九上科学知识点

1、九上科学第一章物质及其变化第1节物质的变化1 .物理变化和化学变化的区分依据：是否产生新物质。2 .物理变化和化学变化的联系：化学变化中常伴随着物理变化。3 .硫酸铜晶体的性质：A. 硫酸铜晶体：分子式 CuSO- 5H2O ;俗称胆酒，蓝矶；蓝色晶体，易溶于水形成蓝色溶液。B.受热易分解：CuSO?5H2O -CuSO+5HO ;现象：试管口有水珠，蓝色晶体逐渐变白色。C. CuSO 4粉末遇水变蓝：CuS(4+5H2O=CuS(75H2O4 . CuSO4的应用：A.根据CuSO粉末遇水变蓝的性质，可用于检验水的存在。B.根据CuSO能使蛋白质变性凝固，可用于检验蛋白质而在，农业上用于配制

2、波尔多液 来消灭害虫。(波尔多液由 CuSO 4,CaO,水 配制而成)第2节物质的酸碱性一、电离：是指物质溶于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。1 .电离方程式：H 2SQ=2H+SO2-Ba(OH)2= Ba2+2OHAlCl 3=Al3+3Cl-NaHSO 4=Na+Hf+SO2-二、1、酸： 电离时产生的阳离子都是H+的化合物。强酸：H2SQ、HCl(胃酸主要成分)、HNO弱酸：H3PO4 H2CO、H2SO、CHCOOH醋酸)等2 、碱：电离时产生的阴离子都是 OH的化合物。强碱： KOH、NaOH Ba (OH 2、Ca (OH)2弱碱： Al (OH 3、Fe (OH 3、C

3、u (OH 2、氨水等三、酸碱性的测定：用酸碱指示剂指示剂酸性溶液(PH<7)碱性溶液(PH>7)中性溶液石蕊试液(紫色)红色iW/fe rw.匕小艾色酚酬:试液(无色)无色红色小艾色蓝色石蕊试纸红色小艾色小艾色红色石蕊试纸小艾色iW/fe rw.匕小艾色四、士7E：1.值表酸碱度的测酸碱度：用PH示。01234一酸性噌强2.酸碱度的测定：用PH试纸。PH试纸的使用方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡进行比对，读出PH值。第3节常见的酸一、酸的通性：因为酸中都有HI,所以具有通性。1、酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酬:不变色。2、酸能与碱反应。酸+碱=

4、盐+水胃舒平治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3+3HO往滴有紫色石蕊试液的 NaO时液中?入稀 HCl,直至过量，溶液颜色变化蓝色-紫色-红色 。HCl + NaOH= NaCl + H2。3、酸能与某些盐反应。酸+盐=新酸+新盐2HCl+CaCO 3=CaCl2+HO+CO T将鸡蛋壳(CaCO)投入稀HCl中： HCl+AgNO3=AgCl J +HNGAgCl不溶于稀硝酸BaSO不溶于稀硝酸 2HCl+Na 2C(O=2NaCl+H2O+COT H 2SQ+Ba(NQ)2=BaSO J +2HNO4、酸能与某些金属反应。Fe 2 在溶液中呈浅绿色将铁钉投入稀盐酸中：F

5、e + 2HCl = FeCl 2 + H2 T现象：铁钉表面有气泡，溶液逐渐变浅绿色。 Zn+2HCl=ZnCl 2+HU用于实验室制取 Hb。5、酸能与金属氧化物反应。酸+金属氧化物=盐+水将铁锈(FezQ,红棕色)投入稀 HCl中：Fe 2Q+6HCl=2FeCl 3+3H2O现象： 铁锈逐渐溶解，溶液逐渐变 黄色丁Fe3+在溶液中呈黄色将 黑色的CuO投入稀盐酸中:CuO+2HCl=CuCl2+HO2现象：黑色固体逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色。Cu在溶液中呈蓝色二、盐酸：是指 HCl气体的水溶液。盐酸具有 挥发性：会挥发出具有 刺激性气味的HCl气体,HCl气体极易溶于空气水，会溶于空气中

6、的 水蒸气而形成白雾。三、硫酸1、浓H2SO是一种油状粘稠液体。2、浓H2SO具有 腐蚀性：如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量水冲洗，再用小苏打溶液一冲洗。 (小苏打：NaHCO3"3、浓HSO具有 吸水性：能吸收空气中的水蒸气，可用作气体干燥剂,可干燥酸性和中性 气体。酸性气术HCl、H2S、CO、SO ;中性气体：H 2、N2、Q、CO;碱性气体：NH3。4、浓H2SO具有 脱水性：能将有机物中的 H、O元素脱出，结合成水而碳化。5、浓H2SO的稀释：浓 H2SO在 溶于水时会 放出大量的热 ，因此应将 浓H2SO倒入 水 中并不断搅拌, 防止溶液飞祗四、离子检验：离子

7、名称检验方法现象原理co2-往溶液中加入稀HCl;产生气泡2H +CQ2-=HQ+CQT将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊CQ2能使澄清石灰水变浑浊Cl-往溶液中加Ag+ (AgN丽液)产生白色沉淀Ag +Cl =AgCl J再往白色沉淀中加稀 HNQ沉淀不消失AgCl不溶于稀硝酸SQ2-往溶液中加 Ba2+ Ba(NQ) 2、Ba(OH)2、BaCJ产生白色沉淀Ba 2+SQ2-=BaSO J再往白色沉淀中加稀 HNQ沉淀不消失BaSO4不溶于稀硝酸第4节常见的碱一、碱的共性：1、(可溶性)碱能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酬:变红。2、碱能与酸发生中和反应：酸+碱=盐+水中和反

8、应：是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。实质：H+OH=HaO ; 放热反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H 2SO4=NaSO+HO应用：农业上用熟石灰Ca(OHR来改良土壤酸性。3、(可溶性)碱能与某些非金属氧化物反应： 检3金 CQ: Ca(OH) 2+CO=CaCOj +HO吸收 CO: 2NaOH+CO=Ng2CO+H2O工业上用 NaOlH§液吸收 SQ、HCl、H2S: 2NaOH+SO 2=N&SO+HO盛放NaOHm的试剂瓶不能用玻璃塞而要用木塞：2NaOH+SiO 2=NaSiO3+H2O4、(可溶性)碱能与某些盐反应： CuCl2溶液

9、中滴入 NaOH容液：2NaOH+CuCl 2=2NaOH+Cu(OH) J现象：产生蓝色絮状沉淀。Cu(OH)2：蓝色絮状沉淀I CuCl2溶液中滴入 NaOH容液：2NaOH+CuCl 2=2NaOH+Cu(OH) J现象：产生红褐色絮状沉淀。Fe(OH)3：红褐色絮状沉淀二、氢氧化钠1 、NaOH俗称 烧碱、火碱、苛性钠 。白色固体。2 、暴露在空气中 易潮解：因此可用作气体干燥剂，可干燥碱性和中性气体。3 、暴露在空气中 易变质 ：2NaOH+CO 2=Ng2CO+HO 。变质的 NaO侪含有 NazCO4 、易溶于水，溶解时放出大量热；水溶液有滑腻感。5 、有强烈的腐蚀性：能溶解有机

10、物，如兔毛。三、氢氧化钙1、Ca(OH)2:俗称 熟石灰、消石灰 ，水溶液叫石灰水。2、Ca(OH)2的制备:一CaO+H2O=Ca(OH2CaO溶于水放出大量热3 、Ca(OH)2 的应用：a、粉刷墙壁:一Ca(OH) 2+CO=CaCOJ +HOb、改良土壤酸性。C、制波尔多液、漂白粉。第5节几种重要的盐一、盐：是指电离时产生金属阳离子或NH+和酸根阴离子的化合物。二、NaCO:俗 纯碱、苏打 ，水溶液 呈碱性二碳酸钠晶体:一N&CO?H2O是凝净物,易失去结晶水而风化。风化属于化学变化 Na CO与盐酸反应：Na 2CO + 2HCl = 2NaCl +H 2O +CQ T Na

11、 CO与某些碱反应：Na 2CO +Ca(OH)2= CaCQ J +2NaOH侯德榜制碱制的是纯碱NaCO。三、CaCO3是石灰石、大理石、鸡蛋壳、骨骼、牙齿、水垢的主要成分。能与酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 +H2O +CQT高温煨烧石灰石制取生石灰:CaCO3 =高温=CaO +CO T四、NaCl：俗称食盐，可用于配制浓度为0.9% 的生理盐水。五、复分解反应：是指两种化合物互相交换成份生成两种新的化合物的反应。1 .复分解反应类型：共 5种。酸+碱-盐+水： NaOH+HCl=NaCl+H 2O酸+金属氧化物一盐+水：CuO+H 2SOfCuSOHO酸+盐-新酸+新盐： 2HCl+Na 2CQ=2NaCl+H2O+COT碱+盐一新碱+新盐：2NaOH+CuSQ=NaSQ+Cu(OH)4盐+盐一新盐+新盐：AgNO3+NaCl=NaNO+AgCl J2 、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水 三者之一生成;碱和盐、盐和盐的反应要求反应物必须都是可溶六、NH+离子检验：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCE+2NHT +OO+ -NH往溶液中加入 OH KOHNaOHBa(OH”、Ca(OH)2：加热产生气泡NH4+OH=NH T +H2O将产生的气体通入湿润的红色石蕊试纸上试纸变蓝NH 3的水溶液呈碱性NH: NH