高考化学二轮复习第一篇专题通关攻略专题二基本理论1物质结构和元素周期律ppt课件

1、专题二根本实际第1讲物质构造和元素周期律 【真题回访】【真题回访】1.(20211.(2021全国卷全国卷T13)T13)短周期元素短周期元素W W、X X、Y Y、Z Z的原的原子序数依次添加。子序数依次添加。m m、p p、r r是由这些元素组成的二元化是由这些元素组成的二元化合物合物,n,n是元素是元素Z Z的单质的单质, ,通常为黄绿色气体通常为黄绿色气体,q,q的水溶液的水溶液具有漂白性具有漂白性,0.01 molL-1r,0.01 molL-1r溶液的溶液的pHpH为为2,s2,s通常是难通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图。以下溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图

2、。以下说法正确的选项是说法正确的选项是( () )A.A.原子半径的大小原子半径的大小WXYWXXYZXYC.YC.Y的氢化物常温常压下为液态的氢化物常温常压下为液态D.XD.X的最高价氧化物的水化物为强酸的最高价氧化物的水化物为强酸【解析】选【解析】选C。短周期元素。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依的原子序数依次添加。次添加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物是由这些元素组成的二元化合物,n是是元素元素Z的单质的单质,通常为黄绿色气体通常为黄绿色气体,那么那么n是氯气是氯气,Z是氯元是氯元素素;0.01 molL-1r溶液的溶液的pH为为2,阐明阐明r是强酸是强酸,因此因此W是是H;

3、q的水溶液具有漂白性的水溶液具有漂白性,s通常是难溶于水的混合物通常是难溶于水的混合物,根据转化关系图可知根据转化关系图可知m m是水是水,r,r是氯化氢是氯化氢,q,q是次氯酸是次氯酸,p,p是是烷烃烷烃( (如甲烷如甲烷),),因此因此X X是碳元素是碳元素,Y,Y是氧元素。同周期自是氧元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小左向右原子半径逐渐减小, ,同主族自上而下原子半径逐同主族自上而下原子半径逐渐增大渐增大, ,那么原子半径的大小那么原子半径的大小:WYX,A:WYX,B:YX,B错误错误;Y;Y的氢化物是的氢化物是水或双氧水水或双氧水, ,常温常压下为液态常温常压下为液态,C,C正确正

4、确;X;X的最高价氧化的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸物的水化物碳酸为弱酸,D,D错误。错误。2.(20212.(2021全国卷全国卷T10)XT10)X、Y Y、Z Z均为短周期元素均为短周期元素, X, X、Y Y处于同一周期处于同一周期,X,X、Z Z的最低价离子分别为的最低价离子分别为X2-X2-和和Z-, Y+Z-, Y+和和Z-Z-具有一样的电子层构造。以下说法正确的选项是具有一样的电子层构造。以下说法正确的选项是 ( () )A.A.原子最外层电子数原子最外层电子数:XYZ:XYZB.B.单质沸点单质沸点:XYZ:XYZC.C.离子半径离子半径:X2-Y+Z-:X2-Y+Z-D.

5、D.原子序数原子序数:XYZ:XYZ【解析】选【解析】选D D。由题意知。由题意知,Y+,Y+、Z-Z-只能为只能为Na+Na+和和F-,F-,所以所以X X、Y Y、Z Z分别为分别为S S、NaNa、F,DF,D正确正确;S;S、NaNa、F F最外层电子数分最外层电子数分别为别为6 6、1 1、7,7,即即ZXY,AZXY,A错误错误; ;常温下常温下F2F2为气体为气体, ,钠和硫钠和硫均为固体均为固体, ,但由于钠为金属但由于钠为金属, ,其沸点普通较高其沸点普通较高, ,故单质的故单质的沸点顺序应为沸点顺序应为YXZ,BYXZ,B错误错误; ;核外电子排布一样核外电子排布一样, ,

6、核电荷核电荷数越大数越大, ,半径越小半径越小, ,所以半径所以半径Z-Y+,CZ-Y+,C错误。错误。3.(20213.(2021全国卷全国卷T27T27节选节选) )硼及其化合物在工业上硼及其化合物在工业上有许多用途。有许多用途。回答以下问题回答以下问题: :以硼酸为原料可制得硼氢化钠以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),(NaBH4),它是有机合成它是有机合成中的重要复原剂中的重要复原剂, ,其电子式为其电子式为_。【解析】【解析】NaBH4NaBH4中四个氢原子以硼原子为中心构成四个中四个氢原子以硼原子为中心构成四个共价键共价键, ,五个原子构成一个阴离子和钠离子结合。五个原子构成

7、一个阴离子和钠离子结合。答案答案: :【命题特点】【命题特点】1.1.客观题客观题: :(1)(1)调查调查“构造构造: :微粒、原子核外电子排布、元素周微粒、原子核外电子排布、元素周期表。期表。(2)(2)调查调查“关系关系: :原子序数、核电荷数、质子数、中原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。子数、核外电子数及它们之间的相互关系。(3)(3)调查调查“本质本质: :元素周期律。元素周期律。(4)(4)调查调查“规律规律: :同一周期、同一主族元素性质的递同一周期、同一主族元素性质的递变规律。变规律。2.2.客观题客观题: :(1)(1)调查调查“关系关系:

8、:元素元素“位、构、性三者之间的关位、构、性三者之间的关系。系。(2)(2)调查调查“规律规律: :短周期元素的性质递变规律与原子短周期元素的性质递变规律与原子构造的关系。构造的关系。(3)(3)调查调查“运用运用: :以元素化合物知识为载体以元素化合物知识为载体, ,交融调查交融调查“位、构、性的关系、元素化合物知识、根本实际位、构、性的关系、元素化合物知识、根本实际等等, ,交叉调查化学键的概念及判别。交叉调查化学键的概念及判别。【真题备选】【真题备选】1.(20211.(2021全国卷全国卷T13)T13)短周期元素短周期元素W W、X X、Y Y和和Z Z的原子的原子序数依次增大。元素

9、序数依次增大。元素W W是制备一种高效电池的重要资是制备一种高效电池的重要资料料,X,X原子的最外层电子数是内层电子数的原子的最外层电子数是内层电子数的2 2倍倍, ,元素元素Y Y是是地壳中含量最丰富的金属元素地壳中含量最丰富的金属元素,Z,Z原子的最外层电子数原子的最外层电子数是其电子层数的是其电子层数的2 2倍。以下说法错误的选项是倍。以下说法错误的选项是( () )A.A.元素元素W W、X X的氯化物中的氯化物中, ,各原子均满足各原子均满足8 8电子的稳定构电子的稳定构造造B.B.元素元素X X与氢构成的原子个数比为与氢构成的原子个数比为1111的化合物有很多的化合物有很多种种C.

10、C.元素元素Y Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生成成D.D.元素元素Z Z可与元素可与元素X X构成共价化合物构成共价化合物XZ2XZ2【解析】选【解析】选A A。X X原子的最外层电子数是内层电子数的原子的最外层电子数是内层电子数的2 2倍倍, ,推出推出X X为碳元素为碳元素, ,又由于又由于W W比比X X原子序数小且元素原子序数小且元素W W是是制备一种高效电池的重要资料制备一种高效电池的重要资料, ,推出推出W W为锂元素为锂元素,LiCl,LiCl中中Li+Li+最外层只需最外层只需2 2个电子个电子, ,不满足不满足8 8电子的稳

11、定构造电子的稳定构造,A,A错错误误; ;碳元素与氢元素可以构成碳元素与氢元素可以构成C2H2C2H2、C6H6C6H6等多种物质等多种物质,B,B正确正确; ;地壳中含量最丰富的金属元素为铝元素地壳中含量最丰富的金属元素为铝元素, ,单质铝单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生成与氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生成,C,C正确正确;Z;Z原原子的最外层电子数是其电子层数的子的最外层电子数是其电子层数的2 2倍且其原子序数大倍且其原子序数大于铝于铝, ,可以推出可以推出Z Z为硫元素为硫元素, ,可以和碳元素组成共价化合可以和碳元素组成共价化合物物CS2,DCS2,D正确。正确。2.(202

12、12.(2021全国卷全国卷T13)T13)短周期元素短周期元素W W、X X、Y Y、Z Z的原子的原子序数依次增大序数依次增大, ,其中其中W W的阴离子的核外电子数与的阴离子的核外电子数与X X、Y Y、Z Z原子的核外内层电子数一样。原子的核外内层电子数一样。X X的一种核素在考古时常的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代用来鉴定一些文物的年代, ,工业上采用液态空气分馏方工业上采用液态空气分馏方法来消费法来消费Y Y的单质的单质, ,而而Z Z不能构成双原子分子。根据以上不能构成双原子分子。根据以上表达表达, ,以下说法中正确的选项是以下说法中正确的选项是( () )A.A.上述

13、四种元素的原子半径大小为上述四种元素的原子半径大小为WXYZWXYMgAlSi;Na+Mg2+Al3+;N3-O2-F-NaMgAlSi;Na+Mg2+Al3+;N3-O2-F-。同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大, ,如如LiNaK;Li+Na+K+;F-Cl-Br-LiNaK;Li+Na+K+;F-Cl-F-Na+Mg2+Al3+O2-F-Na+Mg2+Al3+。核电荷数一样核电荷数一样( (即同种元素即同种元素) )的微粒的微粒, ,电子数越多电子数越多, ,半半径越大径越大, ,如如Fe3+Fe2+,ClCl-Fe3+Fe2+,ClCl

14、-。电子层数和所带电荷都不同的离子电子层数和所带电荷都不同的离子, ,可选相近的离子可选相近的离子参照比较参照比较, ,如比较如比较Al3+Al3+与与S2-S2-的半径大小的半径大小, ,可选可选O2-O2-为参为参照照, ,知知Al3+O2-Al3+O2-、O2-S2-,O2-S2-,故故Al3+S2-Al3+ZYX:WZYXB.B.最高价氧化物对应水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ:XWZC.C.最简单气态氢化物的热稳定性最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZ:YXWZD.D.元素元素X X、Z Z、W W的最高化合价分别与其主族序数相等的最高化合价分别与其主族序数相等【解题

15、指南】解答此题时应留意以下两点【解题指南】解答此题时应留意以下两点: :(1)(1)会用元素周期律比较物质性质。会用元素周期律比较物质性质。(2)(2)找准突破口找准突破口, ,准确判别各种元素。首先根据准确判别各种元素。首先根据W W的相关的相关信息确定信息确定W W为为P,P,再根据各元素在表中的位置判别。再根据各元素在表中的位置判别。【解析】选【解析】选A A。W W原子的质子数是其最外层电子数的三原子的质子数是其最外层电子数的三倍倍, ,那么那么W W为磷元素为磷元素, ,根据元素在周期表中的位置关系可确根据元素在周期表中的位置关系可确定定,X,X为氮元素为氮元素,Y,Y为氧元素为氧元

16、素,Z,Z为硅元素。同周期元素原为硅元素。同周期元素原子半径自左向右逐渐减小子半径自左向右逐渐减小, ,同主族自上而下逐渐增大同主族自上而下逐渐增大, ,那么根据元素在周期表中的位置断定原子半径那么根据元素在周期表中的位置断定原子半径: ZWXY,: ZWXY,A A错误错误; ;元素非金属性同主族自上而下逐渐减小元素非金属性同主族自上而下逐渐减小, ,同周期同周期自左向右逐渐增大自左向右逐渐增大, ,故最高价氧化物对应水化物的酸性故最高价氧化物对应水化物的酸性: :XWZ,BXWZ,B正确正确; ;元素非金属性同主族自上而下逐渐减小元素非金属性同主族自上而下逐渐减小, ,同周期自左向右逐渐增

17、大同周期自左向右逐渐增大, ,故气态氢化物的热稳定性为故气态氢化物的热稳定性为YXWZ,CYXWZ,C正确正确; ;元素原子的最高化合价普通等于该元元素原子的最高化合价普通等于该元素原子的最外层电子数素原子的最外层电子数, ,那么元素那么元素X X、Z Z、W W的最高化合价的最高化合价分别与其主族序数相等分别与其主族序数相等,D,D正确。正确。【母题变式】【母题变式】(1)X(1)X、Y Y、Z Z、W W四种元素的非金属性由弱四种元素的非金属性由弱到强的顺序是到强的顺序是_。提示提示:Si:Si、P P、N N、O O。同周期从左往右。同周期从左往右, ,原子失电子的才原子失电子的才干减弱

18、干减弱, ,得电子的才干加强得电子的才干加强, ,表现出来非金属性加强表现出来非金属性加强; ;同同主族从上往下主族从上往下, ,随着电子层数添加随着电子层数添加, ,原子核对电子的吸原子核对电子的吸引减弱引减弱, ,金属性加强金属性加强, ,非金属性减弱。非金属性减弱。(2)(2)元素元素X X的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物与X X氢化物可以氢化物可以构成一种盐构成一种盐, ,其化学式为其化学式为_,_,所含有化学键的类所含有化学键的类型有型有_。提示提示:NH4NO3:NH4NO3离子键、共价键。元素离子键、共价键。元素X X是氮元素是氮元素, ,最高最高价氧化物的

19、水化物是硝酸价氧化物的水化物是硝酸, ,氢化物是氨气氢化物是氨气, ,二者反响生二者反响生成的是硝酸铵成的是硝酸铵, ,是一种盐。硝酸铵中含有离子键、共价是一种盐。硝酸铵中含有离子键、共价键。键。(3)(3)元素元素X3-X3-、Y2-Y2-与与Na+Na+的半径由大到小的顺序是的半径由大到小的顺序是_。提示提示:N3-:N3-、O2-O2-、Na+Na+。电子层构造一样的微粒。电子层构造一样的微粒, ,核电荷核电荷数越大、半径越小。数越大、半径越小。 【误区提示】【误区提示】关于元素周期律和元素周期表的认识误区关于元素周期律和元素周期表的认识误区(1)(1)误以为主族元素的最高正价一定等于族

20、序数。但是误以为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是F F无正价、无正价、O O无最高正价。无最高正价。(2)(2)误以为元素的非金属性越强误以为元素的非金属性越强, ,其氧化物对应水化物其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是的酸性就越强。但是HClOHClO、H2SO3H2SO3是弱酸是弱酸, ,忽略了关键忽略了关键词词“最高价。最高价。(3)(3)误以为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于误以为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1 1。忽视了相差忽视了相差11(11(第四、五周期第四、五周期) )和和25(25(第六、七周期第六、七周期) )。(4)(4)误以为失电子难的原子得电子的才干

21、一定强。但是误以为失电子难的原子得电子的才干一定强。但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难碳原子、稀有气体元素的原子失电子难, ,得电子也难。得电子也难。(5)(5)误以为得失电子多的原子误以为得失电子多的原子, ,得失电子的才干一定强。得失电子的才干一定强。其实不然其实不然, ,不能把得失电子数的多少与得失电子的才干不能把得失电子数的多少与得失电子的才干混淆。混淆。(6)(6)误以为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只需误以为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只需第第AA族的某些元素。忽视了第族的某些元素。忽视了第AA族的族的H H的最高正价为的最高正价为+1+1价价, ,最低负价为最低负价

22、为-1-1价。价。【新题预测】【新题预测】知知A A、B B、C C、D D为短周期内原子半径依次增大的元素为短周期内原子半径依次增大的元素,X,X、Y Y、M M、N N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物, ,甲、乙为其中两种元素对应的单质。假设甲、乙为其中两种元素对应的单质。假设X X与与Y Y、甲与、甲与乙摩尔质量一样乙摩尔质量一样,Y,Y与乙均为淡黄色固体与乙均为淡黄色固体, ,上述物质之间上述物质之间的转化关系如以下图所示的转化关系如以下图所示( (部分反响物或生成物省略部分反响物或生成物省略),),那么以下说法中不正确的选项是那么以下说

23、法中不正确的选项是( () )A.A.相对分子质量相对分子质量MN,MN,沸点沸点NMNMB.AB.A、C C、D D的一切氧化物相互之间一定能反响的一切氧化物相互之间一定能反响C.C.简单离子半径简单离子半径:C2-B2-D+A+:C2-B2-D+A+D.DD.D与其他元素均能构成离子化合物与其他元素均能构成离子化合物【解析】【解析】B B。根据。根据Y Y与乙均为淡黄色固体与乙均为淡黄色固体, ,且乙为单质且乙为单质, ,推出乙是硫推出乙是硫, ,那么那么Y Y是是Na2O2,Na2O2,根据图中关系和根据图中关系和X X与与Y Y、甲单、甲单质与乙单质摩尔质量一样质与乙单质摩尔质量一样,

24、 ,那么甲是氧气那么甲是氧气,X,X是是Na2S,NNa2S,N是是H2O,MH2O,M是是H2S,H2S,由由A A、B B、C C、D D为短周期内原子半径依次增为短周期内原子半径依次增大的元素大的元素, ,推出推出A A为氢元素、为氢元素、B B为氧元素、为氧元素、C C为硫元素、为硫元素、D D为钠元素。相对分子质量为钠元素。相对分子质量H2SH2O,H2SH2O,因水分子之间存在因水分子之间存在氢键氢键, ,所以沸点所以沸点H2OH2S,AH2OH2S,A正确正确;A;A、C C、D D的一切氧化物的一切氧化物分别有分别有:H2O:H2O、H2O2H2O2、SO2SO2、SO3SO3

25、、Na2O2Na2O2、Na2O,Na2O,其中其中H2O2H2O2与与Na2O2Na2O2不发生反响不发生反响,B,B错误错误; ;简单离子半径简单离子半径:S2-:S2-O2-Na+ H+,CO2-Na+ H+,C正确正确;D;D为钠与其他元素均能构成离子为钠与其他元素均能构成离子化合物化合物,D,D正确。正确。【加固训练】【加固训练】1.X1.X、Y Y、Z Z和和R R为原子序数依次递增的四种元素为原子序数依次递增的四种元素, ,其中其中X X、Y Y、Z Z属于短周期元素属于短周期元素,X,X是自然界中构成化合物种类最是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体多的元素且具

26、有多种同素异形体,Y,Y的最高正价是最低的最高正价是最低负价绝对值的负价绝对值的3 3倍倍,Y,Y、Z Z同周期同周期,Z,Z、R R同主族。以下说法同主族。以下说法中不正确的选项是中不正确的选项是( () )A.80RA.80R的核内含有的核内含有4040个中子个中子B.XB.X、Y Y、Z Z的氢化物的稳定性逐渐加强的氢化物的稳定性逐渐加强C.XC.X、Y Y、Z Z单质的氧化性依次加强单质的氧化性依次加强D.XD.X单质与单质与Y Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热可生成两种气体热可生成两种气体【解析】选【解析】选A A。X X为碳元素为碳元素,

27、Y,Y的最高化合价为的最高化合价为+6+6价价,Y,Y为为硫元素硫元素,Z,Z只能为氯元素只能为氯元素,R,R为溴元素或碘元素为溴元素或碘元素;R;R的中子的中子数一定不等于数一定不等于40,A40,A项错误项错误; ;碳、硫、氯的氢化物的稳定碳、硫、氯的氢化物的稳定性逐渐加强性逐渐加强,B,B正确正确; ;碳、硫、氯非金属性逐渐加强碳、硫、氯非金属性逐渐加强, ,单单质的氧化性依次加强质的氧化性依次加强,C,C正确正确; ;碳与浓硫酸反响生成碳与浓硫酸反响生成CO2CO2和和SO2,DSO2,D项正确。项正确。2.2.元素周期律和周期表提示了元素之间的内在联络元素周期律和周期表提示了元素之间

28、的内在联络, ,反反映了元素性质与它的原子构造的关系。以下有关性质映了元素性质与它的原子构造的关系。以下有关性质的大小关系符合元素周期律的是的大小关系符合元素周期律的是( () )A.A.酸性酸性:HNO3H3BO3H2CO3:HNO3H3BO3H2CO3B.B.稳定性稳定性:HFPH3H2O:HFPH3H2OC.C.碱性碱性:Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2:Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2D.D.金属性金属性:KMgAl:KMgAl【解析】选【解析】选D D。非金属性。非金属性:NCB,:NCB,故其最高价氧化物对故其最高价氧化物对应水化物的酸性应水化物的酸性:HNO3

29、H2CO3H3BO3,A:HNO3H2CO3H3BO3,A错误错误; ;非金属性非金属性: : FONP,FONP,故其气态氢化物的稳定性故其气态氢化物的稳定性: HFH2ONH3PH3,: HFH2ONH3PH3,B B错误错误; ;金属性金属性:CaMgBe,:CaMgBe,故其最高价氧化物对应水化故其最高价氧化物对应水化物的碱性物的碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2,C:Ca(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2,C错误错误; ;金属性金属性: : KMgAl,DKMgAl,D正确。正确。3.3.现有现有X X、Y Y、Z Z、M M四种短周期元素四种短周期元素,X,X、Y

30、 Y位于同主族位于同主族, , Z Z、M M位于同主族位于同主族,Y,Y、Z Z位于同周期位于同周期,X,X与与Z Z、M M都不在同一都不在同一周期周期,Z,Z的核电荷数是的核电荷数是M M核电荷数的核电荷数的2 2倍。以下说法不正倍。以下说法不正确的选项是确的选项是( () )A.A.简单阳离子的氧化性简单阳离子的氧化性:YX:YXB.B.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性:ZM:ZMY:ZMYD.D.等浓度的等浓度的X2ZX2Z与与Y2ZY2Z的溶液中的溶液中, ,水的电离程度水的电离程度:X2ZY2Z:X2ZO2-Na+,CS2-O2-Na+,C正确正确;H2S;H2S属于酸抑制水

31、的电离属于酸抑制水的电离,Na2S,Na2S水水解促进水的电离解促进水的电离,D,D项正确。项正确。考点三元素推断及综合运用考点三元素推断及综合运用 【典型例题】【典型例题】(2021(2021海南高考海南高考) )短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、M M的原子序数的原子序数依次增大依次增大, ,元素元素X X的一种高硬度单质是宝石的一种高硬度单质是宝石,Y2+,Y2+电子层电子层构造与氖一样构造与氖一样,Z,Z的质子数为偶数的质子数为偶数, ,室温下室温下M M单质为淡黄单质为淡黄色固体色固体, ,回答以下问题回答以下问题: :(1)M(1)M元素位于周期表中的第元素位于周期表中的

32、第_周期、周期、_族。族。(2)Z(2)Z元素是元素是_,_,其在自然界中常见的二元化合物其在自然界中常见的二元化合物是是_。(3)X(3)X与与M M的单质在高温下反响的化学方程式为的单质在高温下反响的化学方程式为_,_,产物分子为直线形产物分子为直线形, ,其其化学键属化学键属_共价键共价键( (填填“极性或极性或“非极性非极性) )。(4)(4)四种元素中的四种元素中的_可用于航空航天合金资料的可用于航空航天合金资料的制备制备, ,其单质与稀盐酸反响的化学方程式为其单质与稀盐酸反响的化学方程式为_。【解题指南】解答此题留意以下两点【解题指南】解答此题留意以下两点: :(1)(1)此题的突

33、破口是此题的突破口是“Y2+“Y2+电子层构造与氖一样电子层构造与氖一样“室室温下温下M M单质为淡黄色固体。单质为淡黄色固体。(2)(2)二元化合物是指包含两种不同元素的化合物。二元化合物是指包含两种不同元素的化合物。【解析】短周期元素【解析】短周期元素X X、Y Y、Z Z、M M的原子序数依次增大的原子序数依次增大, ,元素元素X X的一种高硬度单质是宝石的一种高硬度单质是宝石, ,那么那么X X是碳元素是碳元素;Y2+;Y2+电电子层构造与氖一样子层构造与氖一样, ,那么那么Y Y是镁元素是镁元素;Z;Z的质子数为偶数的质子数为偶数, ,室温下室温下M M单质为淡黄色固体单质为淡黄色固

34、体, ,那么那么Z Z是硅元素是硅元素,M,M是硫元素。是硫元素。(1)M(1)M是硫元素位于元素周期表中的第是硫元素位于元素周期表中的第3 3周期、周期、AA族。族。(2)Z(2)Z元素是硅元素元素是硅元素, ,其在自然界中常见的二元化合物是其在自然界中常见的二元化合物是SiO2SiO2。(3)(3)碳与硫在高温下反响生成二硫化碳碳与硫在高温下反响生成二硫化碳, ,化学方程式为化学方程式为C+2S CS2,CS2C+2S CS2,CS2分子为直线形分子为直线形, ,化学键属极性共价化学键属极性共价键。键。(4)(4)四种元素中四种元素中, ,镁是密度小的金属镁是密度小的金属, ,可用于航空航

35、天合可用于航空航天合金资料的制备金资料的制备, ,其单质与稀盐酸反响的化学方程式为其单质与稀盐酸反响的化学方程式为Mg+2HCl MgCl2+H2Mg+2HCl MgCl2+H2。答案答案:(1)3:(1)3AA(2)Si(2)SiSiO2SiO2(3)C+2S CS2(3)C+2S CS2极性极性(4)Mg(4)MgMg+2HCl MgCl2+H2Mg+2HCl MgCl2+H2【答题技法】【答题技法】“三种知条件突破元素推断题三种知条件突破元素推断题(1)(1)知元素原子或离子的核外电子排布。知元素原子或离子的核外电子排布。(2)(2)知元素单质或化合物的性质知元素单质或化合物的性质( (

36、特性特性) )。(3)(3)知元素在周期表中的位置知元素在周期表中的位置【新题预测】【新题预测】元素元素W W、X X、Y Y、Z Z、M M、N N均为短周期主族元素均为短周期主族元素, ,且原子序且原子序数依次增大。知数依次增大。知Y Y原子最外层电子数与核外电子总数之原子最外层电子数与核外电子总数之比为比为34,M34,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比原子的最外层电子数与次外层电子数之比为为34,34,且且M M原子的质子数是原子的质子数是Y Y原子的原子的2 2倍倍;X;X元素的最高元素的最高正价与最低负价绝对值之差为正价与最低负价绝对值之差为2;N-2;N-、Z+Z+、W+W+

37、的半径逐的半径逐渐减小渐减小; ;化合物化合物WNWN常温下为气体常温下为气体, ,据此回答以下问题据此回答以下问题: :(1)X(1)X、Y Y、N N的元素称号分别为的元素称号分别为_、_、_。(2)W(2)W的一切核素符号分别为的一切核素符号分别为_。(3)M(3)M的阴离子构造表示图为的阴离子构造表示图为_。(4)W(4)W与与Y Y可分别构成可分别构成1010电子和电子和1818电子的分子电子的分子, ,写出该写出该1818电子分子转化成电子分子转化成1010电子分子的化学方程式电子分子的化学方程式: :_。(5)A(5)A、B B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电均为由上述六

38、种元素中的三种元素组成的强电解质解质, ,且组成元素的原子个数之比均为且组成元素的原子个数之比均为111111。假设。假设在各自的水溶液中在各自的水溶液中,A,A能抑制水的电离能抑制水的电离,B,B能促进水的电能促进水的电离离, ,那么那么A A的化学式为的化学式为_,B_,B的电子式是的电子式是_。【解析】由【解析】由Y Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为原子最外层电子数与核外电子总数之比为3434知知Y Y为为O;O;由由M M原子最外层电子数与次外层电子数之原子最外层电子数与次外层电子数之比为比为3434知知M M为为S;S;由由X X的最高正价与最低负价绝对值之的最高正价与最低负价

39、绝对值之差为差为2,2,且原子序数比且原子序数比Y(O)Y(O)小知小知X X为为N;N;由由N-N-且短周期原子且短周期原子序数大于序数大于M(S)M(S)知知N N为为Cl;Cl;由由Z+Z+且原子序数大于且原子序数大于Y(O)Y(O)小于小于M(S)M(S)知知Z Z为为Na;Na;由由WClWCl常温下为气体知常温下为气体知W W为为H H。(4)H(4)H、O O分别构成分别构成1010电子和电子和1818电子的分子是电子的分子是H2OH2O、H2O2, H2O2, H2O2H2O2转化成转化成H2OH2O的方程式为的方程式为2H2O2 2H2O+O22H2O2 2H2O+O2。(5

40、)H(5)H、O O、S S、N N、NaNa、ClCl六种元素中的三种元素组成元六种元素中的三种元素组成元素的原子个数之比均为素的原子个数之比均为111111的强电解质的强电解质, ,一定含钠一定含钠元素元素, ,能够为次氯酸钠或硫氢化钠。能够为次氯酸钠或硫氢化钠。答案答案:(1):(1)氮氧氯氮氧氯(3)(3)(4)2H2O2 2H2O+O2(4)2H2O2 2H2O+O2(5)NaOH(5)NaOH ( (写写Na+ -Na+ -也可也可) ) 12323111112HHH( HDHT)、 、写成 ， 写成 也可【加固训练】【加固训练】1.(20211.(2021石家庄一模石家庄一模)X

41、)X、Y Y、Z Z、W W、R R是短周期元素是短周期元素, ,原子序数依次增大。原子序数依次增大。X X原子核外各层电子数之比为原子核外各层电子数之比为12,Y12,Y原子和原子和Z Z原子的核外电子数之和为原子的核外电子数之和为20,W20,W和和R R是同是同周期相邻元素周期相邻元素,Y,Y的氧化物和的氧化物和R R的氧化物均能构成酸雨。的氧化物均能构成酸雨。请回答以下问题请回答以下问题: :(1)(1)元素元素X X的最高价氧化物的电子式为的最高价氧化物的电子式为_;_;元素元素Z Z的离子构造表示图为的离子构造表示图为_。(2)(2)单质铜和元素单质铜和元素Y Y的最高价氧化物对应

42、水化物的稀溶的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反响的化学方程式为液发生反响的化学方程式为_。(3)(3)元素元素W W位于元素周期表的位于元素周期表的_族族, ,其非金属性比其非金属性比R R弱弱, ,用原子构造的知识解释缘由用原子构造的知识解释缘由:_:_。(4)R(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色的一种氧化物能使品红溶液褪色, ,工业上用工业上用Y Y的气的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂, ,写出吸收剂与写出吸收剂与足量该氧化物反响的离子方程式足量该氧化物反响的离子方程式:_:_。(5)Y(5)Y和和Z Z组成的化合物组成的化合物ZY,ZY,被大

43、量用于制造电子元件。被大量用于制造电子元件。工业上用工业上用Z Z的氧化物、的氧化物、X X单质和单质和Y Y单质在高温下制备单质在高温下制备ZY,ZY,其中其中Z Z的氧化物和的氧化物和X X单质的物质的量之比为单质的物质的量之比为13,13,那么该那么该反响的化学方程式为反响的化学方程式为_。【解析】由【解析】由X X原子核外各层电子数之比为原子核外各层电子数之比为12,12,推出推出X X为为C;C;由由Y Y的氧化物和的氧化物和R R的氧化物均能构成酸雨且的氧化物均能构成酸雨且R R的原子序的原子序数大于数大于Y,Y,推出推出Y Y和和R R分别为分别为N N和和S;S;由由W W和和

44、R R是同周期相邻元是同周期相邻元素且素且R R的原子序数大于的原子序数大于W,W,推出推出W W为为P;P;由由Y Y原子和原子和Z Z原子的原子的核外电子数之和为核外电子数之和为20,20,推出推出Z Z为为AlAl。答案答案: : (2)8HNO3(2)8HNO3(稀稀)+3Cu=2NO+3Cu(NO3)2+4H2O)+3Cu=2NO+3Cu(NO3)2+4H2O(3)A(3)A磷原子和硫原子的电子层数一样磷原子和硫原子的电子层数一样, ,磷原子半径磷原子半径较大较大, ,得电子才干较弱得电子才干较弱(4)SO2+NH3H2O=(4)SO2+NH3H2O=(5)Al2O3+3C+N2 2

45、AlN+3CO(5)Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO34HSONH2.(20212.(2021海南高考海南高考)4)4种相邻主族短周期元素的相对位种相邻主族短周期元素的相对位置如右表所示置如右表所示, ,元素元素x x的原子核外电子数是的原子核外电子数是m m的的2 2倍倍,y,y的的氧化物具有两性。回答以下问题氧化物具有两性。回答以下问题: :(1)(1)元素元素x x在周期表中的位置是第在周期表中的位置是第_周期、第周期、第_族族, ,其单质可采用电解熔融其单质可采用电解熔融_的方法制备。的方法制备。(2)m(2)m、n n、y y三种元素最高价氧化物的水化物中三种元素最高价氧化物

46、的水化物中, ,酸性最酸性最强的是强的是_,_,碱性最强的是碱性最强的是_(_(填化学式填化学式) )。(3)(3)气体分子气体分子(mn)2(mn)2的电子式为的电子式为_,(mn)2_,(mn)2称为拟卤素称为拟卤素, ,性质与卤素类似性质与卤素类似, ,其与氢氧化钠溶液反响其与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为的化学方程式为_。【解析】【解析】4 4种短周期元素种短周期元素, ,根据根据y y的氧化物具有两性推出的氧化物具有两性推出y y为铝元素为铝元素, ,根据根据4 4种元素在周期表中的相对位置种元素在周期表中的相对位置, ,可知可知x x为镁元素为镁元素,m,m为碳元素为碳元素,n,n

47、为氮元素。为氮元素。(1)x(1)x为镁元素为镁元素, ,在元素周期表第在元素周期表第3 3周期第周期第AA族族, ,金属镁金属镁可由电解熔融的氯化镁制备。可由电解熔融的氯化镁制备。(2)m(2)m、n n、y y三种元素最高价氧化物的水化物依次为三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3H2CO3、HNO3HNO3和和Al(OH)3,Al(OH)3,那么酸性最强的是那么酸性最强的是HNO3,HNO3,碱性碱性最强的是最强的是Al(OH)3Al(OH)3。(3)(3)气体气体(CN)2(CN)2的构造式为的构造式为NCCN,NCCN,那么电子式为那么电子式为 ; ;由于与卤素性质类似由于与卤

48、素性质类似,(CN)2,(CN)2与氢氧化与氢氧化钠溶液反响生成氰化钠和氰酸钠钠溶液反响生成氰化钠和氰酸钠, ,方程式为方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O。答案答案:(1)3:(1)3AAMgCl2MgCl2(2)HNO3(2)HNO3Al(OH)3Al(OH)3(3)(3)2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O题型一元素题型一元素“位位- -构构- -性之间的关系性之间的关系 【典型例题】【典型例题】(2021(2021全国卷全国卷)四种短周期主族元

49、素四种短周期主族元素W W、X X、Y Y、Z Z的的原子序数依次增大原子序数依次增大,W,W、X X的简单离子具有一样电子层构的简单离子具有一样电子层构造造,X,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W,W与与Y Y同族同族,Z,Z与与X X构成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说构成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项是法正确的选项是( () )A.A.简单离子半径简单离子半径:WXZ:WXZB.WB.W与与X X构成的化合物溶于水后溶液呈碱性构成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.C.气态氢化物的热稳定性气态氢化物的热稳定性:WY:WZ:YZ【

50、解析】选【解析】选B B。短周期主族元素原子半径最大的是。短周期主族元素原子半径最大的是Na,Na,那么那么X X是是Na,Na,钠与钠与X X构成的离子化合物中只需构成的离子化合物中只需NaClNaCl的水溶液的水溶液呈中性呈中性, ,那么那么Z Z为为ClCl。W W的原子序数比的原子序数比X X的小的小, ,那么那么W W一定是第一定是第2 2周期的元素周期的元素, ,与钠离子具有一样电子层构造的第与钠离子具有一样电子层构造的第2 2周期周期的阴离子有的阴离子有F-F-、O2-O2-、N3-N3-。由于。由于W W与与Y Y同族同族,Y,Y的原子序数的原子序数比比ClCl的小的小, ,那

51、么那么W W是是N N或或O,YO,Y是是P P或或S S。Na+Na+、O2-(O2-(或或N3-)N3-)具有具有一样电子层构造一样电子层构造, ,原子序数越大原子序数越大, ,离子半径越小离子半径越小, ,那么那么O2-O2-( (或或N3-)Na+,Cl-N3-)Na+,Cl-比比Na+Na+、O2-(O2-(或或N3-)N3-)多一个电子层多一个电子层, ,即即Cl-Cl-O2-(O2-(或或N3-)Na+(XWNa+(XWY,C:WY,C选项错误选项错误;P;P或或S S的非金属性的非金属性都比都比ClCl的弱的弱, ,那么最高价氧化物的水化物的酸性那么最高价氧化物的水化物的酸性ClCl的最强的最强, ,即即YZ,DYX:WXB.B.阴离子的复原性阴离子的复原性:W Z:W ZC.C.氧化物的水化物的酸性氧化物的水化物的酸性:YZ:YZ,BWZ,B正确正确; ;未指明最高价氧化物对应的未指明最高价氧化物对应的水化物水化物, ,不能判别酸性的强弱不能判别酸性的强弱,C,C错误错误;N;N与与P P可以存在于可以存在于同一离子化合物中同一离子化合物中, ,如磷酸铵如磷酸铵,