人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》教材分析与教学建议

1、人教版高中化学必修2 第一章物质结构元素周期律教材分析与教学建议一、本章内容的位置和功能物质结构和元素周期律是化学中的重要理论学问，也是中学化学中的重要内容；通过这部分学问的学习，可以使同学对所学元素化合物等化学学问进行综合、归纳，从理论上进一步熟识、懂得；同时，也作为理论指导，为同学连续学习化学打基础；1通过原子结构理论的学习，帮忙同学在化学1 的基础上进一步熟识元素与物质结构的关系，并对必修一元素化合物学问进行综合、归纳、整合，实现由感性熟识上升到理性熟识；同时，使同学学会以此理论来指导后续的学习；2原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键的相关学问在必修模块中起到承上启下的作用，同学终止

2、元素化合物等感性学问的学习，进入抽象的规律性很强的理论学问的学习； 3原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键的相关学问在整套中学化学教材中以螺旋式上升的形式出现；必修一的学习为同学连续学习选修三打下基础；化学键概念的建立，不仅能使同学明白化学反应中物质变化和能量变化的实质，仍为同学熟识有机化合物的结构打下基础；二、内容结构与特点分析本章节线条清晰，规律性强；第一节：纵向结构为线索；在同学明白了元素周期表的结构后，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同， 并通过试验和事实来出现同主族元素性质的相像性和递变性；在此基础上，提出元素性质与

3、原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关学问；其次节：横向结构为线索；先介绍原子核外电子排布，以1-18 号元素为例，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，理论探究分析元素的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化，然后以第三周期元素为代表，通过试验和事实分析归纳出元素周期律；第三节在前两节的基础上介绍化学键；使同学进一步熟识物质结构的学问，以及化合物的形成和化学反应的本质；三、内容与教学目标要求1、人教版和山东版教材编写的区分人教版物质结构元素周期律山东版原子结构与元素周期律一、元素周期表第 1 节原子结构一、原子核核素第一节元素周期表二、元素的性质与原子结构三、核素二、核外电子排布

4、其次节元素周期律一、原子核外电子排布第 2 节 元素周期律和元素周期表一、元素周期律二 元素周期表二、元素周期律三元素周期表和元素周期律的应用第三节化学键一、离子键二、共价键第 3 节 元素周期表的应用一、熟识同周期元素性质的递变二、猜测同主族元素的性质注：山东版化学键和化学反应与能量列为一章通过对比可以看出，两种教材的编写各有出色；如山东版把原子结构单独作为一节，更符合同学的认知规律和学问的规律性；中学同学对原子结构有肯定的熟识，明白原子的构成，知道原子核外电子是分层排布的，能看懂原子结构示意图；但对核外电子排布的基本规律， 原子结构示意图的画法，原子核的详细构成并不明白，而这些结构的学问是

5、学习元素周期表（律）的必要基础；再有山东版更强调元素周期律（表）理论的的猜测应用的学习，人教版侧重于元素周期律推导的过程方法学习，建议教学过程中能够“采众家之长”，既留意得出元素周期律过程与方法的学习，但不要仅停留结论的记忆，而要连续学会规律的应用，即真正把握元素周期表的功能，真正看到周期表里面丰富的物质世界；2、学业质量评判标准本章内容必修和选修模块均有教学要求，作为必修模块中的内容，比较基础，较系统的学问在选修模块中支配，这在课程标准和模块学习要求中有明显区分；本章内容在中学阶段是以螺旋式上升方式出现，老师在进行本章内容教学时肯定要留意到教学内容的范畴掌握和教学难度的把握；第一节元素周期表

6、1知道原子序数与原子结构中质子数、核电荷数、核外电子数的关系；2能描述元素周期表的结构；知道元素的周期、族序数与原子结构的关系；3通过观看碱金属元素原子结构的相像之处，能够猜测碱金属单质性质的相像之处（具有仍原性），并通过观看其分别与o2、 h2o反应的试验现象检验自己的猜测，并能够通过对原子结构差异性的分析说明碱金属性质的递变性；即：建立结构打算性质的观念，知道元素性质与最外层电子数及电子层数的关系；4知道元素金属性的强弱可用其单质的仍原性强弱来表示，并知道判定元素金属性强弱的试验方法；5能够初步运用结构打算性质的观念，通过分析比较卤素元素的原子结构的特点（相同点和不同点），猜测卤族元素性质

7、的相像性和递变性，并通过观看卤素单质间置换反应的试验现象检验自己的猜测；6知道元素非金属性的强弱可用其单质的氧化性强弱来表示，并知道判定元素非金属性强弱的试验方法；7能够依据原子结构特点，判定某元素的金属性或非金属性，并能判定同一主族内元素性质的相像性和递变性；8熟识原子结构中的原子核和同位素放射性的关系，知道核素、同位素的概念，知道质量数的涵义；其次节元素周期律1通过观看核电荷数为1-20 的元素原子核外电子层排布，能够发觉原子核外电子排布呈周期性变化的规律，并能画出这些元素的原子结构示意图；2通过对科学数据的分析，知道元素的原子半径、主要化合价随原子核外电子排布的周期性而呈周期性变化；3能

8、够从原子核对核外电子的吸引力以及电子之间的排斥力来说明元素化合价、原子半径与其原子结构的关系，同时感受马克思主义哲学中“冲突的主要方面和次要方面的转化关系”；4能够运用“判定元素金属性强弱的试验方法”分析相关试验方案，探究第三周期元素na、mg 、 al 金属性的递变规律，同时感受“对比 ”试验中 “掌握变量 ”的思维方法； 5通过观看na、mg、 al 分别与水、酸反应的试验现象，从微观原子结构特点及变化分析反应的本质，书写相应的化学方程式，建立同周期元素金属性递变规律的“宏观微观符号”三重表征；6能够运用“判定元素非金属性强弱的试验方法”分析有关试验事实，探究第三周期元素si、p、 s、c

9、l 非金属性的递变规律；7能够依据元素原子结构特点，判定同一周期内元素性质的递变规律；8通过学习周期表、周期律在科学讨论和生产实践中的重要运用，感受理论对实践的指导作用；9通过对元素金属性、非金属性周期性变化的微观本质的分析，感受马克思主义哲学中“量变与质变”的关系；10、借助元素周期表（律）建立同学熟识元素及其化合物的模型第三节化学键1. 通过观看相关反应的试验现象、从微观粒子组成角度分析反应物及产物的变化本质、用化学方程式表述反应，建立离子键、共价键概念，并构建离子键的“宏观微观符号” 三重表征；2.能够判定常见的离子化合物和共价化合物；3. 知道同种非金属原子之间形成的共价键是非极性键，

10、不同种非金属原子之间形成的共价键是极性键；3. 能够从化学键的变化角度重新熟识化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程；四、课时支配第一节元素周期表3课时其次节元素周期律3课时第三节化学键2课时复习测验与讲评2课时1课时总计11学时五、教学建议1留意新旧学问联系，扣住规律主线，建构同学物质结构的理论学问本章内容有两条线索：元素周期律，物质结构（原子结构、化学键）； 人教版教材在内容出现次序是先学习元素周期表，然后学习元素周期律，主要缘由是： 中学介绍了元素周期表，同学明白；化学史上门捷列夫先依据估计排出周期表，再总结归纳出周期律；周期表直观，在此基础上熟识周期律更简洁出现上更加利于同学接受；本

11、章教学要基于同学已经在中学和必修1 已经积存大量的感性素材；假如在教学中从学生所熟识的中学和必修1 的内容入手学习，低起点，小台阶会降低同学对新学问的生疏度，达到温故知新的成效；本章要学习的“物质结构、元素周期律”学问，在初三课本上册第四单元物质构成的秘密这一章中都有简洁介绍，如原子结构、元素周期表、离子的形成等，但同学并不清晰这些学问之间的内在联系，而必修2的第一章内容就是要在中学有关学问的基础上向纵深进展去熟识原子结构和元素周期表的内在联系，再通过数据的分析和试验的体验来认知元素周期表中同主族、同周期元素的性质与原子结构的关系，进而揭示元素周期律，熟识到元素的“位构性”之间的关系；因此教材

12、的前两节的编排次序不仅是表达化学史实，更重要的是便于同学在旧学问的基础上，产生新的认知；第三节化学键也是在中学“离子的形成”这个学问基础上进展而来的；所以，本章教学时，肯定要留意联系旧学问来引导同学学习；新旧学问联系点：温故（同学已具备中学、必修 1 学问） 过程与方法知新（本章学习学问）同学已经知道了元素周期表的大体结构通过同学查找元素周期表的进展史，培育同学学会运用查阅资料猎取信息元素周期表的进展史1明白原子的构成，知道原子核外电子是分层排布的，能看懂原子结构示意图 ； 2能依据原子序数在元素周期表中找到指定的元素；见附件2 运用归纳、概括方法得出周期表 排布规律知道周期与族的概念，能描述

13、元素周期表的结构；熟识元素在周期表中的位置及 其原子的电子层结构的关 系；明白了元素的概念和原子的构成比较同位素1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；2形成 " 化学变化过程中元素不变" 的观念；低起点，小台阶，进行多媒体帮助教学，来突出重点，突破难点离子键、共价键的形成过 程，离子化合物，共价化合物概念；从化学键的变化的角度说明化学反应的实质必修 1 钠及其化合物比较法，探究法碱金属性质的相像性和递变性必修 1 氯及其化合物比较法，探究法卤族元素性质的相像性和递变性必修 1 钠、镁、铝单质的性质、硫及其比较法，探究法以第三周期为例试验探究化合物分析归纳出元素周期律

14、；2通过科学探究和学与问等栏目，渗透化学学科思想和方法本章教材支配了三个科学探究和一个学与问栏目，使用好教材中这些栏目，既突破了重点和难点，也使过程与方法目标得到了落实；例如： p5 页科学探究的表格，给出了锂、钠、钾、铷、铯的原子结构示意图和原子半径数值，在教学时引导同学阅读、填写、分析信息，归纳出碱金属元素的原子结构的相像性， 从分类的角度明确同类物质具有相像的属性，由于这些碱金属元素的电子层数不同，性质又 有不同，再通过试验引导同学归纳其性质的递变性；在学习卤族元素时，教材是通过“学与问”要求同学在学习碱金属的基础上运用类推的方法，依据卤族元素的原子结构，估计卤族元素在化学性质上表现的相

15、像性和递变性，教材供应了资料卡片和试验事实，让同学通过差异找出规律，进而得出卤族元素的递变性；最终得出元素的性质与原子结构的关系：元素的性质与原子结构有亲密的关系，原子结构相像的一族元素，它们在化学性质上表现出相像性和递变性；教学片段（元素的性质与原子结构）：同学先通过查阅元素周期表，填写碱金属元素结构，1归纳碱金属元素结构的相同点和不同点同：；异：；2. 摸索： 元素的化学性质打算于原子结构中的哪一部分？依据上述结构的异同，估计碱金属元素性质的异同点？（试验探究）序号钾钠对比试验1与氧气反应相同现象不同现象对比试验2与水反应相同现象不同现象（摸索与沟通）1. 通 过 上 述 实 验 归 纳

16、钠 和 钾 性 质 的 相 似 性 和 不 同 ；2钠和钾的性质和你依据元素的结构进行的估计一样吗？ 3请猜测整个碱金属元素性质的相像性和递变性（同学这时由于通过试验验证了元素结构和性质的这种关系，可以大胆猜测）（归纳总结）通过大量试验和讨论1碱金属元素原子的最外层都有一个电子性质相像，都能和氧气和水反应，生成 +1 价化合物；2碱金属从锂到铯，随着电子层数逐步增多，半径增大，失电子越来越易，与氧气、水反应越来越猛烈；（讨论方法）元素的金属性强弱比较（教材p7 注释）元素的金属性比较可以从两个方面比较：元素的金属性越强，其单质越简洁与水（或酸）反应置换出氢气；它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物

17、碱性越强；教材在科学探究了碱金属元素的结构与性质的相像性、递变性规律后，又以学与问栏目引出卤族元素的结构与性质的相像性、递变性规律的学习；在处理此部分教学时建议关注以下几点：1由于同学在必修一已经学习了氯元素，在萃取试验中接触过碘，对卤族元素要比学习碱金属时生疏感小许多，所以先从物理性质学习；2对卤素单质与氢气的反应没有再支配试验，而是通过直接给出试验事实，让同学用归纳的方法得出卤素单质与氢气反应的相同点和不同点；这告知我们规律不肯定非得通过试验探究，也可通过分析已经存在的科学事实归纳得出；3卤素之间的置换反应试验告知我们同主族元素的递变性不仅可以通过和同一种物质反应的猛烈程度对比得出，也可以

18、通过这种置换反应得出；4最终给同学总结元素的非金属性强弱对比的方法（教材p9 注释）；元素的非金属性比较可以从两个方面比较：元素的非金属性越强，其单质越简洁与氢气反应，生成的氢化物越稳固；非金属性越强，它们的最高价氧化物的水化物的酸性越强；同学通过碱金属、卤族两个主族元素的学习后，得出同主族元素结构和性质的相像性和递变性规律，那么如何运用此规律进行举一反三，敏捷应用呢？建议关注教材p29 复习题第10 题有关氧族元素的讨论；这就要求同学将学会的方法运用处处理实际问题中；本章节有大量的表格、数据；在教学中要使同学明白数据处理方法和表示方式，培育同学分析、处理数据的才能，让同学体会通过分析和处理数

19、据得出结论，形成概念，发觉规律的思维方法；其次节元素周期律中p14 科学探究：先是以1-18 号元素为例探究元素原子的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化，然后又以第三周期为例，探究其中一个周期元素性质的递变性规律，归纳出周期律；对 p14 的科学探究，建议让同学填好表格后，同学分析数据，并以原子序数为横坐标、分别以原子的最外层电子数、原子半径、化合价为纵坐标画直方图、折线图从而得出元素周 期律；教学片段（其次节元素周期律） ：同学活动 1 填写教材 p14 页表中所缺的内容；同学活动 2 对表中各项内容进行比较、分析，查找其中的规律；1 原子核外电子排布的周期性作图 在右图中连续画出3-

20、18号元素以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图； 观看所画图形，你的结论是什么？结论 随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布出现变化；2元素原子半径变化的周期性作图 在右图中连续画出3-18 号元素以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图；对于原子半径的变化，你的结论是什么？结论 随着原子序数的递增，元素的原子半径出现变化；电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐步；最外层电子数相同的同主族元素，电子层数越多，半径；稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特殊大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的依据与其它元素的原子半径不同

21、；摸索 影响原子半径的因素（ 1 ）电子层数相同时，影响原子半径的因素是；（ 2 ）最外层电子数相同时，其影响因素是；3元素化合价变化的周期性作图 在右图中连续画出3-18 号元素原子序数为横坐标、 元素的主要化合价为纵坐标的折线图；对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？ 结论 1随着原子序数的递增，元素的化合价出现变化；2最高正价+负价-总结 ： 通过上述探究，我们发觉随着原子序数的递增，元素的、和都出现周期性变化，其中的周期性变化带来另外两方面的周期性变化；p15 的科学探究是以第三周期为例讨论同周期元素性质的递变规律；第三周期钠镁铝为金属元素，后面硅、磷、硫、氯四种都是非金属元素；对

22、于钠镁铝三种金属元素的金属性强 弱判定，同学已经在碱金属学习中把握了金属性强弱判定的方法，所以可以让同学先设计好 试验方案才做试验；对硅、磷硫氯的非金属强弱对比同学也应当利用卤族学习中把握的非金 属元素的强弱判定标准，列出比较的项目，然后通过阅读教材分析科学事实资料，归纳出非 金属的非金属性强弱对比；在进行元素的金属性、非金属性强弱判定后，要让同学摸索同周期元素性质的这个变化规律的缘由是什么？引导同学从元素原子的结构进行分析判定，紧扣原子结构和元素性质的关系这个主题；从而让同学懂得周期律的本质；最终得出规律：1第三周期元素从左到右，金属性渐弱，非金属性渐强2除第 1 周期外，周期表中每一周期都是从活泼的金属逐步过渡到不太活泼的金属元素，再到非金属元素，最终到性质极其稳固的稀有气体元素终止；3元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律这三个科学探究看似支配在不同的地方，要解决的问题不同，但其实有一点是共