河南省南阳市2020届高三上学期期末考试理综化学试卷(含答案)

1、河南省南阳市2018届高三上学期期末考试理综化学注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证 号填写在试卷和答题卡上。2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3. 回答第n卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷和草稿纸上无效。4. 考试结束，务必将试题卷和答题卡一并交回。5. 本试卷共16页。如遇缺页、漏页、字迹不清等情况，考生须及时报告监考老师。6. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-120-16 K-39Na-23 Mg-24S

2、-32Fe-56第I卷选择题一、选择题。本题共 13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。7. 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后,则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是A. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C. 沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐D. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦8下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上层溶液为橙色裂化汽油可萃取溴B将钠块加入

3、盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生生成的气体是H2C向Ba（CIO）2溶液中通入SO2冇白色沉淀生成酸性：H2SO4>HCIOD分别向相同浓度的 Zn SO4溶液和前者无现象，后者有黑Ksp(ZnS)<K sp(CuS)CuSO4溶液中通入H2S色沉淀生成9中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示。下列说法正确的是HO 0HHOOCA.分子式为 C14H10O6B. 环上氢原子的一氯取代物有3种C. 1mol该有机物与足量NaO溶液反应最多消耗 4molNaOHD. 能发生酯化反应和加成反应10.设Na表示阿伏加德罗常数值。下列说法正

4、确的是A. 标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NaB. 25 C时，Ksp(BaS04)=1 x 10-10，贝V BaSOq饱和和溶液中 Ba2+数目为 1 x 10-5NaC. 常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是 2 NaD. 1L1mol L-1 AlCl 3溶液中含有的Al3+数目为Na11下列图示与对应的叙述相符的是反阿物的百分驚&1LE® 蛊V(HrO)JmL 阳42A. 图1表示H2与02发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ mol-1B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+

5、D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D. 图4表示常温下，稀释 HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的 NaB溶液的pH12.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素的核电荷数之和为54, W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是 W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A原子半径：X > Y >Z >Q>WB. Q和W可形成原子个数比为 1:1和1： 2的化合物C. X、Y和

6、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z13用O.lmol L-1的NaOH溶液滴定40mL0.1mol L-1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是A. H 2SO3 的 Ka1=1 X 10-2mol/LB. 0.05mol L-1NaHSO3溶液的 pH=4.252-+ + -C. 图中 Y 点对应的溶液中：3c(SO3 )=c(Na )+c(H )-c(OH )D. 图中 Z 点对应的溶液中：c(Na )>c(SO3 -)>c(HSO 3-)>c(OH -)2

7、6. (15分)某小组探究 地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下(夹持装置略去)请回答下列问题：I .Cl2的制备。(1) 装置B中发生反应的化学方程式为 。(2) 装置 C 的作用除干燥气体外还有 。装置E中盛放CuS04的仪器名称为 ;反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 。n .ci2性质的验证。该小组用实验I中制得的 C12和如图所示装置(不能重复使用)依次验证干燥纯净的 C12无漂白性、 湿润的Cl2有漂白性、ci的非金属性强于 S查阅资料： PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物，同时，溶解度大的气体难逸出； 少量C02不干扰

8、实验； 该实验条件下，C与Cl2不反应。(4) 按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E T Gt K TTTTTT尾气处理(填较置字母)。(5) 试剂X的名称为。(6) 装置J中发生反应的化学方程式为 。(7) 设计实验证明经净化后的Cl2中不含HCI : 。27. (14分)铜及其化合物应用广泛。I 氯化亚铜(CuCI)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下:已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。回答下列问-1题:步骤中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子

9、方程式为 。步骤中(NH4)SO3要适当过量，目的是使Cu2+充分还原，并保证 Cu2+的还原速率和 ，其主要反应的离子方程式 。已知NH4CI、Cu2+的物质的量之比n(NH 4CI/n(Cu 2+)与Cu2+沉淀率的关系如下图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减少，原因是。爻+为u(3) 步骤中醇洗的目的是 。n 以氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂，可利太阳能热化学循环法分解H20制H2，其物质转化如图甲所示。图甲(4) 氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为 。(5) 若x=0.15，贝U 1mol CuFe 2O4-X参与一次该循环，理论上能

10、制得的出体积为L(标准状况下)。28 (14分)2016年冬季全国大部分地区出现雾霾现象，汽车尾气是造成雾霾的原因之一，汽车尾气含CO、NO等有毒气体。为了减少 CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源 H2。己如：-12CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) ; H= -566kJ moL2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=-483.6kJ moLH2O(g)=H2O(l) H= -44.0kJ moL(1) 氢气燃烧热 H=。写出CO和H2O(g)作用生成 CO2和出的热化学方程式 。往1L体积不变的容器中加入 0.200molCO和1.00mo

11、lH2O(g)，在tC时反应并达到平衡，若该 反应的化学平衡常数 K=1(方程式中各物质前化学计量数为最简整数比)，则tC时CO的转化率为;反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。(4)从汽车尾气中分离出 CO与02、与熔融盐Na2CO3组成燃料电池，同时采用电解法制备 N2O5, 装置如下图所示，其中 Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。在电解池中生成 N2O5的电极反应式为 肿 III NiDi 无木HN6關浜fKill：忒分半通过)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO 4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下 Ca

12、(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：LgT1T2 (填“”或 “时 Ksp (CaWO 4)=35. 选修3 物质结构与性质(15分)(1) 普鲁士蓝的化学式为Fe4Fe(CN) 63，该物质中存在的化学键有离子键、含有的Fe3+的核外电子样布式为 。(2) KCN可被H2O2氧化为KOCNKOCN可作为制药原料，其品体类型是 ;碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的n键数目为 。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是 。H2O2常温下是液体，佛点较高(150 C )，其主要原因是 。(3) 成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为AS2S3，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为

13、 雌黄和SnCI2在盐酸中反应转化为雌黄 (As4S4)和SnCI4, SnCI4分子的空间构型为 。某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为，该晶胞参数分别为apm, cpm, y=120。如图示；1号原子坐标为(0, 0, 0), 2号原子坐标为(1/3, 2/3, 0),则3号原子坐标为，计算上述晶体中 A和B两原子间的最小核间距为pm。36. 化学一选修5:有机化学基础(15分)O=cJi上述反应可用来推断烯烃的结构，某单烯烃A可以发生如下图示的转化，回答下列问题(1) B的分子式为 , D中含有官能团的名称 。(2) Ct F中步骤的化学反应方程式 ，该反应的反应类型是 。(3

14、)B无银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E(不考虑立体异构)，则A的结构简式为。(4) G的同分异构体中，满足下列要求的结构有 种(不考虑立体异构)。属于酯类；酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物Ik H四 一 RCH-CIL 适为的帑烈1HER,过氧化物 适為的祜前（5）已知:RCHC'Hj请写出由C制备2丙醇的合成路线7.C8.B9.D10.C11.C12.D13.D（7-13 每题 6 分，共 42 分）26. （15 分）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2 分）控制气体的流速和比例、使气体混合均匀（2分）（3）（球形）

15、干燥管（1 分）4HC1+O2 2H2O+ 2C1 2（2 分）（4）JLHFI（2 分）（5）硫化钠溶液（2分，其他合理答案也给分）（6）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCI（2 分）（7）将净化后的混合气体通入足量 CCI4,再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红 （或将净化后的 混合气体通入足量 CCI4,再通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成），则证明净化后的 Cl2中不含HC1（2 分）27. （14 分）_ +2+I. （1）4Cu+NO3+10H = 4Cu +NH4+3H2O（2 分）防止CuCl被空气氧化（2分）2+2 一 一2 一+2Cu +SO3 + 2CI +H

16、2O = 2CuCI J +SO4 +2H （2 分）生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中（2分）（3）有利于加快除去滤饼表面的水分 （2分）n . （4）CuFe2O4 -x+xH2O=CuFe2O4+xH2（2 分）（5）3.36（2 分）28. （14 分）1（1）-285.8 kJ moL- （2 分，无单位扣 1 分）1（2）CO（g）+H 2O（g） = CO2（g）+H 2（g） H=41.2KJ moL- （2 分）（3）83.3%（2 分） 减小（2 分）（4）CO+CO 32-2e- = 2CO2（2 分）N2O4 +2HNO 3-2e- = 2N2O5+2H + （2 分）八-102八（5）< （1 分）;1 XI0 （mol/L） （1 分）35. 【选修3-物质结构与性质】（15分）（1）共价键、配位键（2分）；Ar3d 5（1分）（2）离子晶体（1分）2Na（1分）O>N>C（1分）H2O2分