化学选修四知识点记忆口诀-精选学习文档

1、化学选修四知识点记忆口诀化学选修四知识点记忆口诀1. 化学反应热概念化学反应伴能变，成键放出断需要。左能高常是放热，置氢中和和燃烧。炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。2. 燃料燃烧知识理解能源紧张，不久用光。接触充分，空气足量。节能减排，新能跟上。高效清洁，来日方长。3. 化学反应速率概念理解化学反应有快慢，摩尔每升比时间。平均速率标物质，比例与系数有关。浓度增大我加快，温度升高我翻番。若能出现催化剂，改变大小更不难。4. 化学平衡概念理解可逆反应有限度，所有转化不完全。正逆速率若相等，化学平衡状态现。此时反应并未停，特征就是动定变。( 或：相反相成，可逆平衡 ; 强弱互争，“逃逸”完成 ; 外

2、表内因，宏微相应 ; 量变质变，运动永恒。 )第 1页5.化学平衡逆等动定变平衡，一等二最六一定,正逆反应速相等，转产二率最值衡,质量体积 n 分数 ,浓度温度色一定，参数可变变不变( 变量不变 ) ， 定达平衡要记清，参数一直不变化，不可用与断平衡。解释：“逆等动定变平衡” , 是指平衡状态有逆、 等、动、定、变五个特征。“一等”是指反应体系中同一反应物 ( 或生成物 ) 的正、逆反应速率相等即达平衡状态。“二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。“参数可变到不变，定达平衡

3、要记清”是指参数 ( 浓度、温度、质量、压强、体积、密度等 ) 原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。“参数一直不变化，不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态6. 化学平衡图像题第 2页先拐先折，温度高，压强大!7. 等效平衡“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是“各同种物质的百分数相同”。“等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：等压比相等; 等容量相等，但若系( 气体系数 ) 不变，可为比相等【三种情况前提：等T】。

4、8. 酸碱指示剂石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸碱性。溶液性呈酸、中、碱，石蕊色变红、紫、蓝。溶液从碱到“中”、“酸”，酚酞由红变“无色”，变化范围 10 至 8，碱性“滴”液它直测。从酸到碱怎知晓?甲基橙显红橙黄;变色范围 3 至 4，酸性“滴”液它可试。注： 10 和 8 指溶液的 pH 值。“滴液”指中和滴定达到等当点的溶液。化学选修四知识点记忆技巧9. 中和滴定 1左手控制塞，右手摇动瓶。眼睛盯溶液，变色立即停。10. 中和滴定 2第 3页水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控制右手动。瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。使用酸式滴定管，不

5、盛碱液切记清。解释：1、水液洗器切分明：" 水 " 在此有两种含义，既表示自来水，又表示蒸馏水;" 液 " 在此也有两种含义，既表示标准溶液，又表示待测液。 这句的意思是说在做中和滴定实验时，必须先对各种仪器进行清洗，而何时用自来水，何时用蒸馏水，何时用标准液，何时用待测液一定要分清分明 联想：滴定管依次用自来水、蒸馏水、标准溶液洗涤; 移液管依次用自来水、蒸馏水、待测液洗涤; 锥形瓶先用自来水，然后用蒸馏水洗涤即可，切不可用待测液洗涤! 。2、查漏赶气再调零：意思是说滴定前应首先检查滴定管是否漏液，然后检查滴定管下端是否有气泡，若有应赶掉它，最后调节液

6、面至"0" 位 联想： (1) 查漏的方法是在洗净的滴定管中加少量标准溶液。若漏液，对于酸式滴定管应在活塞上涂适量的凡士林，对于碱式滴定管应更换一下玻璃球 ;(2) 必须赶掉气泡，是因为如果滴定管尖嘴部分有气泡没有赶掉，滴定后气泡消失，则使测定结果偏高;(3) 每次滴定最好都从零位开始，这样可以减少误差。 。第 4页3、待测液中加试剂：" 示剂 " 指指示剂。意思是说在滴定之前要向盛待测液的锥形瓶中加2-3 滴指示剂 ( 其作用是借它的颜色的变化，来指示反应的终点。) 。4、左手控制右手动：意思是说在滴定时，必须左手控制滴定管，右手持锥形瓶不断摇动。5、

7、瓶下垫纸眼观色：" 瓶下垫纸 " 的意思是说为了清楚地观察颜色的变化，可以在锥形瓶底下垫一张白纸;" 眼观色" 的意思是说在滴定过程中要目不转睛地注视着溶液颜色的变化，不要看滴定管的刻度。6、读数要与切面平：解释参见 " 化学实验基本操作 " 。7、酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙：这句的意思是说中和滴定常用酚酞做指示剂，只有强酸滴定弱碱 ( 如盐酸滴定氨水 ) 时，才能用甲基橙。8、使用酸式滴定管，不盛碱液切记清：这句的意思是说不能用酸式滴定管盛放碱溶液 ( 因为碱液和玻璃中的 SiO2反应生成Na2SiO3 而使活塞和滴定管粘在一起

8、) 。11. 酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。第 5页数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看V( 标) ，规范操作靠多练。11. 盐类水解规律口诀无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;越“弱”越水解，都“弱”双水解;谁“强”显谁性，双“弱”由K 定。12. 盐类溶解性表规律口诀钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪;硫 ( 酸 ) 盐不溶铅和钡，氯( 化 ) 物不溶银、亚汞。13. 原电池两种金属作两极，浸入一定电解液，再用导线来联接，产生电流

9、瞬时即，活泼金属电子失，电子流出称负极，化学能量变电能，原始电池创奇迹。14. 电极电池须称正负极，电解( 池 ) 则称阴阳极。电解接负称阴极，电子流从阴极出;电解接正称阳极，离子氧化在阳极。氧化、还原在何极?正负阴阳均须记。15. 电解规律口诀 1惰性材料作电极，两极接通直流电。含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。第 6页无氧酸电解自身解，pH 变大浓度减。活动金属无氧盐，电解得到相应碱。不活动金属无氧盐，成盐元素两极见;不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。非惰性材料作电极，既然电解又精炼;镀件金属作阴极，镀层金属阳极连;阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。电解都有共同点，阳极氧化阴还原。16. 电解规律口诀 2惰性材料作电极，两极接通直流电。含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，H+和 OH都放电，溶液