贾凤山高中总复习化学PPT课件

1、第1页/共105页第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第2页/共105页第3页/共105页第4页/共105页第5页/共105页 本节主要考点为氧化还原反应的基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关计算，主要考查氧化性、还原性强弱的比较，电子转移的数目、简单的计算。氧化还原反应是化学中的主干知识，是高考不可回避的热点，今后还会推出更新的题型，要特别关注氧化还原反应规律在生产生活中的应用，在高科技成果中的应用。第6页/共105页第7页/共105页第8页/共105页第9页/共105页第10页/共105页第11页/共105页第12页/共105页第13页/共105页第14页/共105页第15页/共10

2、5页第16页/共105页第17页/共105页元素处元素处于高化于高化合价时合价时的化合的化合物或离物或离子子氧化物氧化物MnO2_含氧酸含氧酸浓硫酸浓硫酸_HNO3_盐盐KMnO4_Fe3_过氧化物过氧化物Na2O2、H2O2H2O第18页/共105页第19页/共105页第20页/共105页第21页/共105页第22页/共105页第23页/共105页第24页/共105页第25页/共105页第26页/共105页 A复分解反应、1个 B分解反应、2个 C化合反应、3个 D置换反应、2个 答案：B第27页/共105页 2亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而

3、丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C解毒，下列叙述中有关亚硝酸钠和维生素C表现的性质的说法正确的是() A氧化性和还原性 B 还原性和氧化性 C氧化性和酸性 D还原性和碱性 答案：A第28页/共105页 3对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是() A B C D 答案：D第29页/共105页答案答案：AD第30页/共105页第31页/共105页 A B C D 答案：A第32页/共105页 6(2011上海高考)

4、高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是() A铁 B氮 C氧 D碳 解析：高炉炼铁过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素被氧化；二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被还原；CO再与Fe2O3反应，可得到铁，其中一氧化碳中的碳被氧化。 答案：D第33页/共105页 7请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式。 (1)水只作氧化剂：_。 (2)水只作还原剂：_。 (3)水既作氧化剂也作还原剂：_。 ( 4 ) 水 既 不 是 氧 化 剂 也 不 是 还 原 剂 ， 但 属 于 氧 化 还 原 反 应_。第34页/共105页 (5)水既不是氧化剂也不是还原剂，也不属于氧化还

5、原反应： _。 解析：根据常见水参与的反应，考虑元素价态变化，写出符合条件的方程式。第35页/共105页第36页/共105页第37页/共105页 8某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。 (1)该反应中的还原剂是_。 (2)该反应中的还原产物是_。 ( 3 ) 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目_。 ( 4 ) 若 反 应 过 程 中 转 移 了 0 . 3 m o l 电 子 ， 则 生 成 水 的 质 量 是_。第38页/共105页第39页/共105页第40页/共105

6、页氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断 第41页/共105页第42页/共105页第43页/共105页5根据元素周期表判断根据元素周期表判断第44页/共105页序号序号氧化剂氧化剂还原剂还原剂其他反应物其他反应物 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(浓浓)Cl2MnCl2第45页/共105页 A.反应中的氧化产物一定只有一种 BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4 C氧化性：KMnO4Cl2Fe3 D还原性：H2O2Mn2Cl第46页/共105页 解析反应中若Cl2足量，可先后生成FeCl3、Br2两

7、种氧化产物，A项错误；根据反应可知，KMnO4的氧化性强于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B项错误；综合多个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：KMnO4Cl2 Fe3，C项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：H2O2Mn2且ClMn2，D项错误。 答案C第47页/共105页第48页/共105页第49页/共105页答案：答案：B第50页/共105页 2已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是() A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2

8、FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2第51页/共105页 解析：由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，故Cl2可将Fe2、I氧化生成Fe3、I2、Co2O3可将Cl氧化生成Cl2，Fe3可将I氧化生成I2，则A中的反应不能发生。 答案：A第52页/共105页第53页/共105页 解析：分析三个反应化合价变化，可得氧化性：KMnO4Cl2FeCl3KI，还原性：IFe2Cl，A、B错误；Fe2在反应中可生成Fe3，也可生成Fe，C错误；由于氧化性：FeCl3I2，则Fe3能氧化I生成I2，D正确。 答案：D第

9、54页/共105页第55页/共105页答案：答案：C第56页/共105页氧化还原反应方程式的配平及有关计算方法氧化还原反应方程式的配平及有关计算方法 第57页/共105页第58页/共105页第59页/共105页 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。第60页/共105页第61页/共105页第62页/共105页 (2)整个过程中的还原剂是_。 (3)把KI换成KBr，则CCl4层变成_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没 有 变 化 。 C l2、 H I O3、 H B r O3氧

10、 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是_。 (4)加碘盐中含碘量为20 mg50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_ L(标准状况，保留2位小数)。第63页/共105页第64页/共105页第65页/共105页第66页/共105页第67页/共105页第68页/共105页 解析(解法一)根据题给信息可得该反应的化学方程式为4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，稀硝酸的还原产物为NH4NO3，由方程式可知，当生成4 mol Zn(NO3)2时，被还原的硝酸为1 mol，故生成1 mol Zn(NO3

11、)2时，被还原的硝酸为0.25 mol，D正确。第69页/共105页答案答案D第70页/共105页 624 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化成Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为() A2 B3 C4 D5第71页/共105页答案：答案：B第72页/共105页 7若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为() A1:4 B1:2 C2:1 D4:1第73页/共105页 解析：(NH4

12、)2SO4中，n(N):n(S)2:1，在强热下分解，根据氧化还原反应得失电子数相等，发生氧化还原反应化合价变化的n(N):n(S)2:3，故化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2:(322)1:2，B项正确。 答案：B第74页/共105页第75页/共105页 (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。第

13、76页/共105页 加KSCN溶液显红色，该红色物质是_。(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。 第 二 份 试 液 中 加 入 足 量 K I 固 体 后 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _ _ _ _ _ _ _ _ 、_。第77页/共105页 (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的 损 失 。 写 出 潮 湿 环 境 中 K I 与 氧 气 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否 合 适 ？ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 填 “ 是

14、” 或 “ 否 ” ) ， 并 说 明 理 由 ：_。第78页/共105页 (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。 ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 D NaNO2 (4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_。第79页/共105页第80页/共105页 (3)硫代硫酸钠可将I2还原为I，A项可选；B项中的铝盐对人体有害；D项的亚硝酸钠属于强致癌品；根据题干给定信息，预防碘元素流失，应在碱性条件下，将其转化为碘化钾、碘酸钾，所以应选A、C。第81页/共10

15、5页第82页/共105页第83页/共105页第84页/共105页 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。第85页/共105页 解析(1)这是一个氧化还原反应，所以应按照“强氧化剂强还原剂弱氧化剂弱还原剂”的原理来完成化学方程式。Au2O3与Au2O相比，Au是高价(3)，Au2O3是氧化剂，所以与之相反应的就是还原剂含低价元素。Na2S2O3与Na2S4O6相比，S是低价(2)，所以，Na2S2O3是还原剂，S元素被氧化，金元素被还原，基本反应为：Au2O

16、3Na2S2O3Au2ONa2S4O6。第86页/共105页对比反应前后：氧原子在反应后减少，钠离子相对硫原子也减少。所以要补充如下：生成物中要补钠NaOH，相应的反应物中要补氢H2O。补完后查对各种原子守恒反应原理正确。第87页/共105页第88页/共105页第89页/共105页第90页/共105页 (1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_ _； (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_ _； (3)若用2.5 g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量； _。第91页/共105页 (4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2和CO2，

17、该反应的化学方程式是_ _； (5)上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g 纯Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。 _。第92页/共105页第93页/共105页第94页/共105页第95页/共105页第96页/共105页第97页/共105页 丁达尔效应 加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉 可通过半透膜 (2)请用上述物质填空，并配平化学方程式： _C_H2SO4 _ K2SO4_Cr2(SO4)3_H2O第98页/共105页 (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)_。 A氧化性B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 (4)若 反 应 中 电 子 转 移 了 0 . 8 m o l ， 则 产 生 的 气 体 在 标 准 状 况 下 的 体 积 为_。第99页/共105页 (5)若将一定量的上述气体通入含0.1 mol NaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16 g固体，则在加热前溶液