分析化学,简答题

1、41、某同学配制0.02 mol/l na2s2o3 500 ml, 方法如下：在分析天平上精确称取na2s2o3.5h2o 2.4820 g,溶于蒸馏水中,加热煮沸 , 冷却 ,转移至500 ml容量瓶中 , 加蒸馏水定容摇匀, 储存待用；请指出其错误？42、在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应.试以乙二胺四乙酸二钠na2h2y为例 , 列出运算edta酸效应系数yh的数学表达式？43、简述红外吸取光谱中胺、酰胺及硝基化合物的主要特点峰？44、朗伯 -比耳定律的物理意义是什么？什么是透光率？什么是吸光度？二者之间的关系是什么？41、（ 5 分）答： 1 na2s2o3.5h2o 不纯且易风化,

2、 不能直接配制标准溶液, 故不必精确称量, 亦不应用容量瓶；（2 分）(2) 应当是将蒸馏水先煮沸杀细菌、赶去co2 和o2 、冷却 ,再加na2s2o3 如 加na2s2o3 共煮 , 易分解生成s ；（ 2 分）(3) 配好后仍应加少量na2co3 使溶液呈微碱性以易于储存；（ 1 分）42、（ 5 分）答：络合剂一般为有机弱酸配位体,由于 h+存在 或酸度提高 使配位体参与主反应或滴定反应的才能降低 ,这一现象称为酸效应； （ 2 分）；（ 3 分）43、（ 5 分）答： 1）胺：nh35003300cm1m，尖 、nh16501510 cm1 ms、c-n13601020 cm1 m；

3、（ 2 分）2）酰胺：c=o16801630 cm1 s、nh35003100 cm1 s、nh16701510 cm1 s；（2 分）3）硝基化合物：asno215901500 cm1 vs、sno213901330 cm1 vs；（ 1 分）44、（ 5 分）答：朗伯 -比耳定律的物理意义为：当一束平行单色光通过单一匀称的，非散射的吸光物质溶液时， 溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比；此定律不仅适用于溶液，也适用于其他匀称非散射的吸光物质（气体或固体），是各类吸光度法定量分析的依据；（ 2 分）透光率： t= × 100（ 1 分）吸光度： a=（ 1 分）二者关系：

4、a= ；（ 1 分）41、何为 t 分布？它与正态分布有何关系？42、间接碘量法为什么要求在中性或弱酸性溶液中进行滴定？43、红外光谱产生的条件有哪些？44、什么是吸取光谱曲线？什么是标准曲线？它们有何实际意义？利用标准曲线定量分析时可否使用透光率t 和浓度c 为坐标？41、（ 5 分）答： 1t 分布是在测量次数少，数据的集中程度小，离散程度大时的数理统计曲线；（ 3 分）2t 分布与正态分布相像，其曲线相对于正态分布曲线变得矮而钝；（ 2 分）42、（ 5 分）答： 1）酸性太强：不仅s2o32-易分解，而且i-也极易被空气中的o2 氧化；（1 分）s2o32-+2h+s+so2+ h2o

5、（ 1 分） 4 i-+o2+4h+2i2+2h2o（ 1 分）2）碱性太强：i2 在碱性溶液中会发生歧化反应；（ 1 分）3i2+6oh-io3-+5i-+3h2o（ 1 分）43、（ 5 分）1）只有当红外辐射频率等于振动量子数的差值.v 与分子振动频率的乘积时，分子才能吸取红外辐射，产生红外吸取光谱；即l=.v.；（ 3 分） 2）分子在振动、转动过程中必需有偶极矩的净变化；满意以上两个条件，分子才能吸取红外辐射产生红外吸取光谱；（2 分）44、（ 5 分）答： 1）以 a 为吸光度做纵坐标，以入射光波长为横坐标，在肯定温度，浓度，液层厚度条件下测量，所得曲线为光吸取曲线；是挑选最大吸取

6、入射光波长的依据；（ 2 分）2）固定液层厚度和入射光波长，测定一系列标准溶液的吸光度a，以 a 为纵坐标，以对应的标准溶液浓度c 为横坐标， 所得通过原点的直线称为标准曲线；是吸光光度法一种定量方法；（ 2 分）3）可使用透光率和c 为坐标；（ 1 分）1、ph=3.0 和 ph=4.0 时，用 edta 滴定 zn2+，判定能否精确滴定；已知：lgk zny =16.50，ph=3.0 时 lg yh =10.60；ph=4.0 时 lg yh =8.44；3 分2、间接碘量法的基本反应是什么？所用标准溶液和指示剂是什么？4 分3、配平以下方程式： （5 分）1cu + hno3稀c un

7、 o 3 2 + no+ h 2o2cu + hno3浓c un o 3 2 + no2+ h2o(3) kclo 3 + ki + h 2so4 i2 + kcl + k 2 so4 + h2o(4) kmno 4 + h2o2 + h2so4k2so4 +mnso4 + o2+ h2o(5) h2o2 + ki + h 2so4 i2 + k 2so4 + h2o4、命名以下各协作物或根据名称写出协作物结构简式：（ 5 分）1cunh 34so42crcl 2h2o4cl3k 3fecn64agnh 32no 35氯化二氯·一水·三氨合铬iii5、符合朗伯 -比尔定律的

8、溶液， 当溶液浓度提高后， 其最大吸取波长 max、透光率 t、吸光度a 以及摩尔吸光系数k 有无变化？怎么变化？（3 分）1 答： ph=3.0 时， lgk'zny=lgkzny- lgyh =16.50-10.60 = 5.90 < 8，不能精确滴定；ph=4.0 时， lgk'zny=lgkzny- lg yh =16.50 - 8.44 = 8.06 > 8，可以精确滴定；2 答：间接碘量法的基本反应式：i2 + 2s2o32- = 2i- + s4o62-标准溶液是硫代硫酸钠标准溶液，指示剂是淀粉；313cu + 8hno3稀 = 3cuno32 + 2

9、no + 4h2o2cu + 4hno3浓 = cuno32 + 2no2 + 2h2o3kclo3 + 6ki + 3h2so4 = 3i2 + kcl + 3k2so4 + 3h2o42kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4 = k2so4 +2mnso4 + 5o2 + 8h2o5h2o2 + 2ki + h2so4 = i2 + k2so4 + 2h2o41cunh34so4硫酸四氨合铜ii2crcl2h2o4cl氯化二氯.四水合铬iii3k3fecn6六氰合铁iii酸钾4agnh32no3硝酸二氨合银i5氯化二氯.一水 .三氨合铬iii crcl2h2onh34cl5 答：其中

10、最大吸取波长max、摩尔吸光系数k 两项没有变化，透光率t 和吸光度a 有变化， t 减小， a 增大；1、以下物质溶于水，溶液是酸性、中性仍是碱性？（4 分）(1) nabr2 nh4cl3 k3po44 nh4ac2、配平以下方程式： （5 分）1k2cr2o7 + ki + h2so4cr2so43 + i2 + k2so4 + h2o2s + h2so4浓 so2+ h2o(3) kclo3 kcl + o2(4) kmno4 mno2 + k2mno4 + o2(5) au + hcl + hno3 haucl4 + no2 + h2o3、命名以下各协作物或根据名称写出协作物结构简式

11、：（ 5 分）1znnh36oh22conh36cl3(3) h2ptcl6(4) 硫酸四氨合镍ii(5) 四 硫 氰 . 二 氨 合 铬 iii 酸 铵4、漂白粉的主要有效成分是什么？它为什么有漂白作用？干燥的cl2 有没有漂白作用？（ 3分）5、有效数字的修约规章是什么？（3 分）、11中性（强酸强碱盐，没有水解，溶液为中性）2酸性（强酸弱碱盐，铵离子水解，溶液显酸性）3碱性（弱酸强碱盐，磷酸根水解，溶液显碱性）4中性（弱酸弱碱盐，其pka 和 pkb 数值接近，水解程度接近，中性） 21k2cr2o7 + 6ki + 7h2so4 = cr2so43 + 3i2 + 4k2so4 + 7h2o2s + 2h2so4浓 = 3so2 + 2h2o(3) 2kclo3 = 2kcl + 3o2(4) 2kmno4 = mno2 + k2mno4 + o2 (5) au + 4hcl + 3hno