酸式盐和碱反应的方程式书写方法

1、离子反应中的 “过量 ”问题探讨离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点 问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部 分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量” 、“大量”、“少量”、“继续滴加”等， 另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。，以哪个物质为标有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准” 准，该物质的系数就为 1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例： a. 将碳酸钠溶液滴

2、加到稀盐酸溶液中 b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析： a 中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO2离子方程式为：2+CO322H+=H2O CO2b 中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准” 化学方程式为： HClNa2CO3=NaCl NaHCO 3 离子方程式为： H+ CO32 = HCO 3-、多元酸的酸式盐与碱反应例 1： a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液 解析： a 中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准” 化学方程式为： NaHCO3Ba(OH) 2=BaCO 3 N

3、aOH H 2O 离子方程式为： HCO3 Ba2+ OH =BaCO3 H2O b 中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准” 化学方程式为： Ba(OH) 2 2NaHCO 3 =BaCO3Na2CO32H2O 离子方程式为： 2OHBa2+2HCO3=BaCO3 CO322H2O 例 2： a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液 解析： a 中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准” 化学方程式为： Ca(HCO 3)2 2NaOH=CaCO 3Na2CO32H2O 离子方程式为： 2HCO3Ca2+2OH=CaCO3 CO32-2H2O b 中碳酸氢钙

4、过量，以氢氧化钠为“标准” 化学方程式为： NaOH Ca(HCO 3)2 =CaCO 3 NaHCO 3 H2O 离子方程式为： OH Ca2+ HCO3 =CaCO 3 H2O例 3： a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 解析： a 中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准” 化学方程式为： NaHSO4Ba(OH) 2=BaSO4NaOHH2O 离子方程式为： H+SO42 Ba2+OH =BaSO 4 H2O b 中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准” 化学方程式为： Ba(OH) 22NaHSO4=BaSO4Na2SO42H2O 离子方程式为

5、： Ba2+ 2OH - 2H +SO42-= BaSO 4 2H2O、 Al3+与 AlO 2-的问题例 1： a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶 解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 解析： a中先发生 Al 3+3OH =Al(OH) 3 继续滴加发生 Al(OH) 3OH= AlO22H2O b 中氢氧化钠过量， Al 3+直接转化为 AlO 2 Al3+4OH-= AlO2-2H2O继续滴加沉淀溶解例 2： a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成， 并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液-+解析： a中先

6、发生 AlO2-H+H2O= Al(OH) 3+ 3+继续滴加发生 Al(OH) 33H+= Al 3+ 3H2Ob 中盐酸过量， AlO 2直接转化为 Al 3+ AlO 2-4H+= Al 3+ 2H 2O注：弱碱 NH 3·H2O、弱酸 H2CO 3均不能使 Al(OH) 3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例： a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 解析： a 中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准” SO22OH =SO32H2Ob 中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准” OH SO2=HSO 3五、银离子与氨水反应的问题例： a. 硝酸

7、银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失 Ag+NH3·H2O= AgOH NH4+AgOH 2NH 3· H 2O=Ag(NH 3)2+OH - 2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+2NH3·H2O= Ag(NH 3) 2+2H2O六、变价金属的问题例： a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe 8HNO 3= 3Fe(NO 3)2 2NO 4H2O离子方程式为：3Fe8H+2NO3-= 3Fe2+2NO 4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为：Fe 4HNO 3= Fe(NO 3)3NO 2H2O离子方程式为：Fe 4H + NO 3= Fe3+NO2H2O7. 多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl22Fe2+=2Cl 2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+ 4Br - 3Cl 2=2Fe3+ 2Br 2 6Cl - 注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简