《走向高考·化学》人教版·高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解第4章

1、第四章非金属及其化合物测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。请将第卷的答案填涂在答题卡上，第卷可在各题后直接作答。本卷可能用到的相对原子质量：Mg24Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56Cu64Cl35.5Br80第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(2014·河北省普通高中高三质监)下列有关物质性质和用途的说法，正确的是()A光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆B明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用C氨常用作制冷剂，是因为

2、其沸点极低，很容易液化DSiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾解析：本题考查了元素化合物的性质和用途，意在考查考生的识记能力及解决问题的能力。光导纤维简称光纤，主要成分为SiO2，是一种能高质量传导光的玻璃纤维，光纤不能导电，A项错误；明矾常用作净水剂，是因为Al3发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体有很强的吸附能力，可以达到净水的目的，但明矾没有消毒杀菌的作用，B项错误；氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，C项错误；SiCl4与水反应的方程式为SiCl43H2O=H2SiO34HCl，生成白色烟雾，D项正确。答案：D2(2014·

3、湖北省武汉市部分学校高三调研)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A二氧化硫可广泛用于食品的增白B聚乙烯塑料制品可用于食品的包装C次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌D“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂解析：本题考查了化学与生活相关的知识，意在考查考生利用所学知识解决生活中化学问题的能力。二氧化硫有毒，对人体有毒，不能用于食品的增白，A选项错误。答案：A3(2014·河南省洛阳市高三统考)下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是()NaAlO2(aq)AlCl3AlNH3NOHNO3NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3FeS2SO3H2SO4ABC D解析：本题考查物质的转化关

4、系，意在考查考生对元素化合物知识的掌握情况。中电解AlCl3得不到Al；中FeS2煅烧生成二氧化硫。答案：A4(2014·河南省洛阳市高三统考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)，下列说法正确的是()A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应解析：本题考查物质的性质及转化，意在考查考生的综合分析能力。25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；石灰乳与Cl2的反应中只有氯元素化合价发生变化，所以C

5、l2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，说明常温下Cl2不与铁反应，但加热、高温时可以反应，故C错误；由NaCl制备NaHCO3的反应和NaHCO3受热分解制备Na2CO3的反应均为非氧化还原反应，故D错误。答案：B5(2014·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)某溶液中含如下离子组中的若干种：K、Fe3、Fe2、Cl、CO、NO、SO、SiO、I，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。.

6、取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是()A原溶液中肯定不含Fe2、NO、SiO、IB步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C原溶液中肯定含有K、Fe3、Fe2、NO、SOD为确定是否含有Cl，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀解析：本题考查了离子推断，意在考查考生对离子检验的掌握程度。由可知，原溶液中含有K；结合和中第二支试管现象知，溶液中含有Fe2、NO，无CO、SiO、I；由中第一支试管中加氯化钡溶液，有白色沉淀生

7、成，说明原溶液中有SO，再加KSCN溶液，上层呈红色，说明试管中有Fe3，但Fe3可能是由中的Fe2被氧化而来的。故原溶液中肯定存在的离子有K、Fe2、NO、SO，肯定不含的离子有CO、SiO、I，可能存在的离子有Fe3、Cl，故选项B符合题意。答案：B6(2014·山西省高三年级第二次四校联盟)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中n(FeBr2)3 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液

8、中n(Fe2):n(I):n(Br)3:1:2解析：本题考查了化学图像、元素化合物的性质、氧化还原反应、化学计算等，意在考查考生的识图能力及计算能力。还原性顺序：Br<Fe2<I，根据化学图像、反应原理知，线段AB代表I物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3物质的量的变化情况，线段DE代表Br物质的量的变化情况，A项正确；根据图像中消耗氯气的量可知，原溶液中n(I)2 mol，n(Fe2)4 mol，n(Br)6 mol，n(Fe2):n(I):n(Br)2:1:3，D项错误；n(FeBr2)3 mol，n(FeI2)1 mol，B项正确；当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的

9、离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C项正确。答案：D7(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硫B硅C铜D铁解析：本题考查元素及其化合物的转化，意在考查考生对所学知识的掌握情况。硫单质可以实现图示转化：SSO2H2SO3Na2SO3(或NaHSO3)，而硅、铜、铁的氧化物均难溶于水且不与水反应，不能实现图示转化关系，A项正确。答案：A8(2014·北京市海淀区高三第一学期期中练习)用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀

10、SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性解析：本题主要考查了二氧化硫的性质，意在考查考生对二氧化硫性质的理解、辨析与应用能力。左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应SO2H2O=H2SO3、H2SO3=HHSO，而NO在酸性环境下具有强氧化性，可以将SO氧化成SO，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项解释错误；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；根据上述A项解析可知C项正

11、确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，D项正确。答案：A9(2014·北京市海淀区高三第一学期期中练习)下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是()NH3NO2HNO3SiO2Na2SiO3H2SiO3Mg(OH)2MgCl2(aq)MgNaNa2O2Na2CO3A BC D解析：本题考查了给定条件下物质之间的转化，意在考查考生对元素化合物知识的理解与应用能力。氨的催化氧化为4NH35O24NO6H2O，一步只能生成NO，错；SiO22NaOH=Na2SiO3H2O, Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl，正确；电解MgCl2溶液不能得到金属镁，电解熔

12、融的MgCl2才能得到金属镁，错；2NaO2Na2O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，正确。答案：A10(2014·云南省昆明三中、玉溪一中统考)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是()A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素解析：本题考查化学STSE，意在考查考生的知识迁移能力。砷是非

13、金属元素，D错误。答案：D11(2014·江西省部分高中高三阶段性联考)从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有“致癌农药”、“苏丹红”、“碘元素”、“亚硝酸盐”、“三聚氰胺”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是()A BC D只有解析：本题考查了食品安全知识，意在考查考生将所学知识应用到日常生活中的能力。致癌农药、苏丹红、三聚氰胺均为剧毒性物质，不允许在食品中出现；亚硝酸盐为食品添加剂，具有保鲜和防腐功能，但必须限量添加；食盐中加碘是为了

14、均衡人体对碘元素的需求，但也必须限量添加。答案：C12(2014·辽宁省知名重点中学高三联考)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液解析：本题考查了气体的制取、收集及尾气处理等，意在考查考生的实验能力及分析能力。c装置收集的气体的密度必须大于空气，NH3的密度小于空气，A项错误；NO2与H2O发生反应生成HNO3和NO，NO

15、有毒会污染空气，C项错误；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2时需要加热，D项错误。答案：B13(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)下列有关物质用途的说法中，正确的是()A二氧化硅可用作半导体材料B硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C碳酸钠可用于治疗胃酸过多D三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料解析：本题考查常见物质的用途，意在考查考生对物质性质的理解能力。用作半导体材料的是硅而不是二氧化硅，A项错误；因为硝酸与铜能发生反应，故不能用硝酸酸洗金属铜，B项错误；治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，C项错误；三氧化二铁是红棕色粉末，俗称铁红，可作油漆的颜料，D项正确。答案：D14(2014·

16、吉林省长春市高中毕业班第一次调研)现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)()A0.244 L B0.448 LC0.672 L D0.896 L解析：本题考查氧化还原反应混合计算有关知识，意在考查考生的计算和理解能力。由于Fe过量，所以Fe和硝酸发生反应：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，NO的物质的量为10×103 L×2 mol/L0.02 mol，H的物质的量为0.1 mol，可计算出产生的N

17、O气体为0.02 mol，此时溶液中还剩下0.02 mol H，Fe与H继续反应：Fe2H=Fe2H2，此时产生0.01 mol H2，所以该过程共产生气体0.03 mol，即0.672 L(标准状况)。答案：C15(2014·河北省名校名师俱乐部高三第二次调研)下列有关物质的应用与性质相对应的是()A氢氟酸可用于雕刻玻璃是因为其具有酸性BSO2可用作漂白剂是因为其具有还原性C浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性D氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化铜答案：D16(2014·河北省保定市高三摸底)下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A制水泥和玻璃都用石灰石作原

18、料B利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱CSi可用作太阳能电池和光导纤维的材料D铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应答案：A第卷(非选择题共52分)二、非选择题17(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)(13分)现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。(1)加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_，烧瓶中的实验现象为_。(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B_、C_、D_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(3)验证SO2的氧化性、还原性。

19、若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。则证明SO2有氧化性的实验现象是_，反应方程式为_。若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为_，其实验现象为_，反应原理为_(用离子方程式表示)。解析：本题考查化学实验知识，意在考查考生分析问题和解决问题的能力。(1)浓硫酸具有强的氧化性，能与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；烧瓶中的现象为：铜片变灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，要比较碳、硅的非金属性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，

20、若生成硅酸沉淀，则可证明碳的非金属性比硅强，为排除二氧化硫的干扰，应在通入二氧化碳前，用KMnO4溶液除去二氧化硫，若KMnO4溶液不褪色，说明二氧化硫被除尽，硅酸钠溶液中出现白色沉淀，说明有硅酸生成。故B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，C为KMnO4溶液，D为Na2SiO3溶液。(3)二氧化硫和氯化钡溶液不反应，当H2S溶液中有浅黄色浑浊出现时即可证明二氧化硫有氧化性，其反应方程式为2H2SSO2=3S2H2O。将氯气通入E装置的BaCl2溶液中，若有白色沉淀生成，则证明二氧化硫具有还原性，其离子方程式为Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl。答案：(1) Cu2H2SO

21、4(浓)CuSO4SO22H2O(1分)铜片变灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成(2分)(2)Na2CO3溶液或NaHCO3溶液(合理即可，1分)KMnO4溶液(1分)Na2SiO3溶液(1分)C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀(1分)(3)H2S溶液中有浅黄色浑浊出现(1分)2H2SSO2=3S2H2O(1分)通入氯气(或加入氯水或加入过氧化氢溶液或加入高锰酸钾溶液等)(其他合理答案均可，1分)有白色沉淀生成(1分)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl(根据所加入试剂写出离子方程式，2分)17(2014·河南省开封市高三第二次模拟)(13分)卤素单

22、质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。(1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写序号)。A氯水中存在两种电离平衡B向氯水中通入SO2，其漂白性增强C向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)减小D加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小E加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动F向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO)(2)工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为_。(3)常温下，已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数K3.0×108K14.4×107，K

23、24.7×1011写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式_。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因_。(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨置于50.0 mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是WI2(g)的物质的量随时间变化的关系图像，其中曲线I(0t2时间段)的反应温度为T1，曲线(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T

24、1。则：该反应的H_0(填“>”、“”或“<”)。从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)_。下列说法中不正确的是_(填序号)。A利用该反应原理可以提纯钨B该反应的平衡常数表达式是KC灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上(5)25 时，向5 mL含有KCl和KI浓度均为0.1 mol·L1的混合液中，滴加6 mL 0.1 mol·L1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_不考虑H和OH。25 时Ksp(AgCl)1.8×1010、Ksp(AgI)8.3×1017。解析：本题主要考

25、查化学反应速率与化学平衡、电解质溶液等相关知识，意在考查考生运用化学反应原理分析和解决问题的能力。(1)氨水中存在HClOHClO和H2OHOH两种电离平衡，A项正确；向氯水中通入SO2，当Cl2与SO2物质的量相等时发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，其漂白性减弱，B项错误；当氯水饱和时，通入氯气，c(H)/c(ClO)不变，当氯水不饱和时，通入氯气，溶液酸性增强，抑制HClO的电离，c(H)/c(ClO)增大，C项错误；加水稀释氯水，溶液中的OH浓度增大，D项错误；加水稀释氯水，溶液酸性减弱，对水的电离的抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动，E项正确；向氯水中加入少

26、量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推出：c(Na)c(Cl)c(ClO)，F项正确。(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的离子方程式为2Cl2H2O2OHCl2H2。(3)由于次氯酸的电离平衡常数在碳酸的两级电离平衡常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应时只能生成碳酸氢钠，其反应的化学方程式为NaClOCO2H2O=HClONaHCO3，生成的HClO不稳定，见光易分解：2HClO2HClO2。ClO与Cl在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2有毒，其反应的离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O。(4)根据图示，温度越高，WI2(g)的物质的量反而

27、越小，即平衡逆向进行，而升高温度，化学平衡向吸热方向进行，所以逆向吸热，故正向放热，即H小于0。结合图像可知，从反应开始到t1，时间内，生成WI2(g)的物质的量为1.8×103 mol，所以消耗I2(g)的物质的量为1.8×103 mol，v(I2) mol·L1·min1。由题目信息可知利用该反应原理可以提纯钨，A项正确；固体单质W的浓度不能列入平衡常数表达式中，B项错误；灯丝附近温度越高，促进化学平衡向吸热方向(即逆向)进行，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上，C项正确。(5)AgI的溶度积小于AgCl的溶度积，故先生成的沉淀是AgI，

28、溶液混合反应之后，溶液中含有0.001 mol K、0.000 6 mol NO和0.000 4 mol Cl，同时得到0.000 5 moI AgI和0.000 1 mol AgCl，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(K)>c(NO)>c(Cl)>c(Ag)>c(I)。答案：(1)AEF(2)2Cl2H2O2OHCl2H2(3)NaClOCO2H2O=HClONaHCO3、2HClO2HClO2ClOCl2H=Cl2H2O(4)<0.036/t1 mol·L1·min1B(5)AgIc(K)>c(NO)>c(Cl)>c(

29、Ag)>c(I)18(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考(10分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸。请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_。在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A和C的化学式分别是A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：_。解析：本题考查无机框图推断，意在考查考生对元素化合物的性质及转化的理解和应用能力。(1)根据提供信息知，A为S，B为SO2。D为H2SO4。

30、工业生产中SO2气体的大量排放会形成酸雨。(2)根据提供信息及框图可知A为N2，C为NO2。Cu与浓硝酸反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22H2O2NO2。答案：(每空2分)(1)H2SO4酸雨(2)N2NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22H2O2NO219(2014·北京市海淀区高三第一学期期中)(10分)中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题：(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：_。(2)固体E中含有的化学键

31、的类型是_，C与E溶液反应的离子方程式为_。(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为_。(4)某课外小组的同学用E溶液吸收足量C后，利用如图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是_(写出一种即可)。片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因：_。最终试纸b褪色，同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO，从而使蓝色消失；二是_。解析：本题主要考查了物质的推断、化

32、学键、离子反应、实验探究等，意在考查考生综合分析问题的能力及实验探究能力。结合框图和题中已知信息可推知，A、B、C、D、E、F、H分别为MnO2、HCl、Cl2、MnCl2、NaOH、NaCl、NaClO。(3)根据题意可知，Cl和ClO在酸性条件下可发生归中反应生成Cl2。(4)因向吸收液中持续通入SO2，过量的SO2溶于湿润的试纸a上，与水发生反应生成的H2SO3具有酸性。黄绿色气体为Cl2，Cl2可将I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色。因向吸收液中持续通入SO2，SO2具有较强的还原性，能将I2还原为I。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2分)(2)离子键、极性共价

33、键(2分，答对一种给1分)Cl22OH=ClClOH2O(1分)(3)ClOCl2H=Cl2H2O(2分)(4)SO2(或H2SO3)(1分)Cl22I=2ClI2(1分)I2有氧化性，SO2能将I2还原成I，从而使蓝色消失(1分)20(2014·河北省普通高中高三质监)(9分)如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。(1)写出X的电子式：_ ；E中含有的化学键类型是_。(2)Z与C以物质的量之比31反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为_。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为_。(3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H)_mol/L。(4)AG七种物质中，属于电解质的有_种。解析：本题考查了无机化合物的推断、电解质、化学计算以及化学方程式的书写等知识，意在考查考生的推理能力和分析能力。根据题意可推知：A为NH4HSO3，B为SO2，C为NH3，D为H2O，E为NH4Cl，F为N