课题3溶质的质量分数学案

1、课题3 溶液中溶质的质量分数一概念辨析：1溶质质量分数的概念：210%的食盐溶液含义可表示为：3溶质质量分数与溶解度的区别和联系：溶 解 度（S）质量分数（P%）定义溶液状态条件计算式相互关系式饱和溶液质量分数=4对10%的食盐溶液含义的解释错误的是（ ） A. 100克水中溶解了10克食盐 B. 100克食盐溶液中含有10克食盐 C. 将10克食盐溶于90克水中所得溶液 D. 食盐与溶液的质量比是1：10二质量分数概念的计算1.填表：溶液质量溶剂质量溶质质量溶质质量分数100g4g100g8g200g180g300g6%240g20%2 g硝酸钾溶于 g水中，可以制得50g15%的硝酸钾3某

2、温度时，ng某物质溶解在mg水中刚好达到饱和，此饱和溶液的溶质质量分数是 ，若加入10g水稀释后，此溶液中溶质的质量分数是 。4.把50g硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12g硝酸钾，求溶液中硝酸钾的质量分数为 ；5现有10时，20%的碳酸钠溶液150g，则（1）从该溶液中取出50g，其质量分数为 ，其中含溶质 （2）将剩余溶液蒸发20g水后，其溶液的溶质质量分数是 。6将12g硝酸钾完全溶解在水中，得到溶液的溶质质量分数为12%，则溶剂的质量 。7 100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到的食盐水的溶质的质量分数为 A5% B10% C15% D20%三溶液配制：8实验室若要配

3、制100g5%的氯化钠溶液，有以下步骤:（1）计算：需氯化钠 g，水 g； （2）用 称量所需氯化钠的质量，倒人烧杯中；（3）用 mL量筒(选用量筒10mL、50mL或100mL量取 mL水倒人烧杯中，用 不断搅拌，目的是 ；（4）将配成的溶液倒人试剂瓶，贴上 备用。9 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是 A. 计算、溶解、称量、量取 B. 溶解、量取、计算、称量 C. 计算、称量、量取、溶解 D. 称量、量取、溶解、计算10要配制100g溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作正确的是A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量取90mL水时，俯视读数C为加快固体溶解，用

4、温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签11用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是A、 B、 C、 D、12某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验(室温下)，其过程如下：(1)中溶质的质量分数为_，的现象是_； (2)第一组实验中操作a为_，所得氯化钠固体质量增多的原因可能是(填字母序号)_；A溶解NaCl固体时，没有用玻璃棒搅拌 B称量5 g NaCl固体后，称量纸上仍留有固体C蒸发时，未及时停止加热，有固体溅出 D蒸发后，所得NaCl固体中仍含有水份(3)上述实验过程中一定属于饱和溶液的是(填数字序号，下同)_，

5、溶质的质量分数一定相等的是_(写出合理的一组即可)。2 / 5四溶液稀释的相关计算：13求1升溶质的质量分数为50%（密度为1.4克/厘米3）的硫酸溶液中含硫酸质量的公式是A1×1000×1.4×50%B1×50%×1.4C1×1000÷1.4×50%D1×1.4×50%14.求1L98%的浓硫酸(密度是1.84g/cm3)中含硫酸和水各多少克?15.把500mL37%的浓盐酸(密度为1.2g/cm3)稀释成20%的盐酸需加水多少克?16.用20mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)能配

6、制成4.9%的稀硫酸多少克?需用水多少克?17.用38%的盐酸溶液(密度为1.19g/cm3)配制成10%的盐酸溶液500g，需要38%的盐酸溶液和水各多少毫升?18实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 ，水的体积是 。五溶液中溶质质量分数与根据化学方程式的综合计算19.250g稀硫酸与足量锌完全反应，反应后生成1.2g氢气，求反应前稀硫酸中溶质的质量分数.20.实验室用100g稀硫酸和一定量锌完全反应，制得0.4g氢气.求生成物溶液的质量分数(精确到0.1%)21为了测定黄

7、铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液质量。22化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学取用15g这种石灰石样品，放入烧杯中，并取稀盐酸100g平均分4次加入烧杯中，每次稀盐酸用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表：第 次12

8、34加入稀盐酸的质量（g）25252525烧杯中剩余物质的质量（g）37.860.684.72109.72请你认真分析数据，回答下列问题：（1）在第 次加入稀盐酸后，样品中的碳酸钙已经完全反应；（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？23鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为_ g；快长高儿童咀嚼片（60片装）主要成分：碳酸钙维生素D功效：补钙规格：2.5克/片 每片含钙1.24克维生素D100IU食用方法：爵食。每日1片（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。             24如图是“快长高”补钙剂商品的含量标签图。根据信息完成下列题目。小明同学为测定其碳酸钙的含