如皋市二案中学高三化学选择题专项训练

1、优秀学习资料欢迎下载如皋市二案中学高三化学选择题专项训练（1）一、单项选择题 ( 本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意 )1、江苏生态省建设规划纲要指出：“建设资源节约型和生态保护型社会，促进人与自然的和谐相处，着力提高可持续发展能力”下列措施或说法不符合这一发展理念的是A 、开发风能、生物质能发电，火力发电用的煤先进行脱硫处理B 、做好空气质量预报工作，以便污染程度高时好防护C、推广节能、节电技术和化工生产的绿色化学工艺D 、工业废水经处理后的“再生水 ”，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等2、下列化学用语表示正确的是A 、 MgCl 2 的电子式：B 、

2、钾原子结构示意图：C、光气 COCl 2 的结构式D、 PP 塑料（聚丙烯）结构式：CH2CH2CH2n3下列实验操作与安全事故处理正确的是A金属钠着火时可用干粉灭火器扑灭B在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体D在 250 mL 烧杯中加入216 mL 水和 24 g NaOH 固体，配制10 NaOH溶液4从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212 H 2O7Cu 2 S5FeSO412H 2 SO4 ，下列说法正确的是A. FeS2只作还原剂， CuSO4 只作氧化剂B. 5

3、molFeS2 发生反应，有 7mol 电子转移C. 产物中的 SO42 离子都是氧化产物D. Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物5、下列离子方程式书写正确的是A 、用惰性电极电解AgNO 3 溶液： Ag + 2H 2O=Ag + 4H + +O 2B 、氯气溶于水：Cl 2 + H 2O= 2H + +Cl+ ClOC、铵明矾（ AlNH4(SO4)2· 12H2 O）溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al 3+ + NH 4+ + SO4+ BaSO4 + NH 3· H2O + 2H 2O2 + Ba2+ + 5OH =AlO 2D 、碳酸钙溶于过量醋酸：2+CaCO3

4、 + 2CH 3COOH= Ca + 2CH 3COO+ CO2 + H2O6某无色混合气体可能含有HCl 、HBr 、SO2、N 2 中的一种或几种，将其通入氯水能被完全吸收，将所得无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO 3 溶液，酸化的BaCl 2溶液，均产生白色沉淀。由此得出原混合气体里一定有SO2；可能有SO2；一定没有 HBr ；不能确定有无HCl ；一定没有N2 ；一定有HCl 。以上判断正确的是ABCD7NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A标准状况下，80g SO3 中含3NA 个氧原子，体积小于22.4LB 23 g Na和足量的O2 完全反应，无论是常温

5、，还是燃烧，都失去NA个电子优秀学习资料欢迎下载C含有 2NA 个阴离子的 CaC2,在标准状况下，能产生约 44.8L 的乙炔气体D 1molNa218O2 与足量的H2O 完全反应时转移电子 2NA 个，生成 NaOH80g8 1840 年，俄国化学家盖斯（G· H · Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的， 即盖斯定律。 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ 热

6、量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol ，则 1mol C 与 O2 反应生成 CO 的反应热 H为A Y kJ/molB (10X Y) kJ/molC (5X 0.5Y) kJ/molD (10X Y) kJ/mol二、不定项选择题 ( 本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 O分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分， 但只要选错一个该小题就为 O分 )9、 X 、Y 、 Z、 W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X 原子的最外层电

7、子数与次外层电子数相等；X 与 W 、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应。下列说法不正确的是A 、原子半径： Y Z WB 、 XW 2 熔点为 107，沸点为12.5，说明固态 XW 2 为分子晶体C、 YW 3 水溶液蒸干并灼烧可得YW 3固体D 、 ZW 2 分子结构如右图，说明ZW 2 是极性分子10、根据下列有关图象，说法不正确的是体积分数V逆0.30c（ mol/L ）0.7c（ mol/L ）0.200.5ZX%正逆正0.180.40.30.10XZ%逆正0.080.1YT1T2 T3 T/ t0t1 t 2 t 3t

8、4t5t601 20t 1 t（ min）034562X(g)+Y(g)2Z(g)； H2N2NH(g)； H 0850 223CO(g)+H 2O(g)CO2 (g)+H 2(g)；(g)+3H (g)H= 43kJ/molA 、由图象知，该反应在T 1、 T3 处达到平衡，且该反应的H 0B 、由图象知，该反应在t5 阶段 NH 3 体积分数最大C、图象是在 10L容器中 850时反应，由图知，到4min 时，反应放出 51.6kJ 的热量D 、由图象知，相同条件下起始时投入0.3mol/LX 、0.1mol/L Y 和 0.4mol/LZ反应，达到平衡后， Z 的浓度为 0.4mol/L

9、11、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu + Ag 2O =Cu 2O + 2 Ag ，下列有关说法正确的是A 、普通水泥的主要成分为2CaO·SiO 2， 32CaO· SiO 2， 3CaO·Al 2O3，B 、测量原理示意图中，Ag 2O 为负极C、负极的电极反应式为：2Cu + 2OH 2e =Cu 2O + H 2OD 、电池工作时，OH 向正极移动12. 以下离子检验的结论可靠的是A 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失

10、，说优秀学习资料欢迎下载明有 Ca2B . 通入 Cl 2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明有IC. 往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有2CO3D往溶液中加入BaC12 溶液和稀 HNO 3 ，有白色沉淀生成，说明有SO4213、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是-1的 (NH 4)2SO4（ ） A 、 0.1mol L·溶液中： c(SO42-)>c(NH 4+ )>c(H + )>c (OH -)B 、0.2mol ·L-1 的 Na2CO3 溶液中： c(OH -)=c(HCO 3-)+c(H +)+

11、c(H2CO3)C 、 0.1mol ·L-1的 NH 4Cl 溶 液 与 0.05mol-1L· 的 NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 ， c(Cl )>c(Na + )>c(NH 4+)>c(OH -)> c(H +)D 、 c(NH 4+) 相 等 的 (NH 4)2 SO4 溶 液 ， (NH 4)2CO3 溶 液 和 NH 4Cl 溶 液 ，c(NH 4)2SO4< c(NH 4 )2CO3< c( NH 4Cl)14、据世界卫生组织调查，缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题，一个简单的办法即是在普通酱油中加入无铁腥味、极易

12、被人体吸收的添加剂 EDTAFeNa ，其中 EDTA 结构（如下左图），酱油生产以后的废水可用物质绿色消毒剂（消毒后无公害）X （如下右图）来杀菌。HOOCCHHOOCCH2CH 2COOHNCH 2CH2N2CH 2COOH下列说法正确的是A、 1mol EDTA 能与 4mol NaOH 发生反应B、可用分液漏斗从铁强化酱油中分离出EDTAFeNaC、EDTA 和 X 在一定条件下均能发生水解反应D、 X 起氧化杀菌作用的可能是其水解产物次氯酸15、二氯化二硫（S2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与 H 2O2 类似，熔点为 193K ，

13、沸点为 411K ，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色， S2Cl 2 可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是A 、 S2Cl 2分子空间构型为正四面体形B 、固态时 S2Cl 2 属于原子晶体C、 S2Cl 2水解的化学方程式可能为：2S2Cl 2 +2H 2O= 4HCl + SO 2 + 3SD 、 S2Cl 2的电子式为： Cl S SCl16、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO 的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO) ：编号稀硝酸体积 /mL100200300400剩余金属 /g18.09

14、.600NO体积 /mL224044806720V下列计算结果正确的是A 中溶解了 5.6gFeB 硝酸的浓度为4mol/LC 中溶解了9.6gCuD中 V=8960高三化学选择题专项训练（1）参考答案优秀学习资料欢迎下载高三化学选择题专项训练（2）一、单项选择题 ( 本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意 )1、今年是第37 个“世界地球日” ，宣传主题是“善待地球珍惜资源、持续发展”。下列活动或行为不符合这一主题的是A 、发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术B 、采用绿色化学生产工艺，建立环境友好型化工体系D 、设计化学实验方案时，提倡用尽可

15、能多的样品和试剂以提高实验效果2、 20XX 年 3 月 2 日英国泰晤士报报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、 美年达橙汁等 230 种软饮料检测， 发现含有高量的致癌化学物质苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H 5COONa ）与维生素 C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯、苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是A 、苯是非极性分子B 、苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C、维生素C 在碱性溶液中能稳定存在D 、维生素C 可溶于水3下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（）制备氢气的简易装置中的长颈漏斗制备氯气装

16、置中的分液漏斗制备 Fe(OH)2 操作中的胶头滴管将氯气溶于水时的导管用乙醇制取乙烯时的温度计分馏石油时的温度计A B CD全部4、下列实验方案设计正确的是A 、分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B 、失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液可选用碳酸铵溶液作鉴别试剂C、用铜丝代替铂丝做焰色反应D 、在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾、振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物5类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（）A 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF

17、H 2ONH 3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 HCl H2 S PH3BFe3O4 可写成 FeO· Fe2 O3； Pb3O4 也可写成 PbO· Pb2O3C可电解熔融 MgCl 2 来制取金属镁；也能电解熔融AlCl 3 来制取金属铝D晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子6目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16 种，下列对这16 种非金属元素的相关判断都是主族元素，最外层电子数都大于4单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物优秀学习资料欢迎下载 氧化物常温下都可以与水反应生成酸A. 只有正确B. 只有

18、正确C. 只有正确 D. 均不正确7下列说法正确的是A 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe - 2e- = Fe 2+B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H 2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e = Cl 2 8第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8 电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是A x 元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸Bx 的单质在固态时一定属于原子晶体Cx 元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应D x 的单质一定是良好的半导

19、体材料二、不定项选择题 ( 本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 O分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分， 但只要选错一个该小题就为 O分 )9用 6.02× 1023 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 乙烯和丙烯的混合物1.4g 中约含有 6.02× 1022 个碳原子B6.8 g 熔融的 KHSO 4 中含有 6.02×1022 个阳离子C23.4 g NaCl 晶体中含有 6.02× 1022 个右图所示的结

20、构单元 ： NaD电解精炼铜时转移了6.02×1022 个电子，阳极溶解3.2 g 铜10下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 ： Cl A 在 pH 为 7 的溶液中： Ag +、 K+ 、 SO42、 Cl B在能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： Na+、 S2 、NO 3 、 CO32C在加入铝粉能产生H 2 的溶液中： NH 4+ 、 Fe2+、 SO42 、 NO 3、D在由水电离出的c(OH )=10 13mol ·L1 的溶液中： Na+、 Ba2+、 Cl 、 I11某二元酸（ H2A ）按下式发生电离： H 2A H+HA ；HA H+A2 。关

21、于下列四种溶液的说法正确的是 0.01mol/L 的 H 2A 溶液 0.01mol/L 的 NaHA 溶液 0.02mol/L 的 HCl 溶液与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合 0.02mol/L 的 NaOH 溶液与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合B溶液中粒子浓度大小顺序是：c(H 2A) c(H ) c(HA ) c(A 2 ) c(OH )C溶液中有关离子浓度关系：2+c(HA ) 2c(A ) c(H2A) c(Na )D溶液中有关离子浓度关系：c(HA )c(A2 )c(OH )=c(Na+) c(H )12、泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵

22、重燃料，罗马帝王用法律规定， 只有皇族与教主可穿这种紫色衣袍。 当时人们是从小的紫蜗牛中提取它的，制备 1.5g 泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如右图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确 的是OBrA 、泰雅紫分子的分子式为： C16H8N 2Br 2O2NB 、泰雅紫不存在同分异构体NC、泰雅紫属于烃的衍生物BrOD 、检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，看是否有浅黄色沉淀优秀学习资料欢迎下载13能正确表示下列反应的离子方程式是（）A 向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO 2 4H+Al 3+ 2H 2OB用 NaOH 溶液吸收少量二氧化碳气体： CO2OHHCO 3C向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ ClO SO2 2CaSO32HClOD向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液：3+OFe(OH)