离子反应教案

1、?离子凡响?第一课时酸碱盐在水溶液中的电离?离子凡响?教学制定酸碱盐在水溶液中的电离【教学背景】1、面向同学： 高一同学2、学科 ：化学3、教学课时： 3 课时，本小节为第1 课时。【教学课题】?离子凡响?是高中化学人教版必修1 第二单元化学物质及其变化的第 2 节的内容。【教材的地位和作用】本节课选自人教版化学必修i第二章第二节第一课时的内容，它是同学熟悉?离子凡响?这一节内容的起始课。?离子凡响?不仅是 本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热 点。从教材体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知 识的延续和深入，又是学习电解质溶液理论知识的根底，所以它起 到了承上

2、启下的重要作用。从研究方法看，它又是研究物质分类、 化学凡响分类方法的补充以及进一步深层次熟悉化学凡响的必备技 能，是中同学如今以及以后学习化学、从事化学专业知识的必备基 础。结合高考尺度，学好这一内容，能提醒溶液中离子凡响的本质, 既稳固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的根底，并且正确而又纯熟地书写离子方程式，是同学必必需掌握的一项根本技能。【学情分析】1、同学知识状况 : 通过初中化学的学习， 高一同学在化学方面奠定了一定的根底， 特别是以前就接触过溶液的导电性实验和酸碱盐的根本概念，因此学习起本节课来比较轻松。2、同学才干状况 : 高一的同学

3、虽然具备了一定的抽象思维才干，但是仍然是形象思维才干占据主动地位，因此，直观、形象生动的实验更 有利于同学对知识的掌握，同时调动了同学的学习兴趣。3、3同学的心里状态： 同学刚刚进入高中， 自纠学习的才干不是很强，乐于机械承受，为了防止这些状况，使同学积极性、主动性得 到积极发挥，我采纳实验、启发、讨论、比照、归纳相结合的方式， 使同学确实成为教学的主体，引导同学自主学习、合作学习、探究学 习。在制按时遵循由感性理性理论的熟悉规律。【教学目的】一知识与技能目的： 理解电解质、非电解质的概念；理解电离的概念，会书写电离方程式； 可以从电离的角度提醒酸碱盐的本质 通过对溶液导电性的分析，从宏观、微

4、观、符号三个程度上建立对电离的熟悉。初步理解电解质的概念；能从电离的角度熟悉酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。熟悉电解质在溶液中凡响的本质。二过程与方法目的：1 、通过类比的方法、 探寻电解质的本质原因、 体验归纳法在学习化学概念类知识中的重要性。2、通过酸、碱、盐导电性实验的探究，经历通过小组合作学习、在分析实验的根底上完成对电解质概念建构的过程。 化学概念是化学根底知识的核心，在教学中，创设各种情景，运用有效手段，让同学体验、探究概念的形成及展开过程。化学原理反映着化学现象及事实的本质， 有严密的逻辑性， 引领或启发同学通过逻辑思维过程的一种探究方式而发现或总结出原理，

5、 从本质上熟悉、掌握原理。 三情感态度和价值观目的：1 、通过对化学实验的研究， 联系生活和自然界中的化学现象激发同学学习化学的兴趣，培养革新精神、探究才干和理论才干。2、通过完成对电解质本质概念建构的过程使同学树立起透过现象看本质的辩证唯物主义观。【教学重难点】教学重点 ：电解质、非电解质的本质概念；电离方程式的书写教学难点： 电离的过程、电解质和非电解质的区分【教学思路】【教学过程】教学环节教师活动同学活动制定意图 引入 按照物质的分类，我们可以把纯洁物分为单质新课导入和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学凡响中我们还有一种重要的分类方法，将有离子

6、参加的凡响统称为离子凡响，没有离子参加的凡响叫做非离子凡响。下面，我们就来学习离子凡响。认真听讲利用新旧知识间的内在逻辑关系和同学认知心理特点、通过复习旧知识从而引导同学学习新知识盐酸、 naoh溶液、 nacl 固体、石墨、蔗糖溶液、 k2so4溶液、酒精溶液、cu， nacl 溶液。据初中所学推断，以下物质能导电吗？为什么？积极合计答复让同学通过图片或电脑动画，从实体中抽象得出概念。动画展示直观教学，让微观世界形象化1、石墨、铜能导电，是因为其中有自由挪动的电子存在。 盐酸、naoh溶液、k2so4溶液和 nacl溶液能导电，是因为其中有自由挪动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为

7、什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，理解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。播放食盐溶解过程的flash动画。2、物质在一定条件下可以产生自由挪动离子的过程称为电离。【板书】 1、电离认真合计、讨论、积极答复1【问】 要想使得 nacl 可以导电，除了采纳将它溶解到水中这个方式，你是否还可以通过其。它方式来实现？将nacl 转化到熔融状态下即可2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由挪动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能发生电离而导电，于是积极合计制定意图：让同学对电解质和非电解质本质上的区别有一个明晰的熟悉。我们能否依据这个性质归纳出电解质的

8、概念？【板书】电解质：在水溶液里或熔化状态下自身可以电 离出自由挪动离子而导电的化合物。如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里或熔化状态下自身都不可以电离出自由挪动离子而导电的化合物，如课堂学习蔗糖、酒精等。1 、 以 下 化 学 物 质 属 于 电 解 质 的 是cunacl nahso4 so3 h2so4 c2h5ohnaoh baso4 cu(oh)2nh3·h2o2、下面表达正确的选项是( bc )a、nacl 溶液能导电，所以nacl 溶液是电解质b、固态 nacl 不导电，但nacl 是电解质c、hcl 水溶液能导电，所以hcl 是电解质d、so3溶于水能导电，所以so3

9、是电解质e、cu 能导电，所以是电解质f、baso4的水溶液不能导电，所以baso4是非电解质认真合计积极答复知识凡响【投影】熟悉电解质应注意的一些问题： 电解质和非电解质是对化合物的一种分类，电解质应是化合物而不是单质。 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子却不是它本身电离出来的，而是与水凡响后生成的，因此也不是电解质。例如co2溶于水能导电是因co2 与 h2o 凡响生成了h2co，3h2co3可以电离而非co2本身电离。所制定意图：引发同学讨论，加以 co2不是电解质，是非电解质如nh3、so2、so3等。而 h2co3、h2so3、nh3

10、·h2o 那么便是电解质。 常见酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 baso4、agcl 、cu(oh)2、fe(oh)3 等难溶于水，导电性差，是由于它们的溶解度太小，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否深对概念的理解。 发生电离是区别电解质与非电解质的理论依 据，能否导电那么是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜；电解质本身不一定能导电，如nacl 晶体。【过渡】明确了什么是电解质，我们回头想想，刚刚氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，用动画模拟这个过程很复杂，如今，我们就用一种类似于化学方程式的

11、式子来表示电解质在水中的电离过程。如氯化的电离nacl = na+ + cl-硝酸钾的电离kno3 = k+ + no3-【板书】 3、电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子【投影】电离方程式书写时的注意要点1、质量、电荷要守恒；2、原子基团不可拆。注意hco3- 、oh-、so42-等原子团不能拆；书写以下物质的电离方程式：kcl 、 na2so4、制定意图：让同学即学即练，课堂学习agno3、 bacl2、 nahso、4 kcl = k+ + cl-na2so4 = 2 na+ + so42- agno3 =ag+ + no3- bacl2 = ba2+ + 2cl-n

12、ahco3学以致用。nahso4 = na+ + h+ +so42-nahco3 = na+ + hco3-讲 这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电 离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸， 其酸式盐就在水中那么完全电离出钠离子，氢离从电离的角度认子还有硫酸根离子。 投影并分析 hcl 、h2so4和 hno3的电离也可以用电离方程式表示如下：h2so4 = 2h+ + so42- hcl = h+ + cl-hno3 = h+ + no3-识酸、碱、盐师生活动 一个硫酸分子在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子

13、。硝酸那么电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。通过这三个列子我们能否从电离的角度概括出酸的本质？【板书】酸：电离时生成的阳离子全部 都是氢离子的化合物我们就称之为酸。【问】nahso4na+ h+ so42-也电离出了 h+、可我们知道nahso4属于盐类、是否矛盾呢？【投影】知道了什么叫酸，那么你们可以说出什么叫碱、什么叫盐吗？电 离 时 生 成 的 阴 离 子 全 部 都 是 氢 氧 根 离 子oh-的化合物叫做碱。电离时，生成金属阳离子( 或 nh4+)和酸根离子的化合物叫做盐。八、板书酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离：电解质溶于水或熔化时离解生成自由挪动的离子的过程叫做电离电离方程式：

14、用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子2、电解质：在水溶液里或熔化状态下自身可以电离出自由挪动离子而导电的化合物非电解质：在水溶液里或熔化状态下自身都不可以电离出自由挪动离子而导电的化合物3、电离方程式： 用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子4、电离方程式书写时的注意要点 1元素的质量、电荷要守恒； 2原子基团不可拆。5、从电离的角度熟悉酸、碱、盐酸：电离时产生的阳离子全部是h+的化合物碱：电离时产生的阴离子全部是oh-的化合物盐：电离时，生成金属阳离子( 或 nh4+)和酸根离子的化合物九、课后作业a 组 题1、以下说法不正确的选项是( )将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是

15、非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导 电，所以氨水是电解质固态 hcl 不导电，熔融态的hcl 可以导电nahso4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电。ab cd 2、以下电离方程式不正确的选项是( ) a. h2so4 2h+ so42-b. nh4no3 nh4+no3-c. na2co3 na2+co32-d. ba(oh)2 ba2+ 2oh-3、以下关于电解质的推断中，正确的观点是( )a. 在熔融状态下可以导电的物质b.在熔融或溶液中可以导电的物质c. 在熔融或溶液中可以导电的化合物d.在熔融和溶液中都能导电的化合物4. 酸碱盐三类物质的共同点是( )a. 都含有氧元素b. 一定条件下都能电离c.都能溶于水d. 都是化合物b 组题1、以下离子方程式错误的选项是a. na2co3 2na+co32-b. na2o熔融 2