浓硫酸的特性

1、 金品质金品质高追求高追求 我们让你更放心我们让你更放心 ！ 非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸第四节氨硝酸硫酸第第2 2课时浓硫酸的特性课时浓硫酸的特性 金品质金品质高追求高追求 我们让你更放心！我们让你更放心！ 返回 了解H2SO4的性质及应用。 金品质金品质高追求高追求 我们让你更放心！我们让你更放心！ 返回 浓硫酸的特性浓硫酸的特性 金品质金品质高追求高追求 我们让你更放心！我们让你更放心！ 返回 无油难高大任意比浓H2SO4水搅拌CuSO4SO22H2OCO22SO22H2O钝化水蒸气结晶水干燥2 1 金品质金品质高追求高追求 我们让你更放心！我们让你更放心！ 返回 综合拓展综合拓展

2、浓浓H2SO4的特性的特性1浓浓H2SO4的强氧化性的强氧化性(1)Fe、Al的钝化的钝化常温下，常温下，Fe、Al遇到浓遇到浓H2SO4会反应生成一层致密的氧会反应生成一层致密的氧化膜而出现化膜而出现“钝化钝化”现象。现象。(2)与氢之前的活泼金属：与氢之前的活泼金属：Zn2H2SO4(浓浓) ZnSO4SO22H2O规律：规律：浓浓H2SO4既表现氧化性，又表现酸性：既表现氧化性，又表现酸性：浓浓H2SO4一旦变稀，就发生：一旦变稀，就发生：ZnH2SO4 ZnSO4H2。(3)与氢之后的不活泼金属与氢之后的不活泼金属(除除Au、Pt外外)Cu2H2SO4 CuSO4SO22H2O= 金品

3、质金品质高追求高追求 我们让你更放心！我们让你更放心！ 返回 规律：反应需加热，否则不反应；反应需加热，否则不反应；氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；浓浓H2SO4既表现氧化性，又表现酸性；既表现氧化性，又表现酸性；随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。反应就会停止。(4)与非金属反应：与非金属反应：C2H2SO4(浓浓) CO22SO22H2O= 金品质金品质高追求高追求 我们让你更放心！我们让你更放心！ 返回 规律：规律：反应要加热，否则不反应；反应要加热，否则不反应；氧化产物

4、是含氧酸或非金属氧化氧化产物是含氧酸或非金属氧化物；物； 还原产物为还原产物为SO2；浓浓H2SO4只表现氧化性；只表现氧化性；随反应进行，硫酸浓度变小随反应进行，硫酸浓度变小 ，一，一旦变为稀旦变为稀H2SO4，反应就停止；，反应就停止；不能氧化不能氧化H2、N2、O2、Si、 F2 、Cl2、Br2等。等。 金品质金品质高追求高追求 我们让你更放心！我们让你更放心！ 返回 尝试应用尝试应用1下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是()A常温时都能与铁发生反应，放出气体常温时都能与铁发生反应，放出气体B加热时都能与铜发生反应加热时都能与铜发生反应C都能作为气体

5、干燥剂都能作为气体干燥剂D硫元素的化合价都是硫元素的化合价都是6D 金品质金品质高追求高追求 我们让你更放心！我们让你更放心！ 返回 2下列关于浓硫酸的叙述正确的是下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D 金品质金品质高追求高追求 我们让你更放心！我们让你更放心！ 返回 金品质

6、金品质高追求高追求 我们让你更放心！我们让你更放心！ 返回 一、浓硫酸的特性及其本质与应用 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是下列对浓硫酸的叙述中，正确的是()A常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、 铝是活泼金属铝是活泼金属B浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化C浓硫酸和浓硫酸和Na2SO3反应制取反应制取SO2时，浓硫酸表现出时，浓硫酸表现出 强氧化性强氧化性D浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现 出强氧化性出强氧化性 金品质金品质高追求高追求 我们让你更放心！我们让你更放

7、心！ 返回 变式应用变式应用1指出下列实验事实，或实验现象中硫酸所表现的性质：(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：_ _。(2)浓硫酸露置在空气中浓度变小：_ _。(3)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：_ _。(4)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：_ _。 金品质金品质高追求高追求 我们让你更放心！我们让你更放心！ 返回 解析：(1)强氧化性：使强氧化性：使Fe、Al表面迅速生成一层氧化膜而钝化。表面迅速生成一层氧化膜而钝化。(2)吸水性：吸收空气中的水分使浓度减小。吸水性：吸收空气中的水分使浓度减小。(3)强氧化性、酸性：反应强氧化性、酸性：反应Cu2H2SO4(浓浓) CuSO4SO22H2O中，一部

8、分中，一部分H2SO4作氧化剂，被还原为作氧化剂，被还原为SO2，另一部分显酸性，与铜离子形成了盐。另一部分显酸性，与铜离子形成了盐。(4)脱水性：蔗糖中脱水性：蔗糖中H和和O按按2 1脱出并生成水。脱出并生成水。= 金品质金品质高追求高追求 我们让你更放心！我们让你更放心！ 返回 二、浓硫酸与金属反应的有关计算 向向50 mL 18 molL1 H2SO4溶液中加入足量的溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量的物质的量 ( )A小于小于0.45 molB等于等于0.45 molC在在0.45 mol和和0.9 mol之间之间 D大

9、于大于0.45 molA 金品质金品质高追求高追求 我们让你更放心！我们让你更放心！ 返回 名师点睛：解题思路与此类似的还有以下两个反应：解题思路与此类似的还有以下两个反应： (1) MnO24HCl(浓浓) MnCl2Cl2+2H2O，反应，反应进行到后阶段盐酸浓度变稀，即容器中的进行到后阶段盐酸浓度变稀，即容器中的HCl不能作不能作用完全。用完全。(2)Cu4HNO3(浓浓) Cu(NO3)22NO2+2H2O，浓浓HNO3与铜反应时，浓与铜反应时，浓HNO3被还原生成被还原生成NO2；3Cu8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O，稀，稀HNO3与铜反应时，与铜反应时，HNO

10、3被还原生成被还原生成NO因而当一定因而当一定量浓硝酸与足量铜充分反应时，其还原产物是量浓硝酸与足量铜充分反应时，其还原产物是NO2和和NO的混合物。的混合物。= 金品质金品质高追求高追求 我们让你更放心！我们让你更放心！ 返回 变式应用变式应用2将足量的铜片与将足量的铜片与100 mL 18 molL1浓硫酸加热充浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的分反应，收集到标准状况下的SO2气体气体V L，下列对此反应，下列对此反应的有关说法中错误的是的有关说法中错误的是()A该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B反应结束后两种反应物均有剩余反应结束后两种反应物均有剩余 C被还原的硫酸为被还原的硫酸为 molD参加反应的参加反应的Cu为为0.9 molD 金品质金品质高追求高追求 我们让你更放心！我们让你更放心！ 返回 金品质金品质高追求高追求 我们让你更放心！我们让你更放心！ 返回 水平测试水平测试1浓硫酸可作干燥剂，是因为它具有浓硫酸可作干燥剂，是因为它具有(