（广东专用）中考化学复习 专题十八 开放性试题（试卷部分）课件

1、1专题十八 开放性试题中考物理中考物理 (广东专用)21.(2018广东,25,10分)用煤直接做燃料如果不进行处理,会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100 t这种煤,假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2,则产生SO2的质量是多少?(2)如在煤中混入粉末状的石灰石,则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50 g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸,请在下图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量,请设定具体物质;并标出曲线中必要的数据)。好题精练好题精练3【已知】设炉渣已不含石灰石,炉渣其

2、他成分不与盐酸反应;CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2,相关数据如下表:方法B比方法A除SO2的量略大,而且工业上多数采用方法B。其原因分别是: 。方法物质相对分子质量纯度价格(元/t)除SO2的量(t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.64答案答案(1)设可产生SO2质量为x。S+O2 SO232 64100 t8% x=解得x=16 t答:可产生16 t SO2。3264100 t 8%x5在横纵坐标上标出数值,或曲线拐点处标出如(36.5,11.1)也行;曲

3、线的其他正确画法同样给分(3)方法B比A吸收效率高,生成的CaSO3可利用(或纯度较高)可计算出:A法吸收率为50%,B法吸收率约90%;B法产物可氧化生产石膏(2)6解析解析(2)设纵坐标为生成CaCl2的质量(或为CaSO3的质量)。炉渣中CaSO3的质量为50 g24%=12 g。设生成氯化钙的质量为y,反应消耗HCl的质量为m。CaSO3+2HCl CaCl2+SO2+H2O12073 11112 g m y= y=11.1 g= m=7.3 g反应消耗盐酸的质量为=36.5 g。根据以上计算关系可作出相应的曲线图。(3)根据表中数据分别计算10 000元的原料吸收SO2的吸收率,分别

4、设10 000元石灰石、熟石灰理论上能吸收SO2的质量为a和b。SO2+CaCO3 CaSO3+CO264100a 90%12011112 gy1207312 gm7.3 g20%10 000200/ t元元7解得a=28.8 t吸收率为100%=50%SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2O6474b 94%解得b16.26 t吸收率为100%90%因为50%”“=”或“”),说明 。物理量实验 序号 30% H2O2溶液的体积(mL)2% FeCl3溶液的体积(mL)加入H2O的体积(mL)反应的时间(min)生成O2的体积(mL)15x205V1210315yV236答案答案2H2O2

5、 2H2O+O2.量筒内产生气泡速率的快慢(或量筒内液面下降的快慢等).方案二相同时间内收集的气体体积35实验结论:相同条件下,过氧化氢溶液浓度越大,其分解速率越慢)解析解析该实验的反应方程式是过氧化氢在FeCl3的催化作用下发生分解,生成水和氧气。.向相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液中注入相同体积、相同浓度的氯化铁溶液后,可通过观察产生气泡速率的快慢或量筒内液面下降的快慢来粗略判断过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响。.要准确判断反应速率的快慢,还可测定单位时间或相同时间内收集到的气体体积的多少;设计实验时,要注意控制单一变量,两次实验中其他条件都相同时,只有过氧化氢的浓度不相等,因此在表格

6、中,作催化剂的氯化铁溶液的体积均为3 mL,即x=3;反应的时间均为5分钟,即y=5。相同条件下,若V1V2,说明过氧化氢溶液浓度越大,其分解速率越慢。373.(2014江苏镇江,30,14分,)“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3yH2O2),俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究:【性质探究】(1)取少量“鱼浮灵”于试管中加水,有持续细小气泡缓慢放出;向试管中加入少量MnO2粉末,产生大量气泡。将带火星木条伸入试管,木条 ,说明有O2生成。(2)取实验(1)中上层清液,测得溶液pH7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡;将产生的气体通入澄清石灰水,出现浑浊现象,说明有 气体生成

7、。结论:过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。【工业制备】 H2O2和稳定剂注:异丙醇为有机溶剂。38(3)稳定剂的作用是 ;稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应,生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住,该反应的化学方程式为 。(4)浊液中加入异丙醇的作用是 。(5)操作中洗涤晶体的试剂最好选用 (填字母)。A.饱和NaCl溶液B.水C.异丙醇 D.稀盐酸(6)根据下表数据,你认为上述制备反应的最佳温度范围是 。注:活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。温度范围/510101515202025活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46“鱼浮灵”的产

8、率/%85.4985.7888.3883.0139【组成测定】利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3yH2O2)组成的确定(杂质对测定无影响)。查阅资料:“鱼浮灵”中活性氧含量13.0%是一等品,10.5%是合格品。过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。(7)实验前先缓慢通N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应;继续缓慢通N2,其目的是 。(8)若先滴入稀硫酸,后加热铜网,会导致x y的值 (填“偏大”或“偏小”)。40(9)装置B的作用是 (填序号)。除去气体中的水蒸气便于观察和控制气流速度(10)实验测得C装置中铜网增重1.2 g,

9、D装置增重2.2 g。该产品中活性氧含量为 %;属于 (填“一等品”或“合格品”);x y= 。41答案答案共14分,除第(10)小题最后一空2分外,其余每空1分(1)复燃(2)CO2(或二氧化碳)(3)防止H2O2分解(或防止过碳酸钠分解)MgCl2+Na2SiO3 MgSiO3+2NaCl(4)降低过碳酸钠的溶解度(或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等)(5)C(6)1520(7)使残留在装置中的气体全部被吸收(8)偏大(9)(答对1个给0.5分)(10)12合格品2 342解析解析(1)H2O2在MnO2的催化作用下,迅速分解产生O2,O2可使带火星的木条复燃。(2)生成的气体能使澄清石灰水

10、变浑浊,说明有CO2生成。(3)由性质探究可知,过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质,加入稳定剂防止H2O2(或xNa2CO3yH2O2)的分解。根据复分解反应的规律可知MgCl2与Na2SiO3反应的化学方程式为:MgCl2+Na2SiO3 MgSiO3+2NaCl。(4)操作通过过滤分离得到过碳酸钠晶体,为了提高过碳酸钠的产率,加入异丙醇来降低过碳酸钠的溶解度。(5)由(4)可知应选用异丙醇来洗涤过碳酸钠。(6)从表中数据看出温度在1520 时,“鱼浮灵”的产率和活性氧含量最高。(7)反应完全后,装置内会有一部分CO2和O2,通入N2可使残留在装置中的气体全部被吸收。(8)先滴稀硫酸,后加热铜网,会使O2反应不完全,导致测得的y偏小,则x y偏大。(9)装置B中的浓硫酸既可以除去气体中的水蒸气,又便于观察和控制气