年高考化学专题1：物质的结构与元素周期律----必考题型分类汇总

1、上海市高考化学历年真题及针对性重点训练题- 物质结构与元素周期律一、（2021. 上海- 单项） 以下有关物质结构的表述正确选项（）a次氯酸的电子式b二氧化硅的分子式sio2c硫原子的最外层电子排布式3s2 3 p4d钠离子的结构示意图+112 8 12（ 2021. 上海- 单项） 以下判定正确选项（）a酸酐肯定是氧化物b.晶体中肯定存在化学键c.碱性氧化物肯定是金属氧化物d. 正四周体分子中键角肯定是109 o28'3（ 2021. 上海） na2co3 俗称纯碱，属于晶体；4. （2021. 上海） 氮氧化铝 alon 属原子晶体，是一种超强透亮材料，以下描述错误选项 ）aalo

2、n和石英的化学键类型相同balon和石英晶体类型相同calon和 al 2o3 的化学键类型不同d alon和 al 2o3 晶体类型相同265. （2021. 上海） 2021 年自然杂志报道了我国科学家通过测量sio2 中al10和be 两种元素的比例确定“北京人”年龄的讨论结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”； be 所在的周期中，最外层有2 个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体；6. （2021. 上海） 以下变化需克服相同类型作用力的是a. 碘和干冰的升华b.硅和 c60 的熔化c.氯化氢和氯化钾的溶解d.溴和汞的气化7. （2021. 上海） 已知 cs2 与 co2 分子结

3、构相像， cs2 的电子式是 ；cs2 熔点高于 co2，其缘由是 ；8. （2021. 上海） 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误选项（）a不行能有很高的熔沸点b不行能是单质c可能是有机物d可能是离子晶体9. （2021. 上海） 将 na、na2o、naoh、na2s、na2so4 分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）a2 种b3 种c4 种d5 种10. （ 2021. 上海） 以下各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）a cao与 co2 b nacl 与 hcl c sic 与 sio2 d cl 2 与 i 21. 2021 上海） 几种短周期元素的原子半

4、径及主要化合价如下表：以下表达正确选项a. x、y 元素的金属性 x<yb肯定条件下， z 单质与 w的常见单质直接生成2w2cy 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d肯定条件下， w单质可以将 z 单质从其氢化物中置换出来2. 2021 上海）胃舒平主要成分是氢氧化铝， 同时含有三硅酸镁 等化合物；mg2 si3o8nh 2o 1) 三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素特别相像，该元素原子核外电子排布式为 ；2) 铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子；3) 某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径

5、比铝离子半径填“大”或“小” ，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： 4) alo3 、mg0和 sio2 都可以制耐火材料，其缘由是 ；a alo 3 、mg0和 sio2 都不溶于水b alo3 、mg0和 sio2 都是白色固体c alo3 、mg0和 sio2 都是氧化物d alo3 、mg0和 sio2 都有很高的熔点3. 2021 上海） 工业上制取冰晶石 na3alf6 的化学方程式如下：2aloh3+ 12hf+ 3na2co3=2na3alf6+ 3co 2 + 9h2o依据题意完成以下填空：（ 1 ） 在 上 述 反 应 的 反 应 物 和 生

6、成 物 中 ， 属 于 非 极 性 分 子 的 电 子式，属于弱酸的电离方程式；（ 2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，以下能判定它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）；a气态氢化物的稳固性b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易d单质与同浓度酸发生反应的快慢（ 3）反应物中某些元素处于同一周期；它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为；（ 4） na 2co3 俗称纯碱，属于晶体；工业上制取纯碱的原料是；4. 2021 上海） 元素周期表中铋元素的数据见右图，以下说法正确选项abi 元素的质量数是209bbi 元素的相对原子质量是209.0cbi 原子

7、 6p 亚层有一个未成对电子dbi 原子最外层有 5 个能量相同的电子5. 2021 上海） 2021 年自然杂志报道了我国科学家通过测量 sio2 中 26al 和 10be 两种元素的比例确定“北京人”年龄的讨论结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”；9完成以下填空：10（ 1）be和be ；a 是同一种原子b具有相同的中子数c 具有相同的化学性质d具有恒定的丰度be所在的周期中，最外层有2 个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体；（ 2） al 和 be 具有相像的化学性质，写出becl2 水解反应的化学方程式；（ 3）讨论说明26al 可以衰变为26mg，可以比较这两种元素金属性强弱

8、的方法是 ；a 比较这两种元素的单质的硬度和熔点b 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c 将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（ 4）目前仍有一种测量方法叫“钾氩测年法”；写出和ar 核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的次序 （用化学符号表示） ；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是 ；6. 2021 上海） x、y、z、w是短周期元素， x 元素原子的最外层未达到 8 电子稳固结构， 工业上通过分别液态空气获得其单质； y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等

9、； z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同； w元素原子的 m 层有 1 个未成对的 p 电子；以下有关这些元素性质的说法肯定正确选项a.x 元素的氢化物的水溶液显碱性b.z 元素的离子半径大于w元素的离子半径c.z 元素的单质在肯定条件下能与x 元素的单质反应d.y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点7. 2021 上海） 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有特别重要的作用；完成以下填空：（ 1）铝原子核外电子云有种不同的舒展方向， 有种不同运动状态的电子；（ 2 ） 镓 （ ga） 与 铝 同 族 ； 写 出 镓 的 氯 化 物 和 氨 水 反 应 的 化 学 方

10、 程式；（ 3）硅与铝同周期； sio2 是硅酸盐玻璃（ na2casi6o14）的主要成分， na2casi6o14也可写成 na2 o· cao·6sio2；盛放 naoh溶液的试剂瓶如用玻璃瓶塞简洁形成粘 性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式；长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同；由钠长石化学式naalsi3o8 可推知钙长石的化学式为（ 4 ）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法；如：2al+4bao高温3ba+bao·al 2o3常温下 al 的金属性比 ba 的金属性（选填“强”“弱”）；利用上述方法可制取ba 的

11、主要缘由是；a. 高温时 al 的活泼性大于 bab.高温有利于 bao分解c. 高温时 bao·al 2 o3 比 al 2o3 稳固 d.ba的沸点比 al 的低8. 2021 上海） 今年是门捷列夫诞辰180 周年；以下事实不能用元素周期律说明的只有a碱性： koh naohb相对分子质量： ark c酸性： hclo4h2so4d 元素的金属性： mgal9. 2021 上海） 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗， 其目的是用铜液 醋酸二氨合铜（ i ）、氨水 吸取在生产过程中产生的 co和 co2 等气体；铜液吸取 co的反应是放热反应，其反应方程式为： cunh3 2 acc

12、onh3cunh3 3coac完成以下填空：（ 1）假如要提高上述反应的反应速率，可以实行的措施是编号）a. 减压b.增加 nh3 的浓度c.升温d.准时移走产物 ；（选填（ 2）铜液中的氨可吸取二氧化碳，写出该反应的化学方程式； （ 3）简述铜液吸取co及铜液再生的操作步骤（注明吸取和再生的条件）；（ 4 ）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列次序为 ；其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是比较 可判定氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱； ；通过（ 5）已知 cs2 与 co2 分子结构相像， cs2 的电子式是 ；cs2 熔点高于 co2，其缘由是 ；10. 2021 上

13、海） 不能作为判定硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）a单质氧化性的强弱b单质沸点的高低c单质与氢气化合的难易d最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱11. 2021 上海） 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应；以下说法错误选项（）a元素丙的单质可用于冶炼金属b甲与丁形成的分子是非极性分子c简洁离子半径：丁>乙 >丙d甲与乙形成的化合物均有氧化性12. 2021 上海） 硼的最高价含氧酸的化学式不行能是（）a hbo2bh2bo3ch3bo3dh2 b4o713. 2021 上海） 已知

14、 w、x、y、z 为短周期元素，原子序数依次增大；w、z 同主族， x、y、z 同周期，其中只有 x 为金属元素；以下说法肯定正确选项（） a原子半径： xy z wbw的含氧酸的酸性比z 的含氧酸的酸性强cw的气态氢化物的稳固性小于y 的气态氢化物的稳固性 d如 w与 x 原子序数差为 5，就形成化合物的化学式为x3w214.2021 上海） 氯原子核外电子能量最高的电子亚层是 ；h、c、n、o、na 的原子半径从小到大的次序为 ；hcn是直线型分子，hcn是 分子（选填“极性” 或“非极性” ）；hclo的电子式为 ；15. 2021 上海）na、al 、s、cl 是第三周期的四种元素,

15、以下判定错误选项 （）a、热稳固性： hcl>h2sb、原子半径： na>alc、碱性： naoh>aloh3c 、离子半径： s2- <cl-16. 2021 上海） 无水 alcl 3 是常用的催化剂，可通过反应制得；回答以下问题：（ 1）铝原子最外层电子排布式是 ; 碳原子核外不同运动状态的电子有 种；c、o、al 三种元素的原子半径从大到小的次序是 物质结构与元素周期律实战训练题型 1：微粒结构及相互作用力12021 年 iupac 命名 117 号元素为 ts中文名“”， ti án， ts 的原子核外最外层电子数是 7，以下说法不正确选项a ts

16、是第七周期第 a 族元素bts 的同位素原子具有相同的电子数cts 在同族元素中非金属性最弱117d 中子数为176 的 ts 核素符号是176ts2依据元素周期表和元素周期律，判定以下表达不正确选项a 气态氢化物的稳固性：h2onh 3 sih4b氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 c如下列图试验可证明元素的非金属性：cl c sid 用中文“” ào命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期0 族题型 2 元素 “ 位置 结构 性质 ” 的综合应用3短周期主族元素w 、x 、y、z 的原子序数依次增大，w 的简洁氢化物可用作制冷剂，y 的原子半径是全部短周期主族元素

17、中最大的；由 x 、y 和 z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生；以下说法不正确选项a x 的简洁氢化物的热稳固性比w 强b y 的简洁离子与x 的具有相同的电子层结构 c y 与 z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红d z 与 x 属于同一主族，与y 属于同一周期4a、b、 c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，以下表达正确选项a 原子半径： d>c>b>ab 4 种元素中 b 的金属性最强c c 的氧化物的水化物是强碱d

18、d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强5短周期元素w 、x 、y 和 z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21；以下关系正确选项wxyza 氢化物沸点：w zb氧化物对应水化物的酸性：y w c化合物熔点：y 2x 3yz 3d 简洁离子的半径：y x6短周期元素w 、x 、y 、z 的原子序数依次增加；m、p、 r 是由这些元素组成的二元化合物， n 是元素 z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·l1r 溶液的 ph 为 2，s 通常是难溶于水的混合物；上述物质的转化关系如下列图；以下说法正确选项 a 原子半径的大小w

19、<x<y b元素的非金属性z>x>yc y 的氢化物常温常压下为液态d x 的最高价氧化物的水化物为强酸题型 3：原子结构与微粒间关系难度系数 7474【训练 1】 金属钨是一种熔点很高的金属，常用于制造灯丝、 超硬模具和高速切削合金钢；以下有关 184w 和183w 的说法中正确选项a 中子数相同b核外电子数不同c互为同位素d 性质相同【训练 2】 以下说法正确选项17171717a. 37cl 、35cl 互为同位素， 35cl 2 与37cl2 互为同素异形体b等质量 16o2、 18o2 与过量 mg 反应，转移电子数之比为9 8c 2h的酸性比1 h 的酸性更

20、强9997d. 43tc 与43tc 的物理性质、化学性质均相同题型 4：化学键与物质类别 难度系数 【训练 3】 判定正误，正确的划“”，错误的划“×”；1 当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物2 共价化合物中肯定只存在共价键3 在离子化合物中肯定存在金属元素，而共价化合物中肯定不存在金属元素4 氢化物肯定是共价化合物5 离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力 6h 2o 的稳固性大于h2s，是由于 h 2o 分子间存在氢键题型 5：元素周期表的构成 难度系数 【训练 1】 如某第 b 族原子序数为x，那么原子序数为x 1 的

21、元素位于 a 第 b 族b第 a 族c第 b 族d 第 a 族【训练 2】 下表为周期表中部分结构，以下判定正确选项a c 元素位于周期表中第四周期b 族b元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：ba c工业上制备d 单质的氧化产物为cod e 元素与氢元素形成h2e2 的电子式为题型 6：元素周期律及应用 难度系数 【训练 1】 以下事实不能用元素周期律说明的是 a 气态氢化物的稳固性：hbr hi 1b 0.1 mol l· 溶液的 ph ：naoh liohc向 na2so3 溶液中加盐酸，有气泡产生d mg、al 与同浓度盐酸反应，mg 更猛烈【训练 2】 be、mg 、ca、s

22、r、ba 为元素周期表第a 族元素，以下关于这些元素的表达不正确选项 a 原子的最外层电子数相同 b元素最高正化合价相同c形成简洁离子后电子层数相同d 原子半径和离子半径均随原子序数增大而增大【训练 3】 同周期的 x 、y、z 三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物是hxo 4 、h2 yo4 、h 3zo 4，就以下判定正确选项 a 酸性： h 3zo 4 h2yo 4 hxo 4b 非 金 属 性 ： x y z c元素的最低负化合价的肯定值按x 、y 、z 变小d 简洁气态氢化物的稳固性按x 、y 、z 的次序增强【训练 4】 砷as 和镓 ga都是第四周期元素，分别属于a 和 a 族

23、；以下说法中不正确选项 a 原子半径： ga as pb热稳固性： nh 3 ph3 ash 3 c酸性： h 3aso 4h 2so4h 3po4 d gaoh 3 可能是两性氢氧化物【训练 5】四种短周期主族元素w 、x 、y 、z 的原子序数依次增大，w 、x 的简洁离子具有相同电子层结构，x 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，w 与 y 同族， z与 x 形成的离子化合物的水溶液呈中性；以下说法正确选项a 简洁离子半径：w x zb w 与 x 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性c气态氢化物的热稳固性：w yd 最高价氧化物的水化物的酸性：y z【训练 6】 短周期主族元素x 、y

24、、z、w、r 的原子序数依次递增，x 、w 同主族， y 、 z 相邻， x 的原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍， x 、 y、w 的原子的最外层电 子数之和为10， r 的原子最外层电子数是z 的原子最外层电子数的2 倍；以下说法错 误的是 a y 的单质能与 x 的最高价氧化物发生置换反应b同周期元素形成的简洁离子中，z 的离子半径最小c w 的含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料d r 的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物【训练 7】短周期主族元素x 、y 、z、w 原子序数依次增大，其中只有y 、z 处于同一周期且相邻， z 是地壳中含量最多的元素，w 是短周期中金属性最强的元素

25、；以下说法 正确选项 a 原子半径： rx ry r z r w b w 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 c y 的单质的氧化性比z 的强d x、y 、z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【训练 8】 r、x 、y、z、a 是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下列图；x 原子最外层电子数等于其电子层数的3 倍；以下推断正确选项rxyzaa. 气态氢化物的热稳固性由强到弱的次序为z r x y b原子半径由小到大的次序为za y xc最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的次序为zr a d ry3 、a 2x 、za 5 分子中每个原子最外层都达到8 电子结构自我检测一、挑选题1

26、最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的n 5、比黄金仍贵的18o2 、太空中的甲醇气团等；以下说法中正确选项a 18o16o 是由极性键形成的极性分子b甲醇 ch 3oh 属于离子化合物c n5 和 n 2 是氮元素的两种同位素d 由 n 5 变成 n 2 是化学变化452由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了特别罕见的26fe 原子，下列说法不正确选项a 可以用 kscn 溶液检验 45fecl3 和56fecl32626b. 45fe 与56fe 的电子数相同2626c.455626fe 与26fe 互为同位素26d. 45fe 的中子数小于质子数3以下有关lifepo

27、4 的说法中正确选项 a lifepo4 是共价化合物b lifepo4 中全部元素都属于短周期元素c lifepo4 中的四种元素中有三种元素属于主族元素d li 和 o2 反应可生成既含有离子键又含有非极性键的li 2o24用 na 表示阿伏加德罗常数的值，35cl 和 37cl 是 cl 元素的两种核素，以下说法正确选项 a 71 g 35cl 2 和 71 g 37cl2 均含 2na 个 cl 原子b 35cl 和 37cl 间的相互转化是化学变化c 35cl 和 37cl 核外电子排布方式相同d 35cl 2、h 2 形成的燃料电池，35cl2 在负极放电 5 如图是部分短周期元素

28、的原子序数与其某种常见化合价的关系图，如用原子序数代表所对应的元素，就以下说法正确选项a 31d 和 33d 属于同种核素b气态氢化物的稳固性：a de c工业上常用电解法制备单质bd a 和 b 形成的化合物不行能含共价键6短周期元素w 、x、y 、z 的原子序数依次增大，分别可以形成简洁离子w2 、x 、y3 、z2 ，以下判定错误选项 a w 和 z 在同一主族32 b y、 z两种离子都能促进水的电离c x 元素的单质能跟水猛烈反应d w 元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键7x 、y 、z、w、 r 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大；x 是周期表中原子半径最小

29、的元素， y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍， z、w 、r 处于同一周期， r 与 y 处于同一族， z、w 原子的核外电子数之和与y 、r 原子的核外电子数之和相等；以下说法正确选项a 元素 y 、z、w 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大b元素 x 不能与元素y 形成化合物 x 2y 2c元素 y 、r 分别与元素x 形成的化合物的热稳固性：x my>x mr d 元素 w、 r 的最高价氧化物的水化物都是强酸8x 、y 、z、w 四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13， x 的原子半径比y 的小， x 与 w 同主族， z 的族序数是其周期数的

30、3 倍；以下说法中正确选项 a 四种元素简洁离子的半径x<y<z<wb x 与 y 形成的离子化合物中既含离子键又含共价键c离子化合物w 2z2 中阴阳离子数之比为1 1d 只含 x 、y 、z 三种元素的化合物肯定是共价化合物9短周期主族元素x 、y 、z 在元素周期表中的相对位置如下列图；以下说法肯定正确选项 a 最高正化合价：z xb x、y、 z 的单质中， z 的熔点最高c如 x 为非金属元素，就离子半径：x n y m zmd 如 x 为金属元素，就x 、y 、z 的最高价氧化物对应水化物中，y 的碱性最强10短周期主族元素x、 y 、z、 w 的原子序数依次增大

31、，且原子最外层电子数之和为24；x 的原子半径比y 大， y 与 z 同主族， y 原子的最外层电子数是电子层数的3 倍，以下说法正确选项a y 元素形成的单核阴离子的仍原性强于x 元素形成的单核阴离子的仍原性b z 元素的简洁气态氢化物的沸点比y 元素的简洁气态氢化物的沸点高c w 元素的氧化物对应的水化物的酸性肯定强于z 元素的氧化物对应的水化物的酸性 1d x 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物11甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，a、b、c、d 、e 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，f 是由丙元素形成的单质；已知：a b d f、 a c ef均未配

32、平 ；0.1 mol ·l d 溶液的 ph1325 ；以下说法正确选项a 原子半径：丁丙乙甲b 1 mol a 与足量 b 完全反应共转移了2 mol 电子c丙元素在周期表中的位置为其次周期第a 族d 由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的二、填空题13 c、o、na、al 、si、s、cl 是常见的几种元素；请回答以下问题：1c 在元素周期表中的位置为 ，c 元素的一种同位素可以测定文物岁月，这种同位素的符号为 ；2 用“大于”、“小于”或“等于”填空；离子半径酸性得电子才能2o2 al 3hso hclo35cl 37cl443 在 c、o、

33、 si、 s、 cl 元素形成的简洁氢化物中，稳固性最差的简洁氢化物的电子式为 ；4 利用如下列图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律； 仪 器b的 名 称 为 ， 干 燥 管d的 作 用 是 ；如要证明非金属性：cl i，就 a 中加浓盐酸， b 中加 kmno 4kmno 4 与浓盐酸常温 下反应生成cl 2 ，c 中加淀粉 ki 混合溶液，观看到 c 中溶液 填现象 ，即可证明；从环境爱护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，请用离子方程式表示尾气处理原理： ；如要证明非金属性：c si，就在 a 中加盐酸、 b 中加 caco3、c 中加 na2sio3 溶液，有同学认为观看到c 中溶

34、液 填现象 ，即可证明，但有的同学认为盐 酸具有挥发性， 可进入 c 中干扰试验， 应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶；上海高考真题答案1（2021. 上海- 单项）a 次氯酸的中心原子是氧原子，其电子式为，故 a 错误；b 二氧化硅是原子晶体，原子晶体没有分子式，只有化学式，所以二氧化硅的化学式为 sio 2 ，故 b 错误；c硫原子最外层有6 个电子，在3s 能级上有两个电子，在3p能级上有4 个电子，所以其最外层电子排布式3s 2 3p 4 ，故 c 正确；d 钠离子最外层有8 个电子，钠离子结构示意图为，故 d 错误；应选： c2（ 2021. 上海- 单项）a 、酸酐中大多数是氧化物

35、，但是醋酸酐（c4h6o3）就不是氧化物，a 错；b 、惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，b 错；d 、正四周体分子中，白磷分子的键角是60 °， d 错应选： c3（ 2021. 上海） 离子晶体4. （2021. 上海）答案： d解析：此题考查化学键、物质结构意在考查考生对晶体类型和化学键等概念的把握alon与石英 sio 2 均为原子晶体，所含化学键均为共价键，故a、b 项正确； al 2o 3 是离子晶体，晶体中含离子键，不 含共价键，故c 项正确、 d 项错误5. （2021. 上海） 分子be 所在的周期中，最外层有2 个未成对电子的元素分

36、别为c、o ，二者相互组成的化合物有 co 、co 2 ，co 、co 2 晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体，故答案为：分子；6. （2021. 上海） 碘和干冰都是由分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力， 升华是物理变化，需要克服范德华力，a 项正确；硅是原子晶体，c 60是分子晶体，熔化时分别需要克服共价键、 范德华力， b 项错误；氯化氢是共价化合物，氯化钠是 离子化合物 ，二者溶解时分别要克服共价键、离子键， c 项错误；溴是分子晶体，汞是 金属晶体 ，二者汽化时分别要克服范德华力、金属键， d 项错误【答案】 a7.（ 2021. 上海）cs2 的电子式类似于co 2 ，

37、电子式为，结构式为： s=c=s ，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，就熔点越高，故答案为： s=c=s ；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大8. （2021. 上海）【解析】 a 在 sio2晶体中含有极性共价键si-o键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸取很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误；b. 同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不行能是单质，正确；c如该极性键存在于含有c 元素的化合物，如 ch4 、ch3ch2oh等，就相应的物质是有机物，正确；d

38、离子化合物中肯定含有离 子键，可能含有极性共价键，如naoh ，也可能含有非极性共价键，如na2o2,因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确；【答案】a9. （2021. 上海）10. （ 2021. 上海） 下【答案】 c【解析】 cao是离子化合物，熔化断裂离子键，而co2 在固态时是分子晶体，熔化破坏的是 分子间作用力，与化学键无关，a 错误； .nacl 是离子化合物，熔化断裂离子键，而hcl 在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，b 错误； sic 和 sio2 都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，c 正确； cl2 和 i2 在固态时都是分子晶

39、体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，d 错误 ；12.5.23 cd；分子24 becl2+2h2 o噲垐 . beoh2+2hcl25 bc26 s2- >c1-；6.【答案】 c【解析】依据题意，z 元素为 mg ，y元素原子最外电子电子排布为ns2np2,是 c 或 si，x 为 n或 o，w 为 al 或 cl，n 的氢化物的水溶液显碱性，但 o 的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，a 错误， al3+的半径比mg2+小， b 错误；氮气、氧气均能与镁反应，c 正确； co2 形成的晶体熔沸点低， d 错误；【考点定位】此题考查物质结构和元素周期律；7.【答案】 23.4， 13；24 gacl 33nh 3gh 2o3nh 4clgaoh 3；25. sio22 naohna2 sio3h 2 o ，caal 2 si2o8.26.弱， d【解析】 23.铝原子核外电子云有s、 p，分别有1、3 种舒展方向，其核外有13 个电子，就有 13 种不同运动状态； 24.类似氯化铝与氢氧化钠溶液反应；25.依据不同类长石其氧原子的 物质的量分数相