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文档简介

1、.1高中化学高中化学选修选修4鲁科版鲁科版第第1章化学反应与能量转化章化学反应与能量转化第第1节化学反应的热效应节化学反应的热效应第第1课时化学反应的反应热课时化学反应的反应热.2目标导航1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解反应热、吸热反应、放热反应等概念。3.学会测定反应热的基本原理和方法。.3一、反应热1概念：当化学反应在一定 下进行时，反应所 或 的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。2符号：Q。3单位： .4表示方法：当Q 0时，表示反应吸热；当Q 0时，表示反应放热。温度温度吸收吸收放出放出kJmol1.4二、反应热的测定1仪器： .2原理：

2、QC(T2T1)，其中C表示溶液及量热计的 ，单位是 ；T1、T2表示反应前和反应后体系的温度，单位是 。量热计量热计热容热容JK1K.51(判一判)判断正误(正确打“”，错误打“”)(1) 生成物总能量一定低于反应物总能量 ()(2) 反应热的大小与反应物和生成物的能量有关 ()(3)化学反应放热还是吸热与反应条件(是否需要加热等)无关 ()(4) 所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行 ().6.7.8.9一、反应热与物质能量及化学键的关系1反应热与化学键的关系(1)化学反应的本质是反应物旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。.10(2)反应热与化学反应过程中旧化学键断

3、裂时吸收的能量和新化学键形成时释放的能量的相对大小有关。放热反应：生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量。 吸热反应：生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量。.112反应热与物质能量变化的关系放热反应吸热反应反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量.12关键提醒所有的化学反应都有热效应。反应热Q的正负与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，与反应是否需要加热无必然联系。.13【例1】CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 ()A该反应为吸热反应BCO(g)与H2O(g

4、)具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)具有的总能量C该反应不需要加热就能进行D1 mol CO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量答案B.14.15.16.17 实验步骤1制作简易量热计.18.196用同样的方法分别测定KOH溶液与盐酸反应、NaOH溶液与硝酸反应的反应热。实验 起始温度t1/ 终止温度t2/ 温度差(t2t1)/ 反应热Q/JHCl与NaOH HCl与KOH HNO3与NaOH .20.21.22【例2】在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热就是中和热。50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中

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