原来减少了，此反应中方程式的n值是多少？20某温度时，将12gNO和一定量的O2放在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2×105Pa，达到平衡时测得混合