课时作业10化学能与热能

1、精品资源第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 课时作业10化学能与热能时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意。)1 .下列说法不正确的是()A.干冰蒸发要吸收大量的热，这不是化学反应中的吸热现象B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D.人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量答案：C 化学反应中的能量变化只能针对化学变化，物质三态变化伴随着热量变化，不能视为放热反应或吸热反应。同时要注意化学反应中，不论放热反应还是吸热反应，都可用加热作为

2、反应条件。2 .下列说法中正确的是 ()A.物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B.化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热C.化学反应过程中有时吸热，有时放热D.化学反应总是放出热量答案：C 化学反应是伴有能量的变化，有的吸收能量，有的放出能量，且能量通常以 热的形式表现出来。3 .下列说法正确的是()A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量答案：C放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物

3、总能量的相对大小。4 .石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知 12 g石墨完 全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是 ()A .石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多答案：BC 题给信息石墨的能量比金刚石低，燃烧相同质量的炭，金刚石放出能量多。5 .下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH) 2 8H2O 与 NH4C1 反应C.灼热的炭与 CO2反应D.甲烷在02中的燃烧反应答案：C A、D是放热反应

4、，B、C是吸热反应，但 Ba(OH) 2 8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH 3 H2O+ 8H2O是非氧化还原反应，C+ CO2=2CO是氧化还原反应，故选 Co6.已知H+(aq)+OH (aq)=H2O(l);放出热量 57.3 kJ。有以下4个化学方程式： H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ 2H2。)H2SO4(aq)+ Ba(OH) 2(aq)=BaSO4(s)+ 2H2。(1) NH3 H2O(aq)+ HCl(aq)=NH 4Cl(aq) + H2O。) NH3 H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH 3COONH 4(aq)+

5、H2OQ)其中放出热量为57.3 kJ的是()A.B.C.D.以上都不对答案：D 中生成2 mol H2O,放热为57.3X2 kJ;中除生成2 mol水，还生成BaSO4 沉淀，放出热量大于 57.3X2 kJ;中NH3 H2O是弱碱，中弱酸与弱碱的反应，其放出热 量均小于57.3 kJ。7 .下列说法中，正确的是 （）A.干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应8 .加热后才能发生的反应一定是吸热反应C. 1 mol Ba（OH） 2与1 mol H 2so4反应释放的热量为 Q,则Q为它们反应的中和热D,可燃物的燃烧都是放热反应答案：D 干冰升华吸收热量克服分子间作用力，是物理过程，故A错

6、，有些放热反应也要加热，故B错，中和热是指酸和碱中和生成1 mol H2O时放出的热量，故 C错。8.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol氢气中的化学键 消耗的能量为QkJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为 Q2kJ,形成1 mol氯化氢中的 化学键释放的能量为 Q3kJo下列关系式中，正确的是（）A . Q + Q2>Q3B. Q+Q2>2Q3C. Qi + Q2<Q3D. Qi + Q2<2Q3答案：D H2+Cl2=2HCl 是放热反应，所以 2Q3>（Qi +Q2）o9. 一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出

7、热量值为Qi,等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2,则Qi与Q2的关系为 （）A. Qi>Q2B. Qi= Q2C. Qi<Q2D.无法确定答案：C 反应物相同，生成物状态不同，能量的变化是不一样的。H2燃烧生成气态水，气态水再液化成液态水要放出热量，所以Q2>Qi。10. X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结 构时，X放出的能量大于 Y放出的能量，Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子也 形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于 Z吸收的能量，则 X、丫和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性

8、最大的是（）A. Z2XB. Z2YC. W2XD. W2Y答案：A 非金属元素的原子得电子，会放出能量；放出的能量越多，越易得电子，非 金属性越强。金属元素原子失去电子会吸收能量，吸收的能量越多，金属性越弱。 故可知非金属TX>Y,金属性：Z>W,最有可能形成的离子化合物Z2X,故选Ao11.将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记 录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持 V + V2= 50 mL）。下列叙述正确的是（）A.做该实验时环境温度为 22CB.该实验表明化学能可以转化为热能C. NaOH溶液的浓度约是

9、1.00 mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案：B 从图中曲线可以看出，温度为22c时，必为5 mL,则V2为45 mL ,此时已经开始发生反应，所以 22 C一定不是室温，A错。从曲线随V1的增多而升高，随反应的进 行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确。当V1 = 30 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c（NaOH） =30 mL 201rm0 mol/L =1.5 mol/L , C错。该实验不 能证明有水生成的其他反应也是放热的。12.已知H+ + OH -=H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ,下列反应中符合该特点的 是()

10、A. 1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H 2OC.稀盐酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成 1 mol水答案：C A放出热量应为 2 mol X 57.3 kJ/mol; B放出热量(即中和热)应略小于57.3 kJ, 因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱，弱酸与强碱的中和反应热值小于57.3 kJ。酸与碱的浓度不能太大，否则中和热数值会偏大，故 D错。二、非选择题(共52分)13 .在一个小烧杯里，加入 20 g Ba(OH) 2 8H2O粉末，将小烧杯放在已滴有45滴水的玻璃片

11、上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答下列问题：(1)实验中玻璃棒的作用是 O(2)反应方程式是 ,该反应属于(填反应类型)。(3)实验中观察到的现象有,反应混合物呈现糊状的原因是(4)通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量。答案：(1)使混合物充分接触并起反应(2)Ba(OH) 2 8H2O+2NH 4Cl=BaCl 2 + 2NH 3 T +10H2O;复分解反应(3)玻璃片上的水结冰，与小烧杯黏结在一起；反应发生时有水生成(4)结冰；吸；小于解析：该反应是吸热反应， 吸收热量后造成烧杯和玻璃片间的水凝结，致使烧杯和玻璃片黏结在一起，

12、由于反应过程中有水生成，所以固体混合物呈糊状。14 .下表中的数据是破坏 1 mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243P19311514323662984361根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是()A. H2B. Cl2C. Br2D. I2(2)下列氢化物中最稳定的是 ()A. HClB. HBrC. HI (3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ 。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时， 放出或吸收的热量最多的是 。答案：(

13、1)A (2)A (3)放热反应(4)Cl 2解析：(1)、(2)破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有 的能量越低。(3)、(4)以氯元素为例计算断开1 mol Cl Cl键和H H键需吸收能量：243 kJ + 436 kJ = 679 kJ,而形成 2 mol HCl 放出的能量为 2X432 kJ =864 KJ,所以在 Cl2+H2=2HCl反应中放出 864 kJ 679 kJ= 185 kJ的热量，同理可计算在Br2 +H2=2HBr、I2 + H2, 2HI反应中分别放出 103 kJ、9 kJ的热量。15.50 mL 0.50 mol L 1盐酸与

14、50 mL 0.55 mol L 1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行 中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：温度计(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大” “偏小” “无影 响”)(4)实验中改用60 mL 0.50 mol L 1盐酸跟50 mL 0.55 mol L 1 NaOH溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量 (填“相等” “不相等”)，所求中和热 (填 “相等” “不相等”)，简述理由 。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上

15、述实验，测得的中和热的数值会,_. 1-、 一， .一 .一、-一. 一 - - . . -;用50 mL 0.50 mol L NaOH溶放进行上述实验，测得的中和热的数值会。(均填“偏大” “偏小” “无影响” )答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失偏小(4)不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H 2O所放出的能量，与酸碱的用量无关(5)偏小偏小解析：本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。(2)碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。(3)不盖硬纸板会损失部

16、分热量故所测结果偏低。(4)由中和热概念可知，中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减小，不便测量。(5)由于弱酸弱碱的中和热等于H+与OH生成H2O时的反应热，加上其电离时吸热，故所测数值会偏小。因 NaOH在空气中易吸U空气中的CO2使参加中和反应的 OH减少，故要使NaOH稍稍过量来达到以盐酸的量为标准进行反应。16.能源是人类生存和发展的重要因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促进人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)开发。(1)我国目前最主要的能源品种是 ,能源利用中存在的主要问题有 。(2)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是 。将城市居民燃煤改为使用气体燃料若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气，应增大空气进入量和减少