2019 2020年高中化学第四章综合检测新人教版必修1

1、 1 第四章 综合检测 (时间：45分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是( ) 解析：玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO2，硅单质可用来制造太阳能电池板。 答案：C 2我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A氨水 B. 硝酸 C醋 D卤水 解析：硝酸具有强氧化性，能与许多金属、矿物质

2、等反应，但不与玻璃反应。 答案：B 3下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ) 物质 组别 甲 乙A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNC SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 解析：Al与盐酸、氢氧化钠都反应，盐酸与NaOH也能反应。O2与HNO3不反应。二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水。二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水；二氧化硫与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水；碳酸氢钠与氢氧化钙反应，氢氧化钙过量时生成碳酸

3、钙、氢氧化钠和水，氢氧化钙少量时生成碳酸钙、碳酸钠和水。 答案：B 4检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( ) A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 2 C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 解析：有的铵盐受热分解不一定生成NH3，如NH4NO3，A项不正确；铵盐溶液的酸碱性如何不能确定是否含有NH4，B项不正确；碱能使酚酞溶液变红色，不能确定铵盐与碱反应是否生成NH3溶解于水，C项不正确；检验NH4时，应加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝

4、色，证明含NH4。 答案：D 5物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是( ) Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 A B C D 解析：本题考查物质氧化性和还原性的影响因素。铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，硝酸氧化性的强弱与浓度有关；铜与氯化铁溶液反应，与浓度和温度无关，产物唯一；锌与硫酸反应：稀硫酸生成氢气，浓硫酸则生成二氧化硫，硫酸氧化性的强弱与其浓度有关；铁与盐酸反应只生成氯化亚铁和氢气。 答案：A 6如图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂

5、，可用图中装置制取、净化、收集的气体是( ) 编号 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱B CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 C NO 稀硝酸 铜屑 H2O D NO2 浓硝酸 铜屑 NaOH溶液 解析：A项NH3应采用向下排空气法收集，且固体干燥剂一般用干燥管或U形管盛装；B项，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，CO2中的HCl可用饱和NaHCO3溶液除去，并用向上排空气法收集CO2；C项，NO不能用排空气法收集；D项，NO2能被NaOH溶液吸收。 答案：B 7如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( ) 3 A两个实验均表现了NH3易溶于水

6、B两个实验均表现了NH3易挥发 C两个实验均表现了NH3是碱性气体 D两个实验均表现了NH3是还原性气体 解析：实验一是氨气的喷泉实验，喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，使酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成的白烟是氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。 答案：C 8“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( ) A加热时，中上部汇集了NH4Cl固体 B加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色 C

7、加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性 D三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 解析：加热时NH4Cl固体分解生成NH3和HCl，在封管上部温度较低处两种气体结合又生成NH4Cl固体，A正确；加热时NH3·H2O分解，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变淡，冷却后，NH3在溶液中溶解度增大，NH3·H2O浓度增大，酚酞溶液又变红，B错误；含SO2的品红溶液呈无色，加热时，溶液变红，说明SO2对物质的漂白不是永久性的，C错误；三个“封管实验”都是在对比加热和冷却不同条件下的物质变化，不符合可逆反应“相同条件”的定义，D错误。 答案：A 9下图所示仪器可

8、用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( ) 4 Aabcdefgh Baedcbhig Cadecbhig Dacbdehif 解析：实验室制取FeCl3的实验流程为 制取Cl2：KMnO4与浓盐酸?除去Cl2中的HCl气体：饱和食盐水?除水蒸气：浓H2SO4?制取FeCl3：Fe与Cl2反应?尾气吸收：NaOH溶液吸收多余Cl2 故仪器连接顺序为aedcbhig。 答案：B 10用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( ) A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B三种途径所消耗的硝

9、酸的物质的量相等 C所消耗铜的物质的量：途径>途径>途径 D所消耗硝酸的物质的量：途径>途径>途径 解析：有关反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 2CuO2=2CuO，CuO2HNO3(稀)=Cu(NO3)22H2O 分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径消耗HNO3最多，途径次之，途径消耗HNO3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。 答案：D

10、 11“绿色化学实验”已走进课堂，下列说法符合“绿色化学”的是( ) 实验室收集氨气采用图1所示装置 5 实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A B C D 解析：“绿色化学实验”是指在实验中对环境“无污染或少污染”。中，多余的NH3用水吸收，中，未反应的Cl2用碱液吸收，中，反应产生的NO用气球收集，三个实验中均不向环境中排放废气。 答案：C 12下列有关环境污染的说法正确的是( ) A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人

11、体健康 CpH在5.67之间的降水通常称为酸雨 D含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 解析：燃煤时加入石灰石发生如下反应：CaCO3=高温CaOCO2，CaOSO2=高温CaSO3及2CaSO3O2=2CaSO4，故可减少废气中SO2的含量，A正确；空气中臭氧的体积分数低于105%时可加速血液循环令人产生振奋的感觉，但高于此值时则会对人体产生伤害，B不正确；只有雨水的pH<5.6时，才称为酸雨，C不正确；含磷洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化，而引起赤潮、水华等现象，D不正确。 答案：A 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13(12分)A、B、C、D、E五种物质的相互转

12、化关系如下： 请完成下列问题： (1)若A通常状态下为固态单质，则AE分别为(写化学式) A_，B_，C_，D_，E_。 (2)若A通常状态下为气态单质，则AE分别为(写化学式) A_，B_，C_，D_，E_。 (3)写出(2)中EC转化的离子方程式 _。 6 解析：由题目中各物质间的相互转化关系可知，A为非金属单质，B为其氢化物。A和B能发生两步连续氧化反应，且ECuC，DH2OE，因此若A为固态非金属单质，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为浓H2SO4；若A为气态非金属单质，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为稀HNO3。 答案： (1)S H2S SO2 S

13、O3 H2SO4 (2)N2 NH3 NO NO2 HNO3 (3)3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 14(12分)人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如下图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系： (1)写出指定物质的化学式： A_，B_。 (2)D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式 _。 (3)若C是铜盐，试写出由H2SO4C的化学方程式 _ _。 (4)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法

14、来除去SO2。写出该反应的化学方程式_。 解析：A中S的化合价为6价且可以转化为硫酸，又可以和二氧化硫互相转化，因此A为三氧化硫；B中的硫的化合价为2价且为气态氢化物，因此B为硫化氢；C为铜盐且由硫酸得到，因此为硫酸铜；由于D是由二氧化硫转化得到，且D转化为硫酸是形成酸雨的重要过程之一，因此D为亚硫酸，E为亚硫酸盐。 答案： (1)SO3 H2S (2)2H2SO3O2=2H2SO4 7 (3)Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O (4)2COSO2=一定条件S2CO2 15(14分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下图所示： (1

15、)步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 _。 (2)步骤中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O=2Fe2O3·nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 _ _。 (3)上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_(任写一项)。 解析：(1)硝酸在受热条件下易分解，化学方程式为4HNO3=4NO2O22H2O。(2)由题意可知HNO3又将铁氧化为Fe(NO3)2，由框图中分离的产物可知HNO3被还原为NH4NO3，故化学方程式为4Fe10HNO3=4Fe(NO3)2NH4NO33H2O。(3)此生产

16、流程中，体现“绿色化学”思想可从两方面考虑：一是HNO3被还原为NH4NO3，没有生成氮氧化物，减少了对环境的污染；二是产物的利用，如NH4NO3可作氮肥，Fe2O3·nH2O可制备铁红，提高了原子利用率。 答案： (1)4HNO3=4NO2O22H2O (2)4Fe10HNO3=4Fe(NO3)2NH4NO33H2O (3)氮氧化物排放少(或其他合理答案) 16(14分)控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，可形成酸雨、污染大气，采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题： (1)Ca(ClO)2的化学名称为

17、_，其中氯元素的化合价为_。 (2)工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式为 _。 (3)实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)2溶液浓度 8 为5×103 mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表表示： 离子 SO24 Cl c/(mol·L1) 5×103 1×102 写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中发生主要反应的化学方程式： _。 (4)目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生反应的化学方程式为_； 这种方法是否符合绿色化学、原子经济的原则：_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。 解析：(1)Ca(ClO)2的化学名称为次氯酸钙，其中钙元素的化合价为2价，O元素的化合价为2价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，可得氯元素的化合价为1价。(2)工业上用氯气与消石灰反应制备Ca(ClO)2，化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(3)次氯酸钙具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，Ca(ClO)2溶液在脱硫