硫酸的制备和性质ppt课件

1、硫酸的制备和性质硫酸的制备和性质厦大附中常宗艳2021 03 03北京动物园副园长王保强对前来采访的媒北京动物园副园长王保强对前来采访的媒体引见，遭到了刘海洋所泼的火碱或硫酸的摧体引见，遭到了刘海洋所泼的火碱或硫酸的摧残的只熊，有的嘴被烧坏，进食困难；有的残的只熊，有的嘴被烧坏，进食困难；有的四肢被烧，无法行走；有的前胸、背部、臀部四肢被烧，无法行走；有的前胸、背部、臀部被烧坏，失去了正常生活的才干。被烧坏，失去了正常生活的才干。 返回返回返回返回浓硫酸浓硫酸一一) 物理性质：物理性质：1)色味态色味态:2)密度：密度：3)溶解性：溶解性：4)沸点：沸点：无色、无味、粘稠的油状液体无色、无味、

2、粘稠的油状液体大大与水恣意比互溶。与水恣意比互溶。高，难挥发高，难挥发注：一高注：一高: 三三大大:沸点沸点密度、溶解度、稀释热密度、溶解度、稀释热思索：浓硫酸的稀释？提示提示质量浓度质量浓度 98.3%的浓硫酸的浓硫酸 物质的量的浓度为物质的量的浓度为18.4mol/L 思索思索 现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶瓶( (瓶一样，酸体积一样瓶一样，酸体积一样) )，不用化学方法如，不用化学方法如何鉴别何鉴别? ?其根据是什么其根据是什么? ?拿起试剂瓶，掂一掂重者为浓硫酸，拿起试剂瓶，掂一掂重者为浓硫酸，由于浓硫酸的密度大。由于浓硫酸的密度大。 将试剂瓶提起，

3、摇动，呈油状、粘稠将试剂瓶提起，摇动，呈油状、粘稠的是浓硫酸，由于浓硫酸是无色粘稠的的是浓硫酸，由于浓硫酸是无色粘稠的油状液体。油状液体。 将瓶盖翻开，瓶口有酸雾的是浓盐酸，将瓶盖翻开，瓶口有酸雾的是浓盐酸，因浓盐酸具有挥发性。因浓盐酸具有挥发性。 1 1可以使紫色石蕊试液变红可以使紫色石蕊试液变红2 2与碱反响：与碱反响： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3 3与金属反响：与金属反响： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 H2SO4+Zn=ZnSO4+H24 4与金属氧化物：与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2OH2SO

4、4+CuO=CuSO4+H2O5 5与某些盐反响：与某些盐反响：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。 复复 习习 稀稀 硫硫 酸酸 稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？举例阐明。 为何稀硫酸具有这些性质呢为何稀硫酸具有这些性质呢? ? H2SO4 = 2HSO42- CuSO45H2O 蓝色蓝色浓浓H2SO4H2SO4CuSO4白色白色1 1吸水性是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性吸水性是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。质。b.b.还能夺取结晶水合物中的结晶水还能夺取结晶水

5、合物中的结晶水a.a.能吸收空气中的水分能吸收空气中的水分景象：蓝色粉末变白色景象：蓝色粉末变白色 实验实验 向外表皿中参与少量向外表皿中参与少量CuSO45H2OCuSO45H2O粉末粉末, ,再参与约再参与约3mL3mL浓硫酸，搅拌，察看实验景象。浓硫酸，搅拌，察看实验景象。 用途：浓硫酸用作枯燥剂用途：浓硫酸用作枯燥剂浓硫酸作枯燥剂浓硫酸作枯燥剂1. 不能枯燥碱性气体：不能枯燥碱性气体：NH32.不能枯燥复原性气体：不能枯燥复原性气体： H2S、HI、HBr3.可以枯燥：可以枯燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等等景象景象:4生成刺激性气味的气体。生成刺激性气味的气体。反响：

6、反响：结论：结论：表达出浓硫酸的脱水性和氧化性表达出浓硫酸的脱水性和氧化性C12H22O11 12C + 11H2O浓硫酸浓硫酸2H2SO4 (浓浓) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O1蔗糖变黑蔗糖变黑2体积膨胀体积膨胀3放出大量热放出大量热在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。浓硫酸，用玻棒搅拌。2、脱水性：区别：脱水性：反响生成水吸水性：吸收现成的水3.3.强氧化性强氧化性1 1与非金属与非金属2H2SO42H2SO4浓浓C C CO2 CO2 2H2O 2H2O 2SO22SO2思索：如何验证产物？思索：

7、如何验证产物？浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，景象浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，景象?浓硫酸滴到皮肤上，如何处置？浓硫酸滴到皮肤上，如何处置？ 如何用实验方法证明木炭与如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反响的产物？浓硫酸反响的产物？提供以下试剂与安装提供以下试剂与安装( (安装可多次运用安装可多次运用) )：思索：思索：品红品红 KMnO4KMnO4石灰水石灰水品红品红 硫酸铜硫酸铜检验水检验水检验检验SO2 除去除去SO2检验检验CO2A-D-E-F-E-B检验检验SO2SO2能否除尽能否除尽A A B C D1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先皮肤上一旦沾有浓硫酸，先 ，再再 ，最后再涂上，最后再涂上 溶液。溶

8、液。用干布擦去用干布擦去用大量水冲洗用大量水冲洗NaHCO3浓硫酸具有很强的腐蚀性浓硫酸具有很强的腐蚀性2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变 色，后变色，后变 色。色。红红黑黑练练 习习2 2与金属反响与金属反响常温：与铁、铝钝化常温：与铁、铝钝化加热：几乎与一切金属反响金、铂除外加热：几乎与一切金属反响金、铂除外 实验实验 在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反响后的溶入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反响后的溶液倒在水中稀释。液倒在水中稀释。景象：景象：1生成气体、品红溶液褪色，加

9、热，红色复现生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现2试管中溶液稀释后呈蓝色试管中溶液稀释后呈蓝色反响：反响：Cu + 2H2SO4(浓浓)= CuSO4 + SO2 + 2H2O表现氧化性表现氧化性 酸性酸性：氧化大多数金属：氧化大多数金属： Cu + 2H 2SO4 浓浓 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 金属单质金属单质+ +浓硫酸浓硫酸硫酸盐硫酸盐 + SO2+ H2O + SO2+ H2O结论：普通而言结论：普通而言1. H2SO4(浓浓+ 2HBr = Br2+SO2+2H2O H2SO4(浓浓+ 2HI= I2+SO2+2H2O2. H2SO4(浓浓+ H2S = S+SO

10、2 +2H2O(3)与低价化合物的反响与低价化合物的反响留意：浓硫酸与金属反响时，产生的是相应的硫酸盐留意：浓硫酸与金属反响时，产生的是相应的硫酸盐高价、二氧化硫和水；与非金属反响时，产物是高价、二氧化硫和水；与非金属反响时，产物是该非金属的最高价氧化物或酸、二氧化硫、和水。该非金属的最高价氧化物或酸、二氧化硫、和水。 2H2SO4 2H2SO4浓浓 + Cu = CuSO4 +SO2 + Cu = CuSO4 +SO2 +2H2O+2H2O得 2 e-失 2 e- 2H2SO4 2H2SO4 浓浓 + C = 2SO2 +CO2 + C = 2SO2 +CO2 +2H2O+2H2O得 22

11、e- 失 4 e-留意：有浓硫酸参与的反响都没有离子存在，留意：有浓硫酸参与的反响都没有离子存在，所以没有离子方程式。所以没有离子方程式。浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？思索思索 浓硫酸浓硫酸酸根部分酸根部分+6+6价价S S易得电子有氧性易得电子有氧性 强氧化性酸强氧化性酸 稀硫酸稀硫酸酸电离出的酸电离出的H+H+有氧化性有氧化性 非强氧化性酸非强氧化性酸2 2、有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计、有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计实验方案加以鉴别。实验方案加以鉴别。1 1察看形状，略为摇动，假设为油状粘稠液体为浓察看形状，略为摇动，假设为油状粘稠液体为浓

12、硫硫 酸，另一瓶为稀硫酸。酸，另一瓶为稀硫酸。3 3取少量蒸馏水，向其中参与少量试样取少量蒸馏水，向其中参与少量试样H2SO4H2SO4，放，放出大量热者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。出大量热者为浓硫酸，另一份为稀硫酸。2 2手掂分量，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。手掂分量，重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。4 4取少量试样，投入小块胆矾，取少量试样，投入小块胆矾， 胆矾外表产生白胆矾外表产生白 色粉末者为浓硫酸，胆矾溶解成看蓝色溶液者为稀硫色粉末者为浓硫酸，胆矾溶解成看蓝色溶液者为稀硫 酸。酸。5 5用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，立刻变黑者为浓用玻璃棒蘸取试液在纸上写字，立刻变黑者为浓 硫酸，另一份为稀硫

13、酸。硫酸，另一份为稀硫酸。6 6取少量试液，向其中分别投入取少量试液，向其中分别投入FeFe片，片， 没明显变没明显变 化者为浓硫酸，放出大量气体者为稀硫酸。化者为浓硫酸，放出大量气体者为稀硫酸。4难挥发性：用于制挥发性强酸盐酸、硝酸2NaCl+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+2HCl一一. .将以下景象中硫酸表现出来的性质写在空白处将以下景象中硫酸表现出来的性质写在空白处 吸水性吸水性 吸水性吸水性脱水性脱水性酸性强氧化性酸性强氧化性1.1.浓硫酸可作气体枯燥剂浓硫酸可作气体枯燥剂2.2.敞口放置浓硫酸时，质量添加敞口放置浓硫酸时，质量添加3.3.浓硫酸使火柴梗变黑浓硫酸使火柴梗变黑 4.

14、2H2SO44.2H2SO4浓浓ZnZn ZnSO4ZnSO42H2O2H2OSO2SO2硫酸工业消费流程自制动画沸沸 腾腾 炉炉接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却工业制硫酸的主要设备接触法工业制硫酸的主要设备接触法三、硫酸的工业制法三、硫酸的工业制法-接触法制硫酸接触法制硫酸阶段原理设备问题讨论造气及净化造气及净化4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO24FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2高温高温S+O2=SO2点燃点燃沸腾炉沸腾炉接触氧化接触氧化2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂SO3的吸收的吸收SO3+H2O=H2SO4 吸收塔吸收塔为什么不用为什么不用

15、水和稀硫酸吸水和稀硫酸吸收收SO3？原料：原料： 空气、黄铁矿或硫磺、空气、黄铁矿或硫磺、98.3%98.3%的硫酸的硫酸接触室3 .3 .三氧化硫的吸收和硫酸的生成三氧化硫的吸收和硫酸的生成三阶段三阶段1 .1 .二氧化硫的的制取和净化二氧化硫的的制取和净化2 .2 .二氧化硫氧化成三氧化硫二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三方程三设备三设备2SO2 +O2 2SO3V2O54FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2高温高温沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔SO3 +H2O H2SO4 小结几种重要的硫酸盐几种重要的硫酸盐3、CaSO4CaSO42H2O(生生)石膏石膏2CaSO4H2O

16、熟石膏熟石膏2 2、硫酸钡、硫酸钡(BaSO4):(BaSO4):重晶石重晶石钡餐钡餐 思索题、向思索题、向50ml18mol/L的的H2SO4溶液中参与足量的溶液中参与足量的铜片并加热，充分反响后，被复原的铜片并加热，充分反响后，被复原的H2SO4的物质的的物质的量量A.等于等于0.45mol B. 等于等于0.90molC. 小于小于0.45mol D.在在0.45mol与与0.90mol之间之间分析：分析：1n(H2SO4)=18mol/L50mL 10-3=0.90mol3随着反响的进展，浓硫酸转化为稀硫酸，便不再与随着反响的进展，浓硫酸转化为稀硫酸，便不再与 铜反响。铜反响。2Cu2H2SO4H2SO4被复原被复原假设假设0.90mol浓硫酸全部参与反响，那么被复原的为浓硫酸全部参与反响，那么被复原的为0.45mol.3.甲、乙二位同窗各设计一个方案制备甲、乙二位同窗各设计一个方案制备CuSO4， 甲用铜片和浓硫酸共热甲用铜片和浓硫酸共热: Cu+2H2SO4(浓浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O ; 乙设计的思绪是乙设计的思绪是, 2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; 试比较两个方案中