电解原理(一轮复习)

1、考纲要求考纲要求 1、了解电解池的工作原理、了解电解池的工作原理 2、能写出电解池的电极反应式和电能写出电解池的电极反应式和电解总反应式解总反应式高考常见题型高考常见题型1、选择题、选择题2、卷卷 填空题（电极产物、电极填空题（电极产物、电极反应式的书写等）反应式的书写等）Na+Na+Na+Na+ClClClCl+K K断开断开电解池工作原理微观动画电解池工作原理微观动画 示意图示意图石墨电极石墨电极铁电极铁电极自主学习点拨自主学习点拨一、电解原理一、电解原理熔融熔融NaCl K K闭合闭合ClNa+Na+Na+e-e-e-e-e-ClClClNa+ClNa+e-e-e-Cl2+熔融熔融NaC

2、l 石墨电极石墨电极铁电极铁电极电解池工作原理微观动画电解池工作原理微观动画 示意图示意图Ie-自主学习点拨自主学习点拨一、电解原理一、电解原理 电解必须建立在电离的基础上电解必须建立在电离的基础上 电解是电解是最强的氧化还原手段最强的氧化还原手段，可以使不能，可以使不能自发进行的氧化还原反应能够进行，经常自发进行的氧化还原反应能够进行，经常用于制取极活泼的金属单质如钠、镁、铝用于制取极活泼的金属单质如钠、镁、铝等。等。 电解质溶液或熔融态电解质溶液或熔融态电解质导电的过程电解质导电的过程就是被电解的过程，一定是就是被电解的过程，一定是氧化还原反氧化还原反应应。 阴离子阴离子阳离子阳离子氧化反

3、应氧化反应还原反应还原反应 eeRn-neR4OH- 4e 2H2O+O2活性电极：活性电极：M -ne- Mn+（电极本身溶解）（电极本身溶解）自主学习点拨自主学习点拨阴极：阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Nm+me-=N阳极：活泼金属电极（除金、铂）阳极：活泼金属电极（除金、铂）S2-I I- -Br-Cl-OH- 含氧酸根离子含氧酸根离子一、电解原理一、电解原理阴极阴极阳极阳极电子流电子流动方向动方向电解质溶液电解质溶液电源负极电源负极电解池阴极电解池阴极电源正极电源正极电解池阳极电解池阳极自主学习点拨自主学习点拨本质是电解水型：本质是电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含

4、氧酸盐含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐本质是电解电解质本身本质是电解电解质本身无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物例外）无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物例外）放氢生碱型放氢生碱型活泼金属的无氧酸盐活泼金属的无氧酸盐放氧生酸型放氧生酸型不活泼金属的含氧酸盐不活泼金属的含氧酸盐如如:Na:NaOHOH、KNOKNO3 3、H H2 2SOSO4 4如如: :HClHCl、CuClCuCl2 2 如如MgClMgCl、NaClNaCl如如CuSOCuSO4 4、AgNOAgNO3 3二、惰性电极电解电解质溶液的规律二、惰性电极电解电解质溶液的规律自主学习点拨自主学习点拨都消耗都消耗电解质电解质和

5、水和水电解质溶液的复原电解质溶液的复原使溶液的复原加入试剂原则：加入电解质溶液使溶液的复原加入试剂原则：加入电解质溶液损损失的元素组成的物质失的元素组成的物质 电电解质溶液解质溶液H2SO4NaOH KNO3HCl CuCl2NaClCuSO4复复原所原所加加试试剂剂H2OH2OH2OHClCuCl2CuOCuCO3HCl溶液酸碱性的判断方法溶液酸碱性的判断方法增大增大减小减小【练习练习】（08年高考全国卷年高考全国卷II）如图为直流电源）如图为直流电源电解稀电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极水溶液的装置。通电后在石墨电极a和和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象附近分别滴加

6、一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是中正确的是( ) A逸出气体的体积，逸出气体的体积，a电极的小于电极的小于b电极的电极的B一电极逸出无味气体，一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色电极附近呈红色D探究一：电解池阴阳极的判断方法探究一：电解池阴阳极的判断方法课堂探究课堂探究阳氧【例例1】D【变式练习变式练习1】B第一步：先查阳极电极材料，确定溶液中的离子第一步：先查阳极电极材料，确定溶液中的离子种类。种类。第二步：由放电顺序确定放电产物和电极

7、反应。第二步：由放电顺序确定放电产物和电极反应。第三步：由电极反应产物写总反应式。第三步：由电极反应产物写总反应式。探究二：电极反应式和总反应式的书写步骤探究二：电极反应式和总反应式的书写步骤课堂探究课堂探究注明条件注明条件通电通电。若电极反应式中的离子来自于若电极反应式中的离子来自于水水或其它或其它弱电弱电解质解质的电离，在总反应式中用的电离，在总反应式中用分子式分子式表示。表示。 看阳极看阳极 是否是活泼金属电极（除金、铂是否是活泼金属电极（除金、铂) 抓住本质：抓住本质：阳极失电子，发生氧化反应；阳极失电子，发生氧化反应； 阴极得电子，发生还原反应阴极得电子，发生还原反应 （阳氧阴还）（

8、阳氧阴还）记好离子放电顺序记好离子放电顺序【例例3】(2009年安徽高考年安徽高考)Cu2O是一种半导体材料，是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如的电解池示意图如图所示，电解总反应为：图所示，电解总反应为： 2Cu+H2O = Cu2O+H2。下列说法正确的是下列说法正确的是()A石墨电极上产生氢气石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极铜电极接直流电源的负极 D当有当有0.1 mol电子转移时，电子转移时， 有有0.1 mol Cu2O生成生成通电A【例例4】(2015浙江浙江)在固态金属氧化

9、物电解池中，高温在固态金属氧化物电解池中，高温电解电解H2O- -CO2混合气体制备混合气体制备H2和和CO是一种新的能源利是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（ ）AX是电源的负极是电源的负极B阴极的反应式是：阴极的反应式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C总反应可表示为总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11通电通电D【例例5】（2014山东）离子液体是一种室温熔融盐，山东）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、为非水体系，

10、由有机阳离子、Al2Cl7和和AlCl4组组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为电极反应式为 。若改。若改用用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为水溶液作电解液，则阴极产物为 。负负4Al2Cl7-+3e-Al+7AlCl4- H2【变式练习变式练习2】（1）（）（2013山东）右图为电解精山东）右图为电解精炼银的示意图，炼银的示意图， （填（填a或或b）极为含有杂质的

11、）极为含有杂质的粗银，若粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为气体的电极反应式为 （2）（）（2014四川）电解四川）电解MnSO4溶液制备溶液制备MnO2的的阳极反应式为阳极反应式为 .a2H+NO3-+e-=NO2+H2OMn2+2H2O -2e-=MnO2+4H+（3）用电解法制取）用电解法制取ClO2的工艺。的工艺。 用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取水制取ClO2。写出阳极产生。写出阳极产生ClO2的电极反应的电极反应式：式：_。2H2O+Cl-5e-=ClO2+4H+看阳极看阳极:抓住本质：抓住本质： 阳极失电子，发生氧化反应；阳极失电子，发生氧化反应； 阴极得电子，发生还原反应阴极得电子，发生还原反应 （阳氧阴还）（阳氧阴还）课堂小结：电解原理课堂小结：电