高中化学2.1.1氯气的生产原理教案2苏教版必修1

1、班级姓名学号学习目标1、了解从海水中获得 CI2的基本原理和方法；2、了解氯气的实验室制法；调查研究浩瀚的大海，巨大的宝藏。在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，能利用的海水中富含的化学物质如：NaCI、MgC2、NaBr、Nal等。据估计：每立方千米的海水中含NaCI 4 x 1071,查阅有关资料，了解人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的。 并将有关情况与同学们交流讨论。新课导入从海水晒盐得到的食盐，除去杂质后，不仅可以作调料，还可以作为工业原料。19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，为工业制氯气奠定了基础。知识形成1- _ + rT 土舸冊it*卿北劇硬接通电

2、源，观察两极现象；通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯， 松开拇指，检验收集到的气体；取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端导出的气体，观察收集到气体的颜色；关闭电源，打开 U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加12滴酚酞溶液，观察现象；将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表。与电源正极相连的电极 邙日极）上产生气; 与电源负极相连的电极（阴极）上产生气。问题解决11、b端为何要通入氢氧化钠溶液？评价签字实验现象结论根据实验现象推断，电解饱和食盐水：化学方程式：2、两电极产生的气体体积比为;电解食盐水除了得

3、到氯气以外，还能得到。人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱（NaOH）等产品的工业称 为，它是目前化学工业的重要支柱之一。知识形成 2学习了工业制氯气的原理，在实验室里氯气可以用和在条件下反应来制取。实验室制取氯气的化学方程式：。根据上述反应原理，人们设计了如下图实验装置，用于实验室制备少量的CI2。实验仪器：a： ； b： 各部分装置所起作用A: 装置；B： 装置，利用CI2密度比空气密度 且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用 排空气法或排饱和食盐水法。 C: 装置，因CI2有毒污染空气，用 吸收多余的氯气。A B C问题解决22、使用浓盐酸与足量的MnO共热制CI2,实

4、际产生的CI2总比理论值低，其主要原因是什么?3、利用上述制CI2的实验装置图收集到的氯气中常混 有杂质气体 和，为此有人设计右图，在制CI2时常分别用 除，用除。对比上述实验室制 CI2 的装置图，右侧装置图的优点是 当堂训练某学生设计如右下实验装置用于制备干燥纯净的氯气，装置中有几处错误，请指出（可不写 满）。ACDK衍朋1、如何知道CI2是否收满?-5 -课外练习（选择题每题有1-2个答案）1.海水中含量最多的离子是Ca2*、Mcj+> SQ2及泥沙，可()A. Cl 2 B.Q 2C.HD.HCl4.若电解的是未精制的饱和食盐水 象，造成浑浊的难溶物主要是A.碳酸镁B.硫酸钡(即

5、是粗盐溶于水)C.氢氧化镁，结果很快在某一电极附近出现浑浊现)D.碳酸钡5.下列物质中，可以用来除去碱石灰浓硫酸C12中的水蒸气的是无水CaCl2()固体烧碱A.B.C.D.A.钠离子 B. 氯离子 C. 钙离子 D. 镁离子2.在电解饱和食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的 将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，不正确的操作顺序是过滤加稍过量的NaQH溶液加适量的盐酸加稍过量的碳酸钠溶液加稍过量的氯化钡溶液A.B.C.D.3. 如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解片刻，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是6. 实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnQ,除

6、去粘附的MnQ可用的试剂是()A.蒸馏水 B. KQH 溶液 C. 稀盐酸 D.热的浓盐酸7. 用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气( )A.比多B. 比多 C. 一样多 D.无法比较8. 将两个石墨电极插入 500ml食盐水中进行电解，通电到一定时间后，某一电极收集到标准 状况下224ml气体(设电解时溶液体积无变化)。此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度约为A. 0.2mol/L B. 0.1mol/L C. 0.04mol/L D. 0.02mol/L 9在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳

7、极，一根铁棒作阴极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电后，可以观察到U型管的两个电极上都有，阳极放出的气体有 气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸，说明放出的是 ;阴极放出的气体是 ，同时发现阴极附近溶液，这说明溶液里有性物质生成。电解饱和食盐水的化学方程式为10.实验室制氯气有如下操作，正确的操作顺序是 缓缓加热；加入Mn 02粉末；连好装置，检查气密性；从装有浓盐酸的分液漏斗中 加浓盐酸；将多余氯气用Na QH溶液吸收；向上排气收集氯气；11 .氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaQH的工艺流程示意图如下：HiO常盐 11 .1CL H化扌盘柿制wi阳坏160t NiCI 濟港50*7

8、 a£>H在电解过程中，与电源正极相连的电极上的产物是 ；与电源负极相连的电极附近溶液中c（0H-） （选填：“不变”、“增大”或“减小”）；工业食盐中含 Ca2+、Mg+等杂质，精制过程分别除去 Ca2+、Mg+应选用的试剂是： 2 2如果粗盐中SO-含量较高，必须添加钡试剂除去SQ-，该钡试剂可以是 （填a，b,c）；a. Ba（0H）2b . Ba（NO） 2 c . BaCh为有效除去 Cf、Mg+、SQ2-，加入试剂的合理顺序为 （选填a, b, c。；a.先加NaOH再加NqCO,再加钡试剂b .先加NaOH后加钡试剂，再加 NqCOc.先加钡试剂，后加 NaOH再加NaCO脱盐工序中利用 NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过，冷却，,:（填写操作名称）除去 NaCl。电解饱和食盐水时，总的反应方程式为： :12右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的