广东省高考化学二轮复习技巧总结化学反应原理试题的解法指导2

1、第 3 讲化学反应原理试题的解法指导一、命题特点化学反应原理类试题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平稳学问融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学 或离子、电极 方程式的书写、反应速率和平稳常数及转化率的运算、化学反应能量或速率或平稳曲线的识别与绘制等；设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大；试题的难度较大，对思维才能的要求较高；二、考点解读1热化学方程式的书写【例 1】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在燃烧过程中氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如下列图；(1) 等量金刚石和石墨完全燃烧， 填“金刚石”或“石墨” 放出热量更多

2、，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式： ；(2) 在通常状况下，金刚石和石墨， 填“金刚石”或“石墨” 更稳固，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： ；解析： 1 从图上可以看出金刚石的能量比石墨的高，所以等量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出的热量更多； 依据燃烧热的定义，石墨完全燃烧生成二氧化碳，依据图示可知反应放出的总热量为110.5kj 283.0 kj 393.5kj，所以表示石墨燃烧热的热化学方程式为c石墨， s o2g=co2gh393.5 kj ·mol 1；2 由于金刚石能量比石墨高，依据能量越低越稳固的原理，所以在通常状况下石墨更1稳固；石墨转化为金刚石要吸取热量，

3、1 mol 石墨转化为金刚石吸取的热量为395.4 kj 393.5 kj 1.9 kj ，热化学方程式为c石墨， s=c金刚石， s h 1.9 kj ·mol； 1答案： 1 金刚石c石墨， s o2g=co2g h 393.5 kj ·molh12 石墨c石墨， s=c 金刚石， s 1.9 kj ·mol思路点拨：书写热化学方程式的一般步骤：1 依据有关信息写出注明集合状态的化学方程式，并配平； 2 依据化学方程式中各物质的化学计量数运算相应的反应热的数值；3 假如为放热反应， h 为负值，假如为吸热反应，就h 为正值，并写在第一步所得方程式的后面，中间用

4、空格隔开；4 假如题目另有要求，如燃料燃烧热的热化学方程式和有关中和热的热化学方程式，可将热化学方程式的化学计量数变换成分数；变式练习1 在肯定条件下，s8 s 和 o2g 发生反应依次转化为so2g 和 so3g ；反应过程和能量关系可用下图简洁表示 图中的 h表示生成1 mol产物的数据 ：(1) 写出表示s8 燃烧热的热化学方程式： ；(2) 写出 so3 分解生成so2 和 o2 的热化学方程式： ；(3) 如已知硫氧键的键能为d kj·mol ；2盖斯定律1e，氧氧键的键能为kj·mol 1，就 s8 分子中硫硫键的键能为1【例 2】11 l 1 mol·

5、;lnaoh溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为 h1、 h2、 h3，就三者的大小关系为 ； 12 已知： mgs 2h2og=mgoh2s h2g h1 441 kj·molh2og=h2g 1o2g 2 1 h2 242 kj · molmgs 1o2g=mgos h3 602 kj ·mol 2 1；就氢氧化镁分解的热化学方程式是 ，氢氧化镁可以作为阻燃剂的缘由有可 ； 写一条即解析： 1 由于浓硫酸溶解时放热，故浓硫酸与naoh溶液放热最多， h2 最小；醋酸是弱酸，电离时仍要吸热，放热最少，所以 h1 最大； 2 将三个热化学

6、方程式进行加减：，就得： 1mgoh2s=mgos h2og h 81 kj ·mol；因 h 0，氢氧化镁分解属于吸热反应，分解时吸取热量可以降低着火体系的温度，起到阻燃的作用；答案： 1 h1 h3 h2 1(2) mgoh 2s=mgos h2og h 81 kj ·mol氢氧化镁分解要吸取大量的热思路点拨： 化学反应中反应热的大小与反应物、生成物的种类、 量及集合状态有关，与反应途径无关；依据能量守恒定律，无论反应是一步完成仍是几步完成，只要反应的起始状态和最终状态确定，反应热就是个定值，这就是盖斯定律；应用盖斯定律进行简洁运算时留意：1 当反应式乘以或除以某数时，

7、 h也应乘以或除以某数；2 反应式进行加减运算时， h 也同样要进行加减运算，且要带“”、“”符 号，即把 h 看做一个整体进行运算；3 通过盖斯定律运算比较反应热的大小时，同样要把 h看做一个整体； 4 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热，反之会放热；5 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反；3化学平稳常数【例 3】肯定温度下，向1 l 密闭容器中加入1 mol hig，发生反应h2g i 2 g2hig ，h2 物质的量随时间的变化如下列图；0 2 min 内的平均反应速率vhi ；该温度下的平稳常数k ；相

8、同温度下，如开头加入 hig 的物质的量是原先的2 倍，就 是原先的2 倍；a平稳常数b hi 的平稳浓度c 达到平稳的时间d平稳时 h2 的体积分数0.1 mol解析： 1 vh2 1 l ×2 min 0.05 mol ·l ·min，就 vhi 2vh2 0.1 mol ·l ·min 1； 122g i 2g211 1起始浓度 /mol ·l100 1变化浓度 /mol ·l0.20.10.1 1平稳浓度 /mol ·l0.80.10.1 1 2 0.8 mol ·l就 h2g i 2g2hig

9、的平稳常数k 0.1 mol ·l 1×0.1 mol ·l 1 64；(3) 如开头时加入hi 的量是原先的2 倍，就建立的平稳状态和原平稳是等比平稳，hi 、 h2、 i 2 的物质的量、平稳浓度都是原先的2 倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平稳常数相等 由于温度不变 ；因开头时的浓度增大了，反应速率加快，达到平稳的时间不行能是原先的2 倍，应选b；答案： 0.1 mol ·l ·min 164b思路点拨：化学平稳常数的特点：1 化学平稳常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关；(2) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓

10、度可看做“1”而不代入公式；3 化学平稳常数是指某一详细反应的平稳常数，如反应方向转变，就平稳常数转变；如方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平稳常数也会转变；变式练习2 已 知 co2g h2 h2 og 的平稳常数随温度变化如下表：t / 7008008501 0001 200k2.61.710.90.6请回答以下问题：(1) 上述正向反应是 反应 选填“放热”或“吸热” ；(2) 如达平稳后降温， 就平稳向 移动，co2 转化率 ，正反应速率 填“增大”“减小”或“不变” ；(3) 在 850 发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有

11、 选填 a、b、c、d、e ；abcdenco231011nh221012nco1230.53nh2o52321(4) 在 850 时，可逆反应：co2g h2gcog h2og ，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间11co/mol·l2h o/mol ·l/minco2/mol ·lh2/mol ·l 1100.20.30020.1380.2380.0620.0623 c1c2c3c34 c1c2c3c3就 34 min平稳后， c3 ， co2 的转化率为 ； 4图像题【例 4】pc 类似于 ph，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值；如某溶液

12、中某溶质的浓度为3 131×10mol·l ，就该溶液中该溶质的pc lg1 ×10 3；已知 h2co3 溶液中存在的化学平稳为：co2 h22oh2co3h hco3 ， hco3hco3 ；如图为h2co3 溶液的 pc-ph 图；请回答以下问题：(1) 在 ph 0 4 时， h2co3 溶液中主要存在的离子为 ；在 ph12 时， h2co3 溶液中主要存在的含碳阴离子为 ；(2) ph 5 时，溶液中h2co3 的 pc 总是约等于3 的缘由是 ；(3) 肯定浓度的nahco3 和 na2co3 的混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸

13、或强碱，溶液的ph 变化不大，其缘由是 ；(4) 血液里存在的h2co3nahco3，就是一种“缓冲溶液”，是血液ph保持稳固的重要因素；当ch 增大时，血液中消耗h 的离子方程式为 ；当 coh 增大时，血液的ph也能保持基本稳固，试结合电离方程式简要说明： ；解析： 1 由 h2co3 溶液的 pc-ph 图， ph 0 4 时，溶液中存在h2co3、h 、hco3 ；在 ph 12 时，溶液中存2在 oh 、co3 、hco3 ；2ph 5 时，溶液呈酸性，h2co3 溶液中存在的平稳向左移动，由于co2 本身在水中的溶解度小，溶液放出 co2 保持饱和状态，所以溶液中h2co3 的 p

14、c 总是约等于3；3 在该溶液中加入少量2的强酸，使平稳hco3h co3 向左移动，结果溶液中h浓度增加得很少；如在溶液中加入少量的333强碱，使平稳hcoh co2向右移动，结果溶液中的oh浓度也增加得很少；4hco h2323h co，h cohco h ，当 coh 增大时， h 与 oh 结合成水，消耗了oh，使血液的ph3保持基本稳固；2答案： 1h、hco3co3 、hco32co2 本身在水中的溶解度小，ph5 时，溶液呈酸性，上述电离2平稳向左移动放出co23 在该溶液中加入少量的强酸，使平稳hco3h co3 向左移动，结果溶液中2h 浓度增加得很少；如在溶液中加入少量的强

15、碱，使平稳hco3h co3 向右移动，结果溶液中的oh 浓度也增加得很少4hco3 hh2co3，h2co3hco3 h，当 coh 增大时， h与 oh 结合成水，消耗了oh ，使血液的ph保持基本稳固思路点拨：解答图像题的思路：1 第一需认清纵、横坐标各表示什么量，然后再从曲线的起点位置及曲线的变化趋势确定函数曲线的增减性；2 懂得曲线斜率大小即曲线“平”与“陡”的意义；3 精确把握各特殊点 原点、曲线的拐点、最高点及交叉点等 的含义； 4 精确懂得某些关键数据在解题中的特定作用，找出直接或隐含的化学相关学问才能快捷地解答出答案；5 数据转化为图像时肯定要具备查找分段函数的才能和查找特殊

16、值的才能，明白任何方程均有其特殊的图像表现才能，有时是连续线段、有时是不连续的跳动线段、有时是交叉线段等；6 能够从数据中先理出几个特殊点，连接时肯定要留意是直线仍是曲线，是变点仍是不变点，是否有拐点；变式练习3 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂；工业上常采纳naclo氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用naclo氧化 feno3 3 制得 na2feo4：3naclo2feno3 3 10naoh=2n2faeo4 3nacl 6nano3 5h2o； na2feo4 与 koh反应生成k2feo4： na2feo4 2koh=2kfeo4 2naoh；主要的生产流程如下：(1) 流

17、程图中“转化” 反应 是在某低温下进行的，说明此温度下kspk 2feo4 kspna 2feo4 填 “”“”或“” ；(2) 反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响；图 1图 2图 1 为不同的温度下，feno3 3 不同质量浓度对k2feo4 生成率的影响；图2 为肯定温度下，feno3 3质量浓度正确时，naclo浓度对 k2feo4 生成率的影响；工业生产中正确温度为 ，此时feno3 33与 naclo 两种溶液正确质量浓度之比为 ；如 feno3 3 加入过量，在碱性介质中k2feo4 与 fe发生氧化仍原反应生成k3feo4，此反应的离子方程式为 ；23k 2fe

18、o4 在水溶液中易水解：4feo4 10h2o4feoh3 8oh 3o2；在“提纯”k 2feo4 中采纳重结晶、洗涤、低温烘干的方法，就洗涤剂最好选用 溶液 填序号 ； a h2ob ch3coon、a 异丙醇c nh4cl 、异丙醇 d feno3 3、异丙醇5电极反应式【例 5】用吸取 h2 后的稀土储氢合金作为电池负极材料 用 mh表示 ，niooh作为电 池正极材料， koh溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池；电池充放电时的总反应为nioohmhnioh 2m；(1) 电池放电时，负极的电极反应式为 ；(2) 充电完成时， nioh 2 全部转化为niooh；如连续

19、充电将在一个电极产生o2， o2 扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而防止产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 ；解析： 1 负极实际上是稀土储氢合金吸附的h2 失去电子生成h ，h 再与 oh 结合生成h2o，所以负极的电极反应为mh eoh =h2om；2o 2 被消耗相当于o2 在阴极获得电子：o2 4e 2h2o=4oh；222答案： 1mh oh e =m h o22hoo 4e =4oh思路点拨： 1 原电池与电解池的区分装置有无外电源电极材料电极确定化学能电活动性不同的金属或电子流出一极为负极 氧原电池能，无外电一种金属与非金属化反应 ；电子流入一极源 或化合物

20、为正极 仍原反应 化合价上升一极与电源电能化学电解池能，必有外可为惰性电极也可为正极相连 阳极 ；化合价电源金属电极 电镀 降低一极与电源负极相连 阴极 (2) 原电池、电解池、电镀池判定：如无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定；如有外接电源，两极插入电解质溶液中，就可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离 子相同就为电镀池；如为无明显外接电源的串联电路，就应利用题中信息找出能发生自发氧化仍原反应的装置为原电池；(3) 可充电电池的判定：放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生仍原反应；充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负

21、极变为阴极，与外电源负极相连；(4) 原电池电极反应式书写步骤：明确电池的负极反应物是电极本身仍是其他物质、反应产物及化合价的变化；确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，仍是其他物质 如溶有或通入的氧气 ；判定是否存在特定的条件 如介质中的h 或 oh 等非放电物质是否参与反应 ，进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；总的反应式是否满意质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒；(5) 电解池电极反应式的书写步骤：电解池的阴阳极是由外接电源的正负极确定的，电源的正极接电解池的阳极，发生氧化反应，负极接电源的阴极，发生仍原反应；书写阳极反应时，第一要留意观看电极 材料，当电极为c、pt 、au 等惰性电极

22、时，依据阴离子放电次序考虑溶液中的阴离子放电，如阳极本身为活泼金属材料，就第一考虑电极反应；而阴极无论什么材料都不参与电极反应；三、解题策略化学反应原理类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是考试大纲要求的内容，不会显现偏、怪、难的问题， 因此要布满信心，分析时要冷静， 不能急于求成； 这类试题考查的内容很基础，生疏度也不大，所以复习时肯定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及留意事项；有关各类平稳移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关运算；影响速率的因素及有关运算的关系式；电化学中两极的判定、离子移动方向、离子放电先后次序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的运算；电离程度、水解程度

23、的强弱判定及离子浓度大小比较技巧等基础学问，都是平常复习时应特殊留意的重点；在懂得这些原理或实质时，也可以借用图表来直观懂得，同时也有利于提高自己分析图表的才能与技巧；总结思维的技巧和方法，答题时留意规范细致；再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳动式解答，千万不能舍弃；参考答案 1 1【变式练习1】答案： 1s 8s 8o2g=8so2gh 8a kj·mol 22so 3g2so2g o2g h 2b kj·mol 132d a e kj ·mol解析： 1 燃烧热指的是1 mol 燃料完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，因此依据定义先写出化学方程式： s s 8o点燃g ，又由于题干中给出的焓变是指生成1 mol产物的数据，因此该反82g=8so2应的热化学方程式为s8s 8o2g=8so2gh 8a kj·mol 1；2 可依据题中图示直接写出热化学方程式； 3 设 s8 分子中硫硫键的键能为x，由于