九年级化学复习第9讲构成物质的微粒元素

1、第9讲构成物质的微粒元素【版本导航】人教：九上第三单元P47P66科粤：九上 第二章 P40P60考点梳理知识结构考点1分子和原子1.物质由微观粒子构成(1)由原子构 成的物质金属单质：铁、铜、黄金、汞等1稀有气体：氨气、速气等固体非金属单质：碳、硫、磷、硅等(2)由分子构成的物质：氢气、氧气、水、二氧化碳等。(3)由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等。2.分子和原子的区别与联系分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持其 化学性质的 最小粒子原子是化学变化中的最小粒子区别在化学变化中分子可以再分在化学变化中原子不能再分相同点a.都是构成物质的基本粒子；b.质量和体积都很小c.都在不断地运动；d.

2、粒子间都有间隔联系在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以重新结合成新的分子应用物理变化只是构成物质的分子或原子间隔发生了变化；化学变化是生成了新的物质；混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的； 纯净物是同种分子(或原子)构成的3.用微粒的性质解释常见现象微观粒子的性质实例微粒的质量和体积都很小1个水分子质量约是3 M0 kg ; 一滴水中大约有1.67 M021个水分子等微粒在不断地运动，且温度越高，微粒运动 得越剧烈远处闻到气味；物质的溶解；蒸发、沸腾； 晴天晾衣服干得快等微粒之间有一定的间隔体积变化；二态变化；热胀冷缩等同种分子性质相同，小同种分子性质小同固体碘、碘蒸气都能使

3、淀粉变蓝等；水和过 氧化氢的化学性质7、同4.分子运动现象的探究 (1)实验装置溶液11(2)实验现象：a. n无明显现象。b.niA烧杯中溶液变红。(3)实验结论： 分子总是在不断地运动 。(4)实验分析：a.大烧杯的作用是防止氨气污染空气(或使氨气在小范围空间内运动，增大该空间内氨气的浓度，使实验结果更准确 )。b.A烧杯中的液体变红，而 B烧杯中液体未变红的原因是 酚：溶液没有挥发性。考点2原子的构成1 .原子结构厉工心工工(每个质子带应原子核质十人4Q十壬珏:、原中】个单位正电荷)于中十(不带电)核外电子(每个111子带一个单位负电荷)(1)在原子中，核电荷数= 质子数=核外电子数。(

4、2)构成原子的粒子有 虹、中子和电子，但并不是所有的原子中都有这三种粒子，例如 氢原子核内无中子，原子核中质子数不一定等于中子数。2 .原子质量(1)原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于该原子核内质子的质量和中子 的质量之和。(2)相对原子质量 1 一、.一 一，,以一种碳原子质量的行为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量(Ar)。相对原子质量视子数十中子数3 .核外电子的排布(1)核外电子排布的初步认识1层，最多的有 7层，最外层电子最多不超过 8个。(只有1通常用电子层表示运动着的电子离核远近的不同。元素原子核外电子最少的有层的不超过2个)(2)原

5、子结构示意图原子结构示意图的含义电子椽核电荷数电子数电子层说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每个电子层上的电子数。元素化学性质和原子结构的关系稀有气体兀素金属兀系非金属兀素原子最外层电子数8个（He为2个）一般V 4个一般封4个在化学变化中的表现不易得失电子易失电子易得电子化学性质稳定较活泼较活泼规律稀8稳金少失非多得考点3离子1 .带电的原子（或原子团）叫做离子，带正电荷的离子叫做 阳离子，带负电荷的离子叫做 阴离子。2 .离子符号表本的意义2M一表示1个白再干希1个平伍正电苻1示2个镁黑子3.原子与离子的区别和联系粒子种类原子离于阳离子阴离子区别粒

6、子 结构核内质子数一核外电子数核内质子数 > 核外电子数核内质子数 ;核 外电子数粒子 电性不显电性显正电显龙电表小 方法用元素符号表示，如 Na、S用阳离子符号表示，如 Na+用阴离子符号表 示，如Cl联系失叱子麦电子明离广而钎质子下钎即骂于考点4元素及元素周期表1.元素及其分类概念兀素是具有相同 质子数（即核电荷数）的一类原子的总称性质兀素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；元素只讲独些，不讲个数;化学变化中，兀素的 质量和种类保持小素分类兀素可分为金蜃兀素、非金属兀素、稀有气体兀素三大类含量在地壳中氧兀素最多,其次为硅、铝、铁等兀素；在空气中，氮兀素最多,其次是 氧兀

7、素;在生物体细胞中， 氧兀素最多,其次是碳、氢兀素2.元素符号及意义规定举例儿系符号的书写国际上统一米用兀素的拉.文名称的第一 个大写字母来表示元素，若A个字母相 同，就再附加一个小写字母来区别氢一H、钙一Ca、铁一Fe的意义宏观后一种zdL如O:表示氧兀素微观表示这种兀素的原子如O :表小个氧原子金属、稀有气体和部分非金属的兀素符号，还表示这种物质Na 一钠、He氨、S 一硫【温馨提示】 在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子,如5Fe表不'5个铁原子。3.元素与原子的区别与联系项目儿系原子定义具有相同质子数（即核电荷数）的同一类 原子的总称化学变化中的最小粒子区别

8、宏观概念，只讲种类，不讲个数用于表示物质的宏观组成化学变化中兀素种类小变微观概念，既讲种类，又讲个数用于表示物质的微观构成化学变化中，原子种类和个数都不改变联系兀素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称4.元素周期表（1）原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。原子序数与原子核电荷数（或质子数）在数值上相同。（2）元素周期表的结构周期：具有相同的电子层数且又按原子序数递增的顺序从左到右排列的一系列元素。每一个横行叫一个周期，共有 7个周期。族：具有相同的最外层电子数且按电子层数递增顺序由上到下排列的一系列元素。（3）元素周期表与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核内质子数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数（4）由元素周期表一格获取的信息 （以锌元素为例）原子序数修椽电荷数-质子数）、 一n,元素符号元素名称含“和时原子质量为蚤屑元素，不舍1