化学与自然资源地开发利用单元测精彩试题

1、实用标准文档 文案大全 化学与自然资源的开发利用单元测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第卷（选择题，共30分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意） 1海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的是（ ） A海水中的元素种类很多，富集程度大 B海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源 D由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物 2下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（

2、 ） A用大理石制生石灰 B用铝土矿（Al2O3）制金属铝 C用氯气和消石灰制漂白粉 DCO与Fe2O3反应炼铁 #3酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应的理解不正确的是（ ） A酯化反应的产物只有酯一种 B酯化反应可看作取代反应的一种 C酯化反应是可逆反应 D浓硫酸可作酯化反应的催化剂 #4下列说法正确的是（ ） A苯分子中的碳碳键有单键和双键两种 B分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 C戊烷分子中所有原子均在一条直线上 D碳氢原子个数比为1:3的烃有2种 *5甲烷和乙烯的混合气体200mL，与足量的H2发生加成反应，消耗50mLH2，则原混合气体中甲烷和乙烯的体积比为（

3、 ） A1:1 B2:1 C3:1 D4:1 6除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是（ ） A蒸馏 B用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 C水洗后分液 D用饱和食盐水洗涤后分液 *7下列物质有固定熔点的是（ ） A汽油 B煤 C有机玻璃 D乙酸乙酯 8下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A 2HgO2Hg+O2 B2Al+3MnO 2高温2Al2O3+3Mn C 2MgO2Mg+O2 D4CO+Fe3O 4高温3Fe+4CO2 实用标准文档 文案大全 *9以乙烯和四氟乙烯（CF2=CF2）为单体合成的高分子材料ETFE塑料是目前性能最好的塑料之一，具有自净能力强、不沾水等优

4、点，其结构简式为： 下列有关ETFE的说法正确的是（ ） A可与氢气发生加成反应 B其单体都是烯烃 CETFE在空气中不易被氧气氧化 DETFE是纯净物，有固定熔点 10下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（ ） A汽车尾气的大量排放 光化学污染咳嗽和气喘者增多 B含磷洗衣粉的大量使用水体富营养化水栖生物大量死亡 C生活污水任意排放空气中CO2浓度增大温室效应 D氟氯烃的大量使用臭氧空洞皮肤癌患者增多 #11曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，其结构简式如下： 根据上述结构判断曲酸可发生的反应为（ ） 酯化反应 加成反应 氧化反应 与钠反应生成H2 A B C D *12过氧乙酸是一

5、种用途广泛的消毒剂，在非典、汶川地震期间被大量使用。过氧乙酸的结构简式为：CH3OOH ，具有很强的氧化性和腐蚀性，可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下反应制得。下列有关说法不正确的是（ ） A过氧乙酸属于烃的衍生物 B过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 C过氧乙酸可以与钠发生反应，生成H2 D过氧乙酸与乙酸中的官能团完全相同 # 13绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，从根本上解决环境污染问题。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷（）的反应中，原子利用率最高的是（ ） ACH2=CH2+CH3OOH(过氧乙酸)+CH3COOH 实用标准文档 文

6、案大全 BCH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2 +CaCl2+H2O C3CH2OHCH2OH? 催化剂+HOCH2CH2OCH2CH2OH+2H2O D2CH2=CH2+O2?催化剂 2 14煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中（ ） t/ 04006008001000204060?CH4H2CnHmCO A只含有碳、氢两种元素 B所含的有机物是CH4、CnHm、CO CCO的体积分数小于CH4的体积分数 D氢气的体积分数最大 15丁烷裂解时可有两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷裂解率为90%，又知裂

7、解生成的两种烯烃的质量相等，那么裂解后所得到的混合气体中，分子量最小的气体占有的体积为分数为（ 实用标准文档 文案大全 班级 姓名 选择题答题卷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 第卷（非选择题，共70分） 二、非选择题（本题共8小题，共70分） 16（6分）有人设计了实验室分馏原油的五个步骤：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞，调好温度计的位置。连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。

8、在蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把尾接管连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置(如锥形瓶)中。检查气密性(利用给固定装置微热的方法)。请完成以下题目： （1）正确的实验操作顺序是_ （填序号）。 （2）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向_（填“相同”或“相反”）。 （3）温度计的水银球应放在_ _ ，以测量_ _的温度。 （4）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是_。 17（12分）用铝和氧化铁可以进行铝热反应实验。某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点

9、分别是660、1535。 （1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。你认为他的解释是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。理由是 （2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法： （3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。 所用试剂：_ 实验操作及现象：_ 反应的化学方程式：_ （4）化学实验小组的同学查资料发现有这样的叙述：在用铝与氧化铁做铝热反应实验时，生成物中往往含有少量的Fe3O4。请你分析生成Fe3O4的可能原因是_ _ 。 实用标准文档 文案大全 （5）假定铝与Fe2O3恰好完全反应，为验证反应产物中含有Fe3O4，某同学将生成物溶于盐酸，然

10、后滴加KSCN溶液，结果未发现溶液变红色。该同学得出结论：生成物中无Fe3O4。请你分析该同学的结论是否正确_，并说明原因_ _ _ 18（10分）全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有： （1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有： （写出离子方程式）；Br2+3CO32=BrO3+5Br+3CO2；BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O。其中反应中的氧化产物是 ；中的氧化产物是 ，还原产

11、物是_。 （2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的离子方程式： _。 （3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要仪器名称是 。 （4）下列可用于萃取海水中的溴的是 。 乙醇 四氯化碳 氢氧化钠溶液 裂化汽油 直馏汽油 苯 19（6分）用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收尾气中的SO2气体；将富集有SO2气体的溶

12、液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可用于制取H2SO4。该方法中的Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题： （1）写出、两步的化学方程式： ； 。 （2）今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气 89.6m3后，即达到了饱和状态。试求该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数。 实用标准文档 文案大全 20（8分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： （1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的

13、仪器，用标号字母填写在空白处）。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器 （2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 （3）步骤反应的离子方程式是 （4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 21.（10分）工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(O

14、H)3。 （1）图示中（1）的实验操作是 ；图示中（2）加入的试剂 。 （2）试写出下列物质（或溶液中的溶质）的化学式： B ；C ；H ；F 。 （3）写出化学方程式： 。 。 。 。 22（8分）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2+I2 +2H2O=H2SO4+2HI。 实用标准文档 文案大全 （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。 （2）反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响

15、”）。 （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。 （4）若碘的淀粉溶液体积为VamL，浓度为cmol·L1。N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状 况下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： ×100%。 （5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选下列仪器的编号）。 a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞 23（10分）环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体中有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下： 首先将2.00 L的气体样

16、品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2； 用30.0mL 5.00?103mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为： I2+2S2O32=2I+S4O62； 从中溶液取出1/5，加入1.00 mL1.00?102mol/L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。 试回答下列问题： （1）写出步骤中CO通过盛I2O5加热管的有关反应的化学方程式。 （2）计算样品中CO的浓度。 实用标准文档 文案大全 参考答案与解析 1A 海水中的元素有80多种，但很多元素的富集程度却很低。 2A 铝土矿中的铝变为金属铝，铝的化合价由+3变为0，用氯气和消石灰制漂白粉，C1的

17、化合价由0价变化为1价，上述反应都属于氧化还原反应。CO与Fe2O3反应炼铁，C和Fe的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应。 3A 酯化反应的产物除了酯，还有水。 4B 苯分子中的碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间独特的键。烷烃中的碳 原子排列成锯齿形，正戊烷分子中所有原子不可能在一条直线上。碳氢原子个数比为1:3 的烃只有乙烷。 5C 乙烯与H2发生等物质的量的加成反应，因此乙烯为50mL。 6B 乙酸乙酯和乙酸的沸点低，蒸馏可使二者同时挥发，A错误。乙酸可在乙酸乙酯 中溶解，水洗、饱和食盐水洗涤效果不佳，C、D错误。 7D 混合物无固定的熔点，而A、B、C都是混合物。 8C 镁的冶

18、炼方法一般有两种：电解熔融的氯化镁或者用C还原氧化镁。 9C ETFE中已经没有双键，不能与氢气发生加成反应，A错误。其单体是四氟乙烯和乙烯，其中的四氟乙烯不是烯烃，B错误。ETFE中的CC、CF、CH都不易被氧化，C正确。ETFE属于高分子化合物，属于混合物，无固定的熔点。 10C 11D 考查官能团：C=C和OH的性质。 12D 乙酸分子的官能团是羧基：OH。但过氧乙酸的官能团有两个：和 OH，因为和OH之间被O原子隔开，所以不能认为是OH。因此两者的官能团是不同的。 13D 14C 从图上可明显看出，该煤气中含有C、H、O三种元素，A错误。CO不属于有机物，B错误。H2的体积分数在一定温

19、度下最大，D错误。但CO的体积分数总小于CH4体积分数，C正确。 15A 根据丁烷的两种裂解方程式： C4H 10CH4+C3H6（丙烯），C4H 10C2H6+C2H4（乙烯） 设C3H6、C2H4的物质的量分别为x、y，则42x=28y，所以x:y=2:3。 设丁烷为1mol，则裂解的物质的量为0.9mol，反应后混合气体的总物质的量为0.9×2+0.1=1.9mol。实用标准文档 文案大全 其中分子量最小的烃为CH4，其物质的量为0.9×2/(2+3)mol， 其体积分数为mol9.1mol529.0?=19%。答案：A。 16答案：（1） （2）相反 （3）蒸馏烧瓶

20、支管口 蒸汽 （4）防止暴沸 解析：（1）本实验包括三部分装置，即加热装置、冷凝装置和收集装置。组装仪器应遵循先加热后冷却再收集的顺序。组装加热装置要按照先下后上、先左后右的顺序。操作时，应遵循先检验气密性再加药品的原则。所以正确的顺序为。其它小题略。 17答案：（1）合理 该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铝也能熔化，从而与铁形成合金 （2）用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成 （3）所用试剂：NaOH溶液；实验操作及现象：取少量样品放入试管，加入NaOH溶液，若有气泡产生，说明该熔融物中有铝。化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （4）生成的铁在高温下

21、与空气中的氧气反应生成Fe3O4 （5）不正确 生成物溶于盐酸时可能发生如下反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2。由于生成的Fe3O4少量，故反应后溶液中无Fe3+，滴加KSCN溶液不会出现红色 解析：（1）由于铁的熔点高于铝，在铁已经熔化的情况下，铝肯定已经熔化，因此铝热反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。 （2）欲验证产物中有Fe，方法有多种，有物理方法，也有化学方法。在物理课上学过：铁有被磁铁吸引的性质，运用这种方法检验铁的存在，是非常简单的。 （3）既然所得熔融物是铁铝合金，欲验证铝的存在，就需要寻找铁与铝的除以。从学 过的知识

22、分析，铝可与NaOH溶液反应产生而铁不能，据此即可验证铝的存在。 （4）由于该反应是在高温下进行的，高温下铁可被空气中的氧气氧化为Fe3O4。 （5）由于生成物中必然有置换出来的铁，还有少量的Fe3O4，因此生成物溶于盐酸时可能发生如下反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2。由于生成的Fe3O4是少量的，所以反应后溶液中的Fe3+可能被生成的铁完全消耗，因此滴加KSCN溶液不会有红色出现。 18答案：（1）Cl2+2Br=2Cl+Br2；BrO3；Br2；Br2。 （2）Br2+SO2+2H2O=4H+Br+SO42。 （3）分液漏斗；

23、 （4）、。 提示：乙醇与水互溶，不能做萃取剂；氢氧化钠溶液可以吸收溴，但不属于萃取；裂化汽油中含有烯烃，可与溴发生加成反应，也不能做萃取剂。 19答案：（1）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 2NaHSO 3Na2SO3+SO2+H2O （2）25% 解析：（2）设每次吸收的SO2的物质的量为x 实用标准文档 文案大全 Na2SO3 + SO2 + H2O=2NaHSO3 1 1 0.1mol/L×10×103L x 所以，x=0.1mol/L×10×103L=1000mol 故，该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是： (1000mol

24、×22.4L/mol)/89.6×103L×100=25。 答：该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是25。 20（1）BDE （2）过滤 蒸馏 （3）2I+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O （4）苯与水互不相溶 碘在苯中的溶解度比在水中大 （5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液 观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘） 提示：（1）灼烧需要在坩埚中进行，坩埚放在泥三角上，泥三角置于三脚架上。加热需要酒精灯。（2）通过步骤，从海藻灰的悬浊液中得到了含碘离子的水溶液，因此该操作是过滤；欲从碘与苯的溶液中回收苯，再分离出碘，只有用蒸馏的办

25、法。加热，苯挥发后即留下固态的碘。（3）通过步骤得到碘单质，很显然是发生了氧化还原反应，氧化剂是二氧化锰，还原剂是I。（5）考查萃取剂的选择原则。（6）碘遇淀粉变蓝，这一特性可用于碘与淀粉的相互检验。 21（1）过滤 Ca(OH)2 （2）NaAlO2 Fe2O3 CaCO3 Al2O3 （3） Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2Al(OH) 3Al2O3+3H2 O 提示：工业制备铝的过程可简单表示为：铝土矿NaAlO2Al(OH)3Al2O3Al。根据题意，D是Na2CO3，可与Ca(OH)2反应重新生成NaOH。 22（1）N2、O2 （2）偏低 （3）酸性高锰酸钾溶液或溴水 （4 ）baaVcVcV?4.22