2019年高一化学上学期知识点总结：三

1、第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属1般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的 导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在门然界多数以化合态形式存在。物质NaA1Fe保存煤油(或石蜡油)中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na?O：4Na + O、= 2Na、O 点燃生成Na:O:2Na + O、点燃 Na、O、 ,常温下生成致密氧化膜： 4A1+3O)= 2ALO3 致密氧花膜使馆耐腐蚀。 纯氧中可燃,生成氧化铝： 4A1 + 3a 型 2Al曲潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈，主要成分Fe?O； 纯氧中点酱工成：

2、 3Fe+2O2与02与S2Na+Cb 2NaCl2A1+3CL 点燃 2Ale%2Fe+3cL . FeCb与s常温下即可反应：2Na + S = Na£,加热时才能反应, 2A1 + 3S = .辿 S?加热只能生成亚铁盐，Fe + S =扭 S与水常温与冷水剧烈反应， 2Na+2H:O=2NaOH+H: t去膜后与热水反应：2A1+6H2O=2A1(OH)3 1 +3H?T常温卜.纯铁不与水反应。 加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H 二 0(g) = F 处04+4H 二酸液 胃溶2Na+2HCl=2NaCl+H: t2A1+6HC1=2A1C13+ 3H21F-2HCl=F

3、eCl:+H: t/液 与洛2Al 2NaOH+2HQ=2NaAia+3Hc t 盐液 与溶与硫酸铜溶液：2Na+2H:0-CuS04=Cu(0H)21 +Na2sO4+H2 t与氯心铁溶版：6Na+6H+2FeC13=2Fe(0H)3 I +6NaCl+3H2 1置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质氧物 与化一镁条引燃时铝热反应： 2AlFe:O3=Ap3*2Fe金属活泼性逐渐减弱 三、金属化合物的性质:1氧化物NasO陶。2Al:03Fe。性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na4)+H-0=2Na0H “2Na+2

4、HQ=4Na0H +a t与酸溶液NaQ+2HCl=2NaCl .+%0 (溶液无色)2NaO+4HCl=4NaCl+2H0 二 0: tA1:O3+6HC1=2A1C13+3H:OFe:03+6HCl=2FeCl3+3F(溶液黄色)与碱溶液Al:O3+2NaOH=2NaA3HcO ,其他NacO-*£O:=Na:CO32Na42C0c=2Na<()3+0。22、履狐化物化性NaOHakoh)3Fe(OH):Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+HQ A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H:OFe(OH):+2

5、HCl=FeCl:+2H:OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H:O与碱溶液Al(OH)3+NaOH=NaAia+2He稳定性稳定A2A1(OH)3=A1:O3+3H:O4Fe(OH):+O:+2H:O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe:(0其他2NaOH+COh =Na2CO3+H2ONaOH+CO：(过量)=NaHC()3制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶 液（液面下）铁盐溶液滴加专 钠溶液3、盐NagNaHC«溶解度较大较小溶液碱件使酚取变红，溶液呈碱性。使粉麟变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速 Na2COJ+2HCl=2NaCl+

6、2H:OX：O: 1反应更迅速 NaHC+HCl=NaCl+H:O<O2 1与碱NaHCO3+NaOH=Na:CO3+HO稳定性稳定,加热不分解。固体NaHCO3 ：2NaHCOg = Na2cOa+HQYO二 t相互转化NaCOs溶液中通入大量CQ：Na：C03+H20+C02 = 2NaHCO3固体NaHCQ ： 2NaHCO3 = Na:CO3+H2O*CO: t其他溶液中：Na:CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3 1溶液中：NaHC(+Ca(OH): = NaOH+CaCO31 +H:0用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCLFeCl3

7、颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH = Fe (OH) 2 1 +2NaClFeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 1 +3NaCl相互转化2FeCl:+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr:+Br: = 2FeBr3主要表现：性(还原性)2FeCl3+Fe = 3FeCl： 2FeBr?+Fe = 3FeBr2表现：性(氧化性)检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其地婴化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式.NaAlO#HCl+lfcOAl (OH) 3 I +NaClII -“AlA

8、l (OH)3 -5=A1C13I -* t © I f© ANaAlQ2Td2、铁及其乖婴化合物之间的转化关系、写出相应的化学反应方程式。 Fe3O4- FeFea2 Fe(OH)2- Fe(OH)3FeCl3fl：3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。NaHCOj附，1、焰色反应，用尸在火焰上厘现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂钠钾钙锢领铜紫红色黄色紫色破红色洋红色黄绿色蓝绿色注，观察钾焰色反应时,应透过蓝色估玻璃,以便滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸气钠：NCOj又叫纯碱,俗称苏打.无水碳酸钠是白色粉的。NaHCO?俗称 小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是门色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液？.微碱 性,固体碳酸氮钠受热即分解.NaHCO?是发酵粉的主要成分,也用尸制灭火剂、焙粉或清 凉饮料等方面的原料，在橡胶匚业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收C&可制 得碳酸气钠。3、氧化铝、氢氧化铝(1)ALO3俗名破土，是一种难熔乂不溶于