几种重要的金属化合物教案

1、学习必备欢迎下载其次节 几种重要的金属化合物教案教学目标：学问与技能：1 、明白钠的氧化物、氢氧化铁的物理化学性质；2 、熟悉金属氧化物的主要性质；熟悉铁的氢氧化物的性质及制法；过程与方法 :1、 培育同学的观看才能；训练同学运用对比的方法熟悉事物和全面地分析事物的规律思维才能；完善同学的试验才能和制造思维才能；2、 尝试用分类方法学习物质的性质；情感、态度与价值观：1 、通过试验教学培育同学的观看才能和试验操作技能；2 、通过动手试验体验化学的秘密，激发同学学习爱好；教学重点：金属氧化物的化学性质、feoh 2、feoh 3 的性质及转化教学难点：al 2o3 的两性、 feoh 2、feo

2、h 3 的转化课时支配： 3 课时教具预备 ：多媒体设备、试验仪器和药品教学过程：第 1 课时复习： 金属单质的化学性质：与氧气反应、与水反应、与碱反应；导入： 氧化铝、氢氧化铝、铝盐都含铝元素，但因组成不同而性质不同；氧化钠、氧化铝、氧化铜、氧化铁虽然都是氧化物，但由于所含的金属元素不同，性质不同；不同类型的金属化合物性质也不同；今节课我们讨论几种重要的金属化合物；摸索沟通： 指导同学阅读课本p55 相关内容，并摸索课本里面提出的两个问题；归纳整理： 1、氧化纳是白色固体，而过氧化纳是淡黄色固体；2、na2 o+h 2o=2naoh试验探究： 由同学演示课本p55 试验 3-5，指导同学观看

3、并记录试验现象；归纳整理： 现象滴入水后有大量气泡产生；气体使带有火星的木条复燃；试管外壁发热；向溶液滴入酚酞后，溶液颜色变红；化学方程式： 2na2 o2+2h 2o=4naoh+o 2过氧化纳的用途：常作强氧化剂，用于漂白织物、麦秆、羽毛；推动新课 ：过氧化钠仍能与二氧化碳反应2na2o2 + 2co 2 = 2na 2co3 + o 2；所以常用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂；练习 ：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2na2o2 + 4hcl = 4nacl + 2h2o + o 2问： 过氧化钠是碱性氧化物吗？归纳： 不是；由于过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，仍生成氧气；投影 ：氧

4、化钠和过氧化钠的比较（学案与测评新知梳理）问：在面粉发酵或油条制作经经常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、 小苏打的成分是什么吗？它们的化学性质有什么区分？试验探究： 指导同学完成课本p56 科学探究试验： 1、na2co3、nahco 3 在水中的溶解性试验；2、na2 co3、na2co3 的热稳固性； 3、补充试验na 2co 3、nahco 3 分别与稀盐酸、石灰水、 cacl 2 的反应；观看并记录试验现象；学习必备欢迎下载归纳整理：俗名 颜色状态溶解性水溶液碱性强弱和盐酸的作用和澄清石灰水的作用和氯化钙溶液的作用热稳固性 相互转化关系碳酸钠碳酸氢钠应用实践：（ 1）如何鉴别na 2co

5、 3、nahco 3 两种固体？假如是溶液，又如何鉴别？（2）在 na2co 3 中混有 nahco 3，如何除去？在nahco 3 中混有 na2co 3 又如何除去？（3）用途： na2co 3 用于制玻璃、肥皂、造纸和纺织等；nahco 3 就用作发酵剂、灭火剂和制药等；问：大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？叙述：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰出现特别的颜色，这在化学上叫做焰色反应；播放视频： 试验 3 6小结： 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属， 以及锶、钡等金属化合物所出现的各种艳丽的颜色；所以焰色反应常用于鉴别物质；作业 ：课本 p63 第 12 题、学案

6、与测评相关练习；板书设计 ：二、几种重要的金属化合物1、 钠的氧化物na2o+h 2o=2naoh ； 2na2o2+2h 2o=4naoh+o 22na2o2 + 2co 2 = 2na 2co3 + o 2用途：2、碳酸钠和碳酸氢钠（ 1）碳酸钠和碳酸氢钠的性质（ 2）碳酸钠和碳酸氢钠的转化3、焰色反应第 2 课时引入新课： 铝能与强酸、强碱反应，那么al2o3能否也溶于强酸和强碱呢？在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？叙述： 1、氧化物al 2o3（1）物理性质 :白色固体，难溶于水，熔点高（为2050），难熔化；（2）化学性质：a、与酸反应： （硫酸）al

7、 2o3+3h 2so4=al 2so43+3h 2oal 2o3+6h+3+=2al+3h 2ob、与强碱反应（naoh ） : al 2o3+2naoh=2naalo 2+h 2oal 2o3+2oh - =2alo 2 - +h 2o酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物学习必备欢迎下载（ 3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料；自然界中纯洁的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石；试验探究： 指导同学演示试验3-7 和试验 3-8，观看并记录试验现象；归纳整理： 2、

8、氢氧化铝aloh 3（1）制备 :用氨水与可溶性的铝盐（如硫酸铝）反应制得2反应：also +6nh·ho=3nhso+2alohal3+ +3nh·ho=3nh+ +aloh 433242433243留意 : aloh3 不溶于氨水 .（2）化学性质：+3+a、与酸反应：（盐酸）aloh3+3hcl=alcl 3+3h2oaloh3+3h=al+3h2ob、与强碱反应（naoh） : aloh+naoh=naalo+2h o aloh+ oh- = alo- +2h o322322两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物3+-试验 : al

9、溶液中逐滴加入oh现象 :先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解3+-反应： al+3oh = aloh 3 aloh3+ oh= alo 2+2h2oc、不稳固性（受热分解）：2aloh 3al 2o3+3h2o（3）用途：是医用的胃酸中和剂的一种；能凝结水中的悬浮物，并能吸附色素，用于净化 学与问： 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢. 答： 产物是氢氧化铝，能溶于氢氧化钠溶液；另外，使用氨水过量时对产物没有影响；指导阅读： 资料卡片硫酸铝钾：明矾晶体kalso 4 2.12h2o小结：有关铝的化合物之间相互转化a12o3 为两性氧化物，al （ oh）3 为两性氢氧

10、化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水；作业： 有 1mol 的 alcl3溶液， 往其中加入氢氧化钠溶液，要得到的沉淀最多，应加多少mol 的氢氧化钠溶液；要沉淀全部溶解，仍要连续加多少mol 的氢氧化钠溶液；并画出沉淀随加入氢氧化钠的物质的量变化的曲线；板书设计：1、铝的氧化物al 2o3（1）物理性质 :白色固体，难溶于水，熔点高（为2050），难熔化；（2）化学性质：（3）用途：2、铝的氢氧化物aloh 3（1）制备 :（2）化学性质：（3）用途：3、硫酸铝钾：明矾晶体kalso 4 2.12h2o4、有关铝的化合物之间相互转化学习必备欢迎下载第 3 课时新课引

11、入： 铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝；居于第四位， 主要以正二价和正三价化合物形式存在，今日我们就来明白一下铁的主要化合物；投影： 1、铁的氧化物铁元素的化合价feofe2o3fe3 o4+2+3+2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁+2+3+3+水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特别氧化物与非氧化性酸feo+2h=fe+h2ofe2o3+6h=2fe+3h2ofe3o4+8h+2+=2fe+反应与仍原剂反应feo+cofe+co2fe2o3+3co2fe+3co2用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料fe +4h2o3fe3o4+8al

12、9fe+4al 2o3注： 3feo+10hno3 稀=3feno3 3+no+5h2o试验探究： 指导同学完成试验3-9 ，观看并记录试验现象；归纳整理： 2、铁的氢氧化物（1） feoh2 的制备试验 :feso4 溶液中加naoh.现象：生成白色沉淀，后又快速转变为灰绿色，最终生成红褐色2+fe 简单被氧化 , 所以 feso4 溶液要新配制.为了防止滴加naoh时带入空气 , 可将吸取naoh的长滴管伸入feso4 溶液液面下 , 再挤出 naoh溶液 .4为了防止fe2+被氧化 , 仍可以向盛有feso溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水大但不溶于水的有机物以隔绝空气.2+-化学方

13、程式：feso4+2naoh= feoh2 +na2so4fe+ 2oh = feoh 2（白色）4feoh2+o2+2h2o=4feoh3（红褐色）（白色灰绿色红褐色）（2） feoh3 的制备试验 :fecl 3 溶液中加naoh溶液 .现象：生成红褐色沉淀化学方程式：fecl 3+3naoh= feoh3 +3naclfe3+ + 3oh - = feoh 3（红褐色）热稳性： feoh3 对热不稳固 , 受热能失去水生成红棕色的fe2o3 粉末 .化学方程式：2feoh 3fe 2o3 +3h 2o小结： 难溶性或微溶性的碱受热不稳固，简单分解；生成相应的氧化物和水投影： 铁的两种氢氧

14、化物的比较化学式feoh2feoh3色、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水学习必备欢迎下载物质类别二元弱碱三元弱碱2+3+与非氧化性酸的feoh2+h3so4=feso4 +2h2o2feoh 3+3h3so4 =fe2so4 3+6h2o+反应feoh2+2h=fe+2h2ofeoh3+3h=fe+3h2o与氧化性酸的反应3feoh2+10hno3 稀=3feno3 3+no+8h2ofeoh3+3hno3 稀=feno3 3+3h2o+-3+3feoh2+10h+no3 =3fe+no+8h2ofeoh+3h+=fe3+3h o2+-2+3与仍原性酸的反应feoh2+2hi=fei

15、 2+2h2o2feoh 3+6hi=2fei 2+6h2 o+i2+2+2feoh+6h+2i =2fe +6h o+ifeoh2+2h =fe +2h2o322热稳固性分解产物复杂2feoh 3fe 2o3 +3h 2o试验探究： 指导同学完成试验试验3-10 和科学探究试验，观看并记录试验现象；归纳整理： 3、铁盐和亚铁盐3+2+（1） fe、 fe 的检验：fe3+的检验 :向 fe3+盐溶液中滴加kscn溶液；-3+现象是溶液变红色，反应方程式：fecl 3+3kscn= fescn3+3kcl2+2+fe+3scn = fescn 3（ 红色 ）fe 的检验 :向 fe 盐溶液中滴

16、加kscn溶液，再滴加氯水；现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色反应方程式：2fecl 2+cl 2=2fecl 3fecl3+3kscn= fescn3+3kcl3+2+（2） fe 、 fe的相互转化3+ fe 的氧化性：向fecl 3 溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色3+2+化学反程式2fecl3+fe=2fecl2对应离子方程式：2fe （棕黄色） +fe=3fe （浅绿色）2+2+3+ fe 的仍原性： fe 在较强的氧化剂的作用下会被氧化为fe向 fecl2 溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色化学反程式： 2fecl2+cl2=2fecl 3对应离子方程式：2fe2+cl= 2fe3+2cl -2（3）除杂 : fecl3fecl 2滴加氯水fecl2 fecl3加入铁粉指导阅读： 资料卡片铜属于重金属，铜盐溶液都有毒，这主要是由于铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性，蛋白质变性后，失去了生理活性；实践活动：铝盐铁盐的净水作用 向混有少量泥沙的混浊水中分别加入明矾、硫酸铁溶液不加试剂加入明矾加入 fe2so4 32min无明显变化明显沉降， 半透亮溶液明显沉降，半透亮溶液5min混浊，部分泥沙沉降沉淀在底部，溶液