孝昌二中高二化学测试卷分子结构与性质

1、学习必备欢迎下载孝昌二中高二化学测试卷分子结构与性质一、选择题1、在下列化合物中（）不具有孤对电子。A.H 2OB.NHC.NH+D.H2S342、下列物质的沸点最高的是（）A.H 2OB.H2 SC.NH3D.PH33、下列化合物中氢键表现最强的是（）.3. 2. 2. 4、下列分子或离子中与O3 为等电子体的是（）A.SO2B.NC.NO-D.CN-225、下列说法正确的是（）A. 键能越大，表示该分子越容易受热分解B. 共价键都具有方向性C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D.H-Cl 的键能为431.8kJ/mol ，H-Br 的键能为366 kJ/mol这说明 HCl 比 HB

2、r 分子稳定6、下列说法正确的是（）sp2 杂化的结果A.PCl 3 分子是三角锥形，这是因为磷原子是B.sp3 杂化轨道是由任意的1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的4 个 sp3 杂化轨道C.中心原子采取 sp3 杂化的分子，其几何构型可能是四面体型或三角锥形或V 型D.AB 3 型的分子空间构型必为平面三角形7、下列分子中的中心原子为SP 杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成 键的是 ( )A.CHCHB.CO 2C.BeCl 2D.BF 38、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难容物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）

3、A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH 3)4 2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D. 在Cu(NH 3)4 2+离子中， Cu2+ 提供孤电子对， NH 3 提供空轨道9、下列现象的变化与配合物的形成无关的是（）A. 向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN, 出现红色B. 向 Cu 与 Cl 2 反应的集气瓶中加入少量H 2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C.向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变深D.向 AlCl 3 溶液中逐滴加入NH 3·H2 O 溶液至过量，出现白色沉淀10、下列叙述不正确

4、的是（）A. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B. 以极性键结合的分子，不一定是极性分子学习必备欢迎下载C.判断 A 2B 或 AB 2 型是极性分子的依据是:有极性键且分子构型不对称，键角小于 180°，为非直线结构D. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合11、关于氢键的下列说法正确的是（）A. 由于氢键的作用，使NH 3， H 2O,HF 的沸点反常，且沸点的高低顺序为HF>H 2O>NH 3B. 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内D. 相同量的水在气态、液态和固态时均由氢键，且氢键数目依次增多12、下列现象不能用“相似相溶“

5、解释的是（）A 氯化氢易溶于水B氯气易溶于 NaOH 溶液C碘易溶于 CCl 4 D碘难溶于水13、下列分子中，含有手性碳原子的是()OHA CH 3 CH COOHB CH 3CH COOHCH 3CCHBrCl 2DCH3CHO14、下列分子或离子中都存在着配位键的是( )ANH3、H2OBCu(NH3) 4 2+ 、PCl3C N2、HClOD NH4+ 、H3O+15、科技日报 20XX 年 1 月 30 日讯： 美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物 (AlH 3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国 科学 杂志上。 最简单的氢铝化合

6、物为Al 2 H6,它的熔点为 150，燃烧热极高。Al 2 H6 球棍模型如右图。下列说法肯定补正确的是（）A 氢铝化合物可能成为未来的火箭燃料B Al 2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C Al 2H6是离子化合物D Al 2H6 是非极性分子16、由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕问题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL 小分子团水，可维持人体6 小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（）A 水分子的化学性质改变B 水分子中氢氧键缩短D 水分子间结构、物理性

7、质改变学习必备欢迎下载姓名：班级：题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题17、已知和碳元素同主族的X 元素位于元素周期表中的一个长周期，短周期元素Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY 4 。试回答：（ 1）X 元素的原子基态时电子排布式为：Y 元素原子最外层电子的电子排布图为：（ 2）若 X.Y两元素电负性分别为2.1和 2.85，试判断 XY 4 中 X 与 Y 之间的化学键为（填“共价键”或“离子键”）（ 3）该化合物的空间结构为形，中心原子的轨道杂化类型为，分子为（填“极性分子”或“非极性分子” ）（ 4）该化合物在常

8、温下为液体，该液体微粒间的作用力是1、NF 分子4比较：的高（填化学式） ，原因是（ 5）该化合物的沸点与 SiCl3的空间构型为， N 原子采用杂化轨道成键。18、判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系磷酸硫酸高氯酸含氧酸次氯酸HOOHOOHOO Cl OHPOH SOCl HOHOHOO非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸亚磷酸 H3PO3 和亚砷酸 H3AsO3 分子式相似， 但它们的酸性差别很大， H3PO3 是中强酸， H3 AsO3 既有酸性又有碱性。由此可推出它们的结构式

9、分别为：和 H3 AsO3 与过量 NaOH溶液反应的化学方程式分别是：19、把 CoCl 2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH) 2沉淀又溶解后再加氨水，使生成Co(NH 3 )62 ，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl 3·5NH 3表示。把分离出 CoCl 3·5NH 3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl 沉淀。经测定，每 1molCoCl 3·5NH 3只生成 2molAgCl 。请写出表示此配合物结构的化学式：此学习必备欢迎下载配合物中的 Co 化合价为20、 A、 B、 C 均为短周期元素，可形成A C 和 BC 两种化

10、合物。 A、 B、C 的原子序数依次递22增， A 原子的 K 层的电子数目只有一个，B 位于 A 的下一周期， 它的最外层电子数比 K层多 2 个，而 C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2 个。(1) 它们的元素符号分别为：A；B； C；(2)BC 2 是由键组成的（填“极性”或“非极性” ）分子。21、氮可以形成多种离子，如3+2+2+N，NH2，N3，NH4，N2H5 ，N2H6等，已知N2H5 与 N2H6是由中性分子结合质子形成的，类似于+NH+的性质。NH ，因此有类似于442+。写出 NH在碱性溶液中反应的离子方程式26 NH2的电子式为。 N3有个电子。写出二种由多个原子组成的含有与电子数相同的物质的化学式。N3等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测。N3 的构型据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998 年 11 月合成了一种名为“ N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“ N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个 N排成 V形。如果5 个 N 结合后都达到8 电子结构，且含有2 个 N N 键。则“ N5”分子碎片所带电荷是。22（ 1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）OHNO2HNO3 NH3形成分子内氢