高一化学硫和含硫化合物的相互转化

1、第一单元第一单元 含硫化合物的性质和应含硫化合物的性质和应用用一、二氧化硫的性质与作用一、二氧化硫的性质与作用1。SO2的性质的性质物理性质物理性质无色、有刺激性气味、有毒的气体无色、有刺激性气味、有毒的气体易液化易液化易溶于水易溶于水密度：密度：比空气大比空气大化学性质化学性质（1 1）酸性氧化物的通性）酸性氧化物的通性3SO2NaO2Na2SOSOSO2 2H H2 2O HO H2 2SOSO3 3O2H3SO2Na2NaOH2SO（2 2）还原性：）还原性：（3 3）氧化性：）氧化性：（4 4）漂白性：）漂白性：2SO2SO2 2O O2 2 2SO 2SO3 3催化剂催化剂可使品红溶

2、液褪色，加热又恢复红色可使品红溶液褪色，加热又恢复红色 2。酸雨的形成过程。酸雨的形成过程2SO2SO2 2O O2 2 2SO 2SO3 3催化剂催化剂4SO2HO2H3SO4SO22H2O3SO22HSOSO2 2H H2 2O HO H2 2SOSO3 3二、硫酸的性质与作用二、硫酸的性质与作用1 1、化学性质、化学性质（1 1）稀硫酸的性质）稀硫酸的性质酸的通性酸的通性与指示剂反应：与指示剂反应：与碱反应生成盐和水：与碱反应生成盐和水：与与H H前的金属反应置换出氢气：前的金属反应置换出氢气：与金属氧化物反应生成盐和水：与金属氧化物反应生成盐和水：与盐反应生成新的盐和新的酸：与盐反应生

3、成新的盐和新的酸：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色FeFeH H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4H H2 22Al(OH)2Al(OH)3 33H3H2 2SOSO4 4A1A12 2(SO(SO4 4) )3 36H6H2 2O OBaClBaCl2 2H H2 2SOSO4 4BaSOBaSO4 42HCl2HClFeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 33H3H2 2O O（2 2）浓硫酸的特性）浓硫酸的特性吸水性：吸水性：脱水性：脱水性：强氧化性：强氧化性：222SOOH24CuSO 4SOH

4、2Cu B. （浓）A.常温下，使铁、铝钝化；常温下，使铁、铝钝化；2222SOO2H2CO 浓4SO2HC C.）（CuSO45H2OCuSO4浓硫酸浓硫酸 C C1212H H2222O O1111 浓浓H H2 2SOSO4 412C12C11H11H2 2O O2、硫酸的工业制法、硫酸的工业制法（1 1）三套设备）三套设备：（2 2）三个步骤）三个步骤：沸腾炉、接触室、吸收塔沸腾炉、接触室、吸收塔2SO 2OS点燃422SOHOH3SO4FeS4FeS2 2 +11O +11O2 2=2Fe=2Fe2 2O O3 3+8SO+8SO2 2高温高温硫酸工业生产流程动画沸沸 腾腾 炉炉接接

5、 触触 室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却4504500 0C C600C5000C4500C8500C5000C三、硫酸盐三、硫酸盐俗称俗称用途用途硫硫酸酸钙钙CaSOCaSO4 42H2H2 2O O生石膏生石膏2CaSO2CaSO4 4H H2 2O O熟石膏熟石膏（1 1）制做各种模型）制做各种模型（2 2）医疗上用作石膏绷带）医疗上用作石膏绷带（3 3）加在水泥中调节凝结时间）加在水泥中调节凝结时间硫硫酸酸钡钡BaSOBaSO4 4 重晶石重晶石（1 1）是制造其他钡盐的原料）是制造其他钡盐的原料（2 2）医疗上用硫酸钡作）医疗上用硫酸钡作“钡餐钡餐”的原因的原因 ： 不溶于水；

6、不溶于水；不溶于酸；不溶于酸； 不易被不易被X X射线透过；射线透过； 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。硫硫酸酸亚亚铁铁FeSOFeSO4 47H7H2 2O O绿矾绿矾（1 1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂；）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂；（2 2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。 四、硫和含硫化合物的相互转化四、硫和含硫化合物的相互转化交流讨论1.1.请完成课本请完成课本9393页交流与讨论页交流与讨论1 1。 硫元素为硫元素为-2-2价的物质：价的物质： 。硫元素为硫元素为+4+4价的物质：价的

7、物质： 。硫元素为硫元素为+6+6价的物质：价的物质： 。Na2S、H2SSO2、Na2SO3、H2SO3SO3、Na2SO4、H2SO4(1)相同价态含硫物质主要通过 相互转化。复分解反应复分解反应(2)不同价态含硫物质通过 相互转化。氧化还原反应氧化还原反应价态规律：价态规律：最低价只有最低价只有 性性中间价既有中间价既有 性又有性又有 性性最高价只有最高价只有 性性还原还原还原还原氧化氧化 氧化氧化 -2o+4+6 S S S S9494页交流与讨论页交流与讨论2 2： 反应方程式反应方程式（1 1）Hg+S = HgSHg+S = HgS（2 2）NaNa2 2SOSO3 3+H+H2

8、 2SOSO4 4= Na= Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O（3 3）2Na2Na2 2SOSO3 3+O+O2 2 = 2Na= 2Na2 2SOSO4 4（4 4）SOSO2 2+2NaOH = Na+2NaOH = Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O OS S有氧化性有氧化性复分解反应复分解反应NaNa2 2SOSO3 3有还原性有还原性酸性氧化物酸性氧化物Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SHgSH2SO3Na2SO3写出写出的离子方程式。的离子方程式。1 1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

9、A A酸性酸性 B B吸水性吸水性 C C脱水性脱水性 D D强强氧化性氧化性 (1)(1)实验室制取氢气；实验室制取氢气； (2)(2)可用作可用作H H2 2、SOSO2 2、ClCl2 2等气体的干燥剂；等气体的干燥剂； (3)(3)铝制容器可盛放浓硫酸；铝制容器可盛放浓硫酸； (4)(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑；后来又变黑； (5)(5)浓硫酸与金属铜加热反应；浓硫酸与金属铜加热反应； (6)(6)将浓将浓H H2 2S0S04 4加到浓盐酸中产生白雾。加到浓盐酸中产生白雾。A AB BA A C CA AD DB BD D实验内容实验现象SO2+水，并测其pHSO2溶液+品红，再 SO2溶液+BaCl2 +H2O2+HClKMnO4（H+）溶液易溶于水，显酸性易溶于水，显酸性褪色，加热后又变红褪色，加热后又变红开始无沉淀，加开始无沉淀，加H2O2后产后产生白色沉淀，不溶于稀盐酸生白色沉淀，不溶于稀盐酸褪色褪色3.皮肤上一旦沾