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文档简介

1、实验一 过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)一、实验目的1) 掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤；2) 掌握移液管及容量瓶的正确使用方法，熟悉液体样品的取样和稀释操作二、实验原理过氧化氢(H2O2)在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物；医药上常用于消毒和杀菌剂；纯H2O2可作为火箭燃料的氧化剂：工业上利用 H2O2 的还原性除去氯气；植物体内的过氧化氢酶也能催化 H2O2的分解反映，股在生物上利用 H2O2分解所放出的氧气来测量过氧化氢酶的 活性。由于H2O2有着广泛的应用，常需要测定它的含量。由于在酸性溶液中，KMnO4的氧化性比H2O2的

2、氧化性强，所以，测定H2O2 的含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。其反应为：5H2O2+2MnO 4-+6H+ = 2Mn2+8H2O+5O 2开始反应缓慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待产生 皿门2+后，由于皿门2+的 催化作用，加快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红色且半分钟 内不退色，即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO4的体积，按下式计算过氧化氢的含量：p(H2O2)= _ 5c(KMnO4) . V(KMnO4) . M(H2O2)式中p(H2O2)稀释后的H2O2质量浓度，g/L。三、仪器与试剂仪器：移液管（ 25ml ）,吸量管（ 10

3、ml ），洗耳球，容量瓶（ 250ml ），酸式滴定管（50ml ）.试剂：工业 H2O2 样品，KMn0 4（0.02mol/L）标准溶液，H2SO4（3mol/L）溶液。四、实验步骤1.0.02mol/L 的 KMnO 4标准溶液的配置及标定2.H2O2的含量测定用吸量管吸取10mlH2O2样品（约为3%）,置于250ml容量瓶中，加水稀释至 标线，混合物均匀。用移液管准确移取 25.00ml 过氧化氢稀释液三份，分别置于 三个 250ml 锥形瓶中，各加 5mlH2SO4（3mol/L） ，用高锰酸钾标准溶液滴定。开 始反应缓慢，待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后，再加入第二滴，随着反应速度 的加快，可逐渐增加滴定速度，直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色，即为终 点。计算未经稀释样品中的含量。五、实验记录与处理项目123H2O2试剂体积，mlKMnO4 的浓度，mol/LKMn O4(终读数),mlKMnO4（初读数）,ml消耗KMnO4体积，ml稀释样品中H2O2的含量，g/L未经稀释样品H2O2的含量,g/L未经稀释样品H2O2的含量的平均值,g/L相对偏差六、思考题(1)氧化还原滴定法测定H2O2的基本原理是什么？ KMnO4y与H2O2反应的物质的量比是多少？(2) KMnO4法测定H2O2时，为什么

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