难溶电解质的溶解平衡668PPT课件

1、1第1页/共47页2一、一、Ag和和Cl的反应真能进行到底吗？的反应真能进行到底吗？ 我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，发生的条件之一。例如，AgNOAgNO3 3溶液与溶液与NaClNaCl溶液溶液混合，生成白色沉淀混合，生成白色沉淀AgClAgCl：AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl，如，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积混果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积混合，一般认为反应可以进行到底。合，一般认为反应可以进行到底。溶液中是否还含有Ag+和Cl-？ 阅读 教材 61页 的表格 难溶物质也会溶解 取有取有

2、沉淀的饱和溶液中的上层清液，滴加几滴沉淀的饱和溶液中的上层清液，滴加几滴NaNa2 2S S溶液，发现生成黑色溶液，发现生成黑色沉淀沉淀AgS 。 说明仍有部分说明仍有部分Ag+和Cl-在溶液中 。难溶物在水中是否完全不能溶解了呢？难溶物在水中是否完全不能溶解了呢？第2页/共47页3溶解溶解性性易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解溶解度度10g1g10g0.01g1g0.01g事实上绝对不溶解的物质是没有的 我们所说的生成沉淀的离子反应能进行完全我们所说的生成沉淀的离子反应能进行完全 是生成物的溶解度很小是生成物的溶解度很小化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到

3、完全。溶液中还有相应的离子第3页/共47页4 溶解平衡的建立溶解平衡的建立 1、溶解平衡的定义、溶解平衡的定义 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，新结合成沉淀的速率，形成溶质的饱和溶液，溶液中各离溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡） 如：如： AgCl (s) Cl(aq)Ag(aq)练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式二、难溶电解质的溶解平衡 尽管尽管固体难溶于水，但仍有部分固体难溶于水，但仍有部分AgAg+ +和和ClCl- -离开固体表面

4、进入溶液，同时离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的进入溶液的Ag+和Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag+和Cl-的沉淀与的沉淀与固体的溶解达到平衡状态即达到固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态沉淀溶解平衡状态. .2、溶解平衡的特点 ：逆等动定变第4页/共47页2021-11-205三三 、溶度积、溶度积( (平衡常数平衡常数) )K Kspsp 对于沉淀溶解平衡：（平衡时） MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq) Ksp cm(Mn) cn(Am) 固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为：AgCl

5、(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) 在一定温度下，Ksp 是一个常数， 称为溶度积常数，简称溶度积。Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + CrO4 2-(aq)练：写出下列物质达溶解平衡时的溶度积常数表达式 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变离子浓度保持不变( (或一定或一定). ).其离子浓度的幂之积为一个常数其离子浓度的幂之积为一个常数, ,这个常数称之为溶度积这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用常数简称为溶度积，用K Kspsp表示表示. .Ksp c(Ag) c(Cl-) Ksp c2 (Ag) c

6、(CrO42-) 相同类型的难溶电解质的相同类型的难溶电解质的KspKsp越小，越小， 溶解度越小，越难溶溶解度越小，越难溶. .第5页/共47页6写出写出PbIPbI2 2(s) (s) 溶解平衡表达式和的溶度积表达式溶解平衡表达式和的溶度积表达式. . PbIPbI2 2(s) Pb(s) Pb2+2+ (aq) + 2I + 2I- -(aq) K Kspsp= =c( c(PbPb2+2+)c )c2 ( ( I I- -) ) 练习第6页/共47页7溶度积溶度积(K(Kspsp ) )的大小与的大小与难溶电解质的性质难溶电解质的性质- -内因有关内因有关几种难溶电解质在几种难溶电解质

7、在2525时的溶解平衡和溶度积：时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) AgAgCl(s) Ag+ +(aq) + Cl + Cl- -(aq) K Kspsp= = c( c(AgAg+ +)c()c(ClCl- -) ) = 1.8 = 1.81010-10-10molmol2 2L L-2 -2AgBr(s) AgBr(s) AgAg+ +(aq) + Br + Br- -(aq) K Kspsp= = c( c(AgAg+ +)c( )c( BrBr- -) ) = 5.0 = 5.01010-13-13molmol2 2L L-2 -2AgI(s) AAgI(s) Ag g+ +(a

8、q) + I + I- -(aq) K Kspsp= = c( c(AgAg+ +)c( )c( BrBr- -) ) = 8.3 = 8.31010-17-17molmol2 2L L-2 -2Mg(OH)Mg(OH)2 2(s) (s) MgMg2+2+(aq)+2OH+2OH- -(aq) K Kspsp= = c( c(MgMg2+2+)c( )c( OHOH- -) ) 2 2 = 5.6= 5.61010-12-12molmol3 3L L-3 -3影响溶度积影响溶度积(K(Kspsp ) )的因素的因素不同的难溶电解质在相同温度下不同的难溶电解质在相同温度下K Kspsp不同不同

9、. . 与与温度有关： 大多数温度升高，溶度积增大大多数温度升高，溶度积增大 也有少数减小也有少数减小第7页/共47页8离子浓度的改变可使平衡发生移动离子浓度的改变可使平衡发生移动, ,但不能改变溶度积但不能改变溶度积. .第8页/共47页9四四 . .影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素. .(1).(1).内因：内因： 溶质本身的性质溶质本身的性质. . 绝对不溶的物质是没有的绝对不溶的物质是没有的 . .同是难溶物质，溶解度差别也很大同是难溶物质，溶解度差别也很大. . 易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡. . (2)(2)外因：外因：

10、遵循平衡移动原理遵循平衡移动原理. 浓度：浓度： 加水，平衡向溶解方向移动加水，平衡向溶解方向移动. .温度：温度： 升温升温， 多数平衡向溶解方向移动多数平衡向溶解方向移动. . 少数平衡向生成沉淀的方向移动，如少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解平衡的溶解平衡. . 第9页/共47页10 对于平衡对于平衡AgClAgCl（s s） AgAg+ + + Cl + Cl- -，增加或减少C(Ag+)或C(Cl-)，平衡向哪个方向移动？ 沉淀的生成和溶解这两个相反的过程相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离沉淀的生成和溶解这两个相反的过程相互转化的条件是离子浓度的

11、大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化. .（3）外加电解质 第10页/共47页11 练习：石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液AB第11页/共47页12五、沉淀溶解平衡的 应用在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。沉淀法工艺流程示意图：第12页/共47页13当Qc Ksp 时有沉淀生成 增加溶解平衡体系中的相应离子浓度， 平衡就向生成沉淀方向移

12、动 第13页/共47页14 （1）调节pH法-加入试剂不引入杂质 为了除去为了除去MgClMgCl2 2溶液中的溶液中的FeClFeCl3 3，可在加热搅拌条件下加入下列哪种试剂（，可在加热搅拌条件下加入下列哪种试剂（ ） A. NaOH A. NaOH B. NaB. Na2 2COCO3 3 C. C. 氨水氨水D. MgOD. MgOD工业原料氯化铵中混有杂质氯化铁，加氨水调工业原料氯化铵中混有杂质氯化铁，加氨水调pH值至值至78除杂质。除杂质。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4第14页/共47页15 （2）加沉淀剂法：沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响

13、其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。如：以如：以NaNa2 2S S、H H2 2S S等作为沉淀剂，使某些金属离子如等作为沉淀剂，使某些金属离子如CuCu2+2+、HgHg2+2+等生成极难溶的硫化等生成极难溶的硫化物物CuSCuS、HgSHgS等沉淀。等沉淀。原则：生成沉淀的反应能发生且进行得越完全越好Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS若沉淀Fe2+只能用 Na2S，H2S不行第15页/共47页2021-11-2016练习：如果要除去某溶液中的练习：如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因

14、为加入钡盐，因为BaSO4比比CaSO4更难溶，使用钡盐可使更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全 练习：如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用练习：如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.05.0的硫酸钠溶液给的硫酸钠溶液给患者洗胃患者洗胃. .为什么？为什么？ 练习：粗食盐中含有：练习：粗食盐中含有：CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42_,2_,精制食盐水时，精制食盐水时， 加入的沉淀剂及加入的沉淀剂及顺序顺序. .NaOH NaCO3 BaCl2第16页/共47页17练习：已知练习：已知CaCOCaCO3 3的的K Kspsp=5.0=5.0 1010-

15、9-9判断下列情况下，有无判断下列情况下，有无CaCOCaCO3 3沉淀生成？沉淀生成？(1)(1)往盛有往盛有1.0 L1.0 L纯水中加入纯水中加入0.1 mL0.1 mL浓度为浓度为0.01 mol /L 0.01 mol /L 的的CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3. .(2).(2).改变改变CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3的浓度为的浓度为1.0 mol /L 1.0 mol /L 呢？呢？ c c（CaCa2+2+) )= =c( c(COCO3 32- 2-) )=0.1=0.1 1010-3 -3 0.01/1.0=100.01/1.0

16、=10-6 -6 mol /Lmol /L c( c(CaCa2+2+) )= =c( c(COCO3 32- 2-) ) = 10 = 10-4 -4 mol /L mol /L Qc Qc = = c( c(CaCa2+2+) )c( c(COCO3 32- 2-) ) = 10 = 10-12-12 K Kspsp因此有因此有CaCOCaCO3 3沉淀生成沉淀生成. .第17页/共47页18 溶液中含有几种离子，加入某种沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺溶液中含有几种离子，加入某种沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按序按溶度积从小到大的先后顺序沉淀，溶度积从小到大的先后顺序沉淀，叫

17、作分步沉淀叫作分步沉淀.练习 已知Ksp(Fe(OH)3) = 4.010-38 Ksp(Cu(OH)2)= 2.210-20将硫酸铜溶液的将硫酸铜溶液的pHpH调节到调节到3 34 4，就可以除去溶液中的铁离，就可以除去溶液中的铁离子，为什么不形成氢氧化铜沉淀？子，为什么不形成氢氧化铜沉淀？ 对对同一类型同一类型的沉淀，的沉淀，KspKsp越小越先沉淀越小越先沉淀，且，且K Kspsp相差越大分步沉淀越完全相差越大分步沉淀越完全, ,如如AgClAgCl、AgBrAgBr、AgI.AgI.第18页/共47页19CaCO3 Ca2+ + CO32-+H+ 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解

18、质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：HCO3- H2CO3 H2O+CO2+H+第19页/共47页20不断减小溶解平衡体系中的相应离子， 平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解当Qc Ksp 时有沉淀溶解 第20页/共47页2021-11-2021加入足量的水加入足量的水使沉淀转化为气体：使沉淀转化为气体：使沉淀转化为弱电解质使沉淀转化为弱电解质氧化还原法氧化还原法 适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物 使沉淀转化为配合物 （AgCl加氨水生成银氨离子可溶）加氨水生成银氨离子可溶） Ag

19、Cl AgCl第21页/共47页2021-11-2022滴加试剂滴加试剂蒸馏水蒸馏水盐酸盐酸氯化氨溶液氯化氨溶液现象现象固体无明显溶解现象迅速溶解逐渐溶解Mg(OH)2第22页/共47页2021-11-2023在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H中和中和OH-,使使c(OH)减小，减小，平衡右移，从而使平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl时，时，NH4水解，产生的水解，产生的H中和中和OH,使使c(OH)减小，平衡右移，从而使减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解

20、第23页/共47页2021-11-2024 H H2 2S S FeS FeFeS Fe2+2+ + S + S2- 2- H+HNO3S + NO + HS + NO + H2 2O O第24页/共47页25向盛有向盛有2mLAgNO2mLAgNO3 3溶液的试管中逐滴滴入氯化钠溶液溶液的试管中逐滴滴入氯化钠溶液. .完成下列实验并记录实验现象完成下列实验并记录实验现象. .实验实验1 1：实验实验2 2：向实验向实验1 1的试管中滴加碘化钾溶液的试管中滴加碘化钾溶液. .实验实验3 3：向实验向实验2 2的试管中滴加硫化钠溶液的试管中滴加硫化钠溶液. .生成白色沉淀生成白色沉淀. .白色沉

21、淀转化为淡黄色沉淀白色沉淀转化为淡黄色沉淀. .淡黄色色沉淀转化为黑色沉淀淡黄色色沉淀转化为黑色沉淀. .第25页/共47页2021-11-2026步步骤骤向向MgCl2溶液中溶液中滴加滴加NaOH溶液溶液向有白色沉淀的溶向有白色沉淀的溶液中滴加液中滴加FeCl3溶液溶液静置静置现现象象有白色沉淀析出白色沉淀变红褐色红褐色沉淀析出溶液褪至无色第26页/共47页2021-11-2027思考思考:如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化沉淀不会

22、转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化第27页/共47页28Ksp 更小 . .两者差别越大，转化越容易。使溶液中的离子浓度更小 沉淀转化的实质也是沉淀溶解平衡的移动。沉淀转化的实质也是沉淀溶解平衡的移动。第28页/共47页29 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO3第29页/共47页2021-11-2030【小结】：沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基

23、本依据主要有：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。第30页/共47页311、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B第31页/共47页322、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（ ） I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO4

24、2 Cl H K Al O 2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- AB CDB第32页/共47页333、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdSC第33页/共47页344、试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水

25、，但能溶于稀盐酸中(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010molL-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。第34页/共47页355 5、为什么医学上常用、为什么医学上常用BaSOBaSO4 4作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”，而不用，而不用BaCOBaCO3 3作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”？ BaSOBaSO4 4 和和BaCOBaCO3 3的沉淀溶解平衡分别为：的沉淀溶解平衡分别为： BaSOBaSO4 4 Ba Ba2+2+ + SO + SO4 42- 2- K Kspsp=1.1=

26、1.11010-10-10molmol2 2L L-2 -2 BaCO BaCO3 3 Ba Ba2+2+ + CO + CO3 32- 2- K Kspsp=5.1=5.11010-9 -9molmol2 2L L-2 -2 由于人体内胃酸的酸性较强由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)(pH0.9-1.5)，如果服下，如果服下BaCOBaCO3 3, ,胃胃酸会与酸会与COCO3 32- 2-反应生成反应生成COCO2 2和水，使和水，使COCO3 32- 2-离子浓度降低，使离子浓度降低，使Q Qc c K Kspsp，使，使BaCOBaCO3 3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的

27、的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的BaBa2+2+浓度增大而引起人体中毒浓度增大而引起人体中毒. .BaCOBaCO3 3 Ba Ba2+2+ + CO + CO3 32- 2- + + H H+ +COCO2 2+H+H2 2O O所以，不能用所以，不能用BaCOBaCO3 3作作为内服造影剂为内服造影剂“钡餐钡餐”. .而而SOSO4 42- 2-不与不与H H+ +结合生成硫酸，结合生成硫酸，胃酸中的胃酸中的H H+ +对对BaSOBaSO4 4的溶解的溶解平衡没有影响，平衡没有影响，BaBa2+2+浓度保浓度保持在安全浓度标准下，所以持在安全浓度标准下，所以用用BaSOBaSO4 4 作

28、作“钡餐钡餐”. .第35页/共47页366、. .牙齿的主要成份是什么？牙齿的主要成份是什么？. .为什么吃糖会引起龋齿？为什么吃糖会引起龋齿？. .为什么使用含氟牙膏可以降低龋齿的发生率，使牙齿更健康？为什么使用含氟牙膏可以降低龋齿的发生率，使牙齿更健康？ 羟基磷灰石羟基磷灰石CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3(OH).(OH).CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3(OH)(OH)5Ca5Ca2+2+ + 3PO + 3PO4 4 3- 3- + OH + OH- - 食物在酶的作用下会生成一种有机弱酸乳酸，电离出的在酶的作用下会生成一种有机弱酸乳酸，电离出的H H+ +

29、与与OHOH- -反应，反应，使溶解平衡正向移动使溶解平衡正向移动. . F F- -可以和可以和CaCa2+2+、POPO4 43- 3-反应生成更难溶的氟基磷灰石反应生成更难溶的氟基磷灰石CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3F. F.第36页/共47页2021-11-20377、氢氧化钙的溶解度较小，20时，每100g水中仅溶解0.165g。 20时，在烧杯中放入7.40gCa(OH)2固体，加水100g，经充分搅拌后，所得饱和溶液的体积为100mL，计算溶液中的OH-的物质的量浓度。 在的烧杯中，需要加入多少升0.1mol/L的Na2CO3溶液，才能使沉淀全部转为CaCO3，并使

30、原溶液中的Ca2+降至0.01mol/L？0.0446mol/L 0.9L 第37页/共47页2021-11-20388、已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl) 1.81010 Ksp(Ag2CrO4)=(Ag+) 2(CrO 42-)1.11012试求：（1 1）此温度下AgClAgCl饱和溶液和AgAg2 2CrOCrO4 4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2 2）此温度下，在0.010mo10.010mo1L L-1-1的AgNOAgNO3 3溶液中，AgClAgCl与AgAg2 2CrOCrO4 4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。 (1)

31、(1)对相同类型的难溶电解质溶度积大，溶解度对相同类型的难溶电解质溶度积大，溶解度就大，可直接比较。就大，可直接比较。 (2)(2)对不同类型的难溶电解质不能认为溶度积大对不同类型的难溶电解质不能认为溶度积大，溶解度也大。，溶解度也大。注意：第38页/共47页2021-11-20391.1 10-86.5 10-51.1 10-12Ag2CrO41.8 10-81.3 10-51.8 10-10 AgCl 0.010AgNO3中溶解度 moldm-3 水中溶解度 moldm-3 溶度积Ksp第39页/共47页2021-11-20409、在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1m

32、L 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.810-10) （ ）A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgClA第40页/共47页2021-11-204110、为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 （ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO D第41页/共47页2021-11-204211、 将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因是： 。第42页/共47页2021-11-20431212、重晶石不溶于水，也不溶于酸，且溶解度小于BaCO3的溶解度，但在实际生产中，常用重晶石（BaSO4）为原料制备其它钡化合物，例如通常用饱和Na2CO3溶液处理却可使 BaSO4转化为溶解度较大且可溶于盐酸、硝酸的BaCO3，处理方法是，在饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4，搅拌，静置，移走上层清液，再加饱